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十四校化
2010年十四校高三年级化学检测
第Ⅰ卷(共66分)2010.12.10
相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16S-32Cl-35.5Al-27Cu-64Zn-65Ce-140
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上。
)
1.围绕上海世博会下列说法合理的是
A.严禁将汽油带入场馆B.所有食品全都不含化学成分
C.场馆均为天然材料D.将世博会场馆建成绿色
2.化学用语是学习化学的重要工具。
下列化学用语正确的是
A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:
4OH--4e-→2H2O+O2↑
B.明矾水解反应的离子方程式:
Al3++3H2O→Al(OH)3+3H+
C.乙烯的结构式:
D.苯分子的球棍模型:
3.右图是我国“长征二号F”运载火箭发射现场。
图中可以看到从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体,关于这种红棕色气体的认识正确的是:
A.是溴蒸气,火箭发射时作氧化剂
B.是二氧化氮气体,火箭发射时作还原剂
C.是溴蒸气,火箭发射时作还原剂
D.是二氧化氮气体,火箭发射时作氧化剂
4.生活中涉及到的下列物质中,不属于合金的是
A.玻璃钢B.不锈钢
C.钥匙D.18K金项链
5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.共价化合物:
是否含有共价键B.氧化还原反应:
元素化合价是否变化
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小D.离子晶体:
液态时能否导电
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题卡上)。
6.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中,正确的是
X
W
Y
R
Z
A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物比X的氢化物稳定
D.Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较,
前者弱于后者
7.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:
盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物:
CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:
明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体:
C60、C70、金刚石、石墨
⑤放热反应:
盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A.①③ B.②③ C.③④ D.④⑤
8.人体内产生的活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。
化学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,Na2SeO3在体内的作用是
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
9.下列离子组能大量共存的是
A.含有大量NH4+的溶液中:
HCO3-、K+、Na+、Cl-
B.酚酞呈红色的溶液中:
Na+、AlO2-、K+、HCO3-
C.含大量H+的溶液中:
Na+、Cl-、NO3-、SO32-
D.加入Fe能放出H2的溶液中:
Na+、K+、NO3-、SO42-
10.在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③硝酸钠、④碘单质,在远离加热端的某处,重新得到被加热的物质是
A、①和②B、③和④C、②和④D、②和③
11.下列装置或操作能达到实验目的的是
12.下列叙述正确的是
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小一定越容易失去电子
C.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的熔、沸点一定越高
D.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高
13.短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78℃,沸点为59℃,分子中各原子均满足8电子稳定结构。
下列判断错误的是
A.E是一种非金属元素B.在ECl2中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
14.将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发出嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1molNa2O溶于1L水中,得到O2-离子数为NA
B.2g重水(D2O)中含有的电子数为NA
C.标准状况下,1L液态水中含有的H+数目大于10-7NA
D.1L1mol•L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
16.常温下,将0.1mol•L-1NaCl溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合,下列微粒浓度关系正确的是
A.c(Cl-)=2c(Na+)=0.1mol•L-1
B.溶液中不可能存在:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.若将溶液蒸发浓缩,则NaCl和HCl浓度均增大
D.溶液中一定存在:
c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
17.向200mL0.1mol/LFeCl2溶液中加入适量NaOH,使Fe2+恰好完全沉淀,小心加热此混合物,直到水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为
A.1.6gB.2.34gC.3.94gD.5.00g
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分,答案涂写在答题卡上)
18.下列反应的离子方程式不正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B.FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液:
2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C.将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知:
次氯酸的Ki为2.95×10-8、碳酸的Ki2为5.6×10-11)
2ClO-+CO2+H2O→CO32-+2HClO
D.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2O
19.右图是模拟铁的电化学防护装置。
以下叙述正确的是
A.此装置属于电解池
B.此装置中的铁极上发生氧化反应
C.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
D.该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”
20.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)—Q,条件变化时,影响平衡移动的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.P1 B.P1>P2,纵坐标指C的质量分数 C.P1 D.P1>P2,纵坐标指A的转化率 21.下列各表述与示意图一致的是 A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 B.图②表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,氢气体积V(H2)随时间的变化图 D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 22.某化合物A的分子式C8H8O2。 A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,实验表明A的分子上有“””和“”等连接形式。 关于A的下列说法中,正确的是 A.符合题中A分子结构特征的有机物只有4种 B.有一种A在一定条件下可与4molH2发生加成反应 C.所有的A分子都属于酯类化合物,在一定条件下发生水解反应 D.所有的A中属于酯类化合物的同分异构体只有2种 第Ⅱ卷(共84分) 四、(本题共24分) 23.有原子序数A 试回答: (1)表示原子核外电子排布的方法有多种;能最详尽的用化学用语描述C原子核外电子运动状态的表示式是_______________________________; (2)由上述元素中的任意两种元素组成物质X和Y,若已知X分子的空间构型为三角锥形,该分子的电子式为____________,Y为天然高分子化合物(限中学教材范围内),其结构简式为_____________________。 (3)由上述元素中的任意三种元素组成的化合物Z,Z属盐类,其溶液呈酸性,Z的化学式为_____________,其水溶液呈酸性的原因是___________________; (4)B、C两元素相比较,非金属性较强的是_____(填名称),可以验证该结论的实验是___________; (a)这两种元素的单质的稳定性 (b)取同浓度两种元素最高价氧化物对应水化物的溶液,测pH (c)比较两种元素最高价氧化物在水中的溶解度 (d)将两种元素的气态氢化物通入酸性高锰酸钾溶液中,观察高锰酸钾溶液是否褪色 24.人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制氢气是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为氢气和氧气,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,右面是一个热化学循环制氢气法的流程: (1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为 _______________________________________ (2)整个流程参与循环的物质是________和_______;(填化学式) (3)写出反应②的化学反应方程式,并标出电子转移的方向和数目: _________________________________________________________________; (4)新浪科技网报道: 美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧,这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一,这样可以解决氢能源问题。 无线电频率可以降低盐水中某些原子之间的“结合力”,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。 上述中“结合力”应该是() A.离子键B.共价键C.范德华力D.金属键 25.合成氨工业,现今常采用450℃,20~50MPa条件下进行,下表是不同温度和压强下的平衡体系中氨的体积分数: 压强 MPa 15.2 20.3 30.4 40.5 温 度 400℃ 32.8 38.8 48.2 55.4 450℃ 22.4 27.5 35.9 42.9 500℃ 14.9 18.8 25.8 31.9 550℃ 9.90 12.8 18.2 23.2 (1)已知某温度下,平衡常数表达式为: 写出能用该表达式表示的反应方程式: _________________________________________; (2)在一定压强下,从400℃到500℃,平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”);写出合成氨催化剂的名称_____________; (3)分析表中数据,你能得出的结论是①________、②_________________; (4)在工业选择了适宜条件以后,为了提高反应的转化率,可以采取的措施是_______; A、将混合体系中的氨气液化分离B、在体系中充入适量的氢气 C、将氢气和氮气循环利用D、在体系中充入适量的氨气 五、(本题共24分) 26.某一化学反应的实验装置如下图所示: A~F属于下列物质中某一种: 浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氮气、氢气、一氧化碳和水。 实验现象: ①D物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 ③燃着的镁带伸入无色无味的F中。 镁带继续燃烧,生成一种灰黄色物质。 将该物质放入水中,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 通过分析回答: (1)写出A~F中某些物质的名称: A______________,F_____________; (2)写出有关的化学方程式: C与D_____________________________________________; F与Mg的反应产物与水的反应_________________________________________。 (3)用上图中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等, 问实验室条件下,能制取氧气和氯化氢吗? 若能,请写出相应的反应方程式和文字表述;若不能,此空不填。 ________________________________________________; ______________________________________________。 (4)见右图装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体, 这种液体是,其作用是: ____。 27、活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用,由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO流程如下: (已知: 活性ZnO可用焙烧碱式碳酸锌制得) (1)上述流程中,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3),配制这种H2SO4100ml需要98%H2SO4 g(保留两位小数)。 (2)加H2O2的目的是___________________________________________; (3)除去Fe(OH)3后,滤液中加入Zn,这一步操作的目的是______________________; (4)整个流程一共有次过滤; (5)流程A中主要含有的溶质是,检验该溶质阴离子的方法是; (6)取碱式碳酸锌6.82g,溶于HCl生成CO2448ml,溶解过程消耗HCl0.12mol, 若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.0176,试推测该碱式碳酸锌的化学式。 六、(本题共20分) 28.有机化合物A为一卤代有机酸,仅含C、H、O、Cl元素,与A相关的反应流程如下: (1)写出下列反应的有机反应类型: A→C中①是__________反应,C→E是_______反应。 (2)写出F的结构简式: _______________________________________。 (3)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。 (4)写出下列反应的化学方程式: A→B: _____________________________________________________。 29.某植物的发酵液中含有A、B、C、D,相互关系如下: 已知: A的组成为C: 40%、H: 6.7%、O: 53.3%,450mgA与25ml0.2mol/L的NaOH溶液完全反应,A中含有一个—COOH和一个—CH3,它可以与乙酸发生酯化反应,C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。 完成下列填空: (1)A化学式为,A的结构简式; (2)写出反应类型反应①、反应③; (3)写出化学反应方程式: 反应②_________________________; 由A合成高聚物的反应________________________________; (4)写出两种与A不完全相同官能团的同分异构体的结构简式、_______; (5)写出由E制备B的化学反应方程式: (已知 —————————————————————————————————; —————————————————————————————————。 七、(本题共16分) 30.氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。 国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。 工业上常用下列反应制备CuCl 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的物质的量之比为____________________ (2)准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.00mLCe(SO4)2溶液。 有关反化学反应为: Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl—;Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 31.大多金属碳化物能与水剧烈反应,生成相应氢氧化物和气态烃,如: Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑,MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2↑ 现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物,与足量盐酸反应,得一澄清溶液,并有大量气体产生,将气体通过碱石灰干燥除杂后,测其体积为V1,将所得气体充分燃烧,生成的CO2的体积为V2,相同条件下,V1∶V2=5∶7;向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后,再继续加入NaOH溶液,沉淀物质的量变化如下图所示,试回答下列问题: (1)已知A中的金属元素是短周期元素,则该元素是: _______(写元素符号), 写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式: ; (2)根据V1∶V2=5∶7,可算出混合烃中平均每1mol烃分子含有molC,由此可知气态混合烃中含有乙炔和; (3)A的化学式为____________; (4)原混合物中CaC2的物质的量为mol,A的质量为g。 高三年级化学答题卷 四、(本题共24分) 23. (1)_______________________________; (2)____________,__________________; (3)_____________,___________________; (4)_____,_________。 24. (1)______________________________________; (2)________________、_______________; (3)_________________________________________________________________; (4)_________。 25. (1)________________________________________________; (2)________;____________; (3)①______________________________________________________________、 ②__________________________________________________________________; (4)___________________; 26. (1)A______________,F_____________; (2)C与D_____________________________________________; ______________________________________________________________。 (3)________________________________________________; ______________________________________________。 (4),____________________________________。 27、 (1)g。 (2)______________________________________; (3)________________________________________________________; (4); (5),_______________________________________________; (6)_______________________。 六、(本题共20分) 28. (1)_______,____________。 (2): _______________________________________。 (3)______________________。 (4)A→B: _____________________________________________________。 29. (1),; (2)①、③; (3)②_________________________;____________________________; (4)_____________、___________________________; (5)_____________________________________________________________; _____________________________________________________________。 高三年级化学参考答案及评分标准 第I卷(共66分) 一、(每题2分,共10分) 1.A2.C3.D4.A5.B 二、(每题3分,共36分) 6.A7.C8.B9.A10.C11.D12.C13.D14.B15.B16.A17.C 三、(每题4分,共20分) 18.B、C19.C20.B、D21.B、D22.B 四、(本题共24分) 1s2s2p 23. (1)(2分) (2) (合理给分)(2分) (3)NH4NO3;NH4++H2ONH3●H2O+H+(2分); (4)氮、b.(2分) 24. (1)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ(2分) (2)H2SO4、HI(2分) 4e (3) (4)B(2分) 25. (1)1/2N2+3/2H2NH3(2分) (2)减小、铁触媒(2分) (3)①从化学反应速率角度,催化剂在450℃时,催化效果最好;②从化学反应速率和平衡移动角度考虑,在能耗和材料强度许可的情况下,采用40.5MPa条件下平衡体系中氨的体积分数较大: (2分) (4)A、C(2分) 五、(本题共24分 ) 26.(共12分) (1)A为浓氨水、F为氮气(2分); (2) (各2分共4分) (3) (4)NaOH浓溶液、吸收氯气,保护环境。 (2分) 27.(本题共12分) (1)91.84(2分) (2)将Fe2+氧化为Fe3+,有利于Fe(OH)3完全沉淀。 (2分) (3)将Cu2+还原成Cu析出,且降低氢离子浓度;(2分) (4)三次(2分)(5)(NH4)
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- 十四