高考化学复习镁及其化合物专项推断题综合练含答案.docx
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高考化学复习镁及其化合物专项推断题综合练含答案
高考化学复习镁及其化合物专项推断题综合练含答案
一、镁及其化合物
1.已知一定条件下,单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系:
(1)若X是O2,Y是S,Z是H2,化合物甲是一种可燃性气体,则化合物甲是_________,化合物乙是__________。
(2)若X是Mg,Y是C,Z是O2,化合物甲是一种不可燃气体,则化合物甲是_________,化合物乙是__________。
【答案】H2SH2OCO2MgO
【解析】
【分析】
根据已知的X、Y、Z以及化合物甲的性质,结合物质的性质分析判断。
【详解】
(1)若X是O2,Y是S,Z是H2,化合物甲是一种可燃性气体,则硫在氢气反应生成H2S,H2S与氧气的反应生成H2O和S,则化合物甲为H2S,化合物乙为H2O,故答案为H2S;H2O;
(2)若X是Mg,Y是C,Z是O2,化合物甲是一种不可燃气体,则碳与氧气反应生成二氧化碳,Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,则化合物甲为CO2,化合物乙为MgO,故答案为CO2;MgO。
2.物质A~G是中学化学中常见的物质,这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。
其中A、B、F含有一种相同的元素,C、D、G含有一种相同的元素,F具有磁性,G为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸,然后加入KSCN溶液,溶液不变色,再滴加几滴氯水,溶液变为血红色,由此推知A的化学式为__________。
(2)反应③的化学方程式是_______________________。
(3)写出下列物质的化学式:
E__________、F__________。
(4)若C是一种气体,在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应:
A(s)+C(g)B(s)+D(g) ΔH=akJ·mol-1(a>0),该温度下平衡常数K=0.263。
若生成1molB,则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)akJ;若加入过量的A,则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”);若容器内压强不再随时间变化,则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态;该反应达到化学平衡状态时,若[C]=0.100mol·L-1,则[D]=________mol·L-1。
【答案】FeOCO2+2Mg
C+2MgOO2Fe3O4等于不变不一定达到0.0263
【解析】
【分析】
由G为黑色非金属单质,可判断反应(3)为Mg在点燃的条件下与CO2的反应,因此D、G分别为CO2和单质碳。
E与单质碳反应生成CO2,则E为氧气,由F具有磁性知F为Fe3O4,进而推知B为Fe,结合
(1)中信息知A为FeO,(4)中C若为一种气体,应为CO,根据上述推断可以知道反应A(s)+C(g)⇌B(s)+D(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)就是FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0),A为固体FeO,加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高CO的转化率;上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应,因此容器内压强自始至终是一个恒量,故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准;若c(CO)=0.100mol·L-1,根据c(CO2)=K×c(CO)计算c(CO2)。
【详解】
由G为黑色非金属单质,可判断反应(3)为Mg在点燃的条件下与CO2的反应,因此D、G分别为CO2和单质碳。
E与单质碳反应生成CO2,则E为氧气,由F具有磁性知F为Fe3O4,进而推知B为Fe,结合
(1)中信息知A为FeO,(4)中C若为一种气体,应为CO,根据上述推断可以知道反应A(s)+C(g)⇌B(s)+D(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)就是FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0),A为固体FeO,
(1)由上述分析可以知道,A为FeO,
因此,本题正确答案是:
FeO;
(2)反应(3)的化学方程式是:
CO2+2Mg
C+2MgO,
因此,本题正确答案是:
CO2+2Mg
C+2MgO;
(3)由上述分析可以知道:
E为O2、F为Fe3O4,
因此,本题正确答案是:
O2;Fe3O4;
(4)C若为一种气体,应为CO,根据上述推断可以知道反应A(s)+C(g)⇌B(s)+D(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0)就是FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0),A为固体FeO,加入该物质对平衡的移动没有影响,不会提高CO的转化率,若生成1mol B,则吸收的热量等于a kJ;上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应,因此容器内压强自始至终是一个恒量,故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准;
若c(CO)=0.100mol/L,因为c(CO2)=K×c(CO),故c(CO2)=0.263×0.1mol/L=0.0263mol/L,
因此,本题正确答案是;等于;不变;不一定达到;0.0263。
3.将镁、铝的混合物共0.2mol,溶于200mL4mol/L的盐酸溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。
请回答下列问题。
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示.当V1=160mL时,则金属粉末中n(Al)=__________mol;
(2)0~V1段发生的反应的离子方程式为_____________________;
(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=______mL;
(4)若镁、铝的混合物仍为0.2mol,其中镁的物质的量分数为a,现在改用200mL4mol•L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL2mol•L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则a的取值范围为______.
【答案】0.08H++OH-=H2O;4000.6≤a<1
【解析】
【详解】
(1)当V1=160mL时,此时,溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl的混合液,由Na+离子守恒可知,n(NaCl)=n(Na+)=n(NaOH)=0.16L×2mol/L=0.32mol,200mL4mol•L-1的盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为:
4mol/L×0.2L=0.8mol,设混合物中含有MgCl2xmol、AlCl3为ymol,则:
根据Mg原子、Al原子守恒有:
x+y=0.2,根据Cl-离子守恒有:
2x+3y=0.8-0.32=0.48,联立方程解得:
x=0.12、y=0.08,所以金属粉末中:
n(Mg)=0.12mol、n(Al)=y=0.08mol,故答案为0.08;
(2)0~V1段,滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀,说明盐酸过量,滴入的氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水,反应的离子方程式为:
H++OH-=H2O,故答案为H++OH-=H2O;
(3)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时,此时,溶液是NaCl溶液,根据Cl-离子和Na+离子守恒有:
n(Na+)=n(NaCl)=(HCl)=4mol/L×0.2L=0.8mol,所以需要加入氢氧化钠溶液体积为:
V(NaOH)=
=0.4L=400mL,故答案为400;
(4)由于为金属混合物,则a<1,Al的物质的量为:
0.2(1-a)mol,反应后的混合溶液,再加入840mL2mol•L-1的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据铝元素守恒可知:
n(NaAlO2)=0.2(1-a)mol,根据钠离子守恒,应满足:
n(NaOH)≥2n(Na2SO4)+n(NaAlO2),即0.84×2≥2×0.2×4+0.2(1-a),解得:
a≥0.6,所以a的取值范围为:
故0.6≤a<1,故答案为0.6≤a<1。
【点晴】
本题考查了有关混合物反应的计算,题目难度较大,对于图象题,要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分,结合方程式对有关问题进行分析;注意守恒思想的运用,使计算简化。
4.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入1mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①写出OA段的离子反应方程式________
②写出BC段的化学方程式________
③合金中镁的质量__________g。
④盐酸的物质的量浓度___________mol·L-1。
【答案】H++OH-=H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.120.5
【解析】
【详解】
①由图可知,从开始至加入NaOH溶液10mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余,此时发生的反应为:
HCl+NaOH=NaCl+H2O,则OA段的离子反应方程式为H++OH-=H2O;
②继续滴加NaOH溶液,到氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加NaOH溶液,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,则BC段的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;
③由图可知,从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀,加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,该阶段消耗氢氧化钠40mL,由氢氧根守恒可知3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH)=(0.06L-0.02L)×1mol/L=0.04mol.从加入氢氧化钠溶液50mL~60mL溶解氢氧化铝,该阶段发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以n[Al(OH)3]=(0.06-0.05)L×1mol/L=0.01mol,3×0.01mol+2n[Mg(OH)2]=0.04mol,解得n[Mg(OH)2]=0.005mol,由原子守恒n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.005mol,m(Al)=0.01mol×27g•mol-1=0.27g,m(Mg)=0.005mol×24g•mol-1=0.12g,故答案为:
合金中镁的质量为0.12g;
④加入氢氧化钠溶液为50mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液为氯化钠溶液,根据钠原子守恒,此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.05L×1mol/L=0.05mol,根据氯原子守恒n(HCl)=0.05mol,盐酸的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L,故答案为:
该盐酸的浓度为0.5mol/L。
5.某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理,做了如下探究。
实验一:
实验A
实验B
操作
在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜),吸入15mL饱和NaHCO3溶液。
在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜),吸入15mL蒸馏水。
现象
有气体产生,20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀
缓慢产生气体
(1)实验B的目的是___。
实验二:
(2)根据实验二,实验A中产生的气体是___。
(填分子式)
实验三:
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中,各加入2滴BaCl2溶液,A中立即产生白色沉淀,B中无明显现象。
(3)实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了___(填离子符号)。
实验四:
该小组同学对实验A中产生的白色沉淀做出如下猜测:
并用图所示装置进行实验,进一步确定白色沉淀的成分。
猜测1:
白色不溶物可能为Mg(OH)2
猜测2:
白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:
白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2⋅xMgCO3]
(4)若用装置A、B组合进行实验,B中有白色浑浊,则猜想___不正确;将装置按A、C、B的顺序组合进行实验,当出现___现象时,猜想3是正确的。
实验五:
用图所示装置测定碱式碳酸镁[yMg(OH)2⋅xMgCO3]的组成:
(5)称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重0.72g,装置B增重2.64g。
装置C的作用是___,白色不溶物的化学式为___。
【答案】做对照实验H2、CO2CO32-1当C中出现蓝色,B中出现浑浊防止B吸收空气中的二氧化碳和水2Mg(OH)2·3MgCO3
【解析】
【分析】
(1)根据实验A、B的操作不同点分析实验B的目的;
(2)根据实验二中现象分析即可得出结论;
(3)根据溶液中存在平衡以及加入氯化钡溶液后的现象分析;
(4)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,水能使无水硫酸铜变蓝分析;
(5)根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以B不能直接与空气接触;根据A中增重是水的质量,计算出氢氧化镁的质量,B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量。
【详解】
(1)本实验探究Mg与碳酸氢钠的反应,实验A加入碳酸氢钠水溶液,故为了排除其中水的干扰,设置实验B,加入等体积的水,与A对照;
(2)根据实验二现象分析,能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳,用燃着的火柴靠近,听到尖锐的爆鸣声证明有氢气;
(3)溶液中存在平衡HCO3-⇌H++CO32-,加入镁与H+反应,使c(H+)减少,平衡正移,产生CO32-,分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中,各加入2滴BaCl2溶液,A中立即产生白色沉淀,该沉淀为碳酸钡,证明溶液中含有CO32-;
(4)氢氧化镁分解会产生水,碳酸镁分解会产生二氧化碳,B中有白色浑浊产生,说明有碳酸镁,所以猜测1不正确,猜测3要想正确,必须同时产生二氧化碳和水,所以当C中出现蓝色,B中出现浑浊,猜想3正确;
(5)B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以B不能直接与空气接触,为了防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果,所以应连接一个干燥装置除去空气中的水蒸气和CO2;A中浓硫酸增重是水的质量,水为0.72g,水的物质的量为0.04mol,氢氧化镁物质的量为0.04mol,B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为2.64g,二氧化碳的物质的量为0.06mol,原子守恒,碳酸镁的物质的量为0.06molX:
Y=0.04:
0.06=2:
3,白色不溶物的化学式为2Mg(OH)2·3MgCO3。
6.天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,加热会产生水垢,水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,可能含有MgCO3。
(1)天然水中的HCO3-来自于空气中的CO2。
用相关方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的过程。
______________________________________________________________
(2)天然水煮沸时,其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2,写出发生反应的化学方程式。
____________________________________________
为确定某水垢样品的成分,利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质,精确称量5.000g水垢样品,用如下图装置进行实验。
(3)A中盛放的试剂是__________。
装置F的作用是_________________________。
反应结束后,需要再通入一段时间的空气,目的是_______________________。
(4)利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时,需要测量的数据有__________。
(5)实验测得装置E增重2.200g,请问水垢样品中是否含有MgCO3?
判断依据是_______________________________________________________。
【答案】CO2+H2O
H2CO3、H2CO3
H++HCO3-或CO2+H2O
HCO3-+H+MgCO3+H2O→Mg(OH)2+CO2.NaOH溶液吸收空气中H2O和CO2,防止其进入E中干扰实验测定;排尽装置中的产物CO2和H2O,使其充分被D、E装置吸收D装置反应前后的质量含题中给出的信息是水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,若增重2.200g全来自于CaCO3分解产生的CO2,则计算得出CaCO3的质量为5.000g,而样品的总质量为5.000g,与题意不符,因此样品中含有MgCO3
【解析】
【分析】
利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解生成CO2、H2O的性质,通过测定分解产物的质量确定水垢样品的成分。
紧扣这一实验目的,选择实验试剂、判断装置作用、分析采集数据。
【详解】
(1)空气中的CO2溶于水、并与水反应生成碳酸:
CO2+H2O
H2CO3,碳酸微弱电离生成HCO3-:
H2CO3
H++HCO3-。
(2)煮沸天然水时,微溶的MgCO3发生双水解反应生成难溶的Mg(OH)2,总的化学方程式为MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑。
(3)为测定样品分解生成的CO2、H2O的质量,必须使用不含CO2、H2O的空气通入装置,才不会引起测量误差,故A、B装置中分别用NaOH溶液、浓硫酸除去空气中的CO2、H2O;D、E装置分别吸收样品分解生成的H2O、CO2,装置E中碱石灰吸收空气中的CO2、H2O,防止其进入E中干扰实验测定。
为保证样品分解产生的H2O、CO2能被D、E装置完全吸收,反应后再通入一段时间的空气,将样品生成的气体导入D、E装置中。
(4)样品中只有Mg(OH)2分解生成H2O,故测定样品分解生成H2O的质量,即可计算Mg(OH)2含量。
为此,需要测量D装置在反应前后的质量。
(5)据题意,水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2,可能含有MgCO3。
装置E增重2.200g为CO2质量,二氧化碳的物质的量是0.05mol,若全部来自CaCO3分解,则CaCO3质量为5.000g,不符合题意,故5.000g水垢样品中必含MgCO3。
【点睛】
定量实验一定要提高测定结果的准确性,围绕这一核心设计实验方案,选择合适的试剂和操作步骤,特别要排除空气、杂质等干扰。
7.某学习小组设计如下实验制备Mg3N2进行定性的分析。
回答下列问题:
(制备)(装置如图所示)
(1)A装置用于制备NH3,试分析氢氧化钠的作用:
________
(2)仪器b为多孔球泡,其作用是_____;浓溴水中反应的化学方程式为_______
(3)E装置中发生反应的化学方粗式为__________
(4)整套装置存在着明显缺陷,你的改进措施是__________
(定性分析)
步骤一:
取少量氮化镁样品于洁净的试管中,加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成.试管口有刺激性气味的气体生成,写出氮化镁与水反应的化学方程式_________
步骤二,弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全部溶解且冒气泡。
该步骤中产生气泡的化学方程式为____________
【答案】氢氧化钠溶于水放热,促进氨水的分解;同时使溶液中c(OH-)增大,使NH3+H2O
NH3·H2O的平衡逆向移动,有利于氨气的逸出增大氨气与溴水的接触面积,提高吸收效率3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或3Br2+2NH3=6HBr+N23Mg+N2=Mg3N2在E装置后添加一个装有碱石灰的干操管Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3Mg+2HCl=MgCl2+H2
【解析】
【制备】
(1)因氢氧化钠溶于水放热,促进氨水的分解;同时使溶液中c(OH-)增大,使NH3+H2O
NH3·H2O的平衡逆向移动,有利于氨气的逸出,则利用NaOH固体中滴加浓氨水可制备NH3;
(2)多孔球泡,可增大氨气与溴水的接触面积,提高吸收效率;Br2能氧化NH3生成N2,则浓氨水通入浓溴水中发生反应的化学方程式为3Br2+8NH3=6NH4Br+N2或3Br2+2NH3=6HBr+N2;
(3)Mg在N2中燃烧生成Mg3N2,发生反应的化学方式为3Mg+N2=Mg3N2;
(4)因Mg3N2易水解,则需要在E装置后添加一个装有碱石灰的干操管,防止空气中的水蒸气进入E中;
【定性分析】
步骤一,氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气,根据原子守恒,发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑;
步骤二,弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁,反应的方程式:
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。
8.Mg能在NO2中燃烧,产物为Mg3N2、MgO和N2。
某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。
资料信息:
限用如下装置实验(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)
(1)装置连接的顺序为(填字母序号);
(2)连接好仪器,装入药品前检验装置气密性的方法是____;
(3)装置A中盛装的干燥剂是;装置F的作用____;
(4)验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为.确定产物中有N。
生成的实验现象为;
(5)已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧,实验结束后,硬质玻璃管冷却至室温、称量,测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。
写出玻璃管中发生反应的化学方程式:
__。
【答案】
(1)BAEAFC(D)(2分);
(2)关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对锥形瓶微热,若到期管口有气泡冒出,停止加热,导气管中进入一段水柱,表示气密性良好(2分);(3)无水氯化钙或五氧化二磷等(1分)除去二氧化氮(2分)(4)取少量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色(2分);装置C中收集到大量气体(2分);(5)11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2(2分).
【解析】
【分析】
【详解】
(1)铜与浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮,用干燥剂干燥,通入硬质玻璃管与镁粉反应,用F装置除去多余的二氧化氮,装置C、D排水法收集氮气,故装置的链接顺序为BAEAFC(D);
(2)连接好仪器,装药品前装置的气密性检验方法是关闭分液漏斗活塞,将导气管末端插入水中,对锥形瓶微热,若到期管口有气泡冒出,停止加热,导气管中进入一段水柱,表示气密性良好;
(3)二氧化氮不能使用碱性干燥剂来干燥,U形管装的是固体干燥剂,故盛放的干燥剂可以是无水氯化钙或五氧化二磷等;
(4)取少量反应后的固体产物,加入到水中产生有刺激性气味的气体,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体;
(5)设生成二氮化三镁的物质的量为x摩尔,氧化镁的物质的量为y摩尔,可得3x+y=0.55mol,100x+40y=21.0g,解x=0.05y=0.4,氮气的物质的量为0.05摩尔,即可得方程式为:
11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2。
9.金属Mg及其化合物有重要的用途,请回答下列问题
(1)MgO的重要用途有_______。
(写出一种)
(2)井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg(OH)2,发生的离子方程式是:
__________________。
(3)金属Mg可以用来冶炼Ti:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。
可以用作该反应保护气的是_
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