辽宁省朝阳市重点高中协作校届高三上学期期中考试 化学.docx
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辽宁省朝阳市重点高中协作校届高三上学期期中考试化学
辽宁省朝阳市重点高中协作校2015届高三上学期
期中考试试题(化学)
考试时间:
90分钟试题分数:
100分
可能用到的相对原子质量为:
Na:
23O:
16C:
12S:
32Cu:
64Ba:
137
Cl:
35.5Mg:
24Al:
27N:
14
卷Ⅰ(共44分)
一、选择题(每题只有一个正确答案每题2分共2×10=20分)
1、下列说法正确的是:
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.水力发电是将化学能转化为电能的过程
C.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
D.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
2、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O,反应温度可达2700℃,对于该反应,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂
C.N2O4发生氧化反应D.氧化产物与还原产物的质量比为2:
1
3、下列说法不正确的是
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.加热CH3COONa溶液,溶液中
的值将减小
D.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
4、美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm~60nm)。
下列有关说法中错误的是:
A.检测时NaAuCl4发生氧化反应
B.葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C.葡萄糖具有还原性
D.纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
5、下列叙述错误的是:
A.CuSO4·5H2O是一种化合物
B.分散系一定是混合物
C.碱性氧化物不一定是金属氧化物
D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
6、下列说法正确的是:
A、标准状况下,33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NA
B、1molOH-和1mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA
C、在加热条件下,100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
D、当0.2molNa
O2与足量CO2完全反应后,生成碳酸钠的质量为21.6g
7、下列说法正确的是:
A、向500mL1mol/LNa2CO3溶液中,滴加600mL1mol/LHCl得到标况下
CO2体积为2.24L
B、电解精炼铜时,若阴极得到2摩尔电子,则阳极质量减少64克
C、将208gBaCl2固体溶解在1L水中,形成的溶液的浓度为1mol·L-1
D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
8、下列离子方程式正确的是:
A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO
+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
D、向NaOH溶液中加入金属铝:
Al+2OH-===AlO
+2H2O
9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是:
选项
A
B
C
D
X
C
Fe
Ca(OH)2溶液
AlCl3
W
O2
HNO3
CO2
NH3·H2O
10、下列说法正确的是:
A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸,由于酸性增强抑制Fe2+的水解,使c(Fe2+)增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,再加入KSCN溶液,溶液一定变为血红色
D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中,不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况
二、选择题(每题只有一个正确答案每题3分共3×8=24分)
11、下列比较不正确的是
A.等浓度的NH4HSO4、NH3·H2O、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液,其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH
)最大
B.NaClO和BaCl2混合溶液:
c(Na+)+2c(Ba2+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)
C.25℃下,0.2mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则c(Cl-)=c(Y+)+c(YOH)=0.2mol·L-1
D.常温下,将0.2mol·L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
12、将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
下列说法错误的是:
A.b<f
B.B.915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C.该反应的△S>0
D.K(1000℃)>K(810℃)
13、如图判断,下列说法正确的是
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
14、向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。
则下列关系不正确的是
A.
B.
C.n=m+17VcD.5/3m<
<
15、已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2下列说法正确的是:
A、在常温下AgI水溶液中,Ag+和I-浓度的乘积是一个常数
B在常温下,在任何含AgI固体的溶液中,c(Ag+)=c(I-)且Ag+与I-浓度的乘积等于8.3×10-17mol2·L-2
C常温下,将1mL1.0×10-2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合,则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10-14mol/L
D、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体,c(I-)不变,Ksp值不变
16、实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:
A.称取氢氧化钠20.0g
B.定容时俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
17、已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO
,下列有关叙述中,正确的是:
若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:
2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
A、
B、
C、
D、
18、某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH
、Mg2+、Al3+
B.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
C.原溶液中一定含有SO
和Na+
D.反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4
卷Ⅱ(共56分)
三、填空题
19、(6分)
1)在微生物作用的条件下,NH
经过两步反应被氧化成NO
。
两步反应的能量变化示意图如下:
1molNH
(aq)全部氧化成NO
(aq)的热化学方程式是_______________。
2)、电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,
写出该电解池的电极反应式
阳极:
__________________________阴极:
________________________________
20、(18分)
、(8分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识按要求填空:
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是:
__________________
(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应,其化学方程式为_________。
(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸,写出该反应的离子方程式:
_______________________________________________________。
、(10分)下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。
A、C为无色气体。
(1)、物质M可以是________或________,C是________,F是________。
(2)、反应①的化学方程式_________________________________________。
(3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。
(4)、F→G的化学方程式___________________________________________。
21、(13分)现有铁、碳两种元素组成的合金,某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数,设计了如下实验方案和实验装置:
Ⅰ.探究该合金的某些性质:
(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶,并加入足量浓硫酸,A、B中均无明显现象,原因是_________________________________________________________________。
(2)点燃酒精灯一段时间后,A中剧烈反应,请写出A中反应的化学方程式:
____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
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