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初中化学(上册)知识汇总
实验部分
一、常用仪器
长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量简胶头滴管水槽
1、仪器分类
仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器,能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。
直接加热的仪器(2个):
试管、蒸发皿(小底、小容量)
间接加热的仪器(2个)(要用石棉网):
烧杯、锥形瓶(大底、大容量)
2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。
3、分液漏斗可控制反应速率,节约药品。
长颈漏斗分液漏斗普通漏斗
4、托盘天平左物右码,m左=m右+me。
二、实验操作
(一)、药品的取用
1、药品取用的原则
(1)三不原则:
①不能用手接触药品,②不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味.要用手扇着闻,③不能尝任何药品的味道。
EL闻气体的气味
(2)剩余药品的“处理原则S实验剩余的药品既不能放冋原瓶,也不能随意丢弃,更不能皇
出实验室,要放入指定的容器内。
2、固体药品的取用:
一平二放三慢立(不能直立试管直接投入,以免使试管底破裂。
)
••
(1)液体的倾倒瓶塞耍侄!
]放(防止将瓶塞污染),标签宜手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口
挨管口(防止药品流出)。
(2)液体量取(量筒、胶头滴管)
A量筒的正确使用
(a)量筒的选用:
遵守“靠近原则”,即所量的体积数要和所选量筒的量程接近,以减小误差。
(b)量筒的读数:
读数时量筒耍放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平。
(c)量筒只能用来量液体的体积。
B胶头滴管的正确使用
胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。
向试管中滴加液体时,胶头滴管要保持竖直在试管正上方,不能伸入试管内,不可
将吸液后的试管横放或倒放。
不要把滴管放在实验台或其他地方,一般放入烧杯中。
(二)、物质的加热
A酒精灯的正确使用
1、熄灭酒精灯时,要用灯帽盖灭。
2、“三禁止”:
绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只洒精灯;绝对禁止向燃着的洒精灯里添加酒精;绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。
3、酒精灯外焰温度最高,焰芯温度最低,加热时用外焰加热。
4、万一洒岀的洒精在桌面燃烧,应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭,不能用水冲。
B加热试管里的液体
加热时,试管内液体的体积不能超过试管体积的1/3。
先将试管在灯焰上来冋移动,使试管均匀受热,再用处屋对试管内的物质进行加热,
(三)、玻璃仪器洗净的标准:
仪器内壁附着的水既不聚成小滴,也不成股流下。
(四)、检查装置的气密性(有气体的实验要先检查装置气密性)
将导管浸入水中,用手紧捂器壁,若导管口有气泡冒出,松开手后,导管下端有一段水柱,说明气密性良好。
1检査装置气密性
(六)、仪器的连接
图3ft®璃符上焦上胶皮rr
ra4川椽皮菸塞住试竹
将玻璃管口用水润湿再插入。
将玻璃管口用水润湿再插入。
手拿容器,切勿抵桌而。
三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯
实验装置包括发牛装置和收集装置,发牛装置包括固固加热型、固液不加热型;收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。
1、发生装置
■K■■K
ejIej
加热型(反应物全是固体且需要加热)
注:
固固加热型装置试管口要略向下倾斜,以防炸裂。
(2)、固液或液液不加热型(反应物有液体且不需要加热)
固固加热型装置
固液不加热型装置
(3)和固固加热型装置相比,固液不加热型装置的优点:
装置简单,节省能源。
2、
收集装置
(1)收集方法(根据气体密度、水溶性选择)(空气的平均密度为29)排水法适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体,如02向上排空气法适用于密度比空气大的气体;如Ch、co2向下排空气法适用于密度比空气小的气体;如日2
(2)不同收集方法的优缺点
排水法收集气体优点:
①收集的气体较纯;②不需验满。
缺点:
①收集的气体比较潮湿,不干燥;②操作复杂。
排空气收集气体优点:
①收集的气体干燥;②操作简单。
缺点:
①收集的气体不纯;②需要验满。
甲乙丙
(1)甲中没装任何物质,则为收集气体的装置,密度比空气密度大或比空气密度小的气体都
可以收集,收集比空气密度大的气体如0八COz从长管进,收集比空气密度小的气体,丛短管进。
(2)乙中装浓硫酸,则为干燥装置,要干燥的气体从长管进。
(3)丙中装氢氧化钠溶液,则为除C02的装置,从长管进。
4、验纯点燃可燃性气体时•必须先要检验纯度,如:
氢气(出)、一氧化碳
(CO)、甲烷(CH4)o
四、实验室制氧气
1、用高镒酸钾或氯酸钾制取氧气
(1)高镭酸钾或氯酸钾制氧气发牛装置用固固加热型装置。
(2)步骤:
查装定点收离熄(巧记为:
茶庄定点收利息)。
查(检查气密性)装(装药品)
定(固定装置)点(点燃酒精灯)收(收集气体)离(导管离开水槽)熄(熄灭酒精灯)”
(3)操作要点:
①加热高镒酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花,防止高镒酸钾粉末堵塞试管口。
②试管口要略向下倾斜,防止冷凝水回流,使试管炸裂。
③加热时要先预热再放到药品下加热。
④刚开始产生气泡时不能立即收集,因为刚开始产生的气泡中有空气,不纯,当有气泡连续均匀冒出时再收集。
⑤反应完毕要先将导管移岀水槽,再熄灭酒精灯,防止水倒吸使试管炸裂。
(4)反应原理:
高镒酸钾制氧气2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02t
氯酸钾制氧气2KC1O3些宝2KC1+302f
2・过氧化氢溶液制氧气
(1)过氧化氢溶液制氧气发牛装置用固液不加热型装置。
(2)反应原理2H2O2^^=2H2O+O2f
3、收集方法:
排水法、向上排空气法(02不易溶于水,且密度比空气密度大)
4、检验和验满
检验02:
用带火星的木条仲入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气。
排空气法收集02的验满:
用带火星的木条放在集气止,若木条复燃,则已满。
五、实验室制取二氧化碳
1、发生装置:
固液不加热型
.2、药品:
大理石/石灰石、稀盐酸
3、反应原理:
CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2t
4、收集方法:
向上排空气法(CO?
能溶于水,且密度比空气密度大)
5、检验COz将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则是CO?
。
排空气法收集CO?
的验满:
用燃着的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,则已满。
六、排水法收集任何气体时:
若看到瓶口有较大的气泡冒出,说明已经收集满了。
非实验部分
一、变化和性质
1、物理变化:
没有新物质生成。
形状、状态的变化,灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸憾、挥发、溶解、
稀释、胆矶研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化O
化学变化:
有新物质生成。
燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。
2、物理性质一颜色、状态、气味(色态味)、熔点、沸点(熔沸点)、硬度、密度(硬密度)、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性(光吸吸挥导导溶延)等。
氯化钠做调味品
化学性质—酸性、碱性(酸碱性)、氧化性、还原性(氧化还原性)、稳定性、不稳定性
(稳不稳定性)、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性(助燃活金分毒腐)等。
炭黑用于书写或绘画
二、空气]、氮七八,氧二一,零点九四是稀气,还有两个点零三,二氧化碳和其他。
2、测空气中氧气含量的实验
(i)红磷要过量,为了使瓶内的氧气全部消耗完。
(2)红磷燃烧现象:
产生大量白烟。
(3)由实验得出结论:
空气中氧气约占空气体积的1/5.
3、冃前主要的空气污染物有:
一氧化碳(CO)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NOJ、二氧化硫(SO"、P2O>PM2.5、可吸入颗粒物(粉尘、铅、碳颗粒)等.(注:
二氧化碳C0\不是空气污染物)o
4、温室效应——co2酸雨——so2,no2
5、空气质量级别越太,空气质量越羞。
6、地壳中含量居于前四位的是:
氧(O)、硅(Si)、铝(A1)、铁(Fe)(养龟驴,铁锅煮)。
生物体中排在前三位的元素:
氧探亲(0、C、H)。
三、概念
1、物质分类
金属单质
单质<
L非金属单质
无机化合物
-金属氧化物
氧化物<
L非金属氧化物
酸
碱
I有机化合物
2、单质与化合物、纯净物与混合物的区别
(1)①纯净物:
由同种分子或同种物质构成。
(1种)
混合物:
由不同种分子或不同种物质构成。
(多种)
2单质:
由同种元素组成的纯净物。
(1种)
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
(多种)
)±:
只含一种元素的物质不一定是一种物质。
如氧气和臭氧装在同
•/%/5Z*ZV\/\/5Z*ZV\/%AZ*ZV\/%/5Z*ZV\/^/5Z*ZV*V^/5Z*ZV\/*W^
一瓶中。
③氧化物:
只有两种元素,其中一种是氧元素的化合物。
注:
氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物,如
高猛酸钾。
(2)蒸懈水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等屈于纯净物。
矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸)等都是混合物。
3、催化剂
作用:
在化学反应里改变(加快或减慢)其他物质反应速率。
不变:
化学反应前后催化剂木身的质量和化学性质不变。
4、物质燃烧的条件(3个条件缺一不可)
1物质本身是可燃物;⑵可燃物接触氧气(或空气);③温度要达到可燃物的着火点。
5、灭火原理(对应燃烧条件、使其中一个不满足即可)
(1)燃烧物与其它可燃物隔离,或清除掉可燃物;
(2)使燃烧物隔绝空气(或氧气);(3)使燃烧物的温度降至着火点以下(不能说“降低着火点”)。
四、物质组成与结构
1、分子、原子、离子
(1)构成物质的微粒有分子、原子、离子。
即分子、原子、离子都可以直接构成物质。
分子是由原子构成的,离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。
(2)由原子、离子、分子直接构成的物质
由原子直接构成的:
金屈、稀有气体、碳等。
由离子直接构成的:
氯化钠(NaCl)等。
(含有带金字旁字的化合物)
由分子直接构成的:
剩下的。
(绝大多数物质都是由分子构成的)
(3)物质由什么微粒直接构成,保持其化学性质的最小微粒就是什么。
如:
Fe由原子直接构成,保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子;
co2由分子直接构成,保持CO2化学性质的最小微粒是co、分子;
NaCl±Na一和C1•直接构成,保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na*和CT。
(4)分子的特性:
a、分子在不断地运动,b、分了与分了之间存在间隙。
(注意:
热胀冷缩是分子间隙增大,不是分子大小、体积变大)
(5)分子和原子的木质区别是:
在化学变化中,分子可分而原子不可分。
••••
化学反应的本质是:
分子破裂成原子,原子又重新组合成新的分子。
••
原子是化学变化中的最小微粒。
由分子构成的物质,分了是保持物质化学性质的一种微粒。
2、质子数(核电荷数)、中子数、核外电子数、相对原子质量
(1)①原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和屮子构成的。
(氢原子无中子,因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误)
kt—「质子…个质了带一个申位的正电荷
「原子核J
原子q[中子不带电
[核外电子一个电犷带一个单位的负电荷
由于同一原子中,原子核内质子数和核外电子数相等,所带电量相等,且电性相反,因此
整个原子不显电性。
2原子中,质了数二核电荷数=原了序数二核外电了数离子中,质子数=核电荷数=原子序数H核外电子数
阳离子中,质子数=核电荷数=原子序数〉核外电子数阴离子中,质子数=核电荷数=原子序数〈核外电子数
3相对原子质量二质子数+中子数
(2)质子数相同则为同种元素。
最外层电子数相同化学性质相似。
ABCDE
AC为同种元素,ADE化学性质相似。
(3)、最外层电子小于4,容易失去电子,形成8电子稳定结构。
最外层电子大于等于4,容易得到电子,形成8电子稳定结构。
最外层电子数等于4,不容易失去电子,也不容易得到电子。
最外层电子数等于8时,化学性质极稳定。
氨最外层电子数为2时,化学性质稳定。
原子序数a◄1—18Ar~~►兀素符号a
(核电荷数)“
39.95
>元素名称卩
►相对原子质童
(4)
3>物质、元素是宏观的;分子、原子、离子、质子、中子、电子是微观
的。
宏观无“子”,微观有“子”;
宏观对宏观,微观对微观,个数对个数;
宏观只讲种类,微观既讲种类又讲个数。
7>元素符号的意义
(1)、一般有两种意义,如:
H表示氢元素、一个氢原子。
(2)、如果某元素是金属、稀有气体,除了一般的两种意义外,还有第3种意义,表示“某单质/某这种元素”。
如:
Fe表示:
铁元素、•个铁原了、铁单质/铁这种物质。
He表示:
氨元素、一个氨原子、氨单质/氨这种物质。
(3)、如果元素符号前加了数字,只表示“儿个某原子”。
女口:
2H只表示2个氢原子。
8、离子符号的意义
(1)一般表示“某离子”。
女山H'表示氢离子。
(2)如果离子符号前有数字,则表示“几个某离子”。
如I:
2H+表示2个氢离子。
9、化学式的意义
(1)一般有4种意义
如:
H2S0“表示:
①硫酸这种物质,②硫酸市氢、硫、氧3种元素组成,
3一个硫酸分子,④一个硫酸分子由两个氢原子一个硫原子和四个氧原子构成。
10、化学用语中不同位置的数字表示
前而的数字表示分子或原子或离子的个数;如I:
2N
右下角的数字表示一个某分子屮含有几个某原子;如I:
S0202
右上角的数字表示一个某离子带几个单位的什么电荷;女n:
Mg2+
MgO
正上方的数字表示化合价。
女山
11>化合物化学式的写法和读法
写法:
正价前,负价后(NH3例外)。
价数交叉为角数,角数若有公约数,莫忘约去要牢记,角数为1省略不写。
12、常见化合价
H(氢)、Na(钠)、K(钾)、Ag(银)、NHJ(钱)+1;Ca(钙)、Ba(顿)、Mg(镁)、Zn(锌)、Cu(铜)+2;Fe(铁)有+2和+3,金属A1(铝)为+3价;0H(氢氧)、N0『(硝酸)为-1;S0『-(硫酸)、CC^Y碳酸)、C)2-(氧)-2;
13、
(1)单质化合价为0。
(2)化合物中正负化合价代数和为0。
14.元素化合价和离子符号书写区别
数值、正负相同,位置、顺序不同,化合价中要写“1”,离子符号不写“1”。
15、质量守恒定律(不是衡)
(1)质量守恒定律:
在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2)质量守恒定律中在化学变化中可归纳为:
6个一定不变,2个一定变,2个可能变
6个一定不变:
①反应前后物质总质量②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子质量①原子数目(原子三不变)
2个一定改变:
①物质种类②分子种类
2个可能改变:
①分子总数②物质状态
16、不能说…种物质中有另…种物质,或说…种分子中有另…种分子,或…种物质中含有另外的分子,如CO\与02”
五、计算公式
1、以H2O为例
1H20的相对分子质量=1X2+16X1=18
2HhO中H元素的质量:
O元素的质量=1X2:
16X1=1:
8
3H2O中O元素的质量分数=16X1/18X100%=88.9%
4H2O由H、O两种元素组成
5一个H2O分子中有2个H原子,1个O原子或一个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
6一个H2O分子中共有(2+1)个原子
7一个H2O分子中H原子和O原子个数之比为2:
1
2、计算题中常用到的公式
化合物分子中某元素的原子个数X相对原子质量
(1)某元素的质量分数=化合物的相对分子质量X100%
化合物中某元素质量@)
某元素的质量分数二化合物质量X100%
如I:
求44gcc)2氧元素的质量。
(2)样品中某物质的质量分数(纯度)
=样品中该纯物质的质量/样品(或不纯物质)的质量X100%
如:
求loot质量分数为98%的石灰石中碳酸钙的质量。
3、有关化学方程式的计算,带入方程式中的数字为纯净物的质量。
六、小知识
I.生活中遇到的“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”中的“碘”、“钙”、“铁”及常说的补铁、钙、碘等都是元素,不是单质、化合物、原子等。
2、活性炭、木炭具有强烈的吸附性,吸附色素和异味。
3、硬水:
含有较多可溶性钙(Ca2+)、镁(Mg:
卜)化合物的水。
软水:
不含或少含可溶性钙(Ca2+).镁(Mg2+)化合物的水。
4、区分检验硬水、软水的简单方法:
加肥皂水。
泡沫多的为软水;泡沫较少、出现人量浮渣的为硬水。
5、牛活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
实验室常用蒸遛的方法降低水的硬度。
6、实验室电解水测定水的组成:
正1氧(正一洋),负2氢。
7、垠程的气体是旦2,旦左是理想的高能燃料。
8、3大化石燃料:
煤、石油、天然气。
社会常用的能源主要是化石能源,此外还有太阳能、风能、水能、核能等。
9、自然界中最硬的物质是金刚石。
10、天然气的主要成分是单4,煤气的主要成分是£2。
II、co有毒,但不溶丁•水。
因此“室内放一盆水防止CO中毒”的说法是错的。
12、缓解“温室效应”、提倡“低碳生活”,主要是耍减少CO、的排放。
具体措施:
节能减排、植树造林、提高能源能效、开发新能源(如太阳能、风能、水能、地热能、氢能源)。
13.用沼气做燃料与煤相比能减少的空气污染物有SO2/NO2/可吸入颗粒。
14、Fe2O3读:
三氧化二铁或氧化铁
七、02、co2>C、H2、co、ch4
1、1个助燃性气体有:
o2
•••
3个可燃性气体有:
比、CO、CH4,
•••
3个述原性物质:
H2(气)、CO(气)、C(固体)
2、3个可燃性气体出、CO、CH4在空气中燃烧都为蓝色火焰。
3、co2
(1)co?
固体是“干冰”,可用于人工降雨(升华吸热)。
(2)CO?
不燃烧、也不支持燃烧所以常用于灭火。
N2也不支持燃烧。
(3)CO、与比0反应生成碳酸H2CO3(CO?
+比0==HgCOJ能使紫色石蕊溶液变红,不能说COz能使紫色石蕊溶液变红。
4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列方式不同。
co和co?
的组成元素相同,但化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
出0和比0的组成元素相同,但由于分子构成不同,因此化学性质不同。
牛铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:
含碳量不同。
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