全国高考理综模拟化学逆袭卷四解析版.docx
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全国高考理综模拟化学逆袭卷四解析版
2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力模拟测试(四)
化学试卷
第I卷选择题(每题6分,共42分)
7.下列与化学有关的文献,理解错误的是
A.《问刘十九》:
“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应
B.《清波杂志》:
“信州铅山胆水自山下注,势若瀑布……古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。
”这里的胆水是指CuSO4溶液
C.《天工开物》:
“世间丝、麻、裘、褐皆具素质,而使殊颜异色得以尚焉……”文中
“裘”主要成分是蛋白质
D.《傅鹑觚集·太子少傅箴》:
“故近朱者赤,近墨者黑。
”这里的“朱”指的是朱砂,古代常用的一种红色颜料,其主要成分是HgS
【答案】A
【解析】解:
A.葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,故A错误;
B.胆水是指CuSO4溶液,“遗匙钥,翌日得之,已成铜矣”指的是铁与硫酸铜发生的置换反应,置换出了铜单质,故B正确;
C.“裘”指的是动物的皮毛,其主要成分是蛋白质,故C正确;
D.朱砂,古代常用的一种红色颜料,其主要成分是HgS,故D正确;
8.有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.1molX只能消耗1molNaOH
B.1molY最多可与3molH2加成
C.含有苯环和羧基的Y的同分异构体共有3种
D.NaHCO3溶液可鉴别Y和Z
【答案】D
【解析】
A.X含有酯基,水解后生成酚羟基和羧基,则消耗NaOH2mol,故A错误;
B.Y含有苯环和羰基,都能与氢气发生加成反应,则1molY最多可与4molH2加成,故B错误;
C.含有苯环和羧基,苯环上如果只有一个取代基有一种,如果有两个取代基,一个甲基,一个羧基,位置有邻、间、对三种,所以符合条件的同分异构体有4种,故C错误;
D.酚羟基与碳酸氢钠不反应,但羧基可与碳酸氢钠溶液反应,则可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z,故D正确;
故选:
D。
9.通过测定混合气中
含量可计算已变质的
(含
)纯度,实验装置如图(
为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是()
A.
气球中产生的气体主要成分为
、
B.测定气体总体积必须关闭
、
,打开
C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量,干燥管
中装入碱石灰,量筒Ⅱ用于测氧气的量
D.读完气体总体积后,关闭
,缓缓打开
、
;可观察到
气球慢慢缩小
【答案】C
【解析】
A.加入酸后Q发生发的反应为
、
,反应产生
和
,故A不选;
B.反应产生的
和
使气球变大,将广口瓶中的气体排出,水进入量筒I中,所以量筒I中水的体积即为产生
和
的体积,所以滴加稀硫酸前必须关闭
、
,打开
,故B不选;
C.由B分析可知量筒I中水的体积即为产生
和
的体积,量筒II收集的是
的体积,故选C;
D.读取气体总体积后关闭
,在缓缓打开
和
,Q中气体经b除去
后,排水法收集到
,同时观察到Q气球慢慢缩小,故D不选。
10.下列说法错误的是下列离子方程式或化学方程式正确的是()
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O
+2H+=SO
+3S↓+H2O
B.TiC14水解制备TiO2·xH2O:
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HC1
C.CuCl2溶液中通入少量H2S:
Cu2++S2-=CuS↓
D.磁性氧化铁溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】B
【解析】
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生歧化反应生成SO2和S,离子方程式为S2O
+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故A错误;
B.用TiCl4制备TiO2的反应,为水解反应,可表示为:
TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?
xH2O↓+4HCl,故B正确;
C.H2S为弱酸,正确的离子方程式为:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故C错误;
D.Fe3+会把I-氧化,正确离子方程式为:
Fe3O4+2I-+8H+=3Fe2++I2+4H2O,故D错误;
综上所述答案为B。
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
【答案】C
【解析】
Y元素在同周期中离子半径最小,金属离子外的电子层数比相应的原子少一层,而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小,而非金属元素的离子的电子层没有减少,所以Y应为Al元素。
丁为二元化合物,而且为液态,为水。
丙与水反应得到两种物质,而且一种为酸。
0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2,为弱酸。
短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。
结合乙是Z的单质,Z的原子序数比Al大,Z为S元素。
涉及的反应为2Al+3S
Al2S3,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
A.H原子半径最小。
同周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,Al原子的半径大于S;同主族元素,原子序数越大,原子半径越大,S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误;
B.H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中,存在离子键,为离子化合物,B项错误;
C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。
H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。
H2O2的结构简式为H—O-O—H,含有极性键和非极性键,C项正确;
D.比较X(O)和Z(S)的非金属性,不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,因为O没有它的含氧酸。
D项错误;本题答案选C。
12.垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能,其原理如图所示。
下列说法正确的是
A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.放电过程中,正极附近pH变小
C.若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室
D.负极电极反应为H2PCA+2e-===PCA+2H+
【答案】C
【解析】
A项,右侧电极上O2被还原生成H2O,为正极,故电流由右侧正极经过负载后流向左侧负极,错误;B项,放电过程中,正极O2得电子与质子结合产生水,c(H+)减小,pH变大,错误;C项,若1molO2参与电极反应,有4molH+穿过质子交换膜进入右室,生成2mol水,正确;D项,原电池负极发生氧化反应失去电子,错误。
13.向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgx(x为
或
)与pH的变化关系如图所示,下列说法正确的是()
A.pH=7时,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B.直线Ⅰ表示的是lg
随pH的变化情况
C.
=10-2.97
D.A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2
【答案】B
【分析】
二元弱酸的Ka1=
×c(H+)>Ka2=
×c(H+),当溶液的pH相同时,c(H+)相同,lgX:
Ⅰ>Ⅱ,则Ⅰ表示lg
与pH的变化关系,Ⅱ表示lg
与pH的变化关系。
【详解】
A.pH=4.19,溶液呈酸性,若使溶液为中性,则溶液中的溶质为NaHA和Na2A,根据物料守恒,存在c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故A错误;
B.由分析:
直线Ⅰ表示的是lg
随pH的变化情况,故B正确;
C.
=
÷
=
=102.97,故C错误;
D.pH=1.22时和4.19时,lgX=0,则c(H2A)=c(HA-)、c(HA-)=c(A2-),Ka1=
×c(H+)=c(H+)=10-1.22,K2=
×c(H+)=c(H+)=10-4.19,A2-的水解平衡常数Kh1=
=10-9.81<10-4.19=Ka2,故D错误;故选B。
第II卷非选择题(共58分)
26.(13分)实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品:
0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7);0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1);0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。
实验过程
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作
实验现象
溶液呈紫色,
静置后紫色迅速褪去,
久置后出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色,
静置后紫色褪去,
久置后不出现淡黄色浑浊
溶液呈紫色,
静置后紫色缓慢褪去,
久置后不出现淡黄色浑浊
资料:
ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定,发生自身氧化还原反应;
ⅱ.Fe3++
⇌Fe(S2O3)+(暗紫色),Fe2+遇
无明显现象
(1)配制FeCl3溶液时,需要用盐酸酸化,结合离子方程式解释原因:
_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下:
①证明有Fe2+生成:
取实验Ⅰ中褪色后溶液,加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察到_______。
②实验I中紫色褪去时
被氧化成
,相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比,Ⅰ中出现淡黄色浑浊,而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因,设计实验如下:
实验编号
Ⅳ
Ⅴ
实验操作
实验现象
紫色褪去时间a>b
紫色褪去时间c ①试剂X是_______。 ②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。 【答案】 (1)FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加入盐酸,c(H+)增加,上述平衡左移,进而抑制Fe3+水解 (2)有蓝色沉淀生成2Fe3++2 =2Fe2++ [或2Fe(S2O3)+=2Fe2++ ]Ⅱ中Fe3+和 的物质的量之比为1: 1,反应后 没有剩余;Ⅰ中 过量且溶液呈酸性,因此久置后溶液中发生反应2H++ =S↓+SO2↑+H2O (3)Na2SO4固体其他条件相同时,Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应,加速紫色褪去,而 能减慢该反应 【分析】 某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究;实验Ⅰ和实验Ⅱ中,所加Na2S2O3的体积均为2mL,但是所滴加的氯化铁的体积不同,导致实验现象不同;Ⅱ中Fe3+和 的物质的量之比为1: 1,反应后 没有剩余;Ⅰ中 过量且溶液呈酸性,因此久置后溶液中发生反应2H++ =S↓+SO2↑+H2O;实验Ⅲ和实验Ⅱ中,所加Na2S2O3的体积均为2mL,氯化铁和硫酸铁的体积也都为2mL,但溶液中阳离子均为铁离子,且c(Fe3+)相同,阴离子种类不同,导致紫色褪色的速率不同,做探究实验时,重点分析氯离子和硫酸根离子对实验的影响。 【详解】 (1)FeCl3溶液中存在水解平衡: Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,加入盐酸,c(H+)增加,上述平衡左移,进而抑制Fe3+水解,所以配制FeCl3溶液时,需要用盐酸酸化; (2)①Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液相遇,产生蓝色沉淀;取实验Ⅰ中褪色后溶液,加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液,观察到有蓝色沉淀生成,证明实验Ⅰ中有Fe2
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- 全国 高考 模拟 化学 逆袭卷四 解析