高中化学计算题解题方法归纳.docx
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高中化学计算题解题方法归纳
化学计算题是中学生在化学学习中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义。
还有助于减小计算过程中的运算量不但可以缩短解题的时间,,选用合适的方法解计算题相比之下,不难看出选,有两种不同的解法,尽可能地降低运算过程中出错的机会。
例如下题取合适方法的重要性:
[当铜片全部反应完毕后。
共收集到气,克铜片反应5.12一定浓度的硝酸溶液与1]30mL例)(则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为(S.T.P),升2.24体B9mol/L、A10mol/L、D5mol/L、C8mol/L、解法一:
因为题目中无指明硝酸是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与硝酸反应的两个O,+2NO↑+4H))=3Cu(NO稀(
(1)3Cu+8HNO方程式:
2233
(2)Cu+4HNO3(,则反应xmol为Cu的
(1)可以设参与反应)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,浓为Cu的
(2),再设参与反应xmol,反应消耗的硝酸为xmol气体为NO生成的,则ymol从而可以列出方程组:
4ymol,,反应消耗的硝酸为2ymol气体为NO反应生成的264=5.12,(x+y)×22.4=2.24,[x+2y]×则所耗硝酸为,y=0.035mol,x=0.045mol求得8-9在,mol/L其浓度为,x+4y=0.26mol。
A之间,只能选2+,则产物应为硝酸铜,Cu由于铜片只与硝酸完全反应生成,根据质量守恒定律解法二:
且其物质的量与原来的铜片一样可以看出,)Cu(NO从产物的化学式,mol=0.08mol均为,23-还是NO无论是,而反应的气态产物摩;0.08=0.162×有HNO的NO参与复分解反应提供33HNO3则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的,原子N每一个分子都含有一个,NO2甚至是两者的混合NO或NO可以是(气体22.4L都产生HNO所以每消耗一摩,的摩尔数32,摩0.16+0.1=0.26故所耗硝酸为,参与了氧化还原反应HNO摩0.1即有2.24L,现有气体),物3。
A之间,只能选8-9在mol/L,其浓度为而此,不论方式及解题规范,只要求出结果便可,本题是选择题,从以上两种方法可以看出所以运算量要少,第二种方法运用了守恒法,题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律更避免了因不知按哪一,从而大大缩短了解题时间,配平,也不需要先将化学方程式列出,得多再看下题:
.个方程式来求硝酸所导致的恐慌在一个2]例[在一定条件下发生下列反应:
,)气Y(升2和)气X(升3放入,升的密闭容器中6)2Q(气)+3Y(气4X(混和气体的压强比原来增加,达到平衡后,容器内温度不变)气)+nR(气)(值是n,则该反应方程式中的的浓度减小X,5%A6、D5、C4、B3、,结合化学方程式的系数比等于体积比,可分别列出各物质的”浓度减少“X解法一:
抓住变量和终态:
始态nR+2Q3Y+4X002L3L始态1L=L+×1L=L+×1L=L-×3L=1L-×变量0+=L0+=L2-==L3-1=2L终态
混和气体的“,按题意L即(2+++)L混和气体的体积为)终态(由以上关系式可知,平衡后。
n=6,求得5%-5=5×即5%”压强比原来增加即混和气体的体积增加了5%”混和气体的压强比原来增加“解法二:
选用差量法,按题意反应,总体积改X体积4,即每2Q+nR只能生成4X+3Y,根据方程式,5%=0.25L(2+3)××,现有(2+n)-(4+3)=n-5变量为,从而=0.25L1L×反应,即总体积改变量为X的3L=1L。
n=6求出开始时,平衡必定先向X+Y,得出反应由5%”混和气体的压强比原来增加“解法三:
抓住和Q生成了右移,则反应方程式中说明正反应肯定是体积增大的反应,压强增大,,之后R在四个选项中只,n>5得出,4+3<2+n所以的系数之和,R与Q的系数之和必小于Y与X有符合要求,为应选答案。
n=6中D本题考查的是关于化学平衡的内容。
解法一是遵循化学平衡规律,按步就班的规范做法,的特点,当作一”选择题,不问过程,只要结果“虽然肯定能算出正确答案,但没有把握住分钟完成,花的时间较多。
解法二运用了差量法,5道计算题来做,普通学生也起码要用来建立等式,)差量(的体积变量n以含选“但还是未能充分利用选择题的能快速算出了的值,分钟左右。
解法三对平衡移动与体积变化的关系理解透彻,不用半分钟1特点,用时要”择就可得出唯一正确的答案。
由此可见,在计算过程中针对题目特点选用不同的解题方法,往往有助于减少运算过程中所消耗的时间及出错的机会,达到快速,准确解题的效果,而运用较多的解题方法通常有:
以下几种商余法:
1.这种方法主要是应用于解答有机物对知道分子量后求出其分子式的一类题目。
)尤其是烃类(,分子HC,对应的烷烃基通式为14n+2,分子量为HC于烃类,由于烷烃通式为2n+1n2n+2nC,烯烃及环烷烃通式为14n+1量为,分HC,对应的烃基通式为14n,分子量为H2n-1n2nn,HC对应的烃基通式为,14n-2分子量为,HC炔烃及二烯烃通式为,14n-1子量为2n-2n2n-3n烃14(差值除以所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后,,14n-3分子量为)值n即(,则最大的商为含碳的原子数14)类直接除,余数代入上述分子量通式,符合的就是其所属的类别。
则此醇的同分异构体数目,克氢气0.2克能与金属钠完全反应,生成14某直链一元醇3]例[)(为、A个9、D个8、C个7、B个6mol,每-OH由于一元醇只含一个克醇14推断出H克0.2,由生成molH醇只能转换出2272,分子量为,摩/克72所以其摩尔质量为0.2mol,应有14,除以55,剩余,后17扣除羟基式量4应为,代入分子量通式-1,余为4,应取商为,不合理13,余为3,最大商为个碳的烯烃基或环烷.个6从而推断其同分异构体数目为”,直链“结合,基平均值法:
2.不用考虑各组分的,即只求出混合物的可能成分,这种方法最适合定性地求解混合物的组成的定义)质量分数等,物质的量浓度,摩尔质量,体积,例如密度(根据混合物中各个物理量.含量而这个平均值必须介于组成,可以求出混合物某个物理量的平均值,式或结合题目所给条件,混合物的各成分的同一物理量数值之间混合物的两个成分中的这个物理量肯定一,换言之.从而可判断出混合物的可能组成,才能符合要求,一个比平均值小,个比平均值大
这两种11.2L,共放出标准状况下气体,加到足量稀硫酸中13g,将两种金属单质混合物4]例[)(金属可能是Al.BFe和Zn.ACu和Mg.DMg和Al.CZn和11.2L(0.5克金属全部反应生成的,13因为是足量稀硫酸,将混合物当作一种金属来看,也就是说,气体全部是氢气)摩尔价的金+2如果全部是,克26摩尔氢气需1这种金属每放出代入选26.一个小于26,其原子量一个大于,价金属+2则组成混合物的26,其平均原子量为,属在置换出氢气的反应中,项24,原子量为56,Mg原子量为65,Fe原子量为Zn,价的有+2显,Al克18只要,氢气1mol要置换出,价+3由于在反应中显Al,但对于价时其+2可看作,便够2=46,23×价时其原子量为+2将它看作,参与反应时Na价的+1同样假如有=18,原子量为,所以可看作原子量为无穷大H2,因为它不能置换出Cu,对于中两种金属原子量A从而得到26的原子量比Al中,B都不符合要求C、A所以26,中两种金属原子量均小于26,C均大于Mg中,D大26比,Zn小为应选答案。
B,D故,大26原子量比,Cu小26原子量比极限法:
3.根据混合物.这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成,极限法与平均值法刚好相反例如密度(中各个物理量的定义式或结合题目所)质量分数等,物质的量浓度,摩尔质量,体积,)极大100%(即其质量分数或气体体积分数为A,将混合物看作是只含其中一种组分,给条件极小0%(对应的质量分数或气体体积分数就为B另一组分,时的某个物A可以求出此组分),而混合物N2,时的同一物理量的值A不含B用相同的方法可求出混合物只含N1,理量的值,的同一物理量数值之间B,A平是平均值,必须介于组成混合物的各成分N的这个物理量 才能符合要求,克样品配成水溶液2.00他们各取,组成的混合物KBr和KCl个同学同时分析一个由5]4例[待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质溶液,AgNO后再加入适量HNO加入足够33量如下列四个选项所示,其中数据合理的是3.96.D3.66g.C3.36g.B3.06g.A则求出的数据也有多可以有无限多种组成方式,KBr,和KCl混合物中含,本题如按通常解法种可能性,要验证数据是否合理,必须将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四2.00题的计算题,所花时间非常多。 使用极限法,设,每KCl-AgCl,根据KCl克全部为克,为最大值,143.5=3.852(2.00/74.5)×则可得沉淀为AgCl,克143.5可生成KCl克74.5可得沉淀KBr克的119每,时KBr同样可求得当混合物全部为所以应得沉淀为,克188。 BC故只能选,则介于两者之间的数值就符合要求,为最小值,克188=3.160(2.00/119)×估算法: 4.,所要考查的是化学知识,化学题尤其是选择题中所涉及的计算所以当中的,而不是运算技能通常都不需计出确切值,可结合题目中的条件对运算结果的数值进,计算的量应当是较小的行估计,符合要求的便可选取。 ℃逐渐50的该盐溶液由22%若把质量分数为,已知某盐在不同温度下的溶解度如下表6]例[则开始析出晶体的温度范围是,冷却℃(温度403020100)37.624.419.415.111.5)克水/100克(溶解度10-20.B℃0-10.A℃30-40.D℃20-30.C℃本题考查的是溶液结晶与溶质溶解度及溶液饱和度的关系。 溶液析出晶体,意味着溶液的 克+100溶解度/(溶解度[浓度超出了当前温度下其饱和溶液的浓度,根据溶解度的定义,比较其饱和溶液质,如果将各个温度下的溶解度数值代入,饱和溶液的质量分数100%=)]×水,不符合选择题的特点。 从表上可知,但运算量太大,可得出结果,的大小22%量分数与该盐溶只要温度低于,的溶液当成某温度时的饱和溶液22%可以反过来将,解度随温度上升而增大,100%=22%)]×克水+100溶解度/(溶解度[就会析出晶体。 代入,该温度78=100××溶解度: 可得之30与25应介于,运用估算,,除法运算麻烦=2200/78即溶解度22,。 D故选,℃中30-40此溶解度只能在,间差量法: 5.,质量等差量变化的一个具体的反应,体积,微粒个数,浓度,对于在反应过程中有涉及物质的量甚至于一些,迅速解题,从而排除干扰,运用差量变化的数值有助于快捷准确地建立定量关系.因条件不足而无法解决的题目也迎刃而解-+C升浓度为1在7]例[HA则,摩nC的物质的量之和为A和,HA,H溶液中HA升的弱酸/摩)(的电离度是100%n×.A100%(n/2)×.Bn%.D100%(n-1)×.CC×升(1的总量HA然后将这个值与,的物质的量HA只需求出已电离的,根据电离度的概念/摩HA可根据,的物质的量HA要求已电离的.的电离度HA其百分数就是,相除)摩=C升=C升/摩C×升1由于原有弱酸为H++A-,XC的物质的量为HA则电离出的X,设电离度为,摩所以(C-CX)mol,就为HA溶液中未电离的CXmol,也分别为A-和H+即电离出的,摩,摩[(C-CX)+CX+CX]的物质的量之和为HA,H+,A-1+X=n,从而可得出,摩=nC摩(C+CX)即采用差量法有助于迅速解,本题中涉及的微粒数较易混淆C.取百分数故选n-1,的值为X所以电离后生成一个HA每一个,的电离式HA根据: 题现在微粒数,即微粒数增大一A-,和一个H+则电离度为,发生电离HA摩(n-1)*C立即可知有,摩(n-1)*C增大了,摩nC摩变为C由原来的/C摩(n-1)C.项答案C更快地选出=n-1,摩代入法.6.这原本是解选择题中最无奈时才,将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果也可以运用代入的方法迅,缩窄要代入的范围,但只要恰当地结合题目所给条件,采用的方法.速解题8]例[这种烷烃的分子式是28L,需标准状况下氧气,克完全燃烧11某种烷烃HC.DHC.CHC.BHC.A8310412562和CO摩n克烃完全燃烧生成14n+2即每14n+2,分子量为CnH2n+2,组成为,因为是烷烃2,摩28/22.4=5/4氧气为,克11现有烷烃,O,O摩3n/2+1/2即n+(n+1)/2便要耗去H摩(n+1)22C组成为,因为是烷烃(14n+2): 值代入n将选项中的四个44: 5,其比值为分子量为,H2n+2n即n+(n+1)/2便要耗去O,H摩(n+1)和CO摩n克烃完全燃烧生成14n+2即每14n+2,22值n将选项中的四个44: 5,其比值为,摩28/22.4=5/4氧气为,O克11现有烷烃,摩3n/2+1/22.为应选答案n=3不需解方程便可迅速得知(14n+2): 3n2+1/2,代入 关系式法7.快速地在,列出对应的关系式),守恒等,主要是化学方程式(可根据各种的关系,对于多步反应.从而免除了涉及中间过程的大,要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系,不但节约了运算时间,量运算是最经常使用的方法之,还避免了运算出错对计算结果的影响.一将生成的气体完全燃,待其反应后再加入过量盐酸,克硫粉混合加热9一定量的铁粉和9]例[求加入的铁粉质量为,克水9共收集得,烧28g.56gD.42gC.14gB.A加入过量,则与硫粉反应后,也可能是不足,所以铁粉可能是过量,因为题目中无指明铁粉的量又有SH或者是既有),FeS铁全部转变为S(H或者只有: 盐酸时生成的气体就有多种可能222.不易建立方程求解,所以只凭硫粉质量和生成的水的质量),外还有剩余FeS铁除了生成(H22根据各步反应的定量关系氢守O()--H硫守恒S()--H铁守恒: (1)Fe--FeS(列出关系式,22个铁都最1每,无论铁参与了哪一个反应,从而得知),氢定恒O()--H化学方程式(), (2)Fe--H恒22所以应有,根本与硫无关,所以迅速得出铁的物质的量就是水的物质的量O,H个1终生成了228即,摩9/18=0.5铁为.克比较法.8.反应物或生成,根据题目的要求去计算相关的量例如同分异构体,已知一个有机物的分子式其关键是要对有机物的结构特点,经常要用到结构比较法,反应方程式的系数比等,物的结构,将相关的官能团的位置,了解透彻.代入对应的条件中进行确定,性质熟练掌握种9若萘环上的二溴代物有,结构式为,的烃C12H12分子式为10]例[则萘环上四溴代物的同分异构体数目有,同分异构体A种12.D种11.C种10.B种9.,不需考虑官能团异构和碳链异构,本题是求萘环上四溴代物的同分异构体数目只求官能团便可数出同分异构体,将四个溴原子逐个代入萘环上的氢的位置,如按通常做法,的位置异构9二溴代物有--抓住题目所给条件.漏数,很易错数,结构比较十分困难,但由于数量多,的数目种每取,也就是说,萘环上只有六个氢原子可以被溴取代,不难看出? 分析所给有机物峁固氐,即萘环上只,这一提示"种9二溴代物有"根据,就肯定剩下两个氢原子未取代,代四个氢原子所以,种9即意味着取四个氢原子进行取代的不同组合就有,种9取两个氢原子的不同组合有.种9迅速推知萘环上四溴代物的同分异构体就有,根本不需逐个代残基法9..,一个有机物的分子式算出后.这是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法可以可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子,要最后确定其结构,有很多种不同的结构.再讨论其可能构成便快捷得多,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团,数扣除3.6二氧化碳和)下6.72L(S.T.P克完全燃烧后生成5.6某有机物11]例[该有机物的蒸,克水并且此,如果该有机物能使溴水褪色.试求该有机物的分子式2,气对一氧化碳的相对密度是.试推断该有机物的结构简式,有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀即,倍2的CO所以其分子量是2,因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为5.6而56,故分子式,摩0.2克水为,3.6摩0.3为6.72L(S.T.P)CO完全燃烧生成,摩0.1克有机物就是2,4个碳3中含从而确,个氧1分子式中只有,克1=1612-4×56-3×则每摩分子中含氧为,个氢 -CHO,中扣除OHC从-CHO,证明其中有,根据该有机物能发生斐林反应O.HC定分子式是4343所以该有机物结构,-CH=CH只可能为,按其组成,则有不饱和键,,能使溴水褪色H-C残基为322。 C=CH-CHOH就为2守恒法.10.,化合价升降的总数,物质在参加反应时各物质中所含的每一种原,反应物和生成物的总质量所以守恒是解计算题时建立等量关系.都必须守恒,各种微粒所带的电荷总和等等,子的总数利用守恒法可以很,是各种解题方法的基础,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,的依据.达到速算效果,快建立等量关系+已知某强氧化剂12]例[如果还原含,能被硫酸钠还原到较低价态][RO(OH)2元素R那么,的亚硫酸钠溶液12mL0.2mol/L需,的溶液到低价态]+10-3mol[RO(OH)2.4×2的最终价态为+3B.A-1.+1D.+2C.-亚硫酸钠被氧化只能,价,它被亚硫酸钠还原的同时+3的化合价为R中,][RO(OH)因为在2--12ml×0.2mol•L与]10-3mol[RO(OH)2.4×价,根据2得硫酸钠,硫的化合价升高了2价,则依照升降价守2=0.00480.0024×亚硫酸钠共升,的亚硫酸钠完全反应1=0.0024mol--原为R价,2降了][RO(OH)所以每摩尔,价0.0048共降也是]10-3mol[RO(OH)2.4×恒,22。 C价,故不需配平方程式可直接选+1必须降为,价+3规律法11.: 这些数量关系就是通常所说,化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的的反应规律化学方程,化学反应通式,燃烧耗氧通式,包括有机物分子通式,表现为通式或公式,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分,各物理量相互转化关系式等,各物理量定义式,式.达到事半功倍的效果,可大幅度减低运算时间和运算量,熟练利用各种通式和公式.利用体积不,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,混和O体积4体积某烃和,1℃时13]120例[2该烃分子式中所含的碳原子数不可能是,变、B1、A4、D3、C2如果单纯将含,氧是否过量又未知,由于烃的类别不确定,本题是有机物燃烧规律应用的典型应用.运算量大而且未必将所有可能性都找得出,的各种烃的分子式代入燃烧方程4至1碳由,有机物的燃烧通式其完全燃烧方程式,HC设该烃为YX要计,为气态OH所以,℃120因为反应前后温度都是O,+Y/2H==XCO+(X+Y/4)OH: C为222YX2只与HC体积1每,是否过量O2则无论,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,体积YX只与分子式1-Y/4,体积变量肯定为,体积水蒸气Y/2和CO体积X生成O,反应体积X+Y/422此,HC立刻得到分子式为1-Y/4=0,即,由于反应前后体积不变,按题意.中氢原子数量有关X4不可HC只有,为丙炔H,C为乙烯H,C为甲烷,CH时再将四个选项中的碳原子数目代入4443424.能排除法.12.剩余,只要将不正确的答案剔除,四个选项中肯定有正确答案,选择型计算题最主要的特点是不直接,可运用将不可能的数据排除的方法,针对数据的特殊性,利用这一点.的便是应选答案,求解而得到正确选项.这一方法更加有效,尤其是单选题三种溶液所消,反应都完全时,分别通入氯气,三种溶液S,FeBrKI,Na取相同体积的14]例[22 三种溶液的摩尔浓度之比是S,FeBrKI,Na则,相同)在同温同压下(耗氯气的体积22C3∶2∶1、B2∶1∶1、A3∶1∶2、D2∶3∶6、,按照氯气用量相等得到各物质摩尔数,本题当然可用将氯气与各物质反应的关系式写出根.没有充分利用选择题的特殊性,但要进行一定量的运算,从而求出其浓度之比的方法来解只要求出其中,的比例均不相同这一特点FeBr和SNa的比例或FeBr和KI据四个选项中2221,FeBr∶2比为mol即两反应物,I反应产物为Cl与KI因.已经可得出正确选项,一个比值2223+,用量相同时Cl2当1,∶可化简为3,∶2比为mol即两反应物,Br和Fe反应产物为Cl与22如.为应选项C只有,予以排除,中比例不符合之比为D、B、1,A∶3即FeBr∶2与KI则2抓住,本题还可进一步加快解题速度.同理也可得出相同结果,来算FeBr与SNa果取22的Cl当,换言之.Cl需耗最多,FeBr反应时Cl等量物质与--三者结构特点S,FeBrKI,Na222222FeBr参与反应的,量相等时也只,在四个选项中,其浓度最小,所以等体积的溶液中,的量最少2.为应选答案,符合要求C有十字交叉法.13.混合溶液中某种离子浓,混合气体的平均组成,十字交叉法是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合物中某种成分的质量分数等的一种常用方法,度: 其使用方法为c-b差量a的物理量A组分)质量分数等,体积,浓度,质量c(平均物理量a-c差量b的物理量B组分(c-b): (a-c),的比值为B和A则混合物中所含中减少了质量分数A可看作是原溶液,至于浓缩.的溶液c得到质量分数为B,的溶质100%而稀释则是增加了质量分数为B,的水0%为可采用的方法是30%,欲使其质量分数变为,溶液NaNO的15%克A有15]例[3克的溶剂A/2蒸发掉1/2B.蒸发溶剂的A.NaNO克3A/20加入D.NaNO克3A/14加入C.33差量为30%变为15%溶液由,根据十字交叉法加: (1)增大溶液质量分数可有两个方法15%,所以加入的质量与原溶液质量之比为70%,差量为30%,变为NaNO的100%要使,入溶质3所以蒸发的溶30%,差量为30%,的溶剂变为0%要使,蒸发减少溶剂. (2)克3A/14即要15: 70,需要做,如果设未知数来求解本题.克A/2即要蒸发15%: 30%,剂的质量与原溶液质量之比为.则所花时间要多得多,两次计算题拆分法.14.可以便,成为相互关联的几个部分,化学式进行适当分拆,将题目所提供的数值或物质的结构这种方法最适用于有机物的结构比较.将运算简化,于建立等量关系或进行比较与残基法相(.以及关于化学平衡或讨论型的计算题,同一物质参与多种反应),似消耗氧气的体积最少的是,摩的下列各物质在相同条件下完全燃烧0.3214将各为16]例[甲酸甲酯D.乙醛C.甲醛B.甲酸A.完全可用燃烧通式求出每一,因为是等摩尔的物质,这是关于有机物的燃烧耗氧量的计算故此,不用求出确切值,但本题只需要定量比较各个物质耗氧量的多少,个选项耗氧的摩尔数甲醛为,耗氧CO燃烧时办只有O+CO,H可拆为HCOOH,甲酸结构简式为: 可应用拆分法2OH和CO则等摩尔燃烧过程中生成相同数量的O,比甲酸少了一个O+C,H可拆为HCHO,222耗氧量O,少一个,CH比甲酸多一个,HO+CH拆为CHOCH同理可将乙醛O.耗多一个,时22223所以可知,耗氧量必定少H比乙醛少了,O+C2H拆为HCOOCH甲酸甲酯,必定大于甲酸2,223.等量物质燃烧时乙醛耗氧最多 还有各人从
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