湖南省株洲市届高三高考模拟化学试题及答案.docx
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湖南省株洲市届高三高考模拟化学试题及答案
保密★启用前试卷类型:
A
2016年高三模拟考试
理科综合化学能力测试(2016.03)
注意事项:
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共17页,共40题,满分300分,考试时间150分钟。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上的相应区域。
回答选考题时,先用2B铅笔将所选题目的题号在答题卡上指定的位置涂黑。
答案写在本试卷上和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Na23O16
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大。
据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。
下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是
A.KNO3B.NH4NO3C.CaC2D.P4(白磷)
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B.常温下,1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
9.青蒿素结构式如图所示。
下列有关青蒿素的说法错误的是
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素分子结构稳定,受热不易分解
C.青蒿素可溶于NaOH溶液,可发生取代反应
D.青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
10.下列实验能达到预期目的是()
编号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性S>C
11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是()
A、若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
12.有一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图所示。
可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。
为达到实验目的,可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是
①NaNO3溶液;②酒精;③CCl4;④苯;⑤Na2CO3溶液;⑥KCl溶液。
A.①②③B.②④⑤C.①②④⑥D.②③⑥
13.常温下,向20mL0.2mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液,有关
微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小
顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>((H+)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其
溶液中水的电离程度比纯水中的大
C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的
强酸或强碱,溶液的pH变化都不大
D.当V(NaOH)=40mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小
26.(14分)实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下:
Ⅰ.含碘废液中I-含量的测定
用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL2mol·L-1H2SO4溶液和10mL20%NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀,小火加热蒸发至碘完全挥发,取下锥形瓶冷却后,加入10mL2mol·L-1H2SO4溶液,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。
重复3次,数据记录见下表:
(已知反应:
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2 ②6Fe2++Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O)
´ÎÊý
1
2
3
µÎ¶¨Ìå»ý/mL
19.60
19.65
19.55
Ⅱ.碘的回收
取250mL含碘废液于烧杯中,加入Na2S2O3溶液,并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。
过滤,得到的CuI沉淀按图1进行操作,检查装置的气密性后,从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度),完全反应后,通过减压过滤,得到粗碘固体产品和抽滤液,然后按图2进行粗碘的提纯。
请回答下列问题:
(1)简述图2实验装置中烧瓶的作用______________________________________________________________________________________________________。
(2)某同学欲配制200mL2mol·L-1的H2SO4,配制方法合理的是________。
A.在200mL1mol·L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
B.向100mL4mol·L-1的H2SO4中加入100mL水
C.取5mol·L-1的H2SO480.0mL,加水至200mL
D.将16gNaOH固体加入到200mL3mol·L-1的H2SO4溶液中
(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL2mol·L-1H2SO4的目的是________。
(4)根据滴定的有关数据,计算该废液中I-的含量为________g·L-1(保留小数点后两位)。
(5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式:
________________________________________________________________________________________________。
(6)按图2装置进行粗碘提纯,采用的分离方法是________,a、b为冷凝水进出口,其中________(填“a”或“b”)接水龙头,最终能得到较多较高纯度的单质碘。
27.(15分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:
已知:
①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度:
NiC2O4>NiC2O4。
·H2O>NiC2O4·2H2OKsp (Ni(OH)2):
5.0×10-16 , Ksp (NiC2O4):
4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份 (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ,该反应的平衡常数为 。
(5)电解过程中阴极反应式为:
,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式:
。
(6)铁镍蓄电池,放电时总反应:
Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池充电时,阴极附近溶液的pH降低
C.电池放电时,负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一Ni2O3+3H2O
28.(14分)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。
为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)
已知:
2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
则N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=kJ·mol-1。
(2)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s
0
1
2
3
4
5
C(NO)10-4mol/L
10.0
4.50
C1
1.50
1.00
1.00
C(CO)10-3mol/L
3.60
3.05
C2
2.75
2.70
2.70
则C2合理的数值为(填字母标号)。
A.4.20B.4.00C.2.95D.2.80
(3)研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示:
则曲线II对应的实验编号为。
(4)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO
H2
i
650
2
4
2.4
1.6
5
ii
900
1
2
1.6
0.4
3
iii
900
a
b
c
d
t
实验组i中以v(CO2)表示的反应速率为,温度升高时平衡常数会(填“增大”、“减小”或“不变”)。
若a=2,b=1,则c=,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O)αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于
燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2-。
则负极的电极反应式为________________。
以上述电池为电源,通过导线连接成图一。
若X、Y为石墨,a为2L0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式。
电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。
根据图二计
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- 湖南省 株洲市 三高 模拟 化学试题 答案