第二节 几种重要的金属化合物3.docx
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第二节几种重要的金属化合物3
第二节几种重要的金属化合物3
【回顾与思考】
1、金属有哪些化学性质?
____________________________________________________
____________________________________________________________________________
金属共同的化学性质是什么?
___________为什么?
_______________________________
举例金属在自然界中的存在状态______________________________________________
2、自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的,如铝土矿(主要成分
是)和赤铁矿(主要成分是)。
一、氧化物
思考:
到目前为止,我们已知道哪些金属氧化物?
颜色如何?
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
1、金属氧化物与水的反应
思考:
到目前为止,我们已知哪些金属氧化物能与水反应?
__________________________
其反应方程式分别是
______________________________________________________________
______________________________________________________________
思考:
大部分金属氧化物不溶于水,也不于水反应,试列举几例。
_________________________________________________________________
2、金属氧化物与酸的反应
【概念辨析】碱性氧化物:
与酸反应生成盐与水的氧化物叫碱性氧化物。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
思考:
1、举例学过的碱性氧化物______________________________________
2、过氧化钠是不是碱性氧化物?
为什么?
写出化学反应方程式。
【问题探究】如何鉴别三种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO?
方法1_____________________________________________________________________
方法2_____________________________________________________________________
【填表】
氧化物
固体
颜色
水溶性
与盐酸反应的化学方程式
与酸反应后
溶液颜色
MgO
Fe2O3
CuO
CaO
小结:
①多数金属氧化物溶于水,少数金属氧化物能与水反应,生成的碱。
②多数金属氧化物可与反应生成和。
3、Al2O3的两性——两性氧化物
【概念辨析】两性氧化物:
既能与酸反应又能与碱反应的氧化物。
【问题探究】
(1)铝是活泼金属,为什么铝制品却被广泛应用?
__________________________
(2)铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物?
__________________________________________________________
(3)铝片加入盐酸或NaOH溶液中,为什么过一段时间后才有气泡产生?
写出反应方程式
__________________________________________________________
写出反应方程式
(1)____________________________
(2)____________________________
(3)_____________________________(4)___________________________
4、金属氧化物的用途
①Fe2O3是一种的粉末(俗称铁红),常用于制造和涂料。
②Al2O3是一种色熔的物质,是一种较好的材料,常用于制造耐火坩埚和耐火管等。
③CuO呈色,可作为制造盐的原料。
④Cu2O呈色,可作为制造玻璃、搪瓷的色颜料等。
【学与问】课本第47页
Na2O
Al2O3
色、态
附在金属表面的颜色
是否溶于水或与水反应
与酸反应(HCl)
与碱反应(NaOH)
对内层金属能否起保护作用
【课堂练习】
1、既能与酸反应又能与碱反应的化合物是()
A.铝B.二氧化碳C.氧化铁D.氧化铝
2、与酸反应生成无色溶液的是()
A.氧化铜B.氧化钠C.氧化铁D.氧化铝
3、除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是()
A.稀盐酸B.NaOH溶液C.水D.稀硫酸
4、一小块金属钠用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中,发生哪些反应?
写出发生反应的化学方程式.
【练习】
1、我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家,约有7000年历史。
下列物质可用作漆料或颜料的一组是()
A.氧化铁和氧化铝B.氧化钠和氧化铁
C.氧化铝和氧化亚铜D.氧化铁和氧化亚铜
2、相同的两块铝片,第一块中加入足量的NaOH溶液,第二块中加入足量的盐酸,写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
(1)铝片中加入足量的NaOH溶液
(2)铝片中加入足量的盐酸
3、把一个铝制易拉罐充满CO2,然后往罐内注入足量的NaOH溶液,立即用胶布密封罐口。
(1)经过一段时间后观察到罐壁内凹,写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
(2)考虑罐壁有氧化膜,写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
(3)再经过一段时间后,观察到罐壁又鼓起来,写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
4、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
(1)表面有氧化膜的镁条与足量盐酸反应
(2)表面生锈的铁钉与足量盐酸反应
(3)在酒精灯火焰上加热过的铜丝与足量盐酸反应
第二节几种重要的金属化合物
(2)
【回顾与思考】
1、写出铝、氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
(1)铝与盐酸反应
(2)铝与氢氧化钠溶液反应
(3)氧化铝与盐酸反应
(4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应
2、举出可溶于水的碱_____________________微溶于水的碱
举例常见的不溶于水的碱______________________________
二、氢氧化物
1、铁的氢氧化物
(1)【实验探究】
氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备
实验
FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
反应现象
化学方程式
思考1:
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液为什么很难观察到白色沉淀?
思考2:
如何改进实验,使观察到上述白色成为可能?
(2)氢氧化铁、氢氧化亚铁与酸反应
反应方程式为________________________________
_________________________________
(3)Fe(OH)3的受热分解_____________________________________
2、氢氧化铝[Al(OH)3]
(1)Al(OH)3的实验室制法
往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
反应方程式为________________________________________________________
反应现象为_________________________________________________
(2)Al(OH)3的两性
【概念辨析】两性氢氧化物既与酸反应又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。
实验内容
在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸
在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
实验现象
反应方程式
结论
思考:
实验室制备氢氧化铝用氢氧化钠与氯化铝溶液反应来制取好不好?
_______________
为什么?
用化学方程式表示。
_____________________________________________________
_____________________________________________________
(3)Al(OH)3受热分解
思考:
氢氧化铁受热能分解,氢氧化铝受热能分解,氢氧化铜受热能分解。
一般来说,符合什么条件的碱受热能分解?
____________________________________________________
(4)Al(OH)3的用途
①凝聚水中的,并能吸附。
②医用的胃酸中和剂,起到中和过多的作用。
【练习】
1、既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是()
A.铝B.氢氧化铝C.氧化铁D.氧化铝
2、以Al2(SO4)3溶液为原料之一,在实验室里制取少量Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入()
A.NaOH溶液B.氢氧化钡溶液C.氨水溶液D.澄清石灰水
3、下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
4、某无色溶液能与铝作用放出H2,则下列离子组合中可能的是()
A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+B.OH-、NO3-、Ba2+、Cl-
C.H+、CO32-、Mg2+、Ba2+D.OH-、NO3-、CO32-、Mg2+
5、用一种试剂把Mg2+、Na+、Al3+鉴别开,这种试剂是,
反应方程式为_____________________________________________
_____________________________________________
6、人的胃液呈酸性,其中主要是盐酸,胃酸过多会使身体不适形成疾病,常用胃舒平来治疗,胃舒平主要成分为Al(OH)3,试写出服用胃舒平后,胃中发生的反应:
。
沿海渔民也用墨鱼骨(主要成分是
CaCO3)治疗胃酸,反应的离子方程式为。
7、向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,描述反应的现象,写出化学反应方程式。
8、向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,描述反应的现象,写出化学反应方程式和离子反应方程式。
9、过量钠块投入AlCl3溶液中,写出反应的化学方程式和离子方程式。
10、A、B是两种不溶性碱,A是一种白色胶状物质,可用盐溶液和氨水反应来制取,能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素。
B呈白色,在空气中不稳定,易转化为红褐色物质C。
D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐,向D溶液中滴入适量的NaOH溶液,可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
加热A可得白色难熔物质E,E是一种较好的耐火材料。
加热C可得红棕色粉末F。
写出化学式:
A,B,C,
D,E,F。
第二节几种重要的金属化合物(3)
【回顾与思考】
1、写出下列反应的化学方程式
(1)FeCl3+NaOH——
(2)FeCl2+NaOH—
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