学年苏教版化学反应原理专题3第一单元 弱电解质的电离平衡解析版.docx
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学年苏教版化学反应原理专题3第一单元弱电解质的电离平衡解析版
第一单元弱电解质的电离平衡
基础过关
1.下列物质属于易溶于水的强电解质的是(B)
A.NH3B.Ca(HCO3)2
C.BaSO4D.C2H5OH
解析:
氨气极易溶于水,但氨气自身不能电离,是非电解质,A错误;Ca(HCO3)2易溶于水,且水溶液能导电,是强电解质,B正确;硫酸钡难溶于水,但属于强电解质,C错误;C2H5OH是非电解质,D错误。
2.判断下列说法正确的是(D)
A.盐都是强电解质
B.其水溶液能导电的物质都是电解质
C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
D.浓度一定的强电解质溶液,升高温度其导电性增强
解析:
浓度一定的强电解质溶液,升高温度,离子浓度变化不大,但离子的运动速率加快,导电性增强。
3.下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是(B)
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
解析:
在溶液中,比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行,若不限制条件,强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱,故B错误。
4.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是(D)
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
HI
乙醇
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
氨水
三氧化硫
D
胆矾
石灰水
硫酸钡
HNO2
NH3
解析:
盐酸是混合物,HD是单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,A错误;HI是强电解质,B错误;氨水是混合物,不是弱电解质,C错误。
5.下列电离方程式中正确的是(A)
A.NH3·H2O
N
+OH-
B.KClO3
K++Cl-+3O2-
C.CH3COOH
CH3COO-+H+
D.NaOH
Na++OH-
解析:
B中Cl
不可拆,C中应用“
”,D中NaOH完全电离,不能用“
”。
6.下列溶液导电能力最强的是(D)
A.0.1mol·L-1的氨水100mL
B.0.1mol·L-1的醋酸50mL
C.0.05mol·L-1的醋酸100mL
D.0.05mol·L-1的硫酸100mL
解析:
导电能力强说明溶液中自由移动的离子浓度大,A、B、C均部分电离,A、B项中阴、阳离子浓度之和远小于0.2mol·L-1,C项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1mol·L-1;D项中H2SO4完全电离:
H2SO4
2H++S
阴、阳离子浓度之和等于0.15mol·L-1。
7.下列离子最容易结合H+的是(C)
A.OH-
B.CH3COO-
C.CH3CH2O-
D.ClO-
解析:
越难电离出氢离子的化合物,则相应的阴离子就越容易结合氢离子。
乙醇是非电解质,很难电离出离子,因此CH3CH2O-最容易结合氢离子。
8.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(A)
A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1
B.醋酸以任意比与水互溶
C.10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
解析:
A项中若醋酸完全电离,则c(H+)=1mol·L-1,而现在c(H+)=0.01mol·L-1,说明醋酸部分电离,为弱电解质;选项B为醋酸的物理性质,不能证明CH3COOH是弱电解质;选项C说明醋酸为一元酸,不能说明其电离程度的大小;选项D中溶液的导电能力与离子浓度的大小有关,与电解质强弱无关,不能说明醋酸是弱电解质。
9.已知水的电离方程式:
H2O
H++OH-。
下列叙述中,正确的是(B)
A.升高温度,Kw减小
B.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量固体NaCl,平衡逆向移动,c(H+)降低
解析:
升高温度,Kw增大,A错误;加入氨水,水的电离平衡左移,结果c(OH-)仍然增大,C错误;Na+和Cl-不影响水的电离平衡,D错误。
10.能使水的电离平衡向左移动,且所得溶液呈酸性的是(D)
A.在水中加入NaOH固体
B.在水中加入K2SO4固体
C.将水加热
D.向水中通入HCl气体
解析:
向水中加NaOH、HCl均可使水的电离平衡向左移动,但前者使溶液呈碱性,后者使溶液呈酸性;加入K2SO4对水的电离无影响;将水加热,水的电离平衡向右移动,水仍然呈中性。
11.已知室温下0.01mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10-4mol·L-1,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数是(C)
A.<1×10-14B.>1×10-14
C.=1×10-14D.无法确定
解析:
Kw只与温度有关,常温下Kw=1×10-14,C正确。
12.现有下列八种物质:
①NaOH溶液②铁丝③液态HCl④熔融氯化钠⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰。
(1)上述物质中,可导电的是(填序号,下同)。
(2)上述物质中,属于非电解质的是。
(3)上述物质中,属于电解质但不导电的是。
解析:
①NaOH溶液能够导电,是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质;②铁丝能够导电,是单质,既不属于电解质也不属于非电解质;③液态HCl,不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质;④熔融氯化钠能够导电,是化合物,属于电解质;⑤硫酸钠固体不能导电,但溶于水能够导电,属于电解质;⑥CO2不能导电,溶于水生成的碳酸电离,溶液能够导电,属于非电解质;⑦酒精不能导电,溶于水也不导电,属于非电解质;⑧生石灰不能导电,熔融状态能够电离,能够导电,属于电解质。
(1)上述物质中,可导电的是①②④;
(2)上述物质中,属于非电解质的是⑥⑦;(3)上述物质中,属于电解质但不导电的是③⑤⑧。
答案:
(1)①②④
(2)⑥⑦(3)③⑤⑧
13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是。
(2)a、b、c三点溶液中,c(H+)由小到大的顺序是。
(3)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度最大的是。
(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液中c(H+)减小,可采取的措施主要有、(写2种)。
解析:
(1)冰醋酸为共价化合物,只有加入水才会电离,导电能力为0说明不存在自由移动的离子。
(2)导电能力越强,说明c(H+)越大。
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