学年人教版化学选修四化学反应原理练习第三章 章末质量检测三.docx
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学年人教版化学选修四化学反应原理练习第三章 章末质量检测三.docx
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学年人教版化学选修四化学反应原理练习第三章章末质量检测三
章末质量检测(三)
(时间:
60分钟,满分:
100分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)
1.(2019·濮阳期末)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是( )
A.明矾 B.苏打
C.“84”消毒液D.洁厕灵
详细分析:
选D。
A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O,其中Al3+发生水解,促进水的电离,故A错误;B.苏打是Na2CO3,CO
发生水解,促进水的电离,故B错误;C.“84”消毒液的成分是NaClO,ClO-发生水解,促进水的电离,故C错误;D.洁厕灵主要成分是HCl,抑制水的电离,故D正确。
2.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是( )
A.可逆反应的化学平衡常数K
B.0.1mol/LCH3COONa溶液pH
C.水的离子积常数Kw
D.弱电解质的电离程度
详细分析:
选A。
A.若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,所以升高温度可逆反应的化学平衡常数K不一定增大,故A正确;B.醋酸钠水解吸热,升温能够促进其水解,碱性增强,pH增大,故B错误;C.水的电离过程是吸热的,升高温度促进水的电离,电离程度增大,水的离子积一定增大,故C错误;D.电离是吸热过程,升高温度促进弱电解质的电离,电离程度增大,故D错误。
3.(2019·银川高二期末)常温下,加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液,下列说法正确的是( )
A.溶液中n(H+)×n(OH-)保持不变
B.溶液中水电离的c(H+)×c(OH-)保持不变
C.溶液中c(HC2O
)/c(H2C2O4)保持不变
D.溶液中c(OH-)增大
详细分析:
选D。
A.稀释过程中,溶液的体积增大,水的离子积常数不变,故溶液中n(H+)×
n(OH-)增大,故A错误;B.稀释过程中,溶液中c(OH-)增大,故水电离的c(H+)×c(OH-)增大,故B错误;C.H2C2O4分两步电离,且以第一步电离为主,稀释时平衡向右移动,c(H2C2O4)减小快,c(HC2O
)减小慢,c(HC2O
)/c(H2C2O4)不断增大,故C错误;D.草酸是弱酸,存在电离平衡,加水稀释促进电离,氢离子的数目增加,但氢离子的浓度是降低的,由于温度是不变的,所以水的离子积常数是不变的,所以溶液中c(OH-)增大,故D正确。
4.(2017·高考全国卷Ⅰ)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )
A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
详细分析:
选D。
H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2,说明酸性:
H2SO3>H2CO3,而H2S不能和NaHCO3反应,说明酸性:
H2S 5.(2019·包头一中高二检测)电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B.常温下,1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH )前者小于后者 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 详细分析: 选C。 A项,两种盐溶液中离子种类相同,阳离子为Na+、H+,阴离子为CO 、HCO 、OH-,故A错误;B项,二者恰好完全反应生成CH3COONa,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),故B错误;C项,NH4HSO4电离产生的H+抑制NH 的水解,c(NH )前者小于后者,故C正确;D项,溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故D错误。 6.下列能说明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( ) A.某温度下,测得溶液的pH<7 B.溶液中c(Na+)=c(A2-) C.溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A多种微粒 D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应 详细分析: 选B。 A.没有指明温度是25℃,所以pH<7的溶液不一定呈酸性,错误;B.溶液中c(Na+)=c(A2-),说明HA-完全电离,NaHA为强酸的酸式盐,溶液一定呈酸性,正确;C.溶液中存在Na+、HA-、A2-、H2A多种微粒,说明NaHA为弱酸的酸式盐,HA-的电离与水解程度大小不确定,溶液的酸碱性不确定,错误;D.不论NaHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐,与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液都恰好反应,所以无法确定NaHA溶液的酸碱性,错误。 7.如图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。 下列说法正确的是( ) A.水电离出的氢离子浓度: a>b B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1 C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D.当滴加NaOH溶液10.00mL时,该混合液的pH=1+lg3 详细分析: 选D。 A选项错误,从滴定曲线图可知,a点的pH小于b点的pH,所以a点水的电离更弱些,水电离出的氢离子浓度应是a mol·L-1,得pH=1+lg3。 8.(2019·平顶山高二检测)pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL,加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是( ) A.HX可能是强酸 B.HX的酸性强于HY的酸性 C.HY一定是强酸 D.反应开始时二者生成H2的速率相等 详细分析: 选D。 同体积的pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,与足量的镁粉反应,前者生成氢气的体积大,说明HX浓度大,电离程度小,酸性较弱,但不能说明HY为强酸。 由于两种酸的pH相同,c(H+)相同,所以反应开始时二者生成H2的速率相等。 9.(2016·高考全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 >1 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 详细分析: 选D。 CH3COOH溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,加水平衡正向移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,所以 增大,A项错误。 CH3COONa溶液中存在水解平衡: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解反应属于吸热反应,升高温度,水解平衡常数增大,即 增大,则 减小,B项错误。 根据电荷守恒: c(NH )+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(NH )=c(Cl-),所以c(NH )与c(Cl-)的比值为1,C项错误。 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag+浓度增大,平衡左移, c(Cl-)、c(Br-)减小,由于Ksp不变,故 = = 也不变,D项正确。 10.(2018·高考北京卷)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是( ) A.Na2SO3溶液中存在水解平衡: SO +H2OHSO +OH- B.④的pH与①不同,是由于SO 浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的Kw值相等 详细分析: 选C。 亚硫酸钠是强碱弱酸盐,存在水解平衡: SO +H2OHSO +OH-,A项正确;①与④的温度相同,但pH不同,主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,从而导致溶液的碱性减弱,pH减小,B项正确;①→③的过程中,温度升高使水解平衡正向移动,而SO 浓度逐渐减小,使水解平衡逆向移动,故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,C项错误;①与④的温度相同,故Kw值相等,D项正确。 11.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。 用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B.A点溶液中: c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1 C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):
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