微课程设计与制作 离子键第一课时.docx
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微课程设计与制作离子键第一课时
主备人
备课时间
编号
课题
离子键(第一课时)
三
维
目
标
知识
与
技能
1.使学生理解离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程
与
方法
通过离子键教学,培养对微观粒子运动的想像力。
情感
态度
与价
值观
通过离子键的教学,培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点
离子键
教学难点
化学键的概念,化学反应的本质
教学方法
教学媒体
教学内容
师生活动
修改建议
[引入]
同学们,我们的生活中离不开食盐,食盐对维持人体的生命活动
有着重要的意义,我们知道食盐就是氯化钠,它是由钠和氯两种
元素组成的,那么,钠和氯是如何形成氯化钠的?
是什么作用使
+-
得Na和Cl紧密的结合在一起的?
这节课我们就研究这个问题。
[板书]第四节化学键
[电脑展示]钠在氯气中的燃烧实验
[过渡]
钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成,白烟就是氯化钠的固体
小颗粒,叫做氯化钠晶体。
氯化钠晶体呈什么形状?
它的空间结
构又是怎样的?
[动画]展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。
+--+++--
[说明]与Na较近是Cl,与Cl较近是Na,Na与Na、Cl与Cl
+-
未能直接相连;无数个Na与Cl
相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
+-
[设疑过渡]Na与Cl通过什么方式形成NaCl的呢?
[思考讨论]
1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?
Na和Cl的原子结构是
否稳定?
通过什么途径才能达到稳定结构?
+-
2、请写出Na和Cl
结构示意图,并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
[动画投影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
多媒体展
示氯化钠
的形状及
空间结构
投影形成
过程
[讲
述]
原子结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数
全部表示出来,钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子
稳定结构,氯原子得一个电子变成Cl-也达到8电子稳定结构,Na+
与Cl-相互结合就形成了NaCl。
[设
疑]
Na+
与Cl-
之间是一种什么作用使它们不能相互远离?
为什么?
[生
答]
Na+带正电荷、Cl-
带负电荷,它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。
[设
疑]Na+与Cl-能否无限制的靠近呢?
[讲
述](把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来,对照分析
。
)Na+
与Cl-
它们的原子核都带正电荷而排斥,同时原子核外的电子与电子之
间都带负电荷也相互排斥,所以
Na+
与Cl-
两者要相互远离;又因静电吸引作用而靠近,当Na+
与Cl-
接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡,于
是就形成了稳定的离子键,形成了离子化合物NaCl。
任何事物都
存在着矛盾的两方面,是既对立又统一,任何事物都是对立统一
体。
离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立
统一体。
[Flash动画]
带有正电荷的Na+
与带有负电荷的Cl-
相互靠近,到了一定的距离时不在移动。
多次重复上述操作让学
生看个明白。
[投影板书]一、离子键
1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键
离子键成
键的本质
[讲
述]
:
静电作
通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么,粒子
之间形成化合物的作用方式是什么,可以看到新的物质的生成必
须有新的化学键的生成,这就是化学反应的本质。
[讨论提纲]1、形成离子键的粒子是什么?
这些粒子又是怎样形成
的?
它们的活泼性怎样?
2、离子键的本质是什么?
您是怎样理解的?
3、NH4+与Cl-、CO32-
能形成离子键吗?
为什么?
Na+与CO32-、SO42-
呢?
你还能举出哪些粒子可以形成离子键?
用。
[总结讲述](在学生讨论的基础上)形成离子键的粒子是阴阳离子
,阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而
形成的。
离子键的本质是静电作用,既有静电吸引作用又有静电
排斥作用,大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键,
大多数的盐和强碱都是离子化合物,因此也存在离子键。
阴阳离
子之间有静电排斥作用,所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和
。
[投影板书]2、离子键的本质与形成条件和形成原因
[投影讲述]1、成键本质:
静电作用
2、成键条件:
(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。
即
元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。
(2)有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离
子之间也能行成离子键。
(3)强碱与大多数盐都存在离子键。
多媒体投
影
[练
习]1、下列说法正确的是:
(
)
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键
相互结合成稳定化合物的是:
(
)
A.10与19
B.6与16C.11与17D.14与8[解析答案]
1、主要考查离子键的概念(C)
2、主要考查离子键的形成条件。
方法一:
可以先根据原子
序数判断元素的名称,然后判断金属性和非金属性的强弱,再判
断能否形成离子键。
方法二:
可以根据原子的最外层上的电子数
判断元素所在的主族,在判断金属性和非金属性的强弱,从而判
断能否形成离子键。
(C)
[投
影]用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。
重点讲解
[设疑过渡]
同学们,NaCl的形成可以用化学方程式表达,但是这只是表达了
钠和氯气可以生成了NaCl,而钠和氯气通过什么方式生成NaCl的
没有表达出来;用原子结构示意图表示NaCl的形成过程很麻烦、
难书写。
能否用一种简单的形式表示NaCl的形成过程呢?
电子式的
书写及形
成过程
[讲
述]
我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,原子
的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点,我
们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以
把原子的结构特点表达出来,这就是电子式。
[板
书]3、用电子式表示离子化合物的形成过程
(1)电子式:
在元素符号的周围用小黑点(或
)来表示原子的最外层电子,这种式子叫做电子式。
[学生讨论]
Mg、Cl、O等原子的电子式。
[反馈矫正]
[明
H、Na、
确]
1、电子式中的电子一般要成对书写。
但Mg、O等原子的电子式常
按上述方式书写.
2、同主族原子的电子式基本相同
[提
问]
你是否能写Na+、Cl-
、
Mg2+
、
O2-
等离子的电子式?
[学生讨论](略)
[投影答案]
[讲
述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构,书
写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来,所以阳离子
的离子符号就是它的电子式;非金属原子得到电子最外层达到8电
子的稳定结构,所以阴离子的电子式要在元素符号的周围用小黑
点表示最外层的8个电子并且加上[]n-
来表示,n表示阴离子带的电荷数。
多媒体投
影练习
[提
[投
问]讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式?
影]
[说
明]
NaCl的电子式的书写是把Cl-
的电子式表达出来放Na
+之后,Na2O的电子式是在O2-
的电子式的两边分别写上两个Na+的电子式,CaCl2的电子式是在C
a2+的电子式的两边分别写上两个Cl-的电子式。
[学生讨论]下列电子式的书写是否正确,为什么?
[反馈矫正]
1、错误,表达不明确。
如果是氧原子的电子式,就多了两个电子
;如果是氧离子的电子式,则漏掉了括号和电荷。
2、错误,Na原
子失去了最外层上的电子,次外层变成了最外层,一般不把次外
层上的电子表达出来,阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误,-
2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。
4、错误,硫离子的电
子式应该加上括号。
5、错误,应该把Cl-
的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
6、错误,应该把Na+的电子式
写在O2-的电子式的两侧。
[思考讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2
的形式,而它的电子式必须写成
这样的形式?
[答
疑]
CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-
个数比例关系,电子式不仅表示组成和比例特点,还表示了离子
键的特点,它表示的是Ca2+与Cl-
以离子键的方式相结合,而不是Cl-与Cl-
以离子键结合,如果把两个Cl-
的电子式写在一起就容易引起混淆,所以应该把Cl-
[学生讨论]
怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程?
[投
[说
影]
明]
箭号左方相同的微粒可以和并,箭号右方相同的微粒不可以和并
。
用电子式可以直观的简洁的表示出原子之间是怎样形成离子的
,又是怎样形成离子键的,这也反映了化学反映的本质,即发生
化学反应就有新键的生成。
[思考讨论]
1、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的
生成的区别和联系
[填
表]
氯化钠生成的
表达
是否注明反应
条件
连接方式
物质表示方式
本质区别
联系
[投影答案]
化学反应方程式
化学反应方程式
电子式表示形成过程
电子式表示形成过
程
是否注明条
件
连接方式
物质表示方
式
本质区别
是
等号
用元素符号表示化学式
表示新物质生成且质量守恒
否
单向箭头
用电子式表示化学
式
表示离子键的形成
过程
联系
都反映了新物质的生成及质量守恒的特点
[回顾知识]请回顾本节课学习的内容并作小结。
[投影小结]
[讲
述]
同学们通过讨论学习,了解了离子键的概念,明确了离子键的形
成条件、原因和性质,要求我们在深入理解概念的基础上,掌握
用电子式表示离子化合物的形成过程。
布置作业
用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
BaCI2NaFMgSK2O
板书设计
[板书]第四节化学键
一、离子键
1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键
2、离子键的本质与形成条件和形成原因
1、成键本质:
静电作用
2、成键条件
3.形成过程
课后反思
本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写
学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力,需多花时间加大练习进行巩固
。
- 配套讲稿:
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- 关 键 词:
- 微课程设计与制作 离子键第一课时 课程设计 制作 离子键 第一 课时