云南省文山州平远一中学年高一化学月考试题.docx
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云南省文山州平远一中学年高一化学月考试题
文山州平远一中2018-2019学年10月份月考
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类型。
例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是( )
A.COB.NO2C.N2O5D.Na2O
2.相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。
下列叙述错误的是( )
A.a∶b等于A与B的相对分子质量之比
B.a∶b等于等质量的A与B的分子数之比
C.a∶b等于同温同压下A与B的密度之比
D.b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
3.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系:
对以上概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
D.硫酸与硝酸只有交叉关系
4.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。
下列说法中正确的是( )
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强
5.对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
6.多种氧化剂和还原剂相遇时,存在“争先恐后,强者优先”的现象。
请预测,在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉,首先置换出来的是( )
A.CuB.H2C.MgD.不能确定
7.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( )
A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)
B.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)
C.CO2中混有CO(炽热的炭)
D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)
8.下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )
①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体.
A.①③B.③C.③④D.②④
9.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是( )
A.该氯原子的相对原子质量为
B.mg该氯原子的物质的量为
mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNAg
D.ng该氯原子所含的电子数是
10.关于气体摩尔体积的下列说法中正确的是( )
A.在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都必定是11.2L
B.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L
C.常温、常压下,1mol任何气体的体积都约是22.4L
D.在标准状况下,0.5mol二氧化碳所占有的体积约是11.2L
11.下列各组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH
B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH
D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4
12.下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A.植物油和自来水(蒸馏)
B.水溶液中的食盐和碘(分液)
C.碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)
D.自来水中的杂质(萃取)
13.实验室制备并收集二氧化碳,通常有以下操作步骤:
①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满
其中排列顺序正确的是( )
A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥
C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥
14.实验室需1.0mol·L-1氢氧化钠溶液480mL,若用固体氢氧化钠进行配制,则应称取氢氧化钠的质量是( )
A.40.0gB.19.2gC.20.0gD.2.0g
15.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣
16.下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C.2KClO3
2KCl+3O2↑
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
17.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.18gH2O所含的分子数为NA
B.22.4LH2O所含的分子数为NA
C.NA个氢原子的质量为2g
D.1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣
18.要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下列操作正确的是( )
A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
B.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
C.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,将烧杯中加满蒸馏水,同时不断搅拌至固体溶解
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
19.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+===H2O
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO
===BaSO4↓
20.下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )
A.NaClB.Al2O3C.N2O3D.SiO2
21.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )
A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D
22.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸溶液时,有气体生成的是( )
A.Na+、Ag+、
、Cl﹣B.K+、Ba2+、
、Cl﹣
C.Na+、K+、
、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、
23.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.4L、0.5mol·L-1NaCl溶液
B.1L、0.3mol·L-1Na2SO4溶液
C.5L、0.4mol·L-1NaOH溶液
D.2L、0.15mol·L-1、Na3PO4溶液
24.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量的乙烯和一氧化碳
B.同体积、同密度的乙烯和丙烯
C.同温度、同体积的氢气和氮气
D.同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
25.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”,这是因为在实验方案设计中,玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。
下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是( )
26.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )
A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
B.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
C.根据能否与碱反应将非金属氧化物分为酸性氧化物和不成盐氧化物
D.根据其溶液是否导电,将物质分为电解质和非电解质
27.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
28.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是( )
A.K+、Fe2+、
、Cl﹣
B.Na+、Fe3+、SCN﹣、
C.K+、Na+、Cl﹣、
D.Al3+、Na+、C1﹣、
29.按照物质的组成和性质进行分类,HNO3应属于( )
①酸 ②氧化物 ③无氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦纯净物 ⑧一元酸
A.①④⑤⑦⑧B.②③④⑤
C.③④⑤⑦D.②⑤⑥⑦⑧
30.下列各组物质在溶液中反应,能用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化铜与盐酸;氢氧化铜与醋酸
B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液;氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸;碳酸钠溶液与稀硫酸
D.石灰石与稀硝酸;石灰石与稀盐酸
分卷II
二、填空题(共4小题,共40分)
31.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,又称“孔雀石”(碱式碳酸铜),“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜
铜绿
A
Cu(OH)2
B
Cu
(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于物质的类别是______________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式______________________。
(3)写出B的化学式________________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是__________(填序号,下同),属于复分解反应的是______________。
32.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积,请回答下列问题。
该小组设计的简单实验装置如图所示:
该实验的主要操作步骤如下:
①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液;
②用 (填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为 ;
③往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
④反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题:
(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法:
。
(2)实验步骤⑤中应选用 (填序号)的量筒。
A.100mLB.200mLC.500mL
读数时除恢复到室温外,还要注意 。
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
33.“春泛盐,秋泛硝。
”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。
该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。
为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用。
请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是__________________,反应的化学方程式为____________________________。
(2)乙小组同学的实验如下:
取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加________________。
如果乙小组的观点正确,现象应该是______________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是______________________________
______________________________________________________________________________。
34.通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。
酒精喷灯可用作高温热源。
正确连接如图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题:
(1)连接装置导管口的顺序:
混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________;证明CO存在的有关反应的化学方程式是__________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次,你认为有道理吗?
________(填“有”或“没有”),并简述理由:
_________________________________________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】题给物质都是非金属的最高价氧化物。
2.【答案】B
【解析】同温同压下,气体摩尔体积相同;相同体积的不同气体物质的量相等。
同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比);同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比;同温同压下,气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比;同温同压下,同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比;同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
3.【答案】C
【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系;分解反应与复分解反应属于并列关系;硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸),又有并列关系(一元酸、二元酸)。
4.【答案】D
【解析】Br-是最低价,不可能具有氧化性,A错;从离子方程式可看出Cl2得电子,是氧化剂,B错;该反应属有单质参加的氧化还原反应,C错;氯气将Br-氧化为Br2,说明Cl2的氧化性比溴单质强。
5.【答案】C
【解析】反应中只有Cl元素的化合价变化,Cl2既做氧化剂又做还原剂,A错误,C正确;由反应可知,1个Cl原子失去电子,被氧化,5个Cl原子得到电子被还原,被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5,B错误;氧化还原反应中电子得失守恒,氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,为1∶1,D错误。
6.【答案】A
【解析】因为氧化性Cu2+>H+>Zn2+>Mg2+,所以Zn粉先跟氧化性最强的Cu2+发生置换反应,然后再与H+发生置换反应,A正确。
7.【答案】B
【解析】
8.【答案】B
【解析】根据N=nNA可知,气体中含有原子的物质的量相等时,所含的原子数一定相等,
同质量、不同密度的Cl2和CO,根据n=
可知,二者的摩尔质量不同,则等质量时二者的物质的量不相等,含有原子的物质的量、数目不相等,①错误;
同温度、同体积的H2和N2,没有告诉压强,二者的气体摩尔体积不一定相等,则二者的物质的量不一定相等,②错误;
同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体,根据m=ρV可知二者的质量相等,由于二者的最简式都是CH2,则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等,③正确;
同压强、同体积的N2O和CO2两种气体,没有告诉温度,二者的气体摩尔体积不一定相等,则无法计算二者的物质的量,④错误。
9.【答案】C
【解析】某原子的相对原子质量=
,氯原子的相对原子质量为
,A正确;一个Cl原子的质量为ag,1mol该Cl原子的质量为aNAg,即摩尔质量为aNAg·mol-1,根据公式n=
,n(Cl)=
mol,B正确;摩尔质量单位为g·mol-1,单位错误,C错误;一个该氯原子的质量是ag,ng该氯原子个数为
,1个氯原子含17个电子,ng该氯原子所含的电子数为
,D正确。
10.【答案】D
【解析】气体摩尔体积是近似值,在标准状况下,0.5mol任何气体的体积都约为11.2L,A错、D对;没有指明物质状态为气体,B错;只有在标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4L,由pV=nRT知,常温常压,1mol任何气体的体积大于22.4L,C错。
11.【答案】D
【解析】A项,前者为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,后者为Cu(OH)2+2CH3COOH===Cu2++2H2O+2CH3COO-,二者离子方程式不同;B项,NaHCO3电离出,Na2CO3电离出,参加反应的离子不同,离子方程式不同;C项,前者为+OH-===H2O+,后者Ca(HCO3)2和NaOH反应生成CaCO3沉淀,二者离子方程式不同;D项,实质都为和Ba2+的反应,反应都为+Ba2+===BaSO4↓,二者离子方程式相同。
12.【答案】C
【解析】植物油和自来水是互不相溶的两种液体,其混合物可用分液法分离;碘最适合用萃取法分离;碳酸钙(不溶于水)和氯化钙(易溶于水)的固体混合物,可通过溶解、过滤、蒸发分离得到两种物质;可用蒸馏的方法制取纯净的蒸馏水。
13.【答案】C
【解析】制取二氧化碳的操作步骤是:
连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→加(加入固体药品)→倒(倒入液体药品)→定(用铁架台固定仪器装置)→收集(用向上排空气法收集)。
故正确的操作顺序为②①③④⑤⑥。
14.【答案】C
【解析】配制480mL氢氧化钠溶液应选用500mL的容量瓶,称取氢氧化钠的质量=1mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=20.0g。
15.【答案】C
【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体,A错误;硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀,则某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中可能含SO42﹣或Ag+,B错误;碱性溶液遇酚酞变红,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,C正确;验证烧碱溶液中是否含有Cl-,加稀盐酸除去OH﹣,会引入氯离子,造成干扰,所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-,应先加稀硝酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣,故D错误。
16.【答案】D
【解析】A项,为单质与化合物生成新单质、化合物的反应,为置换反应,且Na、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,故A不选;
B项,为复分解反应,不含元素的化合价变化,故B不选;
C项,为一种物质生成多种物质的反应,为分解反应,且Cl、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故C不选;
D项,不属于四种基本反应类型,且C、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故D选。
17.【答案】A
【解析】18gH2O物质的量为
=1mol,所含的分子数为NA,A正确;
水标况下为液体,不能使用气体摩尔体积,B错误;
NA个氢原子物质的量为1mol,质量为1g,C错误;
1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子,1molNaCl中含NA个Na+和NA个Cl﹣,D错误。
18.【答案】D
【解析】要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,溶液中含有氢氧化钠的物质的量为2mol·L-1×0.1L=0.2mol,氢氧化钠的质量为40g·mol-1×0.2mol=8.0g。
应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体,A、B错误;
将烧杯中加满蒸馏水,超过了100mL刻度线,配制的溶液的体积不是100mL,浓度也不是2mol·L-1,C错误;
用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,溶液的体积约为100mL,溶液的浓度约为2mol·L-1,D正确。
19.【答案】A
【解析】 铁与盐酸发生置换反应,生成亚铁离子,A错误;氢氧化钠与盐酸分别为强酸和强碱,发生中和反应生成盐和水,B正确;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,水溶液中不能完全电离,写成化学式的形式,C正确;氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀,D正确。
20.【答案】C
【解析】还原性是指失电子的性质(或能力),氧化性是指得电子的性质(或能力),当一种元素的化合价处于中间价态时,含有该元素的物质既有氧化性又有还原性。
21.【答案】D
【解析】A项,Ⅰ:
Ba2++2OH-+2===BaCO3↓+2H2O+,Ⅱ:
OH-+===H2O+;B项,Ⅰ:
SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O,Ⅱ:
SO2+OH-===;C项,Ⅰ:
Ba2++===BaSO4↓,Ⅱ:
Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O。
D项,I和II:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓。
22.【答案】C
【解析】Ag+与
反应生成沉淀而不能大量共存,故A错误;
Ba2+与
反应生成沉淀而不能大量共存,故B错误;
离子之间不发生任何反应,能大量共存,且加入硫酸后,
与H+反应生成二氧化碳气体,故C正确;
离子之间不发生任何反应,但加入硫酸后不生成气体,故D错误。
故选C。
23.【答案】B
【解析】A项,Na+物质的量浓度为0.5mol·L-1;
B项,Na+物质的量浓度为0.3mol·L-1×2=0.6mol·L-1;
C项,Na+物质的量浓度为0.4mol·L-1;
D项,Na+物质的量浓度为0.15mol·L-1×3=0.45mol·L-1,
B中浓度最大。
24.【答案】B
【解析】两种气体的质量相同,摩尔质量相同,物质的量和分子数相等,原子个数不等(其分子中原子个数不相同);同体积、同密度的乙烯和丙烯,其质量相等,最简式也相同,所含原子数相同;同温度、同体积的氢气和氮气,压强未知,物质的量不一定相等;同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳,温度未知,物质的量不一定相等。
25.【答案】A
【解析】进气管如果深入水中,一旦气体快速溶解造成容器内压降低,就可能产生倒吸。
A装置中间的玻璃管起到调节瓶内压强的作用,可以防倒吸,正确;B装置中的两个进气管都可能产生倒吸,错误;C装置中量筒内的导气管可能产生倒吸,错误;D装置中的进气管可能产生倒吸,错误。
26.【答案】B
【解析】根据酸分子中能电离出氢离子的个数把酸分为几元酸,不能依据分子中所含的氢原子数分类,A错误;
根据纯净物中的元素组成,只有一种元素组成的纯净物称为单质,含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物,B正确;
根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物,依据氧化物性质把氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物,与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物如NO2,C错误;
水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质
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