福建省三明市宁化县中考适应性检测模拟化学试题 答案和解析.docx
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福建省三明市宁化县中考适应性检测模拟化学试题答案和解析
【最新】福建省三明市宁化县中考适应性检测(模拟)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我国是历史悠久、文化灿烂的多民族国家。
我国的手工艺品有独特的东方艺术魅力。
下列手工艺品用金属材料制成的是
A.
北京糖人B.
山东面塑
C.
抚湖铁画D.
宁化木活字
2.宁化县历史博物馆时常修复文物。
下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A.银器用除锈剂见新B.变形的铜香炉复原
C.古画水洗除尘D.木器表面擦拭烫蜡
3.铝元素是地壳中按质量分数计算含量最多的元素。
下列含铝的化合物中,属于碱的是
A.Al2O3B.AlCl3C.HAlO2D.Al(OH)3
4.葡萄糖酸钙是常用的补钙剂,其化学式为Ca(C6H11O7)2。
下列关于葡萄糖酸钙的说法正确的是.
A.由五种元素组成
B.氢元素的质量分数最小
C.由49个原子构成
D.氢、氧元素的质量比为11:
7
5.下列氢气的制取、收集、验纯等实验操作中,错误的是
A.
制取氢气B.
收集氢气
C.
验纯氢气D.
熄灭酒精灯
6.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。
加热分解的化学方程式为:
Cu2(OH)2CO3
2X+H2O+CO2↑,其中X的化学式是()
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.CuCO3
7.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:
“吐血不止,取黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。
”该过程中没有涉及的操作是
A.加热B.称量C.过滤D.蒸发结晶
8.2000年全国十大考古新发现:
三明万寿岩遗址,通过测定碳-14的含量等方法发现距今约18万年。
碳-14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为
A.6B.8C.14D.20
9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中,不正确的是
A.20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.40℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.40℃时,向100g水中加入50g乙,所得溶液的质量为150g
10.中国科学院科研团队研究成果表明,在常温、常压和可见光条件下,基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.四种物质中有一种属于氧化物
B.原料气N2可通过分离液态空气获得
C.参加反应的N2与生成的O2质量比为7:
8
D.参加反应的N2与H2O的分子个数比为1:
3
二、填空题
11.为了纪念爱国诗人屈原,宁化县保留着端午节习俗。
(1)赛龙舟。
龙舟的不同部位选料考究,且精雕细琢雕刻上龙形图案。
此雕刻过程中分子的种类______________(填“有发生”或“没有发生”)改变。
(2)吃粽子。
用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有___(写1种)。
(3)熏艾。
在门框或窗户挂上艾草,利用艾草的气味驱赶蚊虫。
从微观角度来看,艾草的气味能驱离远处的蚊虫的原因是________________。
12.同心协力,共同抗疫。
(1)我国口罩日产量从2月初到2月底实现了由不足千万到亿的突破。
医用口罩,以聚丙烯[(C3H6)n]为主要原料,对细菌、病毒有很强的阻隔作用。
①聚丙烯在空气中充分燃烧的两种生成物是___________________。
②聚丙烯分子中碳、氢的原子个数比为_______________________。
③医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁,铝、铁能压成条,说明具有的性质是________。
④现代工业上,常用还原剂与赤铁矿(主要成为Fe2O3)在高温下反应来冶炼铁,其反应的化学方程式为______________________________。
(2)75%的医用酒精能有效杀灭病毒。
①75%的医用酒精是一种溶液,其中的溶剂是____________。
②上图为常温下,某科研小组测量不同浓度的酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌所需时间的实验结果。
分析上图得到的结论是_______。
③酒精(C2H5OH)易燃,使用酒精时应远离火源。
酒精充分燃烧的化学方程式为__________。
三、流程题
13.双氧水脱硫处理烟气(含SO2),并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如下:
注:
除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。
(1)脱硫塔中,双氧水(H2O2溶液,H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有:
Ⅰ.SO2+H2O=H2SO3Ⅱ.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
①反应Ⅰ的基本反应类型是____________。
②反应Ⅰ和反应Ⅱ中,化合价均未发生变化的元素是_________。
(2)反应器中,生成氢气的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3)上述流程中,烟气经过脱硫塔和________设备处理,减少了其对环境的污染。
(4)从环保角度来看,尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体,SO2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,这种盐的化学式为______________。
四、实验题
14.用下图所示装置(气密性良好)验证氢氧化钠的性质。
已知:
碳酸钠溶液显碱性。
(1)实验时,关闭K1、K2和K3,先将注射器中少量(约2mL)20%的NaOH溶液缓慢推入A中后停止推动活塞,剩余的NaOH溶液能够自动吸入A中,产生该现象的原因是______。
(2)打开K1、K3,能观察到C中溶液进入A中,C中导管下端露出液面。
(3)再打开K2,B中溶液进入A和C。
①能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象__________________________;
②能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是________,反应的化学方程式为________________。
(4)实验中验证了氢氧化钠溶液能与指示剂作用、能与非金属氧化物反应、能与酸反应,除此之外,氢氧化钠溶液还能与某些盐溶液反应,请写出氢氧化钠溶液与盐溶液反应的化学方程式________________(写1个)。
15.某兴趣小组利用“双球管”进行化学实验。
(1)甲组用图1装置进行燃烧条件的探究。
步骤Ⅰ.挤压滴管A,一段时间后加热燃烧管至200℃,观察现象。
步骤Ⅱ.停止加热燃烧管,待燃烧管温度降至80℃,挤压滴管B,观察现象。
①步骤Ⅰ中双球管内发生反应的化学方程式为_________________。
②证明可燃物的燃烧需要与氧气接触的实验现象是_______________。
(2)乙组用图2装置完成二氧化碳的性质实验。
①实验过程中,b处的实验现象是__________________。
若要证明二氧化碳与水反应,应在a处放置_______________。
②c处反应的化学方程式为______________________。
③根据烧杯中的实验现象,得出的结论是__________________。
16.化学是一门以实验为基础的科学。
请根据下列实验装置完成有关问题:
(1)写出B中标号①仪器的名称:
__________,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择_____(填标号),该反应化学方程式是_______________,该装置有一处不足之处是____________。
用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在______(填“a”或“b”)处;
(2)如图G,小林把镁条放在收集到的氧气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为__________。
若反应后收集到的白色固体质量恰好等于原镁条质量,_______(填“能”或“不能”)据此验证质量守恒定律。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:
氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取、收集氨气应选用的实验装置组合为____(填标号)。
五、科学探究题
17.市场上出售一种洗涤剂,能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。
(查阅资料)
①过氧碳酸钠(Na2CO4)是白色晶体颗粒,常温下性质稳定,温度高于50℃时会分解,水溶液显碱性,与水反应会产生碳酸钠和其他化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力,但不能清除衣服上的顽固污渍。
(实验一)溶解样品。
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
Ⅰ
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水,充分振荡,使之完全溶解,形成溶液a
有气泡产生,形成无色溶液
资料①中的“其他化合物”会产生气体
Ⅱ
将带火星的木条伸入锥形瓶中
木条复燃
证明上述产生的气体是______
(提出问题)过氧碳酸钠与水反应产生的“其他化合物”是什么?
(猜想与假设)猜想一:
H2O2;猜想二:
NaOH;猜想三:
H2O2、NaOH。
(实验二)验证
序号
实验操作
实验现象
分析与结论
Ⅲ
取适量溶液a于烧杯中,迅速加入稍过量的氯化钡溶液,过滤得清液b
产生白色沉淀
加入稍过量氯化钡的目的是_____。
Ⅳ
取少量清液b于试管中,加入少量二氧化锰
产生气泡
证明过氧碳酸钠与水反应有___产生
Ⅴ
再取少量清液b于试管中,滴加2~3滴氯化镁溶液
无明显现象
过氧碳酸钠与水反应没有___产生
Ⅵ
往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中,滴入2~3滴清液b
有气泡产生,溶液褪色
过氧化氢在___(填“酸”或“中”、“碱”)性条件下易分解,且具有漂白性
(实验结论)猜想一正确。
写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式:
___________。
(反思与评价)该洗涤剂保存的方法是______________。
六、计算题
18.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取氢气。
现有含硫酸20%的废硫酸9.8t,与足量的废铁屑反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,杂质不参与反应),可生产氢气的质量是多少?
参考答案
1.C
【详解】
A、北京糖人是糖类物质,不含金属材料;
B、山东面塑是面粉制作,面粉主要为淀粉,不含金属材料;
C、芜湖铁画是含金属铁的合金,为金属材料;
D、木活字是木材,不含金属材料。
故选:
C。
2.A
【详解】
A、银器用除锈剂见新,除锈过程有新物质生成,属于化学变化,符合题意;
B、变形的铜香炉复原,没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、古画水洗除尘没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、木器表面擦拭烫蜡没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
故选:
A。
3.D
【详解】
A、该物质是由铝元素与氧元素两种元素组成的化合物,属于氧化物;
B、该物质是由铝离子与氯离子构成的化合物,属于盐;
C、该物质是由氢离子与
(一种酸根离子)构成的化合物,属于酸;
D、该物质是由铝离子与氢氧根离子构成的化合物,属于碱。
故选:
D。
4.B
【详解】
A、由其化学式Ca(C6H11O7)2可知,葡萄糖酸钙由Ca、C、H、O四种元素组成,不符合题意;
B、葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为:
40:
(12×12):
22:
(16×14)=20:
72:
11:
112,故氢元素的质量分数最小,符合题意;
C、葡萄糖酸钙由葡萄糖酸钙分子构成,每个葡萄糖酸钙分子由49个原子构成,不符合题意;
D、氢、氧元素的质量比为:
22:
(16×14)=11:
112,不符合题意。
故选B。
5.C
【详解】
A、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气,操作正确;
B、由于氢气是密度最小的气体,可用向下排空气集气法,操作正确;
C、在验证氢气的纯度时,试管口向下,操作错误;
D、熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭,操作正确。
故选:
C。
6.B
【解析】
反应物中各原子的数目:
2个Cu、2个H、1个C、5个O,生成物中各原子的数目:
2个H、1个C、3个O,所以2X中有:
2个Cu、2个O,故X的化学式是CuO,故选B。
7.D
【详解】
取黄连一两是称重,捣碎,加鼓二十粒,水煎是加热,去渣是过滤,没涉及到的操作是蒸发结晶,故选:
D。
8.A
【详解】
因为原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意碳-14原子的核电荷数为6,故其核外电子数均为6。
故选:
A。
9.D
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,说法正确;
B、40℃时,甲物质的溶解度是50g,所以甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为50g:
150g=1:
3,说法正确;
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液,说法正确;
D、40℃时,乙物质的溶解度是40g,所以向100g水中加入50g乙,只能溶解40g的晶体,所以所得溶液的质量为140g,说法错误。
故选:
D。
10.C
【分析】
根据微观示意图可知,反应的化学方程式2N2+6H2O
4NH3+3O2。
【详解】
A、在四种物质中,水是由氢、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,选项说法正确;
B、由于空气中主要是氮气和氧气,而氧气和氮气的沸点不同,所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气,选项说法正确;
C、发生反应为2N2+6H2O
4NH3+3O2,其中参加反应的N2与生成的O2质量比为(28×2):
(32×3)=56:
96=7:
12,选项说法错误;
D、由化学方程式2N2+6H2O
4NH3+3O2可知,参加反应的N2与H2O的分子个数比为2:
6=1:
3,选项说法正确。
故选C。
11.没有发生糖类(或蛋白质)分子在不断运动
【详解】
(1)此雕刻过程中只是形状改变,未发生化学反应,分子的种类没有发生改变。
(2)用新鲜糯米、鲜牛肉为主料制作的鲜肉粽子中的主要营养成分有糖类(或蛋白质)。
(3)从微观角度来看,艾草的气味能驱离远处的蚊虫的原因是分子在不断运动。
12.二氧化碳和水(或CO2和H2O)1∶2延展性
水(或H2O)70%酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌的效果最好
【详解】
(1)①聚丙烯[(C3H6)n]是由碳元素与氢元素组成的,由质量守恒定律可知,聚丙烯[(C3H6)n]完全燃烧生成二氧化碳和水(或CO2和H2O);
②由化学式可知,聚丙烯分子中碳、氢的原子个数比为3n:
6n=1:
2;
③医用口罩的鼻梁夹大多选用金属铝或铁,铝、铁能压成条,说明具有的性质是延展性;
④工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁,主要是利用CO的还原性,在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为
;
(2)①医用酒精是酒精的水溶液,其中的溶剂是水;
②根据图示信息科得到的结论是70%酒精溶液杀灭金黄色葡萄球菌的效果最好;
③在点燃的条件下,酒精和氧气反应生成二氧化碳和水,化学方程式为
。
13.化合反应氢(或H)
除尘器Na2SO3
【详解】
(1)①反应Ⅰ由两种物质反应生成了一种物质,基本反应类型是化合反应;
②由化合价原则可知,反应Ⅰ和反应Ⅱ中,化合价均未发生变化的元素是氢。
(2)反应器中,铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,反应的化学方程式是:
。
(3)上述流程中,烟气经过脱硫塔和除尘器设备的处理,减少了其对环境的污染。
(4)由二氧化硫的性质可知,二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,这种盐为亚硫酸钠,化学式为Na2SO3。
14.CO2与NaOH溶液反应,使瓶内气压变小A中有气泡产生C中红色溶液变无色
(或
等合理答案)
【详解】
(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以产生该现象的原因是:
CO2与NaOH溶液反应,使瓶内气压变小,NaOH溶液被压入;
(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以能证明A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成新物质的现象是:
A中有气泡产生;稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,酚酞遇碱性溶液变红色,遇到中性、酸性溶液不变色,所以能证明氢氧化钠与盐酸反应的现象是:
C中红色溶液变无色,反应的化学方程式为
。
(4)实验中验证了氢氧化钠溶液能与指示剂作用、能与非金属氧化物反应、能与酸反应,除此之外,氢氧化钠溶液还能与某些盐溶液反应,氢氧化钠溶液与盐溶液反应的化学方程式
(或
等合理答案)。
15.
步骤Ⅰ中白磷不燃烧,步骤Ⅱ中白磷燃烧紫色石蕊溶液变红色干燥的石蕊试纸
CO2不能燃烧且不能支持燃烧,CO2的密度比空气大
【详解】
(1)①石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
;
②步骤Ⅰ中燃烧管内白磷不燃烧,步骤Ⅱ中燃烧管内白磷燃烧,说明可燃物燃烧需要与氧气接触;
(2)①b处二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;要证明二氧化碳与水反应,应在a处放干燥的石蕊试纸,二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变红,作对照实验。
②c处二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为
。
③由于CO2不能燃烧且不能支持燃烧,CO2的密度比空气大,将二氧化碳倒入烧杯中,可观察到蜡烛从下而上依次熄灭。
16.水槽A
试管口处没有放一团棉花b
不能AE(全对才给分)
【详解】
(1)B中标号①仪器的名称:
水槽,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于固体加热型,发生装置可选择A,该反应化学方程式是
,该装置有一处不足之处是试管口处没有放一团棉花,否则高锰酸钾粉末会堵塞导管。
用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在b处,因为氧气密度比空气大,进气口为a;
(2)如图G,小林把镁条放在收集到的氧气中燃烧,生成氧化镁的化学方程式为
。
若反应后收集到的白色固体质量恰好等于原镁条质量,不能据此验证质量守恒定律,因为反应物有氧气参加,应在密闭容器内进行,称量整个装置反应前后的质量。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,属于固体混合加热型,氨气密度比空气小,极易溶于水,只能用向下排空法收集,则实验室制取、收集氨气应选用的实验装置组合为AE。
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写等,综合性比较强。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
17.氧气(或O2)除尽碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验形成干扰过氧化氢(或H2O2)氢氧化钠(或NaOH)碱
防潮、密封、低温保存
【详解】
实验一:
Ⅱ.把带火星的木条放入集气瓶内,若木条复燃,则该气体为氧气,因为氧气具有助燃性;
实验二:
Ⅲ.碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠,取适量溶液a于烧杯中,迅速加入稍过量的氯化钡溶液,是为了除去碳酸钠,防止对氢氧化钠的检验形成干扰;
Ⅳ.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气,取少量清液b于试管中,加入少量二氧化锰,产生大量气泡,证明过氧碳酸钠与水反应有产生了过氧化氢;
Ⅴ.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,再取少量清液b于试管中,滴加2-3滴氯化镁溶液,无明显现象,证明过氧碳酸钠与水反应没有氢氧化钠产生;
Ⅵ.氢氧化钠溶液显碱性,往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中,滴入2-3滴清液b,有气泡产生,溶液由红色逐渐变成无色,证明过氧化氢在强碱性条件下易分解,且具有漂白性;
实验结论:
通过实验可知过氧碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢,化学方程式为:
;
反思与评价:
通过以上探究,该洗涤剂保存的方法是防潮、密封、低温保存。
【点睛】
记住氧气和二氧化碳的检验方法,掌握过氧化氢和碳酸钠的性质,能够根据物质的性质来选择合适的方法来对物质加以验证,其中检验碳酸盐常用的方法是用稀盐酸和澄清石灰水。
18.设可生产氢气的质量为x,则
x=0.04t;
答:
可生产0.04t氢气。
【详解】
见答案。
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