分析化学课外习题.docx
- 文档编号:7212088
- 上传时间:2023-01-21
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:274.45KB
分析化学课外习题.docx
《分析化学课外习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《分析化学课外习题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
分析化学课外习题
分析化学(上册)-课外习题(总11页)
一.选择题
1.下列数据中有效数字不是四位的是()
(A)(B)(C)(D)
2.用分析天平准确称取试样,正确的记录应是()
(A)(B)(C)(D)
3.欲配制pH=5的缓冲溶液,下列物质的共轭酸碱对中最好选择()
A.一氯乙酸(Ka=×10-3) B.甲酸(Ka=×10-4)
C.乙酸(Ka=×10-5)D.氨水(Kb=×10-5)
4.在pH=的醋酸缓冲液中用mol·L-1的EDTA滴定同浓度的Pb2+。
已知:
lgKPbY=,lgY(H)=,lgPb(Ac)=,化学计量点时溶液中pPb’应为()
A.10.B.C.D.
5.某HCl溶液中cFe(III)=cFe(Ⅱ)=1mol∙L-1,则此溶液中铁电对的条件电位
为()
A.
=
B.
=
C.
=
D.
=
6.反应2A++3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是()
A.
B.
C.
D.
7.在下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是()
A.HOAc-NaOAc B.H3PO4-H2PO4-
C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D.H2CO3-HCO3-
8.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的~范围内,若pH过高,则()
A.AgCl沉淀溶解B.Ag2CrO4沉淀减少
C.AgCl沉淀完全D.形成Ag2O沉淀
9.对于酸碱指示剂,全面而正确的说法是:
()
A.指示剂为有色物质;
B.指示剂为弱酸或弱碱;
C.指示剂为弱酸或弱碱,其酸式或碱式结构具有不同颜色;
D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色
10.下列说法中违背了无定形沉淀条件的是()
A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行
C.沉淀在热溶液中进行D.在沉淀后放置陈化
11.重量分析中,若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成()
A.表面吸附B.吸留与包藏C.混晶D.后沉淀
12.用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时,可选做调节酸度的是:
()
A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc
13.某符合比耳定律的有色溶液,当浓度为c时,其透光度为T0。
若浓度增大1倍,则此溶液的透光度的对数为:
()
2;;;
14、光度测定中使用复合光时,曲线发生偏离,其原因是:
()
A.光强太弱;B.光强太强;
C.有色物质对各光波的相近;D.有色物质对各光波的值相差较大
15.采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是:
()
A.在强碱性溶液中;B.在强酸性溶液中;
C.在中性或微碱性溶液中;D.在中性或微酸性溶液中
16.下列数据中为四位有效数字的是()
(1)
(2)(3)(4)
(A)1,2(B)3,4(C)2,3(D)1,4
17.用分析天平称量试样时,在下列结果中不正确的表达是()
(A)(B)(C)(D)
18.下列说法中违背了晶形沉淀条件的是()
A.沉淀应在热溶液中进行B.沉淀应在浓的溶液中进行
C.应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D.沉淀应放置过夜使沉淀陈化
19.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用()
A.NH2OH(羟氨) (pKb=B.NH3·H2O (pKb=
C.CH3COOH (pKa=D.HCOOH (pKa=
20.水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是()
A.Ka·Kb=1 B.Ka·Kb=KwC.Ka/Kb=Kw D.Kb/Ka=Kw
21.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成配合物显红色,则使用该指示剂的酸度范围是()
pKa2= pKa3=
H2In-
HIn2-
In3-
紫红 蓝 橙
A.pH
22.Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lgK’)为()
已知:
=V,
=V
A.
B.
C.
D.
23.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是()
已知:
=V,
=V]
A.V B.VC.VD.V
24.若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附的离子是()
A.H+ B.K+C.Na+D.Ca2+
25.滴定度
=mL,其含义为:
()
相当于;
溶液的质量为;
溶液中含有;
含Fe试液相当于
26.用佛尔哈德法测定Cl-离子时,采用的指示剂是()
A.铁铵矾B.铬酸钾C.甲基橙D.荧光黄
27.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是()
(已知六次甲基四胺pKb=)
A.4~6 B.6~8 C.8~10 D.9~11
28.在EDTA配位滴定中,Fe3,Al3对铬黑T指示剂有:
()
A.僵化作用;B.氧化作用;C.沉淀作用;D.封闭作用
29.已知
=,
=。
用KMnO4滴定Fe2,介质为1molL1HClO4其E计电位为:
()
在1molL1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是():
A.盐效应;B.配位效应;C.酸效应;D.同离子效应
31.下列数据中有效数字为四位的是()
(A)(B)(C)pH=(D)
32.以Mg2P2O7的质量计算P2O5含量时的换算因数为:
()
A.
;B.
;
C.
;D.
33.用50mL滴定管滴定,终点时正好消耗25mL滴定剂,正确的记录应为()
(A)25mL(B)mL(C)mL(D)
34.OH-的共轭酸是()
A.H+ B.H2OC.H3O+ D.O2-
35.EDTA滴定金属离子时,准确滴定(Et<%)的条件是()
A. lgKMY≥ B. lgK
≥C. lg(c计KMY)≥D.lg(c计K
)≥
36.Ox-Red电对,25℃时条件电位(
)等于()
A.
B.
C.
D.
37.氧化还原滴定中化学计量点电位的计算公式为()
A.
B.
C.
D.
38.重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,在1100℃灼烧后称量,则钙的换算因数为()
A.
B.
C.
D.
39.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择()
A.冷水B.热的电解质浓溶液C.沉淀剂稀溶液D.有机溶剂
40.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在~10范围内,若酸度过高,则()
A.AgCl沉淀不完全B.Ag2CrO4沉淀不易形成
C. AgCl沉淀易胶溶 D.AgCl吸附Cl-增强
41.从大量的分析对象中采取少量的分析试样,必须保证所取的试样具有:
()
A.一定的时间性;B.广泛性;C.一定的灵活性;D.代表性
42.已知lgKZnY=,lgKAlY=。
用EDTA测定Zn2,Al3混合溶液中Zn2。
要消除Al3的干扰可采用的方法是:
()
A.控制酸度法;B.配位掩蔽法;
C.氧化还原掩蔽法;D.沉淀掩蔽法
43.在碘量法测铜的反应中,KI是作为:
()
A.氧化剂;B.还原剂;C.催化剂;D.缓冲物质
44.在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时,KI与K2Cr2O7反应较慢,为了使反应能进行完全,下列措施不正确的是:
()
A.增加KI的量;B.溶液在暗处放置5min;
C.使反应在较浓溶液中进行;D.加热
45. 下列有关置信区间的描述中,正确的有:
( )
a.在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间
b.真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间
c.其他条件不变时,给定的置信度越高,平均值的置信区间越宽
d.平均值的数值越大,置信区间越宽
46.Ca2既无氧化性,又无还原性,用KMnO4法测定时,只能采用:
()
A.直接滴定法;B.间接滴定法;C.返滴定法;D.置换滴定法
47.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( )
(A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2
48.用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( )
(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺
49.配制含锰mL的KMnO4溶液,需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为( ) [Mr(KMnO4)=,Ar(Mn)=]
(A) (B) (C) (D)
二、简答题
1.写出下列物质水溶液的质子条件:
(1)(NH4)2S;
(2)NH3;(3)NaHCO3;(4)KH2PO4;(5)NaAc+H3BO3;(6)Na2HPO4;(7)Na2CO3;(8)Na(NH4)HPO4
2.用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中游离的HCl时,Fe3+将如何干扰加入下列哪一种化合物(EDTA,柠檬酸三钠,三乙醇胺)可以消除干扰
3.某同学如下配制mol∙L-1KMnO4溶液,请指出其错误。
准确称取固体KMnO4,用煮沸过的蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶,
稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。
4.有机沉淀剂有哪些特点
5.在配位滴定中,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH
6.某同学如下配制mol∙L-1KMnO4溶液,请指出其错误。
准确称取固体KMnO4,用煮沸过的蒸馏水溶解,转移至500mL容量瓶,
稀释至刻度,然后用干燥的滤纸过滤。
7.Ca2+与PAN不显色,但在pH10~pH12时,加入适量的CuY,却可用PAN作为滴定Ca2+的指示剂。
简述其原理。
8.简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。
(1)Ag2CrO4在mol∙L-1AgNO3溶液中;
(2)AgBr在mol∙L-1NH3溶液中;
(3)PbSO4在有适量乙醇的水溶液中。
9.何为均匀沉淀法其有何优点试举一均匀沉淀法的实例。
10.某同学配制mol∙L-1Na2S2O3500mL,方法如下:
在分析天平上准确称取
Na2S2O3·5H2Og,溶于蒸馏水中,加热煮沸,冷却,转移至500mL容量瓶中,加蒸馏水定容摇匀,保存待用。
请指出其错误。
11.以HCl溶解水泥式样后,制定一定量溶液。
试拟定一个以EDTA测定此试样溶液中的Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+含量的滴定方案。
12.当用冷水洗涤AgCl沉淀时,为什么会产生胶溶现象应当选用什么洗涤液
13.简述金属离子与EDTA形成的络合物的特点及条件稳定常数的实际意义。
14.与单一指示剂比,混合指示剂有哪些优点?
15.增加电解质的浓度,会使酸碱指示剂HIn-(HIn-=H++In2-)的理论变色点pH变大还是变小?
16.Ni2+与丁二酮肟(DMG)在一定条件下形成丁二酮肟镍[Ni(DMG)2]沉淀,然后可以采用两种方法测定:
一是将沉淀洗涤、烘干,以Ni(DMG)2形式称重;二是将沉淀再灼烧成NiO的形式称重。
采用哪种方法较好?
17. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4,为什么?
18.解释下列现象:
(1) 用KMnO4滴定C2O42-时,滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快;
(2) 间接碘量法测铜时,若试液中有Fe3+和AsO43-,它们都可将I-氧化成I2,加入NH4HF2可消除两者的干扰,解释其中原因。
三、计算题
1.用·L-1HCl滴定·L-1NH3溶液pH=,计算终点误差。
已知NH3的Kb=×10-5
2.浓度为μg/50mL的Cu2+溶液,用双环己酮草酰二腙光度法进行测定,于波长600nm处用2cm比色皿进行测量,测得T=%,求摩尔吸收系数ε、灵敏度指数S。
3.在pH=的氨性缓冲溶液中含有mol·L-1Cu2+,若以PAN作指示剂,用mol·L-1EDTA滴至终点,计算终点误差。
(终点时,游离氨为mol·L-1,pCuep=;pH=时,1gαY(H)=,1gKCuY=,1gαCu(OH)=,Cu(NH3)42+的
分别为:
,,,,)
4.某硅酸盐试样用重量法测得(Fe2O3+Al2O3)的总量为。
将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用·L-1K2Cr2O7溶液滴定,用去。
计算试样中FeO和Al2O3的质量分数。
已知Fe2O3的摩尔质量为,Al2O3的摩尔质量为,FeO的摩尔质量为
5.用·L
NaOH滴定·L
至第一化学计量点,若终点PH值较化学计量点pH值高单位,计算终点误差。
已知H3PO4的pKa1,pKa2,pKa3分别为,,
6.某有色络合物的%的水溶液在510nm处,用2cm比色皿测得透射比为%,求此有色络合物的摩尔质量。
(已知ε=×103L·mol-1·cm-1)
7.在pH=的缓冲溶液中,用mol·L
EDTA滴定mol·L
Pb2+,以二甲酚橙作指示剂,在下列述情况下,终点误差各是多少?
(1)使用HAc-NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为mol·L
;
(2)使用六亚甲基四胺缓冲溶液(不与Pb2+络合)
(已知:
Pb(Ac)2的
)
1gKpbY=,pH=时,1gaY(H)=
8.今有溶液,用溶液处理后,煮沸溶液以除去I2。
冷却后,加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应,然后将溶液调至中性。
析出的I2用·L-1Na2S2O3溶液滴定,用去,计算KI溶液的浓度。
9.计算pH=,含有mol/L的草酸溶液和mol/L EDTA的溶液中CaC2O4的溶解度(KspCaC2O4=, lgKCaY=, 草酸的解离常数为pKa1=, pKa2=, pH= 时lgaY(H)=)
10.用·L-1NaOH滴定·L-1HAc溶液pH=,计算终点误差。
已知HAc的Ka=×10-5
11.某试液用2cm比色皿测量时,T=60%,若改用1cm或3cm比色皿,T及A等于多少?
12.浓度均为mol∙L-1的Zn2+,Cd2+混合溶液,加入过量KI,使终点时游离I-浓度为mol∙L-1,在pH=时,以二甲酚橙作指示剂,用等浓度的EDTA滴定基中的Zn2+,计算终点误差。
已知Cd2+与I-形成络合物,其络合物的lgβ1~lgβ4分别为,,,;pH=时,lgαY(H)=,指示剂变色点pMep=;lgKZnY=,lgKCdY=
13.Pb2O3试样,用溶液处理。
这时Pb(IV)被还原为Pb(II)。
将溶液中和后,使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。
过滤,滤液酸化后,用·L-1KMnO4溶液滴定,用去。
沉淀用酸溶解后,用同样的KMnO4溶液滴定,用去。
计算试样中PbO及PbO2的质量分数。
14. 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=,[NH3]= mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lgK(ZnY)=; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4 分别为,,,; pH=时lgaY(H) =。
15.称取含钾试样 g, 溶解后沉淀为 K2NaCo(NO2)6, 沉淀经洗涤后溶解于酸中,用 mol/L KMnO4 滴定 (NO2-→NO3-, Co3+→Co2+) 计耗去 mL。
计算 K的质量分数。
[Ar(K)= ]
16. 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失%, 计算试样中CaCO3的质量分数。
[Mr(CaCO3)=, Mr(CaO)=]
17. 称取某含铅锌镁试样, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去L EDTA 。
然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去L Mg2+标液。
最后加入甲醛, 又消耗L EDTA 计算试样中铅、锌、镁质量分数。
[Ar(Pb)=, Ar(Zn)=, Ar(Mg)=]
四、设计题
1.简述L盐酸标准溶液的配制和标定的方法步骤。
2.设计用NaOH标准溶液测定HCl+NH4Cl混合物中各组分含量的方法,并简述其理由。
写出主要的步骤和反应方程式。
3.简述mol/L碳酸钠标准溶液的配制和标定的方法步骤。
4.设计测定Na3PO4+NaOH混合物中各组分含量的方法,并简述其理由。
写出主要的步骤和反应方程式。
5.简述配制L氢氧化钠标准溶液的配制和标定(用邻苯二甲酸氢钾标定)的方法步骤。
6.设计测定HCl+H3BO3混合物中各组分含量的方法,并简述其理由,写出主要的步骤、反应方程式。
已知H3BO3的Ka=×10-10
7. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。
用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
(7分)
8.设计Zn2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,举三种络合滴定方法,用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂、必要试剂及滴定剂。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 分析化学 课外 习题