新教材人教版高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物 课时练习题含答案解析.docx
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新教材人教版高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物课时练习题含答案解析
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
1.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.所有的金属都是固态的
B.金属一般具有导电性、导热性和延展性
C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
答案B
解析大多数金属在常温下为固体,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。
金属钠着火时,能用来灭火的是( )
A.水B.湿抹布盖灭
C.干沙D.干粉灭火器
答案C
解析钠着火生成Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。
湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.只有①④B.只有①②④
C.只有①③④D.①②③④
答案D
解析Na与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是( )
A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同
B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜
C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动
D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属
答案D
解析钠不能从金属盐溶液中置换出金属。
5.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )
A.钠熔化成闪亮的小球
B.钠在液面上四处游动
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
答案C
解析钠与水反应放出大量的热,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。
6.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是( )
A.钠块始终保持在a处,直至完全消失
B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处
C.最终钠块在煤油中燃烧起来
D.随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升
答案D
解析a上面为煤油,b为水,钠的密度比煤油大,比水小,所以开始会在a处,但反应中有气体产生,所以会上下浮动,故A、B错误;因为没有氧气,所以钠块不能在煤油中燃烧起来,故C错误;因为有气体生成会将水排入漏斗中,所以漏斗中液面升高,故D正确。
7.钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如图装置进行实验改进:
先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是 。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有 色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是 。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式:
。
答案
(1)加热时汽油挥发,驱赶走试管中的空气
(2)白 (3)反应放热,使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸
(4)2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓
解析
(1)汽油的作用是易挥发,把试管内空气赶净,起到保护气的作用,隔离硫酸亚铁溶液和空气,避免被空气中的氧气氧化;
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀;(3)钠和水反应放热,生成的氢气和汽油、空气混合易燃烧发生爆炸;(4)反应的离子方程式是钠先与水反应,所得产物再与盐溶液反应,综合分析写出离子方程式:
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-
Fe(OH)2↓。
8.下列关于钠的叙述错误的是( )
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.钠的密度比水小,熔点低于100℃
答案B
解析钠在常温下能被空气中氧气氧化生成Na2O,而钠在空气中燃烧会生成淡黄色的Na2O2,B项错误。
9.(2020海南海口高一期中)将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是( )
A.熔成小球并在液面上游动
B.有气体生成
C.溶液底部有蓝色沉淀生成
D.溶液变浑浊
答案C
解析钠投入氯化镁溶液中,先与水反应生成氢氧化钠,出现与水反应的类似现象;然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁,使溶液变浑浊,溶液底部不会有蓝色沉淀生成。
10.(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是( )
A.HClB.K2SO4
C.饱和NaOH溶液D.CuSO4
答案CD
解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。
11.(2021广东惠州高一期末)下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热
C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应
D.将4.6g金属钠投入95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%
答案B
解析钠单质与氯化亚铁溶液反应时,先与水反应生成氢氧化钠,后生成氢氧化亚铁,不能置换出铁;钠与酸反应时直接与酸电离产生的H+反应;将4.6g金属钠投入95.4g水中,所得氢氧化钠的质量是8g,但因为放出氢气,溶液的质量小于100g,故溶质的质量分数大于8%。
12.若mgNa在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55)g,则mgNa与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g ③(m+1.2)g
④(m+1.6)g ⑤(m+1.4)g
A.仅①④B.仅①⑤
C.仅③④D.①②③④⑤
答案D
解析由题意可知,与氯气反应的mgNa的质量为2.3g,则2.3gNa与O2反应可能生成(2.3+0.8)gNa2O,也可能生成(2.3+1.6)gNa2O2,还可能生成Na2O和Na2O2的混合物,其质量在(2.3+0.8)g与(2.3+1.6)g之间。
13.
(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ,现象是 。
(2)指出下列各物质中氧元素的化合价:
Na2O2:
;Na2O:
。
(3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O2
2Na2O
②4Na+CO2
2Na2O+C
③2NaNO2+6Na
4Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好的方法是 (填序号),原因是 。
答案
(1)2Na+O2
Na2O2 剧烈反应,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
(2)-1价 -2价
(3)③ 此反应所得产物中只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的空气排净,保护Na2O不发生反应
解析解答第(3)题时,如果只简单考虑,则会误认为钠直接与氧气反应最好,但实际上钠与氧气反应时,生成的Na2O容易与空气中的O2、H2O等反应,使产物含有杂质,故方法①不好。
而方法②所得产物中会混有碳杂质,且生成的Na2O能与CO2反应生成Na2CO3,故此法也不好。
最好的方法是方法③,产物纯度高,且不易变质。
14.
(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的
乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的
。
下列对这两种现象解释合理的是 。
A.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出
答案
(1)钠表面变暗,气球膨胀 4Na+O2
2Na2O
(2)①2Na+O2
Na2O2 ②ABCD
解析
(1)钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀。
(2)②A项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于广口瓶内原空气体积的
结果偏低,合理。
B项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却时,瓶内气体收缩,外面的空气会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。
C项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理。
D项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。
15.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:
①Zn+盐酸,②Na+水。
为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。
请回答下列问题:
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:
。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。
于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是 。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3,并据此对实验进行改进。
在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是 。
答案
(1)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
(2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸
(3)钠的密度比水小,比煤油大,改进后的实验装置中,钠处在煤油与水的交界处。
钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率
解析Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应速率很快,并放出大量的热,容易发生爆炸。
由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),故改进后的实验装置中,钠处在煤油和水的界面上。
钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应,重复发生上述过程,减慢了Na与H2O反应生成氢气的速率。
第2课时 氧化钠和过氧化钠
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物
B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2
C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂
答案B
解析能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,还必须考虑生成物是否仅为盐和H2O:
Na2O+2HCl
2NaCl+H2O、2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑,A项错误;Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2:
2Na2O+O2
2Na2O2,B项正确;Na2O+H2O
2NaOH是化合反应(非氧化还原反应),2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑是氧化还原反应,其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;Na2O2常作为供氧剂,D项错误。
2.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是( )
A.过氧化钠
B.氯化钠
C.铝
D.铁
答案A
解析U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。
3.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是( )
A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色
C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色
D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色
答案B
解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
4.(2021山东聊城高一检测)王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气泡生成的是( )
A.1号B.2号C.3号D.4号
答案B
解析Na、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体;Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。
5.某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B,将A在空气中露置,最后变成白色固体C。
将A、B投入水中都生成D;B与D分别与二氧化碳反应。
则:
(1)A是 ;B是 ;C是 ;D是 。
(2)B与H2O反应的化学方程式是 。
(3)B与CO2反应的化学方程式为 。
(4)A与H2O反应的化学方程式为 。
答案
(1)Na Na2O2 Na2CO3 NaOH
(2)2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
(3)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
(4)2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
解析银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B,可知A为钠、B为过氧化钠;钠在空气中露置,经过Na
Na2O
NaOH
Na2CO3,最后变成白色固体C,则C为Na2CO3,钠、过氧化钠与水反应都生成NaOH,D为NaOH;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,方程式为2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为2Na+2H2O
2NaOH+H2↑。
6.(2021安徽合肥高一检测)在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液pH不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液pH增大,有O2放出
答案C
解析2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,有O2放出,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,pH也不变,A、D错误。
7.某无色溶液,加入Na2O2时有无色无味气体放出,并有白色沉淀生成,该无色溶液中含有的物质可能是( )
A.CuSO4B.MgCl2
C.BaCl2D.Fe2(SO4)3
答案B
解析CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液不是无色溶液,故A、D两项错误;2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,NaOH与MgCl2反应产生白色沉淀,与BaCl2溶液不反应,故B项正确,C项错误。
8.(2021甘肃张掖高一检测)下列判断正确的是( )
A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
答案A
解析CO2、H2O与Na2O、Na2O2均能反应,但与Na2O2反应时能产生氧气,因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体,故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生,水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象,A正确,B错误;在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物,后者会转化为前者,C错误;将两种氧化物加到酚酞溶液中后,均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色,但因Na2O2具有漂白性,最终会将变成红色的溶液漂白,D错误。
9.某溶液中含有H+、Na+、Mg2+、N
等4种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.H+B.Na+C.Mg2+D.N
答案D
解析过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,溶液中Na+浓度增大;由于发生反应H++OH-
H2O,所以溶液中H+浓度减小;由于发生反应Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓,所以溶液中Mg2+浓度减小;N
浓度基本不变,D正确。
10.下列反应与Na2O2+SO2
Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3
2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4
Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3
2Na2CrO4+Na2O
答案D
解析反应Na2O2+SO2
Na2SO4中SO2是还原剂,过氧化钠是氧化剂。
A、B项反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂;C项反应中元素的化合价均没有发生变化,不是氧化还原反应;D项反应中,过氧化钠是氧化剂。
11.将等质量的下列物质分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是( )
A.金属钠B.氧化钠
C.过氧化钠D.氢氧化钠
答案A
解析等质量的钠、氧化钠、过氧化钠(Na2O2)、氢氧化钠加入等质量水中,根据质量守恒,Na反应得到氢氧化钠的质量最大。
钠与水反应会有氢气生成,氧化钠、氢氧化钠溶于水没有气体生成,二者所得溶液质量相等,且大于Na与水反应所得溶液质量,故三者中Na与水反应所得溶液质量分数最大;由2Na2O+2H2O
4NaOH,2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑,等质量的Na2O、Na2O2分别加入等质量水中形成的溶液,氧化钠形成的溶液质量分数更大,由上述分析可知,钠与水反应所得溶液质量分数最大。
12.我国新型潜艇的下水,意味着中国潜艇技术的重大转型。
如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置,反应的离子方程式为 。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的 ,反应的离子方程式为 。
(3)C装置为O2的发生装置,反应的化学方程式为 、 。
(4)D装置可除去C装置中未反应的 ,其中反应的离子方程式为 。
(5)E装置为排水法收集O2的装置,检验所收集的气体为O2的方法为 。
答案
(1)CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
(2)HCl HC
+H+
H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑
(4)CO2 2OH-+CO2
C
+H2O
(5)取出集气瓶正放于桌面上,将一根带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明所收集的气体为O2
解析
(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。
(2)制得的CO2中混有HCl,通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。
(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气,通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。
(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。
(5)利用带火星的木条检验氧气。
第3课时 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
1.关于Na2CO3与NaHCO3的说法不正确的是( )
A.都是钠盐B.高温都不分解
C.都易溶于水D.水溶液都显碱性
答案B
解析碳酸钠和碳酸氢钠都是钠盐,都易溶于水,水溶液都显碱性,A、C、D正确;碳酸钠高温不易分解,而碳酸氢钠受热易发生分解,B错误。
2.下列关于焰色试验的表述确切的是( )
A.焰色试验是元素的性质
B.焰色试验是单质的特有性质
C.焰色试验是离子的特有性质
D.焰色试验是化合物的特有性质
答案A
解析焰色试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。
3.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A.NaCl(Na2CO3)B.CO2(SO2)
C.Na2CO3(NaHCO3)D.Na2SO4(NaHSO4)
答案C
解析NaHCO3受热分解成Na2CO3、水和二氧化碳,可以通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3,C满足题意。
4.焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示:
下列叙述中不正确的是( )
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质
B.钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
答案C
解析取一根铂丝,用盐酸洗净后,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取被检验物质,进行焰色试验,故A正确;在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片,滤去钠的黄光的干扰,故B正确;为了能够更加突出被检验试剂的颜色,选用本身颜色较浅的火焰,最大限度减少火焰本身颜色的干扰,故C错误;洁净的细铁丝,放在酒精灯上灼烧至无色,可用来进行焰色试验,故D正确。
5.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:
①NH3+CO2+H2O
NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl
NaHCO3↓+NH4Cl
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