高中化学 413硫和含硫化合物的相互转化优化作业 苏教版必修1.docx
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高中化学 413硫和含硫化合物的相互转化优化作业 苏教版必修1.docx
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高中化学413硫和含硫化合物的相互转化优化作业苏教版必修1
2019-2020年高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化优化作业苏教版必修1
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.H2SSO2B.H2SO4SO2
C.SO2H2SD.SSO2
解析:
加入氧化剂,原物质被氧化,化合价升高。
答案:
A
2.下列说法正确的是( )
A.硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B.硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能,说明硫的非金属性大于氧
C.如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2,只能生成一种盐
D.如以FeS2为原料,每生成2mol硫酸,理论上需消耗molO2
解析:
硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应,A不正确;硫与汞常温下能反应,这是硫的特殊反应,不能作为比较的依据,B不正确;NaOH溶液来吸收尾气中的SO2反应可生成2种盐,C不正确;FeS22SO22SO32H2SO4,D正确。
答案:
D
3.下列反应中,一定有白色沉淀生成的是( )
①向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸 ②向Na2CO3溶液中加入酸化的CaCl2溶液 ③向Na2SO3溶液中通入Cl2,再滴加BaCl2和稀盐酸 ④向Na2SO3溶液中加入H2O2后再加入BaCl2溶液
A.①③④B.①④
C.①②③④D.②③④
解析:
Na2SO3会被O2、Cl2、H2O2氧化成Na2SO4,所以①③④中加入BaCl2溶液能生成BaSO4白色沉淀。
答案:
A
4.将碘水滴入Na2S溶液中,溶液变浑浊;将溴水滴入KI溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实验可得到的正确结论是( )
A.离子的氧化性由强到弱的顺序为Br->I->S2-
B.离子的还原性由强到弱的顺序为Br->I->S2-
C.元素的非金属性由强到弱的顺序为Br->I->S2-
D.离子的还原性由强到弱的顺序为S2->I->Br-
解析:
S2-能还原碘,I-能还原溴。
答案:
D
5.已知2SO2+O22SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2,充分反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )
A.B.
C.D.
解析:
根据原子守恒,反应前后容器内硫原子和氧原子的个数不变。
答案:
C
6.火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体,二者相遇后可以发生反应,生成硫黄,在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是( )
A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体
B.在一定条件下,硫单质可与许多金属单质化合
C.硫蒸气与铜反应可得到硫化铜
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
解析:
硫是一种黄色的难溶于水的晶体,故A错误;硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜,故C错误;硫在空气中或在纯氧中的燃烧产物都是二氧化硫,故D错误。
答案:
B
7.将SO2气体通入Br2的水溶液中,发生化学反应使溶液褪色并生成两种酸。
反应中转移电子数和还原剂分别是( )
A.2,H2SO4B.4,SO2
C.2,Br2D.2,SO2
解析:
这是SO2体现还原性的重要反应,反应中还原剂是SO2,整个反应转移电子数为2。
答案:
D
8.用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2,所得溶液中的S和HS的物质的量浓度之比最接近于( )
A.2∶1B.1∶3C.3∶2D.2∶3
解析:
解得n(S)∶n(HS)=1∶3。
答案:
B
9.某工厂排出的废水中含有氯气,为了除去废水中的游离氯,且使废水变为中性,有人提出如图所示的方案:
在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液,已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下:
Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl
试写出:
(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为 。
(2)A、B处发生反应的离子方程式是 。
解析:
根据题目要求要除去废水中游离的氯,并且最终使废水变为中性。
在供选方案中由亚硫酸钠具有还原性可知,一定是用来除去游离氯的,但这个反应的产物中有盐酸,故使废水呈酸性,所以只能最后通废烧碱来中和酸液,因此,A应该是Na2SO3,B是NaOH。
答案:
(1)Na2SO3、NaOH
(2)Cl2+S+H2OS+2H++2Cl-、
H++OH-H2O
10.
(1)用过量的锌与浓硫酸反应,某同学认为除了生成二氧化硫外,还有氢气产生,理由是 。
(2)铜不能与稀硫酸反应,但在加热条件下通入空气就能反应生成硫酸铜溶液。
写出生成硫酸铜的反应方程式:
。
利用铜制备硫酸铜的另一种方法可用化学方程式表示为 。
以上两种方法 (填“前”或“后”)者好,原因是 。
解析:
浓硫酸与金属反应时,随着反应的进行,硫酸的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀硫酸可与锌反应产生氢气。
Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO,迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4。
答案:
(1)由于Zn过量,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸可与Zn反应产生H2
(2)2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 前 第一种方法比第二种方法节约原料,且不产生污染大气的SO2
2019-2020年高中化学4.1《含硫化合物的性质和应用》教案苏教版必修1
一、学习目标
1.了解SO2物理性质和用途,掌握SO2的主要化学性质。
了解SO2对空气的污染,硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。
2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH,培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.通过认识酸雨的危害和防治原理,增强学生环境保护意识和健康意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学使用化学物质的意义。
培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。
二、教学重点及难点
硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。
三、设计思路
本课设计先播放酸雨录像,唤起学生的环境保护意识,产生研究酸雨成因、治理的兴趣,通过两个实验探究,模拟酸雨的形成过程,让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质,以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用,使学生认识到化学物质本没有好坏之分,关键在于如何恰当地应用。
实验探究,模拟酸雨的形成过程
唤起学生
的环境意识
酸雨录像
辨证的看待SO2的
其它作用(漂白性)
学以致用
探讨酸雨的防治
学习SO2
重要性质
四、教学过程
[投影]重庆酸雨录像(ppt2)(见资料)。
[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重,我国是个燃煤大国,由于煤中含有一定量的硫元素,燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫,二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。
所以要了解酸雨的形成、治理,必需学习硫元素及其化合物的性质,我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质
[实验探究1](ppt3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒的前端,振荡,观察针筒内气体体积的变化,然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。
(学生观察现象,讨论得出结论,教师板书)
1.易溶于水。
(讲述其它物理性质:
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)
2.酸性氧化物:
SO2+H2OH2SO3
书写化学方程式:
(1)往NaOH溶液中通入少量SO2
(2)SO2与生石灰反应的化学方程式
[实验探究2](ppt4)(教材88页实验3,也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加氯化钡溶液,再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸,观察实验现象。
现象:
加BaCl2溶液无明显现象,加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
(学生观察现象,讨论,得出结论,教师板书)
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(学生辨析是否为氧化还原反应,指出化合价的变化,氧化剂,还原剂)
结论:
H2SO3具有还原性,能被氧化剂(如H2O2)氧化。
[板书]3.+4价的硫元素有一定的还原性。
(在该实验基础上,基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性,学生讨论硫酸型酸雨的形成过程,得出结论,教师小结)
[板书](ppt5)二、二氧化硫的作用
1.酸雨:
pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)
形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4
[投影](ppt6—8)酸雨的危害。
[课堂练习1](ppt9)某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品,每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH,所得数据如下:
测定时间
0
1小时
2小时
3小时
4小时
雨水pH
4.73
4.62
4.56
4.56
4.56
为什么雨水的pH随时间而发生变化?
根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?
答案:
1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸,酸性增强。
SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4
(学生讨论酸雨的防治,得出结论,教师板书提示从源头防治)
(ppt10)防治方法:
①用新型的能源(氢能、太阳能、核能);
②对含硫燃料进行脱硫处理;
SO2+CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进行处理回收利用;等等
[讲述]可见虽然酸雨可怕,只要我们掌握一定的知识,运用适当的方法,酸雨是能够防治的。
[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢?
[实验探究3](ppt11)(教材88页实验2,也可参考本课实验研究3)向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加品红溶液,振荡,然后加热试管,观察加热前后溶液颜色的变化。
(学生观察现象,讨论得出结论,教师板书)
2.漂白性,有漂白作用。
[讲述]SO2能漂白某些有色物质(如品红),生成不稳定的无色物质,加热时,这些无色物质又会分解,恢复原来的颜色。
(学生讨论SO2漂白性的应用:
漂白草帽、报纸等)
[讨论](ppt12)试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别?
HClO
SO2
原理
实质
效果
范围
[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物,使其二氧化硫含量超标,危害消费者健康,由此,可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。
当然,二氧化硫还有其他作用,比如可以作防腐剂等,下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。
(ppt13—14)[课堂练习]
2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是()
①少用煤做燃料;②把工厂的烟囱造高;③燃料脱硫;
④在已经酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源。
A.①②③B.②③④⑤
C.①③⑤D.①②④⑤
3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。
4.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(1:
1)一起漂白一种物质时,漂白效果会()
A.增强B.不变C.减弱D.难确定
答案:
2.C3.
(1)闻气味;
(2)分别通入品红溶液中;(3)分别通入KMnO4溶液中等。
4.C
第1单元课时2硫酸的制备和性质
一、学习目标
1.了解接触法制硫酸的反应原理;
2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性,掌握浓硫酸的强氧化性;
3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
二、教学重点及难点
工业制硫酸的反应原理;浓硫酸的特性。
三、设计思路
本课设计延续上节课酸雨的成因,在复习已有知识的基础上,进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸,引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸,需要先研究硫酸的性质,在与稀硫酸的比较中,通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。
四、教学过程
[引入](ppt2)上节课我们学习了酸雨的成因,现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。
(学生书写方程式)
[过渡]SO2在空气和雨水的作用下,经过一系列变化可以生成硫酸,而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一,那么工业上硫酸是怎么制备的呢?
[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸?
(提示从化合价思考)
[投影]SH2SO4
SSO2SO3H2SO4
[提问]SO2SO3需要什么条件?
(提示联系酸雨的形成)
[交流与讨论]学生阅读,完成教材90页交流与讨论。
[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。
[小结板书](ppt3)一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸
点燃
1.二氧化硫的制取和净化(沸腾炉)
高温
S+O2=SO2
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
催化剂
加热
2.二氧化硫转化为三氧化硫(接触室)
2SO2+O22SO3
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)
SO3+H2O==H2SO4
[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3,工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸,在实际应用中,人们常根据需要,把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。
为了更好地利用硫酸,我们需要先研究硫酸的性质。
(学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用,教师投影化学方程式,小结)
(ppt4)稀硫酸的性质:
1.可以使紫色石蕊试液变红
2.与碱反应:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3.与金属反应:
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4.与金属氧化物:
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5.与某些盐反应:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[板书](ppt4)二、稀硫酸:
二元强酸,具有酸的通性。
[过渡]在水溶液中,硫酸完全电离成H+和SO42-,而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子,那么浓硫酸都有那些不同的性质呢?
[实验探究1](ppt4)(教材91页实验1)向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸,搅拌,观察实验现象。
(学生观察现象,讨论得出结论,教师板书)
[板书](ppt5)三、浓硫酸的特性
1.吸水性
[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗?
(实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂;久置的浓硫酸质量会增加等。
)
[实验探究2](教材91页实验2)蔗糖中加入浓硫酸,并把产生的气体通入品红溶液中,观察实验现象,并加以解释。
(该实验可参考本课实验研究,也可以播放视频(ppt6))
现象
结论及解释
颜色白-棕-黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀,呈疏松海绵状
有气体生成
试管壁发热
浓硫酸吸水放热
品红溶液褪色
生成SO2
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
[板书]2.脱水性
[讲解]脱水性:
按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素,形成水分子,该实验也体现了浓硫酸的氧化性(提示从化合价的变化分析)。
[实验探究3](ppt7)铜片加浓硫酸加热,观察实验现象;冷却将试管中物质慢慢倒入水中,观察现象。
写出反应的化学方程式。
(也可以播放视频(ppt8))
现象:
常温下,无明显现象;加热后,铜片溶解,有气泡生成,品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(学生讨论浓硫酸性质,指出浓硫酸在该反应中作氧化剂,可提示从化合价的变化分析,并与稀硫酸做比较)
[提问]NaOH溶液的作用是什么?
吸收尾气,防止污染环境。
[板书](ppt9)3.强氧化性
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
[讲解]有浓硫酸参与的反应,大多数是氧化还原反应,反应中浓硫酸作氧化剂。
A.加热,浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt),一般不产生H2;
B.常温,浓H2SO4使Fe、Al钝化;
C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性
[讨论](ppt10)归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异:
在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸,试设计简单的方法区别它们。
(学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异)
[板书](ppt11)三、硫酸的用途
(学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途,教师提示,投影小结)
[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐,得到进一步的应用,请大家阅读教材93页资料卡,了解几种重要的硫酸盐。
(学生阅读教材93页资料卡,教师小结硫酸的用途,播放视频:
硫酸盐的用途)
[课堂练习](ppt12—13)
1.问题解决:
一铁罐车运载浓硫酸发生事故。
思考:
(1)铁可与硫酸反应,为何可将浓硫酸密闭在铁罐中?
在此铁罐出口处腐蚀严重,这说明了浓硫酸具有什么性质?
(2)清洗此铁罐时一定要远离火源,为什么呢?
(3)道路被破坏,树木被烧死的原因是什么呢?
(4)如何处理被泄露的硫酸呢?
参考答案:
1.
(1)冷的浓硫酸能使铁钝化,所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。
铁罐出口处腐蚀严重,说明浓硫酸具有吸水性。
(2)稀硫酸与铁反应生成氢气,有火源可能引起爆炸。
(3)浓硫酸的强腐蚀性。
(4)洒石灰。
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化,初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化,整理归纳含硫物质的化学性质,培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程,学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化,构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质 转化规律 构建知识网络”,由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识,教学内容以“硫元素的存在形式”为开始,通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质,在此基础上,引出“交流与讨论2”学习常见的含硫物质转化的化学方程式,讨论其中的转化规律,重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化,相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”,接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题,对转化规律进行实际运用后,进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入](ppt2)我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物,你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗?
在这些物质中硫元素以什么形式存在?
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
(ppt3)
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频](ppt4)硫元素的存在形式
[板书]存在形式游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些?
列举一些含硫元素的物质,并按硫元素的化合价进行分类。
(学生完成教材93页交流与讨论1)
[小结]主要化合价有:
-2、0、+4、+6(ppt5)
-20+4+6
SSSS
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
H2S
Na2S
HgS
[设问]人类对硫元素的利用,从本质上看,就是实现硫与含硫化合物的相互转化,如何实现它们之间的转化呢?
[板书]二、硫和含硫化合物的相互转化(ppt6)
(学生完成教材94页交流与讨论2,教师给予适当讲解、指导)
[小结]
(1)S+Hg=HgS
硫化汞没有毒性,可以用硫处理散落在地上的汞,这样就可以防止汞中毒了。
(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠,写出转化的化学方程式。
2Na2SO3+O2=2Na2SO4,Na2SO3应密封保存。
(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气,生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[讨论](ppt7)请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑,物质什么时候具有氧化性,什么时候具有还原性?
(以硫元素为例)
[回答]元素处在最高价(+6)只有氧化性,处在最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化?
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化,相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3](ppt8)某地区盛产硫磺,如何实现从硫单质制备硫酸钠?
(学生思考、讨论,提出各种制备路线,教师小结)
[分组竞赛](ppt9~10)教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式,如果是在水溶液中的反应,请写出离子方程式。
注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型,可以从酸碱型反应(非氧化还原反应)、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。
比如SO2是酸性氧化物,可以发生酸碱型反应,同时SO2中的硫元素是的价态是+4,化合价可升也可降,故也可以发生氧还型反应。
点燃
①S+Hg=HgS ②S+O2=SO2
③2SO2+O2 2SO3 ④SO3+H2O=H2SO4
⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2=SO32-+H2O
⑥H2O+SO2 H2SO3
⑦2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O H++OH-=H2O
⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42-=BaSO4↓
[整理与归纳2](ppt11)硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用,请举例说明。
(复习接触法制硫酸的原理)
[课堂练习](ppt12)
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()
A.H2SSO2B.H2SO4SO2
C.SO42-BaSO4D.SO32-SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是()
A.碳酸B.亚硫酸
C.硫酸D.高氯酸
答案:
1.A;2.B。
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