高一化学月考试题及答案江西南昌二中学年高一上学期第一次月考化学试题.docx
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高一化学月考试题及答案江西南昌二中学年高一上学期第一次月考化学试题
2015-2016学年江西省南昌二中高一(上)第一次月考化学试卷
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是()
A.蒸发皿B.玻璃棒
C.试管D.分液漏斗
2.下列仪器常用于物质分离的是()
A.①③⑤B.①②⑥
C.②④⑤D.②③⑤
3.下列从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的分离方法正确的是()
A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
4.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液1L,含NO3﹣数为0.2NA
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48gO2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1NA
5.100mL0.03mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.02mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液混合,下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)()
A.混合液中c(SO
)为0.04mol•L﹣1
B.原Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)与100mL0.02mol•L﹣1Al(NO3)3中c(Al3+)相等
C.混合后的溶液中含有0.003molNa+
D.混合后溶液中c(Na+)为0.02mol•L﹣1
6.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质.为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:
(1)过滤;
(2)加入过量的氢氧化钠溶液;(3)加入适量的盐酸;(4)加过量Na2CO3溶液;(5)加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是()
A.(5)(4)
(2)
(1)(3)B.
(1)
(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)
(2)
(1)D.
(1)(5)(4)
(2)(3)
7.在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定相同的物理量有几项()
(1)分子数
(2)原子数(3)质量(4)电子数(5)密度(6)摩尔质量(7)气体摩尔体积.
A.4项B.5项
C.6项D.7项
8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
9.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后,混合溶液中H2SO4的质量分数为()
A.30%B.6a%
C.>3a%D.<3a%
10.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g•L﹣1,则该混合气体中CH4和O2的质量比为()
A.3:
4B.1:
2
C.2:
3D.3:
2
11.某溶液中仅有5种离子,其中含有4n个Na+,2n个K+,n个Cu2+离子,3n个SO42﹣,则溶液中NO3﹣的个数为()
A.nB.2n
C.3nD.4n
12.体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为ω%,下列表达式中正确的是()
A.c=
B.m=Vd
C.m=VdωD.c=
m
13.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()
A.1:
2:
3B.1:
6:
9
C.1:
3:
3D.1:
3:
6
14.将标准状况下的aL氨气溶于1L水中,得到氨水的密度为bg•cm﹣3,则该氨水的物质的量浓度为()
A.
mol•L﹣1B.
mol•L﹣1
C.
mol•L﹣1D.
mol•L﹣1
15.在一定温度和压强下,2.4克CH4的体积为30mL,则在此状况下,4.8克氧气的体积为()
A.40mLB.30mL
C.20mLD.10mL
16.某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体.分解方程式为2A=B+2C+2D.测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为()
A.7dB.5d
C.2.5dD.2d
二.填空题(共40分)
17.若NA为阿伏伽德罗常数,则3.4g氨气中所含氢原子个数为.
18.约3.01×1023个OH﹣的质量为g,含有电子的物质的量为,这些OH﹣与molNH3的质量相同.
19.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L.取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol/L.
20.现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2:
1,试回答下列问题:
①同温同压下,M、N气体的密度之比为
②相同温度下,在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则两个容器中的压强之比为
③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液的质量分数相同时,其密度分别为d1和d2,则两种溶液的物质的量浓度之比为.
21.(11分)(2015秋•南昌校级月考)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1.
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是.
A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度
C.溶液的密度D.溶液中Cl﹣的数目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正确的是
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至离刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L﹣1的稀盐酸.
①该学生需要用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容.
B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.
C.在容量瓶中定容时俯视刻度线.
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线.
22.(11分)(2015秋•南昌校级月考)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液.相应的实验过程可用如图表示:
请回答下列问题:
(1)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是.
(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是(填操作名称).
(3)下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl﹣、SO42﹣的检验步骤请根据内容填空:
①首先检验离子,应先加入过量的,检验是否加入过量的方法
②将所得混合物(填操作名称),然后在溶液中加入试剂检验另一离子.
三.计算题(共12分)
23.经实验测定,在4℃时,水的密度最大,为1g•mL﹣1,请计算一下,4℃时1L水中含有的水分子数为,每个水分子的质量为.
24.如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室;标准状况下,在乙室中充入NH30.4mol,甲室中充入HCl、N2的混合气体,静止时隔板位置如图所示.已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g.
(1)甲室中气体的质量为.
(2)甲室中HCl、N2的物质的量之比为.
(3)将隔板a去掉,当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应),隔板b将位于刻度“”处(填数字,不考虑固体物质产生的压强),此时体系的平均摩尔质量.
2015-2016学年江西省南昌二中高一(上)第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.下列实验中,①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是()
A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗
考点:
过滤、分离与注入溶液的仪器;试纸的使用.
专题:
化学实验常用仪器.
分析:
根据各实验操作的所需仪器,即可判断共同需要的仪器.
解答:
①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器;
②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器;
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;
④配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:
天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等.
以上操作都用到了玻璃棒.
故选B..
点评:
本题考查实验操作所需要的仪器,题目难度不大,本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器,注重相关基础知识的积累.
2.下列仪器常用于物质分离的是()
A.①③⑤B.①②⑥
C.②④⑤D.②③⑤
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;蒸发、蒸馏与结晶的仪器;过滤、分离与注入溶液的仪器.
分析:
常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作,需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等.
解答:
解:
题中②常用于过滤,③常用于分液,⑤常用于蒸馏,可用于物质的分离,而⑥用于量取一定的液体,④用于配制一定浓度的溶液,①常用于物质的反应仪器,
故选D.
点评:
本题考查混合物分离、提纯,为高频考点,把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键,注重实验基础知识和基本技能的考查,题目难度不大.
3.下列从混合物中分离出其中的某一成分,所采取的分离方法正确的是()
A.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
B.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
C.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
考点:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
分析:
A.碳酸钙不溶于水,KCl溶于水;
B.酒精与水互溶,不能作萃取剂;
C.酒精与水互溶,但沸点不同;
D.KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同.
解答:
解:
A.碳酸钙不溶于水,KCl溶于水,则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙,故A正确;
B.酒精与水互溶,不能作萃取剂,应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来,故B错误;
C.酒精与水互溶,但沸点不同,应利用蒸馏法分离,不能利用蒸发,故C错误;
D.KCl、NaCl的溶解度受温度的影响不同,则应利用冷却结晶法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查混合物的分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法是解答本题的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
4.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()
A.0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液1L,含NO3﹣数为0.2NA
B.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下,48gO2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3NA
D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1NA
考点:
阿伏加德罗常数.
分析:
A、求出硝酸钡的物质的量n=CV,然后根据1mol硝酸钡中含2mol硝酸根来分析;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
C、氧气和臭氧均由氧原子构成;
D、求出钠离子的物质的量n=CV,然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析.
解答:
解:
A、硝酸钡的物质的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol,而1mol硝酸钡中含2mol硝酸根,故0.2mol硝酸钡中含0.4mol硝酸根即0.4NA个,故A错误;
B、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氧气的物质的量小于1mol,则含有的原子个数小于2NA个,故B错误;
C、氧气和臭氧均由氧原子构成,故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=3mol,个数为3NA个,故C正确;
D、溶液中钠离子的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,而1mol钠离子含10mol电子,故0.1mol钠离子中含1mol电子即NA个,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键.
5.100mL0.03mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.02mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液混合,下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)()
A.混合液中c(SO
)为0.04mol•L﹣1
B.原Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)与100mL0.02mol•L﹣1Al(NO3)3中c(Al3+)相等
C.混合后的溶液中含有0.003molNa+
D.混合后溶液中c(Na+)为0.02mol•L﹣1
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
A.利用n=cV来计算硫酸根离子的物质的量,再计算混合后硫酸根离子的浓度;
B.利用溶液的浓度及物质的化学式来分析c(Al3+);
C.利用n=cV来计算钠离子的物质的量,混合前后钠离子的物质的量不变;
D.利用n=cV来计算钠离子的物质的量,再利用混合物的总体积来计算浓度.
解答:
解:
A.SO42﹣的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol,c(SO42﹣)=
=0.04mol∙L﹣1,故A正确;
B.原Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=0.02mol/L×2=0.04mol/L,100mL0.02mol∙L﹣1Al(NO3)3中c(Al3+)=0.02mol/L,二者不相等,故B错误;
C.100mL0.03mol/LNa2SO4溶液中Na+的物质的量为:
0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol,混合前后钠离子的物质的量不变,仍为0.006mol,故C错误;
D.Na+的物质的量为:
0.03mol•L﹣1×2×0.1L=0.006mol,混合后溶液的体积为0.15L,则混合液中c(Na+)=
=0.04mol∙L﹣1,故D错误;
故选A.
点评:
本题考查物质的量浓度及物质的量的有关计算,题目难度中等,明确计算公式及混合前后溶质或离子的量的关系是解答的关键,并注意利用化学式来判断离子的数目.
6.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质.为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:
(1)过滤;
(2)加入过量的氢氧化钠溶液;(3)加入适量的盐酸;(4)加过量Na2CO3溶液;(5)加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是()
A.(5)(4)
(2)
(1)(3)B.
(1)
(2)(3)(4)(5)
C.(5)(4)(3)
(2)
(1)D.
(1)(5)(4)
(2)(3)
考点:
化学实验操作的先后顺序.
分析:
含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠,溶解后加NaOH除去镁离子,加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子,最后加盐酸,以此来解答.
解答:
解:
含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠,溶于水后,加NaOH除去镁离子,加氯化钡除去硫酸根离子,再加碳酸钠除去钡离子,过滤除去钡离子,最后加盐酸,但碳酸钠一定在氯化钡之后,则合理的顺序为(5)(4)
(2)
(1)(3)或
(2)(5)(4)
(1)(3),
故选A.
点评:
本题考查分离提纯实验方案的设计,为高频考点,把握离子的性质及除杂的方法为解答的关键,注意碳酸钠在氯化钡之后,题目难度不大.
7.在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定相同的物理量有几项()
(1)分子数
(2)原子数(3)质量(4)电子数(5)密度(6)摩尔质量(7)气体摩尔体积.
A.4项B.5项
C.6项D.7项
考点:
阿伏加德罗定律及推论.
分析:
根据n=
=
=
结合物质的构成计算.
解答:
解:
C2H4、N2和CO的摩尔质量都为28g/mol,同温同压下,气体的气体摩尔体积相同,由n=
=
=
可知,
在两个容积相同的容器中气体的物质的量相同、分子数相同、质量相同、密度相同、体摩尔体积相同,
由分子式C2H4可知,含有的原子数不同,且含有的电子数不同,则正确的有5项.
故选B.
点评:
本题考查阿伏加德罗定律的应用,做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系,难度不大.
8.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
考点:
阿伏加德罗定律及推论.
专题:
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:
两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等,两容器气体质量相等,且甲的密度大于乙的密度,可知甲体积小于于乙体积,由n=
可知甲气体的物质的量小于乙,以此解答该题.
解答:
解:
两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等,两容器气体质量相等,且甲的密度大于乙的密度,可知甲体积小于乙体积,由n=
可知甲气体的物质的量小于乙,
A.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙,则甲的分子数小于乙的分子数,故A错误;
B.由以上分析可知甲气体的物质的量小于乙,故B正确;
C.两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等,故C错误;
D.气体质量相同,甲的物质的量比乙的物质的量小,由M=
可知甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,题目难度不大,注意相关物理量计算公式的运用,理解概念,把握公式是解答该类题目的关键.
9.溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后,混合溶液中H2SO4的质量分数为()
A.30%B.6a%
C.>3a%D.<3a%
考点:
溶液中溶质的质量分数及相关计算.
分析:
令质量分数为5a%的H2SO4溶液密度为Dg/mL,a%的H2SO4溶液的密度dg/mL,硫酸溶液浓度越大,密度越大,则D>d,设溶液体积都是VmL,表示出混合混合后溶液的质量分数,结合D>d进行判断.
解答:
解:
令质量分数为5a%的H2SO4溶液密度为Dg/mL,a%的H2SO4溶液的密度dg/mL,设溶液体积都是VmL,
混合溶液中硫酸的质量分数为:
×100%=a%+4a%×
,
由于硫酸溶液浓度越大,密度越大,则D>d,故
>
,故a%+4a%×
>3a%,
故选C.
点评:
本题考查溶液质量分数有关计算,难度不大,注意形成规律:
(1)任何两种相同溶质的溶液等质量混合,其混合溶液中溶质的质量分数等于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半.
(2)将同一种溶质的不同质量分数的两溶液等体积混合.如果浓溶液的密度大于稀溶液(如等大多数溶质的溶液)或被等体积水稀释后,其混合溶液中溶质的质量分数大于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半;如果浓溶液密度小于稀溶液(如氨水、酒精等少数溶质形成溶液)或被等体积水稀释,其混合溶液中溶质的质量分数小于两种溶液中溶质的质量分数之和的一半.
10.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g•L﹣1,则该混合气体中CH4和O2的质量比为()
A.3:
4B.1:
2
C.2:
3D.3:
2
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
标准状况下的密度为1g•L﹣1,可知混合气体的相对分子质量为22.4,进而计算混合物的物质的量比和质量比.
解答:
解:
CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g•L﹣1,可知混合气体的相对分子质量为22.4,
设CH4和O2的物质的量分别为x、y,
则
=22.4,
x:
y=3:
2,
该混合气体中CH4和O2的质量比为3×16:
2×32=3:
4.
故选A.
点评:
本题考查混合物的计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大.
11.某溶液中仅有5种离子,其中含有4n个Na+,2n个K+,n个Cu2+离子,3n个SO42﹣,则溶液中NO3﹣的个数为()
A.nB.2n
C.3nD.4n
考点:
物质的量的相关计算.
分析:
溶液呈电中性,根据电荷守恒有:
N(Na+)+N(K+)+2N(Cu2+)=2N(SO42﹣)+N(NO3﹣),据此计算解答.
解答:
解:
溶液呈电中性,根据电荷守恒有:
N(Na+)+N(K+)+2N(Cu2+)=2N(SO42﹣)+N(NO3﹣),
则:
4n+2n+2n=3n×2+N(NO3﹣)
解得N(NO3﹣)=2n
故选B.
点评:
本题考查混合物有关计算,难度不大,电解质混合溶液中理解物质的量浓度、物质的量计算常用利用电荷守恒解答.
12.体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol/L,质量分数为ω%,下列表达式中正确的是()
A.c=
B.m=Vd
C.m=VdωD.c=
m
考点:
物质的量浓度的相关计算.
分析:
根据c=
计算判断溶液物质的量浓度,或者根据n=
计算溶质的物质的量,再根据c=
计算物质的量浓度;
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数,或者根据n=cV计算溶质的物质的量,再根据m=nM计算溶质的质量.
解答:
解:
A.根据c=
可知,该溶液物质的量浓度c=
=
,故A错误;
B.溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数,选项中Vd表示溶液的质量,故B错误;
C.根据m=ρV可知,溶液质量为dVg,则溶质质量m=dV×ω%=0.01dVω,故B错误;
D.溶质物质的量
mol,溶液物质的量浓度为
=
mol/L,故D正确,
故选:
D.
点评:
本题考查溶液浓度有关计算,涉及物质的量浓度、质量分数计算,属于字母型计算,为易错题目,注意对公式的理解,注意理解物质的量浓度与质量分数关系.
13.等
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