氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题.docx
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氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
第六章 氧化还原平衡和氧化还原滴定法
自测题
一.填空题
1.原电池通 反应将 直接转化为电能。
2.利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从 向 进行;原电池的电动势为负时,反应从 向 进行。
3.铜片插入盛有mol/LCuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有mol/LAgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为 ,该电池的负极是 。
4.在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小
(1)向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液, 。
(2)向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液, 。
5.已知
V。
在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是 ,最强还原剂是 。
6.{
7.将下述反应设计为原电池,Ag+(aq)+Fe2+(aq)=Ag(s)+Fe3+(aq),在标准状态下,其电池符号为 。
8.反应3CiO-=ClO3-+2Cl-,属于氧化还原反应中的 反应。
9.某反应B(s)+A2+(aq)=B2+(aq)+A(s),且
V,
V,则该反应的平衡常数为。
10.氢电极插入纯水中通氢气(
),在298K时,其电极电势为V,是因为纯水中为mol/L。
11.以Mn2++2e-=Mn及Mg2++2e-=Mg两个标准电极组成原电池,则电池符号是。
12.在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是。
13.电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。
14.在原电池中常用填充盐桥。
15.氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴定法主要有法,法和法。
16.KMnO4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应,所以KMnO4标准溶液不能配制。
17.—
18.K2Cr2O7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液。
19.在直接碘量法中,常用的标准溶液是溶液;在间接碘量法中,常用的标准溶液是溶液。
20.氧化还原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都是装在滴定管中。
21.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质,可以参与氧化还原反应,且它们的氧化态和还原态具有的颜色。
22.有的物质本身不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做指示剂。
23.用KMnO4溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用,使溶液的粉红色消失。
24.在氧化还原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。
25.淀粉可用作指示剂是因为它与反应,能生成的物质。
26.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,Na2C2O4溶液要加热到7080C后,再进行滴定,温度低了则;温度高了则。
27.用碘量法测定试样中铜含量时,加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质,并减少沉淀对I2的吸附。
28.~
29.碘量法的主要误差来源是、。
30.对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2,其化学计量点时的电势E的计算式是。
31.I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性。
32.氧化还原指示剂的变色范围为。
33.K2Cr2O7滴定FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内,应加入作为酸性介质。
二.正误判断题
1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时,电池两极间的电势差叫做电池的电动势。
2.由于
,所以与同一氧化剂发生化学反应时,Li的反应速率一定比Na的反应速率快。
3.电对的标准电极电势值越高,表明其氧化态越易得到电子,是越强的氧化剂。
4.标准氢电极的电势为零,是实际测定的结果。
5.!
6.电极反应Cl2+2e-=2Cl-,
V,故
+e-=Cl-的标准电极电势为V。
7.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中,如将CuSO4溶液加水稀释,原电池的电动势会减小。
8.氢氧化钠长期放置,表面会转变为碳酸钠,这是因为发生氧化还原反应的结果。
9.据
可合理判定,Ksp(AgI) 10.在任一原电池内,正极总是有金属沉淀出来,负极总是有金属溶解下来成为阳离子。 11.原电池工作一段时间后,其电动势将发生变化。 12.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,=+V,高锰酸钾是强氧化剂,因为它在反应中得到的电子多。 13.CuS不溶于水和盐酸,但能溶于硝酸,因为硝酸的酸性比盐酸强。 14.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O,=V,因为H+在反应中既不是氧化剂,也不是还原剂,所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。 15.在电势一定的铜电极溶液中,加入一些水使电极溶液体积增大,将会使电极电势有所升高。 16.- 17.查得 ,则可以判定在标准状态下,反应B++A=B+A+是从左向右自发进行的。 18.同一元素在不同的化合物中,氧化数越高,其得电子能力越强;氧化数越低,其失电子能力越强。 19.原电池的电动势在反应过程中,随反应不断进行而减小。 同样,两个电极的电极电势也随之不断降低。 20.对于某电极,若H+或OH-参与了电极反应,则溶液pH改变时,其电极电势也将发生变化。 21.铁能置换铜离子,因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。 22.在原电池Zn(s)|ZnSO4(1mol/L)||CuSO4(1mol/L)|Cu(s)中,向ZnSO4溶液中通入NH3后,原电池的电动势升高。 23.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成,通过盐桥将两个电极组成原电池后,电池的电动势必为零。 24.两电极分别是Pb2+(1mol/L)+2e-=Pb, ,将两电极分别与标准氢电极组成原电池,它们的电动势相同,但反应的K值不同。 25.在浓度一定的锌盐溶液中,如插入面积不同的锌片,则大锌片构成的电极,其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。 26.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,是那些接近于零的反应。 27.! 28.已知 V,当H3AsO4和I-反应时,溶液的pH越小,则I-越容易被氧化。 29.原电池反应的越大,其自发进行的趋势越大,故反应速率越快。 三.单选题 1.MA(s)+e-=M(s)+A-,此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势 将()。 A.越高B.越低C.不受影响D.无法判断 2.Pb2++2e-=Pb,=V,则()。 A.Pb2+浓度增大时增大B.Pb2+浓度增大时减小 C.金属铅的量增大时增大D.金属铅的量增大时减小 3.已知 。 由Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池,测得其电动热为V,因此两电极溶液中()。 A.[Cu2+]=[Zn2+]B.[Cu2+]>[Zn2+]C.[Cu2+]<[Zn2+] < D.[Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知 4.Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+V和+V,反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq)=Cu(s)+Cl2(g)的值是()。 A.VB.VC.VD.+V 5.氢电极插入纯水中,通H2(100kPa)至饱和,则其电极电势()。 A.=0B.>0C.<0D.无法预测 D.因未加酸,不产生电极电势 6.在S4O62-中S的氧化数是()。 A.+2B.+4C.+6D.+ 7.原电池()Zn|ZnSO4(1mol/L)||NiSO4(1mol/L)|Ni(+),在负极溶液中加入NaOH,其电动势()。 A.增加B.减小C.不变D.无法判断 8.; 9.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。 若加大溶液的酸度,原电池的电动势将会()。 A.增加B.减小C.不变D.无法判断 10.反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是()。 A.12B.2C.3D.4 11.已知 V,则反应2Fe3+(1mol/L)+Cu(s)=2Fe2+(1mol/L)+Cu2+(1mol/L)()。 A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.无法判断 12.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是()。 A.1B.2C.3D.4 13.下列反应在298K时的平衡常数为(): Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2O A.lgK=3/B.lgK=2/0.059C.lgK=6/D.lgK=12/ 14.电极反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式为()。 A. B. C. D. 15.两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中,测得I=,II=V,说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是()。 A.I中的[Zn2+]>II中的[Zn2+]B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+] C.I中的[Zn2+] 16.已知A(s)+D2+(aq)=A2+(aq)+D(s),>0;A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s),>0。 则在标准状态下,D(s)+B2+(aq)=D2+(aq)+B(s)为()。 % A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行 17.某电极与饱和甘汞电极构成原电池,测得电动势E=V,这个电极的电势比甘汞的电势V)()。 A.高B.低C.高或者低D.相等 18.金属铁表面镀有Ni,如有破裂处,会发生腐蚀,()。 已知 V, V A.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是Ni C.Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀 19.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀,是因为()。 A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升 C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升 20.利用KMnO4的强氧化性,在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质,但调节溶液至强酸性,一般应使用()。 【 A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc 21.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一,但此方法要求溶液的酸度必须是()。 A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.弱碱性 22.在直接碘量法中,为了增大单质碘的溶解度,通常采取的措施是()。 A.增加酸性B.加入有剂溶剂C.加热D.加入过量的KI 23.用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时,加入混合酸既可调节酸度,也使滴定突跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配,此混酸为H2SO4-()。 A.HClB.HNO3C.H3PO4D.HAc 24.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同,计量点在突跃范围内的位置也不同,若n1: n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比,则计量点位于突跃范围中点的条件是()。 A.n1=1B.n2=1C.n1=n2D.n1n2 25.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的()应落在滴定的突跃范围内,至少也要与突跃范围有足够的重合。 ] A.电极电势B.电势范围C.标准电极电热D.电势 26.直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。 只有()淀粉与碘形成纯蓝色复合物,所以配制时必须使用这种淀粉。 A.药用B.食用C.直链D.侧链 27.用KMnO4进行滴定时,当溶液中的粉红色在()内不退,就可认为已达到滴定终点。 A.10sB.minC.1minD.2min 28.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧,主要取决于()。 A.氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B.滴定剂的浓度 C.滴定剂氧化性的强弱D.被滴定物质的浓度 29.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸时,滴定速度()。 A.像酸碱滴定那样快速B.应始终保持缓慢进行 》 C.应开始快,然后慢D.应开始慢,逐渐加快,最后慢 30.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为()。 A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B.I2在酸性条件下易挥发 C.I2在酸性条件下溶解度小D.淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏 31.欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量,溶解试样最合适的溶剂是()。 A.蒸馏水B.HCl+蒸馏水C.NH4Cl+蒸馏水D.HNO3+蒸馏水 32.用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时,加入H3PO4的主要目的是()。 A.加快反应速率B.提高溶液酸度C.防止析出Fe(OH)3 D.使Fe3+生成Fe(HPO4)+,降低铁电对电势 33.用KMnO4法滴定Fe2+,反应介质应选择()。 } A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀乙酸 34.用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时,其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为()。 A.2: 5B.4: 5C.5: 2D.5: 4 35.在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+,结果会偏高,其主要原因是()。 A.滴定突跃范围小B.酸度较低C.Cl-参与了反应D.反应速率慢 36.以碘量法测定铜合金中的铜含量,称取试样0.1727g,处理成溶液后,用mol/LNa2S2O3溶液mL滴至终点,计算铜合金中铜的质量分数为()%。 (Cu的原子量为63.55g/mol) A.B.89.27C.D. 37.用间接碘量法进行测定时,淀粉指示剂应在()加入。 A.滴定前B.滴定开始时C.接近计量点时D.达到计量点时 38.KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是()。 , A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Mn2O2 39.碘量法测定铜的过程中,加入KI的作用是()。 A.还原剂、配位剂、沉淀剂B.还原剂、沉淀剂、催化剂 C.氧化剂、沉淀剂、配位剂D.氧化剂、配位剂、指示剂 四.计算题 1.由标准电极电势计算下列反应在298K时的平衡常数K,已知 V, V, V。 (1)MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 2.如果电池()Zn|Zn2+(c=)||Cu2+mol/L)|Cu(+)的电动势为V,则Zn2+的浓度是多少已知 V。 3.已知 V,Ksp(AgCl)=10-10,求电极反应AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-的标准电极电势。 4.】 5.下列反应的标准电极电势为: Ag++e-=Ag(s), V;Ag(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]+, V。 请计算[Ag(NH3)2]+的稳定常数K。 6.反应2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O,若[MnO4-]=[Mn2+]=[Br-]=mol/L,问pH等于多少时,该反应可以从左向右进行。 已知 V, V。 7.求电对MnO4-/Mn2+在[MnO4-]为mol/L,[Mn2+]为mol/L和[H+]为mol/L时的电极电势。 若[Cl-]、[Br-]、[I-]均分别为mol/L,在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子已知 , V, V, V。 8.通过计算说明,在标准态时,反应 能否自发进行。 已知 =V, 。 9.取一定量的MnO2固体,加入过量浓HCl,将反应生成的Cl2通入KI溶液,游离出I2,用mol/LNa2S2O3滴定,耗去mL,求MnO2质量。 10.测定某样品中CaCO3含量时,取试样0.2303g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解,再用mol/LKMnO4溶液mL完成滴定,计算试样中CaCO3的质量分数。 参考答案 一.填空题 1.氧化还原,化学能;2.左,右,右,左;3.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+,铜片;4.增大,减小;5.F2,Fe2+;6.()Pt(s)|Fe2+(a=,Fe3+(a=||Ag+(a=|Ag(s)(+);7.岐化;8.1.01020;9.–,[H+],10-7;10.()Mg(s)|Mg2+(a=||Mn2+(a=|Mn(s)(+);11.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;12.标准氢电极,氧化;13.KCl或KNO3;14.高锰酸钾,重铬酸钾,碘量;15.直接;16.基准物质,直接;17.单质碘,硫代硫酸钠;18.酸式;19.氧化还原,不同;20.特殊;21.还原性;22.自身指示剂;23.碘,蓝色;24.反应速率慢,草酸会分解;25.KSCN;26.碘的挥发,I-在酸性溶液中易被空气氧化;27. ;28.KI;29. ;30.H3PO4。 二.正误判断题 [ 1.;2.;3.;4.;5.;6.;7.;8.;9.;10.;11.;12.;13.;14.;15.;16.;17.;18.;19.;20.;21.;22.;23.;24.;25.;26.。 三.单选题 1.B;2.A;3.C;4.C;5.C;6.D;7.A;8.A;9.A;10.B;11.C;12.C;13.B;14.A;15.D;16.C;17.A;18.C;19.B;20.C;21.D;22.C;23.C;24.B;25.C;26.B;;28.D;29.A;30.B;31.D;32.B;33.A;34.C;35.D;36.C;37.C;38.A。 四.计算题 1. (1) ,K=104 (2) ,K=109 2. ,[Zn2+]=mol/L 3. , Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-], 10-10)=V 4. 稳定常数 , ,K=107 5. ,[H+]>10-5mol/L,pH< 6. V。 可以氧化这些卤离子。 7.–=V>0,氧化还原反应可以自发进行。 8.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2KI=2KCl+I2 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI g 9.CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2(g) Ca2++(NH4)2C2O4=2NH4++CaC2O4(s) 2KMnO4+5CaC2O4+16H+=2K++2Mn2++5Ca2++10CO2+8H2O
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