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西城区初三化学二模试题
北京市西城区2010年抽样测试
初三化学试卷2010.6
考生须知
1.本试卷共8页,共四道大题,35个小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
Fe56Zn65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分。
)
1.人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是
A.青铜器(铜)B.龙泉宝剑(铁)C.黄金首饰(金)D.塑料器具(塑料)
2.空气的成分中,体积分数约占78%的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3.决定元素种类的是原子中的
A.中子数B.质子数C.最外层电子数D.电子数
4.下列物质中,属于氧化物的是
A.O2B.H2OC.KClD.H2SO4
5.下列物质中,不属于溶液的是
A.糖水B.矿泉水C.海水D.蒸馏水
6.地壳中含量最多的非金属元素是
A.硅
B.铝
C.钙
D.氧
7.下列物质中,能用作氮肥的是
A.NH4HCO3B.K2SO4C.K2CO3D.Ca(H2PO4)2
+1
8.下列符号中,表示两个钠离子的是
A.2Na
B.Na2+
C.2Na+
D.2Na
9.下列物质中,属于纯净物的是
A.白酒B.加碘食盐C.白醋D.干冰
10.下列金属中,金属活动性最强的是
A.NaB.MgC.FeD.Cu
11.下列物质的化学式中,书写正确的是
A.生石灰Ca(OH)2
B.碳酸CO3
C.纯碱NaCO3
D.火碱NaOH
12.下列药品中,不需要密封保存的是
A.白磷
B.石灰水
C.浓硫酸
D.大理石
13.下列不属于氧气用途的是
A.潜水B.灭火C.急救D.气焊
14.下列实验装置或操作正确的是
A.制二氧化碳B.固体药品加热C.取用液体药品D.读数
15.运用分子知识解释下列现象,正确的是
A.缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子不断运动
B.石灰石能被研磨成粉末,说明分子很小
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是由于分子受热变大
D.降温能使水结成冰,是因为在低温下水分子静止不动
16.肉类新鲜程度会引起pH发生相应的变化,变化关系如下表:
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8-6.2
6.3-6.6
>6.7
则下列分析正确的是
A.肉越新鲜,酸性越弱B.肉越新鲜,酸性越强
C.肉变质过程中,酸性增强D.次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱
17.保护地球是每个公民的责任。
下列措施错误的是
A.某些工业废水处理后可循环使用,以节约水资源
B.开发使用太阳能等新能源,减少化石燃料的使用
C.禁止秸秆就地焚烧,提倡用秸秆发酵制沼气
D.为解决“白色污染”问题,应将所有废弃塑料就地焚烧
18.下列实验现象的描述中,正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成二氧化硫
C.细铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸,溶液由红色变为无色
19.下图是某个反应过程的微观示意图。
该反应的化学方程式为
A.NO+CO===N+CO2
B.NO2+CO===NO+CO2
C.NO2+CO2===NO+CO
D.NO+CO2===NO2+CO
20.下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.观察气体颜色
B.闻气体的气味
C.插入燃着的木条
D.倒入澄清的石灰水
21.菠菜中含草酸(乙二酸),其味苦涩,能溶于水,水溶液呈酸性。
过量食用菠菜,容易造成人体缺钙。
食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯,以降低草酸含量,除去菠菜的苦涩味。
由此判断下列说法中,不正确的是
A.草酸是一种酸B.加热可以增大草酸在水中的溶解度
C.草酸的水溶液pH>7D.草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质
22.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀盐酸
氯化钠
加入适量的氢氧化钠溶液
B
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
C
二氧化碳
一氧化碳
点燃
D
三氯化铁溶液
氯化铜
加入过量铁粉、过滤
23.右图是同学们设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,
不正确的是
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B.取用气体时,通过控制止水夹a、b,可将气体顺利排出
C.气体被储存在下面的集气瓶里,c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
24.向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量,若右图中横坐标表示锌粉的质量,则纵坐标表示
A.生成气体的质量B.溶液的质量
C.稀盐酸的质量D.混合物中锌元素的质量分数
25.烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液,溶液全部倒出后,用蒸馏水洗涤2次,每次用20mL蒸馏水,若烧杯内每次残留0.5mL溶液,经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的(NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算)
A.1/81B.1/400C.1/820D.1/1681
二、填空题(共5个小题,共29分。
)
26.(5分)化学与生活息息相关。
(1)下列生活用品,主要用有机合成材料制成的是_____(填字母序号)。
A.羊毛衫B.涤纶连衣裙C.腈纶运动衣D.纯棉T恤
(2)下表中的数据是肉类主要成分的平均质量分数(%)。
肉类
水分
蛋白质
油脂
灰分
驴肉
70.10
21.50
6.20
1.10
牛肉
56.74
18.33
21.40
0.97
猪肉
46.40
15.41
37.34
0.72
查阅资料:
灰分是指在高温灼烧时,有机成分挥发逸散,残留下来的固体,即食品中矿物质的含量。
则灰分应属于六大营养素中的_____。
俗话说“天上龙肉,地下驴肉”。
试结合数据指出有此说法的原因_____(答一点)。
③驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质,这里的“硫、钾、磷、钙”是指_____(填“分子”或“元素”)。
(3)贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。
氢化镁(化学式为MgH2)是一种贮氢合金,它的固体可以和水反应生成一种碱,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是_____。
27.(5分)消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。
(1)5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。
白醋中的溶剂是_____。
(2)生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式是_____。
(3)双氧水是一种绿色消毒剂,其特点是消毒后无残毒。
若向双氧水中加入少量二氧化锰固体,反应的化学方程式是_____。
(4)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。
①NaClO中Cl元素的化合价是_____。
②制造消毒液次氯酸钠(NaClO)的简易装置如右图所示。
其原理是氯化钠溶液在通电时生成次氯酸钠和氢气。
反应后所得溶液中溶质的所有可能组成是_____。
28.(6分)人类生存离不开能源。
(1)北京家用燃料的更新过程如下:
①煤、液化石油气、管道煤气均属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
②天然气的主要成分是甲烷。
甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。
③下列有关家用燃料更新的理由,正确的是_____(填字母序号)。
A.天然气属可再生能源B.气体燃料比固体燃料利用率更高
C.减少煤燃烧过程中产生的污染物D.气体燃料便于管道输送
(2)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
淀粉酶
酒化酶
①工业上用陈化粮(过期粮食)来生产乙醇,过程如下:
陈化粮葡萄糖(C6H12O6)乙醇+二氧化碳
其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是______。
②乙醇不完全燃烧会生成H2O(气)、CO2和CO。
在不测定乙醇质量的前提下,
欲知所生成气体的总质量,下列做法能达到目的的是_____。
A.只测定H2O、CO2的质量B.只测定CO的质量
C.只测定CO2、CO的质量D.只测定H2O的质量
29.(7分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
(1)步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
(2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____,溶液D中一定含有的溶质是____。
(3)步骤③中反应的化学方程式是_____。
(4)有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,你认为是否正确?
_____(填“正确”或“不正确”),理由是_____。
30.(6分)A、B、C、D为初中常见的物质,相互之间的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间能够转化,部分反应物或生成物以及反应条件已略去)。
(1)若A是一种气体单质,D是温室气体。
①A的化学式是_____;
②BD的化学方程式是_____。
(2)若A是一种碱,B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
①C的化学式是_____;②BD的化学方程式是_____。
(3)若A是一种酸。
下列说法中,正确的是_____(填序号)。
①B、D可能都是单质②B、C可能都是盐
③A、D也可能发生反应④D一定不能转化为C
三、实验题(共3个小题,共20分。
)
31.(6分)依据下图所示实验,按要求回答。
ABC
(1)仪器a的名称是_____。
A装置中反应的化学方程式是_____。
用带火星的木条检验
a中的气体,观察到木条着火,则该气体是_____。
(2)装置B可制取氧气,用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。
当气体收集满后,
从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是_____(填序号,下同)。
①将导气管移出集气瓶口②将集气瓶和玻璃片一起移出水面
③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口④将集气瓶正放在桌面上
(3)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红,对这一现象的解释合理的是_____。
①产生的CO2直接使石蕊变红
②挥发出的氯化氢气体溶于水,使石蕊试液变红
③产生的CO2与H2O反应生成H2CO3,使石蕊试液变红
32.(6分)还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1g生锈的铁粉样品,某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验,测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。
友情提示:
带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触
(1)装置A中反应的化学方程式是_____。
(2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化,测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是_____(填序号),实验时B中反应的化学方程式是_____。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
(3)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,还能起到的作用是:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;②停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中;③_____。
(4)完全反应后,甲同学称得铁粉的质量为m2g,同时测得装置B增重m3g,则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
33.(8分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。
同学们为
确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分,进行如下实验探究。
①
样品
查阅资料:
1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。
2.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
3.CaCl2溶液呈中性。
(1)滤渣B中一定含有_____,产生该物质的化学方程式可能是_____(写出一个即可)。
(2)滤液C成分的探究。
【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④____。
【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量无色气体,则滤液C中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加足量的无色酚酞,液体变成红色,则滤液C中的溶质一定含有NaOH。
丙同学:
取滤液C少许放入试管中,滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。
向上层清液中滴加无色酚酞,无色酚酞变成红色,则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。
【反思与评价】
丁同学认真分析上述三位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。
他认为滤液C中的溶质一定含有____,可能含有NaOH。
为进一步确认猜想③正确,请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论
_____
_____
猜想③正确
(3)实验过程中,同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。
综合对滤液和滤渣成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是_____(填序号)。
①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3
③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
四、计算题(共2个小题,共6分。
)
34.(3分)汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气(NH3)除去。
反应的化学方程式为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O。
若反应后得到28gN2,理论上消耗氨气多少克?
35.(3分)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。
某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?
(资料:
反应的化学方程式为:
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
北京市西城区2010年抽样测试初三化学参考答案及评分标准
2010.6
一、选择题(共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
B
B
D
D
A
C
D
A
D
D
B
A
A
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
D
B
C
C
B
C
B
D
说明:
以下各题若有其他正确答案,均可得分。
二、填空题(共29分)
26.(5分)
(1)BC
(2)①无机盐②驴肉中蛋白质平均质量分数高或油脂平均质量分数低③元素
(3)MgH2+2H2O=2H2↑+Mg(OH)2
27.(5分)
(1)水
(2)Ca(OH)2(3)2H2O22H2O+O2↑
(4)①+1②NaClO;NaClO和NaCl
28.(6分)
(1)①混合物②CH4+2O2CO2+2H2O③BCD
(2)①C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
②AC(说明:
2分,漏答得1分,错答得0分)
29.(7分)
(1)SO2
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnSO4、CuSO4、H2SO4
(3)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)不正确,由于稀硫酸过量,Zn和ZnO都能转化为ZnSO4,不影响锌的回收率。
30.(6分)
(1)①O2②2CO+O22CO2
(2)①CO2②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)①②③(说明:
2分,漏答得1分,错答得0分)
三、实验题(共20分)
31.(6分)
(1)试管2H2O2H2↑+O2↑氧气
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑①③②④(3)②③
32.(6分)
(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)将装置中的CO2送入NaOH溶液中。
(4)10(m1-m2)/3m1或40m3/33m1(说明:
此空2分)
33.(8分)
(1)CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)【猜想】NaOH和Ca(OH)2
【反思与评价】Na2CO3
实验操作
实验现象
实验结论及解释
①取少量滤液C于试管中,加入足量CaCl2溶液;
②过滤,在滤液中滴加无色酚酞试液
①有白色沉淀生成
②溶液由无色变成红色
猜想③正确
(3)②③(说明:
2分,漏答得1分,错答得0分)
四、计算题(共6分)
34.(3分)
【解】设理论上需要氨气的质量为x。
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
------------------------------------------1分
2×172×28
2×28
28g
2×17
x28g
x
=
------------------------------------------1分
------------------------------------------1分
x=17g
答:
理论上消耗氨气的质量为17g。
35.(3分)
【解】设:
400g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x,生成醋酸钠的质量为y。
NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O
406082
400g×10%xy
----------------------------------1分
x=60g
----------------------------------1分
y=82g
------------------1分
据题意,缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82,
所以所需醋酸溶液的质量为60g÷5%×2=2400g
答:
所需醋酸溶液的质量为2400g。
溶液G
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