九上寒假巩固专题物质的除杂.docx
- 文档编号:6901348
- 上传时间:2023-01-12
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:118.49KB
九上寒假巩固专题物质的除杂.docx
《九上寒假巩固专题物质的除杂.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九上寒假巩固专题物质的除杂.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
九上寒假巩固专题物质的除杂
物质的除杂
专题精讲:
1、除杂的原则(不增、不减、易分离)
(1)杂不增:
不引入新的杂质。
(2)主不减:
不减少被提纯物质的质量,即除杂试剂不能与被提纯物质反应。
(3)易分离:
将杂质转化为与主要成分状态不同的物质(如沉淀、气体或水),易分离。
2、除杂的方法
(1)物理方法:
①过滤:
可用于将可溶性物质和不溶性物质分离,如粗盐的提纯。
②结晶:
可用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离,如KNO3与NaCl的分离。
③蒸馏:
可用于沸点不同的物质的分离,如从石油中分离出汽油、煤油等。
(2)化学方法:
①化气法:
将杂质转化为气体除去,如除去NaCl溶液中的Na2CO3,可加入适量稀盐酸。
②沉淀法:
将杂质转化为沉淀,再过滤除去,如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加入适量BaCl2。
③置换法:
将杂质通过置换反应而除去,如除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2,可加入足量的Zn,再过滤。
④转化法:
通过化学反应将杂质转化为被提纯物质,如除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO。
⑤加热法:
通过加热将易受热分解的杂质除去,如除去CaO中的CaCO3,可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。
⑥溶解法:
将杂质溶于某种试剂而除去,如除去C中的CuO,可加入足量稀盐酸或稀H2SO4,再过滤,可得C。
3、常见气体和固体除杂归纳
物质
状态
被提纯
物质
杂质
除杂试剂及方法
气体
CO
CO2
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO2
H2
先通过灼热的氧化铜,再通过浓硫酸
CO2
HCl
先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸
H2
HCl
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸或碱石灰
N2
O2
通过灼热的铜网
固体
Cu
Fe
加入足量的稀硫酸或稀盐酸,过滤
Cu
Fe2O3
加入足量的稀硫酸或稀盐酸,过滤
Cu
CuO
加入足量的稀硫酸或稀盐酸,过滤
CuO
Cu
在空气中(或氧气流中)灼烧混合物
CaCO3
CaCl2
加水溶解,过滤、洗涤、干燥
4.液体除杂方法
(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子:
如除去NaCl中含有的少量Na2CO3,被提纯物质中含有Na+和Cl-,杂质中含有Na+和C
;
(2)确定杂质离子,即被提纯物质中不含有的离子C
;
(3)先确定除杂试剂的一种离子,即能与C
反应的离子:
如H+、Ca2+或Ba2+等;
(4)确定除杂试剂的另一种离子,即不能引入其他离子,则另一种离子应为Cl-;
(5)确定除杂试剂:
将确定的阴、阳离子结合,即HCl、CaCl2或BaCl2。
经典例题:
【例1】(2018·南阳一模)下列除去杂质的方法中,不正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
B
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
C
CaCl2溶液(HCl)
加过量的碳酸钙,过滤
D
NaNO3溶液(Na2CO3)
加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
【例2】(2018·泰州)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是()
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
【例3】除去下列物质中少量的杂质,所用方法错误的是( )
A.CaCl2(CaCO3),除杂方法:
加入足量的水充分溶解后,过滤、蒸发
B.Cu(CuO),除杂方法:
加入足量的稀盐酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥
C.NaCl(MgCl2),除杂方法:
加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后,过滤
D.Zn(NO3)2(AgNO3),除杂方法:
加入足量的锌粉充分反应后,过滤
【例4】下列物质中含少量杂质(括号内为杂质),除去杂质所用试剂均适量,其它操作或反应条件已略去,其中利用甲、乙两试剂都能除去的选项是( )
A、①② B、③④ C、②④ D、①③
【例5】除去下列各物质中混有的少量杂质,所用除杂试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气,点燃
B
氢气
氯化氢
先通过过量氢氧化钠溶液,再通过过量浓硫酸
C
锌粉
铁粉
加入适量氯化锌溶液,充分反应后过滤
D
氯化钾溶液
碳酸钾
加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤
专题精炼:
1、选择题:
1、除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
2、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质,应依次加入的试剂是()
A.先加入适量AgNO3溶液,再加入适量BaCl2溶液。
B.先加入适量BaCl2溶液,再加入适量AgNO3溶液。
C.先加入适量KOH溶液,再加入适量Ba(NO3)2溶液。
D.先加入适量KOH溶液,再加入适量BaCl2溶液。
3、为除去下列物质中的杂质(刮号内为杂质),所选用的试剂和方法都正确的是( )
选项
物质
选用试剂操作方法
A
CO2(HCl)
先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸干燥
B
KNO3(KOH)
加适量的硫酸铜溶液,过滤
C
BaSO4(BaCO3)
加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
NaCl(MgCl2)
加入过量的氢氧化钠溶液、过滤、蒸发结晶
4、下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的办法
A
Na2CO3溶液
NaCl
加入硝酸银溶液至不再产生沉淀
B
CaO粉末
C
加入过量稀盐酸,充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KNO3溶液
KOH
加入过量稀硝酸
5、为提纯下列物质,所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
序号
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体(碳酸钠)
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液(氯化锌)
金属铜
过滤
C
二氧化碳(一氧化碳)
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末(碳粉)
水
过滤
A、AB、BC、CD、D
6、实验中除杂的思路有两种:
一是将杂质除去,二是将有用物质提取出来,以下除杂方法与后者的思路一致的是( )
A、实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
B、用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2
C、加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
D、用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸
7、 下列除去杂质所用的药品或方法,不正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂药品或方法
A
CaCl2溶液
盐酸
过量的碳酸钙、过滤
B
CaO
CaCO3
适量稀盐酸
C
N2
O2
灼热的钢网
D
CO
CO2
足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
A、AB、BC、CD、D
8、除去下列各组物质中的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
铜粉
Fe2O3
先加入适量盐酸,再过滤
A、A B、B C、C D、D
9、工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42+及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的HCl;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液。
正确操作顺序是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤④①②③
10、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子,现用NaOH,Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,则所加溶液的顺序正确的是( )
A.NaCl、NaOH、Na2CO3 B.Na2CO3、NaCl、NaOH
C.NaOH、NaCl、Na2CO3 D.NaCl、Na2CO3、NaOH
11、某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:
①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是()
A.②③①⑥④⑦⑤B.②①⑥③④⑦⑤C.①⑥②③④⑤⑦D.②①③⑥⑦④⑤
12、下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是( )
A、除去铁粉中混有的锌粉,可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤
B、用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液
C、要除去CO2气体中的少量HCl气体,可将其通过足量的NaOH溶液
D、不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液
13、下列主要成分中含有少量杂质,选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题,若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质,该试剂我们就能称为“高效试剂”,下列选项中不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是( )
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
B
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A、AB、BC、CD、D
14、 下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是( )
A、CO2(H2O)B、CO2(HCl)C、NaCl溶液(MgCl2)D、KNO3溶液(H2SO4)
15、除去以下物质中的少量杂质,所用试剂及方法正确的是( )
选项
物质
杂质
所用试剂及方法
A
CO2
HCl
通入足量的NaOH溶液
B
CaCl2溶液
稀盐酸
加入过量的CaCO3,过滤
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入足量的Zn粉,过滤
D
K2SO4溶液
MgSO4溶液
加入适量的NaOH溶液,过滤
A、AB、BC、CD、D
16、如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体,若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是( )
A、①②③④B、③④②①C、②①③④D、④③②①
17、通过海水晒得的粗盐,除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2等杂质,将粗盐按如图流程,可获得较纯净的氯化钠,以备工业生产所需。
在此过程中,a、b物质分别为()
A、NaOH、K2CO3B、Ca(OH)2、Na2CO3C、KOH、K2CO3D、KOH、Na2CO3
18、某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为13:
10.欲将两种杂质同时除去,得到纯净的氯化钠溶液,可选用的试剂组合是( )
A、盐酸和硫酸溶液,其溶质的质量比为146:
98
B、盐酸和硫酸钠溶液,其质量比为73:
71
C、硫酸和硫酸钠溶液,其质量比为98:
71
D、硫酸和硫酸镁溶液,其溶质的质量比为49:
60
19、下列除杂试剂使用正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NaCl(CuCl2)
过量NaOH溶液
B
CaCl2溶液(HCl)
过量CaCO3再过滤
C
CO2(CO)
碱石灰(CaO和NaOH混合物)
D
C(CuO)
通灼热的CO
20、下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()
A.盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)
B.用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体(稀盐酸)
C.盛过植物油的试管(热碱液)
D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)
二、填空题
21.为除去氯化钾固体中混有的少量氯化钙和硫酸钾杂质,现做如下实验:
步骤:
①取固体于试管中,并加足量水溶解,得无色溶液;
②向上述溶液中加入过量a溶液,充分反应后,再加入过量b溶液,充分振荡;
③过滤,向滤液中滴加适量c溶液,充分反应后,蒸发、结晶,即得纯净的氯化钾。
请回答:
加入过量b溶液的目的是_____________________;c为____________(填化学式)。
22.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:
①加入过量的NaOH溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。
(1)以上操作合理的先后顺序为______________________(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式。
(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。
23、某同学在实验室里混入了少量碳酸的锌料和稀硫酸反应制取氢气,得到不纯的氢气。
为了在收集前除去氢气中的杂质,该同学设计了如图装置:
(1)除杂过程中发生反应的化学方程式:
(2)上述装置中应选择的装置是(填字母代号):
(3)正确的仪器连接顺序应该是(填数字代号)。
24、某粗盐中主要成分为NaCl,还含有的少量MgCl2、CaCl2和少量泥沙.为了除去杂质,得到纯净的氯化钠.实验进行提纯的流程如图:
回答下列问题:
(1)步骤①和②的操作是;在该操作中要用到的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒以外,还有;
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的现象是;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止
(3)用NaOH和Na2CO3除杂时,反应的化学方程式分别为:
;
(4)用化学符号表示滤液2中含有的微粒
25、氯化钠是日常生活中的必需品,某氯化钠样品中除含氯化钠外,还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
请回答下列问题:
(1)操作X的名称是.
(2)Y溶液中溶质的化学式是.
(3)上述操作流程中共发生个复分解反应
26、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如图:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂X是;Y溶液中溶质的化学式为:
.
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式).
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:
.
27、以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:
①加过量的Na2CO3溶液;②过滤;③加过量的NaOH溶液;④加适量的稀HCl;⑤加过量的BaCl2溶液。
能达到目的的顺序是。
(3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是。
三、实验探究题
28、大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S气体。
欲获取纯净、干燥的CO2,需对发生装置中产生的气体进行除杂,实验装置如下:
查阅资料:
I.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
(1)图1装置甲中所盛试剂应选用 (填字母)。
A、浓硫酸B、NaOH溶液C、澄清石灰水D、CuSO4溶液
(2)图1装置丙的作用是。
(3)二氧化碳气体的收集装置可以选用图2中的。
(4)为证明CO2和NaOH能发生反应,小高重新设计了图3所示的方案。
则图3方案中所加试剂X应该是。
29、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4,为减少污染并变废为宝,某学习小组设计以下流程,拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜,并利用氨碱法原理“制碱”.(除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件略去)
回答下列问题:
(1)由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 .
(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1~2滴紫色石蕊试液,溶液是 .
(3)步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 .由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 .
(4)“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是( ).
A.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D.在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2,能加速NaHCO3的生成
(5)该流程①~⑥中,发生了复分解反应的有 .(填写步骤编号)
30、某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如图的实验方案:
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 .
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量.要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量的质量.
参考答案:
例1—5DBCCB
1—20DDCAAABDCAAACCBBBBBC
21、除去氯化钙和过量的氯化钡溶液;HCl
22、
(1)①②⑤③④;
(2)BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl;(3)氯化钾对于氯化钠来说,也
是杂质。
23、
(1)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O;
(2)A、C、D;(3)①④③⑥⑤
24、
(1)过滤;漏斗;
(2)滴加盐酸至无气泡产生为止;液体溅出;
(3)2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl;Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl;(4)Na+、Cl—、CO32-、OH-
25、
(1)过滤;
(2)HCl;(3)4
26、
(1)H2O;K2CO3;
(2)HCl、H2O;(3)MgCl+2KOH==Mg(OH)2+2KCl
27、
(1)引流;
(2)③⑤①②④;(3)在酸性条件下会有部分沉淀溶解
28、
(1)D;
(2)除去二氧化碳中的水蒸气;(3)戊;(4)BaCl2
29、
(1)Fe>Cu;
(2)硫酸亚铁和稀硫酸的混合物;
(3)除去氢氧化钡;2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2;(4)D;(5)④⑤⑥
30、
(1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来;
(2)Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4;
(3)取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量,反之,足量;(4)>;铜
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 寒假 巩固 专题 物质