高三化学二轮专题复习专题五 元素周期表.docx
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高三化学二轮专题复习专题五元素周期表
2015届高三化学二轮复习专题5元素周期表
1.(2010广东)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是()
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
2.(2011广东)(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则()
A.原子半径:
丙>丁>乙
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3.(2012广东)(双选)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX2和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4.(2013广东)(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是()
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 5.(2014广东)(双选)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。 甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。 下列判断正确的是: 甲 戊 乙 己 丙 丁 辛 庚 A.金属性: 甲>乙>丁 B.原子半径: 辛>己>戊 C.丙和庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 6.(2014广州调研)(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是() 甲 乙 丙 丁 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径: 甲>乙 C.单质的氧化性: 丙>乙 D.气态氢化物稳定性: 丁>丙>乙 R T X Y Z 7.(2014广州一模)(双选)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。 则下列判断正确的是() A.R位于元素周期表中第二周期第IVA族 B.五种元素中原子半径最大的是X C.气态氢化物稳定性: Y>T D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 8.(2014广州二模)短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则() A.原子半径: Z>Y>X B.X与R的核电荷数相差18 C.气态氢化物稳定性: W>R D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 9.(2014广州三模)短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。 W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。 下列说法正确的是() A.W2Y溶液显中性 B.W与Z形成的化合物中不含有离子键 C.1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,转移1mol电子 D.W、X的单质通常是电解其氧化物得到 10.(2014潮州二模)(双选)下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是() Y X Z W 甲 A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B.B.离子半径: W-﹥Y3-﹥X+ C.气态氢化物的稳定性: Z﹥W D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X 11.(2014东莞一模)下图是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E均为短周期元素,D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍,下列说法中正确的是() A.元素A位于第二周期第ⅣA族 B.原子半径: B>C C.最高价氧化物对应水化物的酸性: C>E D.气态氢化物的稳定性: D>B 12.(2014佛山一模)(双选)某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是() A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.原子半径: Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是: Z的氢化物 13.(2014佛山二模)右图是周期表中短周期的一部分,A、B的原子序数之和等于C原子的原子序数。 下列叙述正确的是() A B C A.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性 B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好 C.原子半径大小关系为: C>A D.C的单质常温下为无色无味的气体 14.(2014惠州一模)短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是() A.原子半径: X>Y B.元素非金属性: X>Y C.气态氢化物的稳定性: Z>Y D.最高价氧化物水化物的酸性: Z>Y 15.(2014惠州二模) (双选)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。 下列判断正确的是 A.原子半径: X>Y>Z>W B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性 C.最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W D.X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 16.(2014惠州二模)(双选)据下表信息,判断以下叙述正确的是() 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 A.GOH溶液和M(OH)3可以相互反应 B.非金属性: T<Q C.气态氢化物的稳定性: R>T D.L2+与T2-核外电子数相等 17.(2014江门调研)(双选)现有四种短周期元素原子半径及主要化合价数据如下表所示: 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合价 +1 +6、-2 +1 -2 下列叙述不正确的是() A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得 C.常温下,丁的两种氢化物均为液体 D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 18.(2014江门一模)(双选)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是() A.气态氢化物稳定性: X>Y B.元素非金属性: W>Y C.原子半径的大小顺序为: r(Z)>r(W)>r(Q) D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应 19.(2014揭阳一模)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。 下列说法正确的是() A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B.单核阴离子半径的大小顺序为: r(W)>r(Y)>r(Z) C.气态氢化物稳定性: X D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 20.(2014揭阳二模)(双选)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。 下列说法正确的是() 元素 信息 X K层电子数是L层电子数的2倍 Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Z 所处的周期序数与族序数相等 W 最高价氧化物对应的水化物酸性最强 A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径 B.Y的氢化物比W的氢化物稳定 C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物 D.X在氧气中加热反应生成X2O2 21.(2014茂名一模)(双选)已知: X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X: 99pmY: 154pmZ: 125pmW: 117pm,XYW位置如右图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是() X Y W A.元素Z处于周期表的阴影位置 B.非金属性: X>W C.X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物 D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应 22.(2014茂名二模)(双选)短周期元素X、Y、Z关系如右图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。 W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。 下列说法错误的是() X Y Z A.X和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+5价 B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应 C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物 D.Y、Z的氢化物的稳定性: Y 23.(2014清远一模)(双选)元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。 下列说法不合理的是() A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数: X>Y B.由水溶液的酸性: HCl>H2S,可推断出元素的非金属性: Cl>S C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料 D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性: CsOH﹤Ba(OH)2 24.(2014清远二模)(双选)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。 则下列说法正确的是() A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B.简单离子的半径: X>Z>M C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M 25.(2014汕头一模)(双选)如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。 下列叙述正确的是() A.最高价氧化物对应水化物的酸性: C>B B.C单质是氧化性最强的非金属单质 C.A的氢化物中具有一定的还原性 D.B在第三周期ⅦA族 26.(2014汕头二模)(双选)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。 Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。 W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。 元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是 A.氢化物稳定性: Z>W B.原子半径的大小顺序: rX>rY>rQ>rW C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 27.(2014韶关一模)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是() Y Z M X A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.非金属性: X D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 28.(2014韶关二模)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。 A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。 下列说法正确的是() A.原子半径: D>B>C>A B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性: C>B 29.(2014深圳一模)W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表 W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3 Z 第三周期原子半径最小的金属 下列说法正确的是() A.气态氢化物的热稳定性: X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>X C.离子半径: Z>W D.Z的氧化物中含有非极性共价键 30.(2014深圳二模)(双选)五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。 下列判断正确的是() A.气态氢化物稳定性: X>Y X Y Z M R B.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>M C.R的氧化物的水化物是离子化合物 D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高 31.(2014湛江一模)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。 Z元素原子核外K层与M层电子数相等。 下列说法中正确的() X Y Z W A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B.原子半径由小到大的顺序为: X C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈 D.W的金属性比Z的强 32.(2014湛江二模)(双选)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 —— 最低负价 —— -1 —— —— -3 -2 下列说法正确的是() A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.R3-比Q2-更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 33.(2014肇庆一模)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右下图。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。 下列说法正确的是() A.对应简单离子半径: X>W B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z C.化合物XZW既含离子键,又含共价键 D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价 氧化物对应的水化物的溶液反应 34.(2014梅州一模)(双选)短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如右表所示,下列判断正确的是()A.原子半径: 丙>丁>乙 B.单质的还原性: 丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 35.(2014梅州二模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L X R T 原子半径/nm 0.191 0.102 0.154 0.074 主要化合价 +1 +6、-2 +1 -2 下列叙述正确的是() A.L单质的熔点比R单质的高 B.T对应的氢化物的沸点比X对应的氢化物高 C.R单质在氧气中燃烧生成R2O2 X Y Z W D.L、X形成的简单离子核外电子数相等 36.(2014珠海调研)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是() A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.W的非金属性比Z的弱 D.Z的氢化物溶于水溶液呈弱碱性 37.(2014珠海二模)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是() A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y X Y Z W B.气态氢化物的稳定性: W>X C.简单离子半径的大小顺序: r(Y+)>r(X—) D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z 38.(2014佛山顺德)(双选)右图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。 下列说法正确的是() X Y Z W A.非金属性: W>Z B.原子半径: X C.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液 D.Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物 39.(2014佛山南海)(双选)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素,下列说法不正确的是() A.原子半径Z B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期、第VA族 40.(2014揭阳一中)(双选)下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图,下列说法正确的是() A.原子半径: A<B<C<D B.E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键 C.气态氢化物稳定性: D>I>H>G D.E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水 化物之间两两会发生反应 1C2AD3BD4BD5BC 6AB7AB8D9C10AB 11B12AD13C14B15BD 16AD17AB18CD19D20AC 21BD22AC23BD24BD25BC 26BC27B28C29B30BD 31C32BC33C34AD35B 36B37D38AC39BD40CD
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