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备考高考化学选择冲刺15
选择专题训练
(1)日期:
7.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:
“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指
A.蒸发B.升华C.分液D.分馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应,生成SO3的分子数为0.05NA
B.100mLPH=2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA
C.常温常压下,13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA
D.标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应,转移电子数为0.2NA
9.2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得,以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就,“马达分子”的关键组件是三蝶烯(图1),下列说法正确的是
A.三蝶烯的分子式为C20H16
B.三蝶烯属于苯的同系物
C.金刚烷(图2)属于饱和烃
D.三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末,无气泡冒出
酸性:
碳酸>硼酸
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯,溶液不褪色
苯和溴不可能发生反应
D
在2mL 0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01mol·L-1CuSO4溶液,又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
11.酸性废水中的NH4+可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3-,再用图示的电化学装置除去NO3-下列有关说法正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.该装置把化学能转化为电能
C.图中离子交换膜应为阴离子交换膜
D.阴级的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
12.短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代,X是地壳中含量最多的元素,Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。
下列说法错误的是
A.Y单质可以与WX2发生置换反应
B.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y
C.原子半径:
Y>Z>R;简单离子半径:
Z>X>Y
D.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2
13.在某温度时将amol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.a<1.0
B.水的电离程度:
b C.C点: c(NH4+)=1.0mol/L D.d点: c(Cl-) ACCADDD 选择专题训练 (2)日期: 7.现代生活需要人们有一定的科学素养,下列有关化学的科学常识正确的是 A.“地沟油”不能食用,但可以加工成肥皂或生物柴油 B.利用SiO2的导电性来制备光导纤维 C.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 D.发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放 8.乳酸薄荷酯简称ML,可添加到牙膏、口香糖、饮料等中,有长效的清凉效果,其结构简式如下图所示。 下列说法正确的是 A.ML的分子式为: C13H28O3 B.1molML完全水解能消耗2molNaOH C.ML发生消去反应的产物只有一种结构 D.ML分子中的所有碳原子在同一平面上 9.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应 C.反应I属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂 10.下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 向某钠盐中滴加浓盐酸。 将产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。 可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸 C 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液,溶液变血红色 原溶液中一定含有Fe2+ D 室温下。 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。 过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO3) 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子半径比Y的小,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和,X和Z同主族。 下列说法正确的是 A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D.工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 12.下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。 电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环;中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过;放电前,被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3,放电后,分别变为Na2S4和NaBr。 下列说法正确的是 A.左储罐中的电解质为Na2S2,右储罐中的电解质为NaBr3 B.在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左 C.放电时,正极的电极反应为Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2 D.电池充电时,阳极的电极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ 13.25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示: 下列说法正确的是: A.曲线1和曲线2分别表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的变化 B.25℃时,H3PO4的电离常数K1=10-2.1 C.pH=7.2时,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+) D.pH=12.3时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L ACABBDB 选择专题训练(3)日期: 7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是 A.纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米(1nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体 B.稀土元素在科技、生产中有广泛的用途,被誉为新材料的宝库 C.硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性 D.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏 8.苦艾精油是一种神经毒素,可分离出多种化合物,其中四种的结构如下,下列说法错误的是 A.①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内 B.①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.②、④互为同分异构体 D.③的一氯代物有5种 9.下列叙述不正确的是 A.在实验室,可用右图装置检验1-溴丙烷的消去产物 B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 C.用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI D.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低 10.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。 Y原子最外层电子数是次外层的两倍,Z是地壳中含量最多的元素,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价。 下列说法正确的是 A.Z的原子半径比Y的大B.Y的含氧酸的酸性可能比W的强 C.W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色D.X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键 11.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。 下列说法错误的是 A.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的负极 B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I- C.电解质溶液中发生反应: 2Ru3++3I- 2Ru2++I3- D.电池工作时,电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变 12.根据框图分析,下列说法不正确的是 A.我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家 B.M2+的氧化性比E2+的氧化性强 C.在反应③中若不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀 D.在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性 13.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是() A.曲线M表示pH与 的变化关系 B.Ka2(H2Y)=10-4.3 C.d点溶液中: c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) D.交点e的溶液中: c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) BCABBDD 选择专题训练(4)日期: 7.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述: “绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。 ”对此段话的说明中正确的是: ①绿矾又称胆矾,化学式为CuSO4·5H2O②绿矾的分解过程中发生了氧化还原反应③“色赤”物质可能是铜单质④流出的液体中可能含有硫酸 A.①③B.②④C.②③D.①④ 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。 下列说法正确的是 A.25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA B.36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA C.7.8gNa2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2NA D.30g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA 9.化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。 下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是 A.明矾B.苏打C.84消毒液D.洁厕灵 10.化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是 A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲中所有原子一定处于同一平面 C.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙 11.酸性锌锰电池是一种一次性电池。 其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池放电过程产生MnOOH。 下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是 A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒 B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后,可得到锰的化合物 C.将滤液加热蒸干,由于NH4Cl分解,可得到ZnCl2固体 D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s) 12.下图为元素周期表短周期的一部分,乙原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。 下列叙述错误的是 A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性,都依次减弱 13.一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。 下列说法正确的是() A.陶瓷片允许水分子通过 B.电池放电时,N极发生氧化反应 C.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li D.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连 BCDDCDC 选择专题训练(5)日期: 7.化学与社会、生活密切相关。 下列说法中不正确的是 A.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家,常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水 B.铝是地壳中含量最高的金属元素,因此人类很早就开始大量使用铝制器皿 C.“真金不怕火炼”,说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应 D.存在于污水中的胶体物质,可加明矾和硫酸铁等电解质来处理 8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.1L2mol/LK2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA B.300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C.标准状况下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA 9.下列实验能达到实验目的,且操作规范的是 实验目的 实验操作、现象 A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将混合物装入试管中,用酒精灯加热至恒重 B 量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 在25mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液,调整初始读数为5.00mL后,将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中 C 证明镁与CO2发生了置换反应 用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成 D 判断某溶液中有Na+,并且没有K+ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色 10.维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如下图所示。 下列说法中正确的是 A.Y的分子式为C5H10BrO2B.含苯环和羧基的X的同分异构体有4种 C.X中所有原子可能在同一平面上D.1molZ最多可与6molH2发生反应 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。 下列说法正确的是() A.简单离子半径: Y B.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强 C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同 12.用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。 下列叙述不正确的是 A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜 B.阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸 C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ D.该装置工作时,电路中每转移0.2mol电子,两极共生成气体3.36L(标准状况) 13.化学上常用AG表示溶液中的 。 25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是 A.随着NaOH溶液的加入, 增大 B.25℃时,HNO2的电离常数Ka≈1.0× C.b点溶液中存在 D.a、b、c、d、e五点的溶液中,水的电离程度最大的点是d BCCBBBA
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