云南省文山州文山县民中学年高一化学月考试题.docx
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云南省文山州文山县民中学年高一化学月考试题
文山州文山县民中2018-2019学年10月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是( )
A.都是混合物B.都是分散系
C.分散剂相同D.分散质粒子相同
2.下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
+Ca2++OH﹣===CaCO3↓+H2O
B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:
H++
+Ba2++OH﹣===BaSO4↓+2H2O
C.向氢氧化钠溶液中通入足量CO2+2OH﹣+CO2
+H2O
D.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸:
2H++
+Ba2++2OH﹣
BaSO4↓+2H2O
3.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的是( )
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
4.实验室从溴水中提取液溴的操作及顺序正确的是( )
A.分液、蒸馏B.过滤、蒸发
C.萃取、分液D.萃取、分液、蒸馏
5.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )
A.野火烧不尽,春风吹又生
B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间
D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
6.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫( )
A.电泳B.过滤C.凝聚D.渗析
7.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓
D.2CO+O2===2CO2
8.同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的( )
A.密度 B.质量 C.分子数 D.原子数
9.下列离子方程式的写法正确的是( )
A.单质钠与水的反应:
Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑
B.铁与稀硫酸的反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C.小苏打治疗胃酸过多:
H++HCO3﹣===H2O+CO2↑
D.用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
10.下列关于物质的量浓度的表述中正确的是( )
A.0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有K+和总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
C.在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中,如果K+和的物质的量浓度相等,那么Na+和Cl-的物质的量浓度一定相等
D.10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
11.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌
12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有CO,一个装有N2和CO2的混合气体,两瓶气体一定相同的是( )
A.物质的量和质量B.原子总数
C.分子总数D.密度
13.化学小组在研讨所学的干燥剂,请根据描述判断该物质是( )
A.铁粉B.硫酸C.生石灰D.火碱
14.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法不正确的是( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
15.ClO2是一种常用的气体消毒剂,能净化有毒废水中的NaCN(已知NaCN中N的化合价为-3),发生的反应为2ClO2+2NaCN===2NaCl+2CO2+N2,下列说法正确的是( )
A.反应中氯元素被氧化
B.NaCN既是氧化剂又是还原剂
C.生成0.1molN2,转移1mol电子
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
16.同温同压下,两种气体的体积相同,则两种气体( )
A.所含的原子数一定相等
B.密度一定相等
C.质量一定相等
D.所含的分子数一定相等
17.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C.1mol水的质量等于NA个水分子质量的总和
D.摩尔表示物质的量的数量单位
18.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2H2+O2
2H2O
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.CuO+CO
Cu+CO2
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
19.下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.NH4NO3
N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CuO+CO═Cu+CO2
20.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L-1的碳酸钠溶液的过程如图所示,你认为该同学的错误共有( )
A.5处B.4处C.3处D.2处
21.下列物质的分离可选用蒸发结晶的是( )
A.将易溶于水的液体从水中分离出来
B.将易溶于水的气体从水中分离出来
C.将难溶于水的固体从水中分离出来
D.将易溶于水的固体从水中分离出来
22.现有下列四种因素:
①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是( )
A.②③④B.①②④
C.①③④D.①②③④
23.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质,在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:
硫酸银微溶于水),下列说法正确的是( )
A.第一步:
向溶液中滴加过量的盐酸溶液,其目的是检验碳酸根离子并将其除去
B.第二步:
加入过量的氯化钡溶液并过滤,其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子
C.第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子
D.第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液
24.下列仪器常用于物质分离的是( )
A.①③⑤B.②③⑤
C.②④⑤D.①②④
25.标准状况下有①0.112L水;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6g硫化氢气体;④0.2mol氨气,下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(
A.体积:
①③②④B.密度:
④①③②
C.质量:
①④③②D.氢原子数:
②④③①
26.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②纯碱和熟石灰都是碱;③冰和干冰都既是纯净物又是化合物;④盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑤豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )
A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①③⑤
27.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )
A.氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应
C.氢氧化铁胶体是均一的分散系
D.氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸
28.水的摩尔质量是( )
A.18B.18gC.18g·mol-1D.18mol
29.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )
A.上层液体经漏斗下口放出
B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离
C.分离液体时,使分液漏斗口上的小孔与大气相通,打开活塞
D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出
30.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O
②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl
④NaOH+HCl===H2O+NaCl
A.①②B.②③C.①③D.③④
分卷II
三、填空题(共5小题,共40分)
31.写出符合下列要求的离子方程式:
(1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________;
(2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________;
(3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________;
(4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________;
(5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。
32.配制500mL0.1mol·L-1碳酸钠溶液。
(1)配制实验需要的仪器________________________。
(2)配制实验的方法步骤:
①计算碳酸钠的质量是________g。
②将碳酸钠置于____________中,加适量蒸馏水溶解,用____________搅拌并冷却至室温。
③用____________引流,将烧杯中的溶液转移到______________中。
④用蒸馏水洗涤________2~3次,并把________都转移到__________中。
⑤将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下____________时,改用______________滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
⑥振荡、摇匀,把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中,贴上标签。
(3)上述实验过程中要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液注入容量瓶中的原因是______________________________________________________。
33.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):
____________________。
34.实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。
某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。
如果此方案正确,那么:
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液,其理由是______________________________________。
(2)进行操作①后,如何判断SO
已除尽,方法是________________。
(3)操作②的目的是________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是__________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
35.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验:
①分别测定了0.1mol·L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度,HCl溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1,而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol·L-1。
②取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于试管中,滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。
请根据实验结果回答下列问题:
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式:
HCl:
________________________________________________________________________;
NaHSO4:
___________________________________________________________________;
NaHCO3:
___________________________________________________________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的__________,理由是_______________________。
(3)写出②中反应的化学方程式:
___________________________________________。
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1∶1混合,化学方程式为__________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】硫酸铜溶液和泥水都是一种物质分散在另一种物质中形成的混合物,都属于分散系;它们的分散剂都是水;但分散质粒子不同,硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子,泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。
2.【答案】D
【解析】澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙少量,离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写,离子方程式为
+Ca2++2OH﹣===
+CaCO3↓+2H2O,A错误;硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性,反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为2H++
+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O,B错误;向氢氧化钠溶液中通入足量CO2,反应生成碳酸氢钠,正确的离子方程式为OH﹣+CO2
,C错误;向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸,反应的离子方程式为2H++
+Ba2++2OH﹣
BaSO4↓+2H2O,D正确。
3.【答案】D
【解析】氮气的摩尔质量是28g·mol-1氢气的摩尔质量是2g·mol-1,氧气的摩尔质量是32g·mol-1,在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量成反比,所以其压强大小顺序是:
p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
4.【答案】D
【解析】萃取(溴水和萃取剂混合振荡)——静置分层——分液(下层液体应由分液漏斗下口放出,上层液体要经分液漏斗上口倒出)——蒸馏(溴的有机溶液)——液溴。
5.【答案】C
【解析】对于反应事实,首先弄清背后的反应原理,比较元素的化合价是否发生变化,然后作出判断。
A、B、D三项中均涉及到燃烧反应,氧元素的化合价降低,属于氧化还原反应,C项中碳酸钙分解过程中没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
6.【答案】D
【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里,并把半透膜袋放在清水中,使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析,应用渗析的方法可精制某些胶体,D项正确。
7.【答案】C
【解析】题干中的反应中只有溴元素的化合价发生了变化,反应前化合价分别为-1价,+5价,反应后化合价为0价,为归中反应。
A反应中Br、Cl两种元素的化合价变化,A不选;B反应中无元素的化合价变化,B不选;C反应中只有S元素的化合价变化,为归中反应,C选;D反应中C、O两种元素的化合价变化,D不选。
8.【答案】C
【解析】同温同压下,不同气体的摩尔体积相同,根据n=
知,相同体积的O2和O3具有相同的物质的量,即n相同,
A项,根据ρ=
知,两种气体的摩尔质量不同,所以密度不同,错误;
B项,根据m=nM知,两种气体的摩尔质量不同,所以质量不同,错误;
C项,两种气体的物质的量、阿伏加德罗常数都相同,根据N=nNA知,两种气体的分子数相同,正确;
D项,两种气体的物质的量、阿伏加德罗常数都相同,根据N=nNA知,两种气体的分子数相同,每个氧气和臭氧分子中所含原子数不同,所以氧气和臭氧原子个数不同,错误。
9.【答案】C
【解析】单质钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑,故A错误;
铁与稀硫酸的反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,故B错误;
小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H++
===H2O+CO2↑,故C正确;
用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,故D错误;
故选C。
10.【答案】D
【解析】已知K2SO4的浓度,未知体积,无法求出K2SO4的物质的量,无法求出K+和的总物质的量,A项错误;未提是否是标准状况,22.4LNH3也不一定是1mol,无法计算,B项错误;c(K+)=c(Cl-),c(Na+)=2c(),由c(K+)=c(),可得c(Cl-)=
c(Na+),C项错误;蒸发溶剂后恢复到10℃,该溶液仍为饱和溶液,同一温度下,同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的,D项正确。
11.【答案】B
【解析】“海水晒盐”原理是通过风吹日晒,使水变为水蒸气,溶剂减少析出氯化钠,即为蒸发过程。
12.【答案】C
【解析】同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体,其物质的量相等。
根据m=nM知物质的量相等时,气体质量之比等于其摩尔质量之比,二者摩尔质量不一定相等,所以其质量不一定相等,A错误;
CO、N2为双原子分子,CO2为三原子分子,同温同压下两个容积相等的贮气瓶,气体物质的量相等,装有N2和CO2的混合气体原子数多,B错误;
根据N=nNA知,二者物质的量相等,则其分子数相等,C正确;
根据ρ=
知气体摩尔体积相等时,其密度之比等于摩尔质量之反比,二者摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,D错误。
13.【答案】D
【解析】含有氢元素,说明不是铁和生石灰;在空气中易变质,说明不是硫酸;相对分子质量为40,该物质为NaOH,俗称火碱、烧碱。
14.【答案】D
【解析】A项,用四氯化碳萃取碘后,与水分离的方法是分液,萃取和分液都要用到分液漏斗,正确;B项,碘在有机溶剂中的溶解度大,正确;C项,碘的四氯化碳溶液呈紫红色,正确;D项,碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大,分液时,碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出,水从分液漏斗上口倒出,错误。
15.【答案】C
【解析】C、N元素化合价都升高,Cl元素的化合价降低,则反应中氯元素被还原,故A错误;NaCN中C、N元素化合价都升高,只是还原剂,故B错误;该反应中生成1molN2转移10mol电子,则生成0.1molN2,转移1mol电子,故C正确;反应中CO2和N2是氧化产物,NaCl是还原产物,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2,故D错误。
16.【答案】D
【解析】同温同压下,等体积的两种气体,其物质的量和分子数一定相等,原子数不一定相等(组成气体分子的原子数不一定相同),质量不一定相等(气体的摩尔质量不一定相同)。
17.【答案】C
【解析】物质的量是一个基本物理量,表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集合体,不是表示物质所含粒子的多少,A项不正确;“物质的量”仅适用于微观粒子,用“物质的量”来表示物质时,必须指明微粒的种类,1mol氢可能是指1mol氢气分子、1mol氢原子,也可能是1mol氢离子等,指代不明确,B项不正确;1mol水中含NA个水分子,故1mol水的质量等于NA个水分子质量的总和,C项正确;摩尔是物质的量的单位,不是数量单位,D项不正确。
18.【答案】C
【解析】区域3中反应具有的特征:
不是化合反应、分解反应和置换反应,但是氧化还原反应。
A中反应是氧化还原反应、化合反应,不属于区域3,A错误;
B中反应不是氧化还原反应,B错误;
C中反应是氧化还原反应,不是置换反应,不是化合反应,不是分解反应,属于区域3,C正确;
D中反应是氧化还原反应,但又是置换反应,不属于区域3,D错误。
19.【答案】C
【解析】Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A不选;
N元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B不选;
元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故C选;
Cu、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D不选。
20.【答案】C
【解析】称量Na2CO3固体时,应将Na2CO3固体放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,①错误;④和⑤之间缺少振荡操作;定容时,应平视刻度线,直至凹液面最低处与刻度线相切,⑥错误。
综上所述共有3处错误。
21.【答案】D
【解析】将易溶于水的固体从水中分离出来常选用蒸发结晶的方法。
22.【答案】B
【解析】对于气体来说,温度和压强不同,气体分子之间的距离不同,而微粒本身大小远小于微粒间的距离,微粒本身大小可忽略不计;微粒数目越多,则体积越大;所以影响气体体积的因素主要有:
①温度和压强、②所含微粒数以及④微粒间的距离(影响气体体积的这些因素间相互关系,可由pV=nRT数学模型来理解,该方程常称为理想气体状态方程)。
23.【答案】D
【解析】A项,第一步加入的盐酸中含有氯离子,干扰原溶液中氯离子的检验;B项,第二步加入的氯化钡溶液中含有氯离子,干扰原溶液中氯离子的检验;C项,硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子都能与硝酸银溶液反应生成沉淀,不能先加入硝酸银检验氯离子。
24.【答案】B
【解析】给定的仪器中,可用于物质分离的有:
漏斗(过滤)、分液漏斗(分液)、蒸馏烧瓶(蒸馏)。
25.【答案】D
【解析】水的物质的量=112mL×1g·mL-1÷18g·mol-1≈6.2mol;氯化氢的物质的量=3.01×1023÷(6.02×1023mol-1)=0.5mol,标况下体积为11.2L;硫化氢的物质的量=13.6g÷34g·mol-1=0.4mol,标
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