江西省景德镇市学年高二化学下学期期末考试试题素质班.docx
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江西省景德镇市学年高二化学下学期期末考试试题素质班
2017-2018学年下学期期末考试高二素质班
(化学)试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1Na-11C-12N-14O-16Si-28S-32Fe-56Cu-64
一、选择题:
(本大题共14小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.化学与生产、生活、环境等息息相关,下列有关说法中正确的是
A.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
B.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
B.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C.含0.1molNH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
D.C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代,1mol此有机物所含共用电子对数
目为13NA
3.由短周期主族元素X、Y、Z组成的单质(化学式也分别为X、Y、Z)。
X为金属,其核外电子数为Y原子序数的2倍,Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等,甲、乙、丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,固体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均很高,且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是
A.工业上常用电解乙制备X
B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应
C.X为第二周期IIA族元素,Y和Z位于同一主族
D.X可用于制焰火烟花,Z可用作太阳能电池的材料
4.某有机物的多种同分异构体中,属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
5.25℃时,将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH>7。
下列说法正确的是
A.若a=b,则m+n<14
B.若a=b,则HX一定是弱酸
C.反应后溶液中一定存在c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.若a=2b,则反应后溶液中一定存在2c(OH-)=c(HX)+2c(H+)
6.对下列实验现象解释正确的是
实验内容
实验现象
相关解释
A
往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀盐酸
先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解
先胶体聚沉,后Fe(OH)3溶解
B
NH3与Cl2混合
生成白烟
NH3与Cl2发生化合反应生成NH4Cl
C
等量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应
浓硝酸反应后呈绿色,稀硝酸反应后呈蓝色
c(Cu2+)不同
D
加热硝酸铜固体,将带火星的木条伸入所得的气体中
生成红棕色气体,带火星木条复燃
2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成,不能说明NO2有助燃性
7.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是
A.M室发生的电极反应式为:
2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.N室中:
a%
C.理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
D.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
8.为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:
恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。
然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。
A
B
C
I
0.050mol·L-1
0.050mol·L-1
0.050mol·L-1
II
0.070mol·L-1
0.070mol·L-1
0.098mol·L-1
III
0.060mol·L-1
0.060mol·L-1
0.040mol·L-1
IV
0.080mol·L-1
0.080mol·L-1
0.12mol·L-1
针对上述系列实验,下列结论中错误的是
A.由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20
B.II可能是通过增大C的浓度实现的
C.若III只是升高温度,则与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应
D.第IV组实验数据的得出,通过压缩容器的体积就可以实现
9.常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A.已知A−+H2B(过量)HA+HB−,则结合H+的能力:
HB−<A−<B2−
B.在0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH−)=10−amol·L−1
C.将cmol·L−1的醋酸溶液与0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.将0.2mol·L−1盐酸与0.1mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:
c(Cl−)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)
10.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.互为同系物的两种有机物化学性质一定相似,互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似
B.某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1mol该酯完全水解可得到1mol甘油
[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3mol羧酸,则该羧酸的分子式为C18H36O2
C.有机物在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应
D.与互为同分异构体,且苯环上的的一氯代物只有1种,这样的有机物共有7种
11.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中由水电离出的c(H+)随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是
A.图中V=40
B.c点所示溶液中c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C.d点所示的溶液中,c(NH4+)=2c(SO)
D.NH3·H2O的电离常数Kb=1.0×10-4
12.下列有关离子方程式的书写正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4
B.向铜片中滴加浓硫酸并加热,有刺激性气味气体产生:
Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O
C.20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成:
Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-
13.某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜,设计了如下流程:
下列有关说法不正确的是
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:
Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
14.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程:
下列叙述中不正确的是
A.n=0.02B.V=2240C.m=3.2D.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第15题~第18题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第19题~第20题为选考题,考生根据要求做答。
15.(11分)某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸,请写出正确的装置连接顺序:
A→()→()→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱,其中用到C、D装置。
则C装置的作用是,通过现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中,G中有白色沉淀生成。
该沉淀的化学式为。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一:
SO2在酸性条件下被NO3―氧化;
原因二:
SO2被Fe3+氧化;
原因三:
。
若是原因二,需证明Fe3+的还原产物,其实验操作及现象是。
(5)实验中发现Na2SO3可能部分变质,现需测定Na2SO3的纯度,称15.0gNa2SO3样品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液,用0.20mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。
达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是,样品中Na2SO3质量分数是。
16.(11分)氟是自然界中广泛分布的元素之一。
由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制
备与性质上存在较明显的差异。
(1)化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2-的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]-的盐。
而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。
根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在423K
的温度下制备F2的化学方程式。
(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。
①已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式。
②电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是。
(3)HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为。
(4)已知25℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6×10-4。
某pH=2的氢氟酸溶液,由水电离出的
c(H+)=mol/L;若将0.01mol/LHF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子
浓度大小关系为。
(5)又已知25℃时,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/L
CaCl2溶液,(填是、否)有沉淀产生,并通过列式计算说明。
17.(10分)镍及其化合物用途广泛。
某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下
是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:
(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________,
“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有(填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:
取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当
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