高考化学冲刺《氧化还原反应原电池电解池金属电化学腐蚀》.docx
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高考化学冲刺《氧化还原反应原电池电解池金属电化学腐蚀》
高考化学冲刺-《氧化还原反应、原电池、电解池》
题型一、氧化还原反应
1.下列叙述正确的是(A)
A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
【解析】含有最低价元素的化合物,如HF,其中氟元素处于最低价态,但HF的还原性非常微弱,很难被氧化生成F2,A正确。
元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外,还可以通过单质的转化得到,如O2转化为O3,还可以通过物理变化获得,例如N2,通常采取分离液态空气而获得,B错误。
阳离子如Fe2+既可以得到电子也可以失去电子,C错误。
在氧化还原反应中1molF2可以得到2mol电子,1molO2可以得到4mol电子,但是F2的氧化性比O2强,D错误。
2.(2017天津)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是(A)
A.硅
太阳能电池工作时,光能转化成电能
B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能
C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能
D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能
【解析】硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础,利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧化还原反应无关;锂离子电池工作时,涉及到氧化还原反应;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关;葡萄糖供能时,涉及到生理氧化过程。
故选A。
3.(2016上海)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是(A)
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
【解析】
A.根据图示可知该反应反应物是一种,生成物是两种且其中一种是单质。
该物质属于分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应,A错误;
B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应,属于该反应是可逆反应,B正确;
C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;
D.反应物是一种,生成物是两种,因此属于分解反应,D正确。
4.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:
“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型是(D)
A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应
【解析】A、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞,该反应属于化合反应,选项A不选;
B、"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫,该反应属于分解反应,选项B不选;
C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应,选项C不选;
D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。
选项D选。
5.K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔,反应为:
Fe2O3+3KNO3+4KOH→2K2FeO4+3KNO3+2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是(B)
A.铁元素被氧化,氮元素被还原
B.每生成1molK2FeO4,转移6mol电子
C.K2FeO4具有氧化杀菌作用
D.该实验条件下的氧化性:
KNO3>K2FeO4
【解析】反在应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中,铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价,化合价升高,Fe2O3为还原剂,而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价,化合价降低,做氧化剂。
A、氮元素化合价降低,被还原,铁元素化合价升高被氧化,选项A正确;
B、反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO3+2H2O中铁元素由+3价变为+6价,故1molFe2O3转移6mol电子即6NA个,生成2molK2FeO4,故当生成1molK2FeO4时转移3NA个电子,选项B错误;
C、K2FeO4中铁元素为+6价,有强氧化性,能杀菌消毒,选项C正确;
D、反应中KNO3为氧化剂,而K2FeO4为氧化产物,而氧化性是氧化剂>氧化产物,故氧化性:
KNO3>K2FeO4,选项D正确;
6.已知:
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
下列判断正确的是(A)
A.上述实验证明氧化性:
MnO
>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
解析:
①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,说明高锰酸钾的氧化性强于氯气,②说明氯气的氧化性强于三价铁离子,③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质,A项正确;三个反应都为氧化还原反应,B项错误;根据氧化性强弱顺序,氯气能和碘化钾反应生成碘单质,能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,C项错误;实验②证明亚铁离子有还原性,不能证明其有氧化性,D项错误。
7.向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后,所得溶液离子成分分析正确的是(B)
A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-
【解析】还原性I->Fe2+>Br-,向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子;
A.当溶液中含有碘离子,就不会出现铁离子,故A错误;
B.通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,当亚铁离子存在时,溴离子一定不会参与反应,氯气作氧化剂,对应产物是氯离子,故B正确;
C.当溶液中存在亚铁离子时,一定会存在溴离子,故C错误;
D.当溶液中存在亚铁离子时,一定会存在溴离子,故D错误;故选B。
8.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法错误的是(B)
A.未知物质X为CO2,属于氧化产物
B.每转移1mol电子时,生成2molX
C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原
D.还原性:
CO>Pd
【解析】由反应可知,X物质为CO2,属于氧化产物,故A正确;X物质为CO2,反应中转移的电子为1mol时,生成
mol物质X,故B错误;反应中PdCl2作氧化剂,得电子而被还原,故C正确;CO作还原剂,Pd为还原产物,则还原性为CO>Pd,故D正确。
9.某浓度稀HNO3与金属M反应时,能得到+2价硝酸盐,反应时M与HNO3的物质的量之比为
5∶12,则反应时HNO3的还原产物是(B)
A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO
【解析】依据题意可列出反应方程式如下:
5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐,所以1molM失去2mol电子,5molM失去10mol电子;而12molHNO3中,有10mol硝酸没有参加氧化还原反应,只有2mol硝酸参加氧化还原反应,得到10mol电子,硝酸中氮的化合价为+5价,所以还原产物必须是0价的N2,B项正确。
10.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6molNaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:
粒子
I2
Br2
IO
物质的量/mol
0.5
1.3
x
针对上述反应,下列说法正确的是(A)
A.NaBrO3是氧化剂B.氧化产物只有I2
C.该反应共转移电子的物质的量是12molD.参加反应的NaI为2.5mol
【解析】NaBrO3中溴元素由+5价被还原生成0价,则NaBrO3是氧化剂,A正确;NaI中-1价碘离子被氧化生成0价的I2和+5价的IO
,则氧化产物为I2和IO
,B错误;2.6molNaBrO3反应转移的电子为2.6mol×(5-0)=13mol,C错误;根据电子守恒,生成IO
的物质的量为
=2mol,根据碘原子守恒可知,参加反应的NaI的物质的量为n(IO
)+2n(I2)=2mol+0.5mol×2=3mol,D错误。
11.
(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应:
Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平)
①已知有10.7gFe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n=________。
用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
②根据所学的知识,推测FeO
能和下列___________物质反应。
A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2
(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
【答案】
(1)①2 略 ②BC
(2)5∶6
【解析】
(1)①10.7gFe(OH)3的物质的量为0.1mol,所以如果1molFe(OH)3参加反应,则转移3mol电子,Fe的化合价升高3价,为+6价,n=2;②根据信息可知FeO
为强氧化剂,能与还原剂SO2、H2S反应。
(2)32gCH3OH的物质的量为1mol,1mol的CH3OH转移6mol的电子,升高6价,1mol的HNO3化合价降低5价,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶6。
题型二、原电池原理
1.下列关于原电池说法中正确的是(B)
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作负极,反应中失电子
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e→Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e→H2↑
解析:
选B ①中Mg作负极;②中Al作负极;③中铜作负极;④是铁的吸氧腐蚀,Cu作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
2.原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的(C)
A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液
【解析】在原电池中,一般活泼金属作负极,失去电子发生氧化反应(金属被氧化)而逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)作正极,发生还原反应有金属析出(质量增加)或有气体放出;依据题意可知A为负极、B为正极,即活泼性A大于B,且A能从电解质溶液中置换出金属单质。
所以,只有C选项符合题意。
3.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4中,同时向a中放入少量的CuSO4溶液,如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是(D)
解析:
选D a中Zn与CuSO4溶液反应置换出Cu,Zn的量减少,产生H2的量减少,但ZnCu稀H2SO4形成原电池,加快反应速率,D项图示符合要求。
4.有A、B、C、D四种金属,做如下实验:
①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(C)
A.A>B>C>DB.C>D>A>BC.D>A>B>CD.A>B>D>C
【解析】①A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池,B不易腐蚀,说明B为原电池的正极,说明金属活动性:
A>B;②A、D与等物质的量浓度的盐酸反应,D比A反应剧烈,说明金属活动性:
D>A;③根据置换反应规律,Cu不能置换出B,说明金属活动性:
B>Cu;Cu能置换出C,说明金属活动性:
Cu>C。
则四种金属活动性的排列顺序是D>A>B>C。
5.金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如下,下列说法正确的是(D)
A.放电时,空气极发生氧化反应
B.放电时,水性电解液中的阴离子向正极移动
C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D.该电池无电时需要更换锂电极
【解析】A.空气极发生还原反应,错误;B.放电时,水性电解液中的阴离子向负极移动,错误;C.因为有锂存在,就不能用乙醇,锂和乙醇反应,错误。
6.(2019全国Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。
下列说法错误的是(B)
A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能
B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+→2H++2MV+
C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子(H+)通过交换膜由负极区向正极区移动
解析:
由题图和题意知,电池总反应是3H2+N2=2NH3。
该合成氨反应在常温下进行,并形成原电池产生电能,反应不需要高温、高压和催化剂,A项正确;观察题图知,左边电极发生氧化反应MV+-e-=MV2+,为负极,不是阴极,B项错误;正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3,C项正确;电池工作时,H+通过交换膜,由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移,D项正确。
7.一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时,实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合,其工作原理如图所示,写出放电过程中负极的电极反应式:
__________________,若过程中产生2molHNO3,则消耗标准状况下O2的体积为________L。
答案:
NO-3e-+2H2O=NO
+4H+ 33.6
解析:
由原电池的工作原理图示可知,左端的铂电极为负极,其电极反应式为:
NO-3e-+2H2O=NO
+4H+,当过程中产生2molHNO3时转移6mole-,而1molO2参与反应转移4mole-,故需要1.5molO2参与反应,标准状况下的体积为33.6L。
题型三、电解池原理
1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。
下列说法正确的是(D)
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e→2H2O+O2↑
B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度不变
C.在铁片上镀铜时,Y是纯铜
D.制取金属镁时,Z是熔融的氯化镁
解析:
选D 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2;电解精炼铜时阳极粗铜溶解,阴极Cu2+放电析出Cu,但是粗铜中含有锌、铁、镍等杂质,使得溶液中Cu2+浓度变小;铁片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜。
2.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。
下列说法错误的是(D)
A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接
C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小
解析:
选D a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色,说明a极附近产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a为阳极,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,b为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以水作氧化剂,b极附近溶液的pH增大。
3.下列装置的线路接通后,经过一段时间,溶液的pH明显下降的是(D)
【解析】A项,该装置是原电池装置,H+放电生成氢气,溶液的pH增大,错误;
B项,该装置是电解池,Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑,氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,错误;
C项,电解食盐水,生成氢氧化钠使溶液的pH增大,错误;
D项,电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜,水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大,溶液的pH减小,正确。
4.(2016北京)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是(B)
A.a、d处:
2H2O+2e→H2↑+2OH-
B.b处:
2Cl--2e→Cl2↑
C.c处发生了反应:
Fe-2e→Fe2+
D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
【解析】a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,破坏了水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大造成的,A正确;b处变红,局部褪色,说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电,分别产生氧气和氯气,氢离子浓度增大,酸性增强,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,B错误;c处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,C正确;实验一中ac形成电解池,db形成电解池,所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个球两面为不同的两极),m为电解池的阴极,另一球朝m的一面为阳极(n的背面),故相当于电镀,即m上有铜析出,D正确。
5.小润同学利用石墨作电极电解饱和NaCl溶液制作了一种家用环保型消毒液发生器(如图)。
则对电源电极名称判断正确的是(B)
A.a为正极,b为负极B.a为负极,b为正极
C.a为阳极,b为阴极D.a为阴极,b为阳极
解析:
用石墨做电极电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠,氢气从上端逸出,则a为负极,b为正极,故B正确。
6.分析图,甲、乙具有的共性是(D)
A.反应物能量均高于生成物能量B.电极反应均有Fe-2e→Fe2+
C.碳棒上均发生氧化反应D.溶液pH均增大
【解析】
A.Fe和硫酸发生的置换反应是放热反应,即反应物能量均高于生成物能量,而电解食盐水需要消耗电能,是吸热反应,即反应物能量低于生成物能量,故A错误;
B.甲装置发生Fe-2e-=Fe2+的电极反应,乙装置Fe为阴极,不会发生Fe-2e-=Fe2+的电极反应,电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故B错误;
C.甲装置中碳棒上H+得到电子、发生还原反应,乙装置碳棒上Cl-失去电子、发生氧化反应,故C错误;
D.甲装置消耗H+、酸性减弱、pH增大,乙装置生成NaOH、碱性增强、pH增大,故D正确;
故选D。
7.(2015四川)用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是(D)
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:
Cl-+2OH--2e→ClO-+H2O
C.阴极的电极反应式为:
2H2O+2e→H2↑+2OH-
D.除去CN-的反应:
2CN-+5ClO-+2H+→N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
【解析】
A、根据电解的原理,铁作阳极时,铁失电子,参与反应,但根据题中信息,铁不参与反应,因此铁作阴极,故A说法正确;
B、根据信息,环境是碱性,利用ClO-氧化CN-,因此阳极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O,故B说法正确;
C、根据电解原理,阴极上是阳离子放电,即2H++2e-=H2↑,故C说法正确;
D、CN-被ClO-氧化成两种无毒的气体,即为N2和CO2,环境是碱性,不能生成H+,故D说法错误。
8.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极),下列说法正确的是()
A.A电极为负极
B.A极区溶液的碱性逐渐增强
C.本装置中使用的是阴离子交换膜
D.B极的电极反应式为:
SO2+2e+2H2O→SO
+4H+
【解析】A项,由HSO
生成S2O
,发生还原反应,A极应接电源的负极,为阴极,错误;
B项,阴极的电极反应式为2HSO
+2H++2e-=S2O
+2H2O,碱性增强,正确;
C项,阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO
+4H+,结合B中阴极的电极反应式,离子交换膜应使H+移动,应为阳离子交换膜,错误;
D项,B为阳极,反应失电子,错误。
9.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
(1)阳极产生ClO2的电极反应式:
__________________________。
(2)当阴极产生112mL气体(标准状况)时,通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。
【答案】
(1)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
(2)0.01mol
【解析】
(1)依据题干信息,阳极Cl-被氧化为ClO2,根据电子守恒和电荷守恒,写出电极反应式。
(2)电极上得或失一个电子,电解质溶液中必然有一个阳离子通过阳离子交换膜。
题型四、金属的电化学腐蚀与防护
1.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是(B)
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
【解析】当形成电化学腐蚀,且铁做原电池的负极材料时,表面覆盖的溶液导电性越强,锈蚀速率越快。
详解:
食用油和酒精为非电解质,不能形成原电池反应,而水的导电性没有食盐水强,所以锈蚀速率最快的是食盐水。
2.对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下(烧杯中装的是海水),以下描述正确的是(C)
A.1中的铁被腐蚀得最慢
B.2中的铁被腐蚀得最快
C.3中是通过牺牲阳极的阴极保护法防止铁被腐蚀
D.4中是通过外加电流法防止铁被腐蚀
3.在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化中可能发生的是(A)
①Fe由+2价转化为+3价,②O2被还原,③产生H2,
④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O,⑤杂质炭被氧化除去
A.①②④B.①③④C.①②⑤D.①②③⑤
4.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是(B)
①有5.6g金属被腐蚀
②有6.5g金属被腐蚀
③在标准状况下有2.24L气体放出
④在标准状况下有1.12L气体放出
A.①③B.②③C.①④D.②④
【解析】镀锌铁在发生析氢腐蚀时,较活泼的金属锌作负极,较不活泼的金属铁作正极,负极上锌失电子而被腐蚀,正极上氢离子得电子被还原.
根据Zn﹣2e﹣=Zn2+得,腐蚀锌的质量=
=6.5g;
根据2H++2e﹣=H2↑得,生成氢气的体积=
.故选B.
5.下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。
下列说法不正确的
是(C)
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:
Fe-2e→Fe2+
【解析】根据装置图判断,左边铁丝发生吸氧腐蚀,右边铁丝发生析氢腐蚀,其电极反应为
左边 负极:
Fe-2e-=Fe2+
正极:
O2+4e-+2H2O=4OH-
右边 负极:
Fe-2e-=Fe2+
正极:
2H++2e-=H2↑
a、b处的pH均增大,C错误。
6.下列金属防腐的措施中,属于牺牲阳极的阴极保护法的是(B)
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.地下钢管连接锌板
C.铁件镀铜
D
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