初中中考化学《酸碱和盐》专项复习题.docx
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初中中考化学《酸碱和盐》专项复习题
中考化学《酸碱和盐》专项复习题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.氯化铜与氢氧化钠发生反应:
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl,此反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.下列叙述正确的是()
A.纯碱既可从盐田提取,又可用“侯氏联合制碱法”生产
B.用pH试纸测定某地雨水的pH为5.6,可知所降雨水为酸雨
C.公路上的积雪可以用氯化钠来消除
D.厨房中利用洗涤剂洗碗主要是利用了溶解油污的原理
3.下列关于物质的用途的叙述正确的是()
A.氧气用作燃料B.稀硫酸用于除铁锈
C.烧碱用于改良酸性土壤D.二氧化碳用于供给呼吸
4.下列实验现象的描述正确的是()
A.将光亮的铜丝插入稀盐酸中,有气泡产生
B.盐酸能是紫色石蕊变蓝色。
C.将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中,试液变成红色
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
5.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。
下列图像正确的是()
A.①③B.②③C.①④D.②④
6.下列实验现象描述正确的是:
()
A.硫在氧气中燃烧,产生无色无味的气体
B.铁钉浸入硫酸铜溶液中,产生大量气泡
C.二氧化碳通入澄清石灰水中,出现白色浑浊
D.向石蕊试液中滴加醋酸,呈现蓝色
7.化学无处不在,下列说法或做法正确的是()
A.洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B.经常将用过的铝锅或铝壶擦拭得光亮如新
C.空气的成分按体积计算,稀有气体大约占0.034%
D.烧碱沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后涂上稀硝酸
8.下列关于碱的叙述中,不正确的是( )
A.含有氢氧根离子的化合物 B.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝
C.碱能跟酸反应生成盐和水 D.电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱
9.下列家庭小实验不能成功的是()
A.用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水
B.用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制“叶脉书签”
C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
D.用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性
10.在进行下列实验时,必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是()
A.氢氧化铜与稀硫酸B.硝酸银溶液与盐酸
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸D.氢氧化钠溶液与稀盐酸
11.某NHC03样品中混有少量的Na2C03,下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是()
A.取样品mg,配成溶液,用浓度为a%,密度为
g/mL的标准盐酸滴定至不再产生气体时,消耗盐酸VmL
B.取样品mg,充分加热,冷却,称量固体的质量为ng
C.取样品mg,滴加足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为ng
D.取样品mg,滴加足量的Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为ng
12.下列物质的用途错误的是()
A.AB.BC.CD.D
13.下图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应).下列说法错误的是()
A.稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是H+
B.图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数
C.同一种酸与铁铬合金的反应速率会随着Cr质量分数的增加一直加快
D.与相同铁铬合金反应,5%的硫酸比5%的盐酸反应速率快
14.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是()
甲
乙
A
Ca(OH)2
CO(NH2)2、NH4HCO3
B
Ba(NO3)2
KCl、(NH4)2SO4
C
AgNO3
NH4Cl、NH4NO3
D
NaCl
K2SO4、KNO3
A.AB.BC.CD.D
15.如图所示A~F是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。
其中A是紫红色金属,B常温下是气体,C是人体胃液中含有的酸。
则下列说法正确的是()
A.E一定是二氧化碳B.B可能为氢气或一氧化碳
C.该过程中没有涉及到复分解反应D.D转化为A的反应可以为置换反应
二、填空题
16.初中学过一些物质,在实际生活中有重要用途,根据用途,将化学式填在空格中:
(1)最常用的溶剂_____________;
(2)可供急救病人呼吸__________;
(3)用于改良酸性土壤的碱_________;(4)固体可用作人工降雨_________;
17.生活离不开化学。
请你从H、C、N、O、Na几种元素中,选择适当元素,组成符合下列生产生活实际需要的物质,将它们的化学式填入空格:
⑴“可燃冰”是由______和水形成的冰状固体;
⑵治疗胃酸过多的药剂______;
⑶一种常用的铵态氮肥______。
18.
(1)写出下列符号或示意图中数字“2”的含义
2H
________;Mg2+
(2)硝酸(HNO3)是高中化学将要学习的一种常见物质,硝酸中氮元素的化合价为价,浓硝酸见光会发生分解反应,生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体,写出该反应的化学方程式.
(3)Na2SO4、Ba(OH)2、H2SO4、HNO3四种无色溶液如不加其他试剂,无法鉴别出的溶液是,若要将它们鉴别出来,可以选用的试剂是.
19.有一白色固体X,其主要成分是氯化钠,可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙。
为探究其组成进行如下实验,主要流程及现象记录如下:
回答下列问题:
(1)根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有_______;
(2)步骤②中发生反应的化学方程式____________________;
(3)步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式____________________;
(4)白色固体X中的物质有____________________;
(5)将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是_______________________________。
20.如图所示A~G是初中化学中常见的物质(反应条件和部分产物已省略,“—”表示相互能反应,“→”表示转化关系),其中A是人体胃液中含有的酸,B与C的组成元素相同,D是一种红色粉末,F是相对分子质量最小的氧化物.请回答下列问题.
(1)写出物质E的一种用途:
_______;
(2)A~G七种物质中,氧化物有_______种;
(3)F→E的反应现象是______________;
(4)C﹣D反应的化学方程式是:
______________。
三、推断题
21.如图表示初中常见几种不同化合物之间的关系,图中虚线两端的化合物可以转化或相互反应,箭头表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去.请根据以下每小题的具体情况进行解答.
①若A能与B、F、D分别反应,C、G、E能顺时针转化.B、F、D又分别能转化生成C、G、E.已知:
B与D、C与E、F与G分别为相同类型的物质.A是胃酸的主要成分,F中元素质量比为7:
3.那么A与F反应的化学方程式为_____________________,C转化成G的化学方程式为______________________________________(写一个即可).
②若C、G、E依次能向中心转化,最终生成A.且C、G、E能顺时针转化.已知:
C、G、E含有两种相同的元素,A、B、D、F也都含有两种相同的元素,A能产生温室效应,G是这几种物质中相对分子质量最小的.那么A的化学式为___________________________________,E转化成C的化学方程式为_______________________________________.
四、实验题
22.为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质,同学们提出了多种方案,其中一种方案设计如下:
【查阅资料】:
氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应:
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应:
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
【假设猜想】:
1.该溶液未变质,溶质成分只有NaOH
2.该溶液已变质,……
【实验探究】:
向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分数为20%硫酸m2g(硫酸足量),充分反应、冷却后称量。
根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案,回答下列问题:
(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是,称量时,烧杯应放在该仪器的盘。
(2)实验探究中,烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:
m<(m1+m2)g,猜想成立;m=(m1+m2)g,猜想成立。
(3)补充完善猜想2:
如果该溶液部分变质,溶质的成分为(填化学式,下同);如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或。
23.松花蛋又名皮蛋,是老百姓喜爱的食品.某化学实验小组将制作皮蛋的原料:
生石灰、纯碱和食盐放入足量水中,充分反应后过滤,得到澄清溶液和滤渣:
(1)原料中的纯碱(Na2CO3)属于_______.(填酸、碱、盐或氧化物)
(2)原料放入足量水后,发生化合反应的化学方程式为_______.
(3)我的推测是:
过滤后得到的澄清溶液中一定存在的溶质是_______.
(4)为进一步确定该溶液所有可能的组成,化学老师为同学们提供了足量的稀盐酸和如图所示的实验装置进行实验:
①若关闭水夹b,打开止水夹a,观察到乙装置出现浑浊现象,则原来滤液中还含有的溶质是_______.
②若关闭止水夹a,打开止水夹b,观察到丙中的液体进入丁,丁内液面升高,有大量气泡冒出的现象,则原来滤液中还含有的溶质是_______.
③若溶液中只含有我推测的溶质,则同时打开a和b时,看到的现象是_______.
五、计算题
24.工业盐酸中通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:
取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.请回答下列问题:
(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是___g;
(2)所滴加的NaOH溶液质量为160克时,溶液中的溶质是___;
(3)该工业盐酸中HCl的质量分数是________?
25.某化学兴趣小组的同学进行了硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验。
实验过程及数据如下图所示:
(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g,其它物质的质量损失忽略不计,则a的值为______。
(2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程)
参考答案
1.D2.C3.B4.C5.C6.C7.A8.A9.C10.D11.A12.B13.C14.D15.D
16.H2OO2Ca(OH)2CO2
17.CH4Na2CO3NH4NO3[或(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2等]
18.
(1)氢原子的个数为2个;氧原子第一个电子层上有2个电子;一个镁离子带2个单位的正电荷;
(2)+5;4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑;(3)Na2SO4、H2SO4;紫色的石蕊试液。
19.CuSO4CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNaCl、CaCl2、C
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- 酸碱和盐 初中 中考 化学 酸碱 专项 复习题