叶芬霞无机化学教材习题解答.docx
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叶芬霞无机化学教材习题解答
(叶芬霞)无机化学教材习题解答
第一章习题
一、填空题
1.稀溶液的依数性包括蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低,渗透现象。
2.引起溶胶聚沉的诸多因素中,最重要的是电解质的聚沉作用。
3.在15℃和97kPa压力下,15g氮气所占有的体积为13升。
4.在20℃和97kPa压力下,0.842g某气体的体积是0.400L,这气体的摩尔质量是52.89g•mol-1。
5.试比较下列溶液的沸点:
0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1NaCl水溶液=0.1mol•L-1Na2SO4水溶液。
6.试比较下列溶液的凝固点:
0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1甲醇水溶液=0.1mol•L-1苯甲醇水溶液。
7.试比较下列溶液的渗透压:
0.1mol•L-1蔗糖水溶液=0.1mol•L-1NaCl水溶液=0.1mol•L-1Na2SO4水溶液。
二、选择题
1.下列溶液性质中哪一种不是依数性?
(D)
A.凝固点B.沸点C.渗透压D.颜色
2.在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液,以使溶胶的稳定性大大增加,这叫做什么作用?
(B)
A.敏化作用B.保护作用C.加聚作用D.聚沉作用
3.等体积:
0.1mol•L-1KI和:
0.1mol•L-1AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶,下列电解质中,聚沉能力最强的是(C)
A.Na2SO4B.MgSO4C.FeCl3D.K3[Fe(CN)6]
4.溶胶的基本特征之一是(D)
A.热力学上和动力学上皆稳定的系统
B.热力学上和动力学上皆不稳定的系统
C.热力学上稳定而动力学上不稳定的系统
D.热力学上不稳定和动力学上稳定的系统
5.25℃时,0.01mol•kg-1的糖水的渗透压为∏1,而0.01mol•kg-1的尿素水溶液的渗透压为∏2,则(C)
A.∏1<∏2B.∏1>∏2C.∏1=∏2D.无法确定
6.当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液作用时,若AgNO3过量时,此溶胶(B)
A.不带电B.带正电C.带负电D.无法确定
7.加入下列哪一种溶液,能使As2S3胶体溶液凝聚最快(A)
A.Al2(SO4)2B.CaCl2C.Na3PO4D.MgCl2
8.当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后,则(A)
A.溶剂蒸气压降低B.溶液的蒸气压升高
C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压可能升高也可能降低
三、是非题
1.真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。
(×)
2.溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。
(√)
3.凝固点下降、沸点上升以及渗透压,都与蒸气压下降有关。
(×)
4.1mol•L-1K2SO4溶液和1mol•L-1尿素溶液的凝固点几乎相同。
(×)
5.拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。
(√)
6.理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。
(√)
7.在一定温度下,渗透压的大小仅由溶质的浓度决定,而与溶质的本性无关。
(√)
8.稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关,还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。
(×)
四、问答题
1.为什么将气体引入任何大小的容器中,气体会自动扩散至充满整个容器?
答:
因为气体没有固定的形状和体积,有扩散性。
2.为什么人体发烧时,在皮肤上搽酒精后,会感到凉爽?
答:
酒精容易挥发,在挥发时带走了大量的热量。
3.为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压?
(2)
(3)
4.容器内装有温度为37℃,压力为1MPa的氧气100g,由于容器漏气,经过若干时间后,压力降到原来的一半,温度降到27℃。
试计算:
(1)容器的体积为多少?
(2)漏出的氧气多少克?
解:
(1)
(2)
漏出氧气:
m=100-32×1.615=48.32g
5.在25℃时,将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g,注入60.0L的真空容器内,问氢和氧的分压为多少?
解:
:
=2:
1
=2
6.将压力为100kPa的氢气150mL,压力为50kPa的氧气75mL和压力30mL的氮气50mL压入250mL的真空瓶内。
求:
(1)混合物中各气体的分压;
(2)混合气体的总压;
(3)各气体的摩尔分数。
解:
(1)
(2)
(3)
7.人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。
在36.8℃与101kPa时,某典型呼出气体的体积组成:
N275.1%,O215.2%,CO25.9%。
求:
(1)呼出气体的平均摩尔质量;
(2)CO2的分压力。
解:
7.
(1)
(2)
8.已知在25℃及101kPa压力下,含有N2和H2的混合气体的密度为0.50g•L-1,则N2和H2的分压及体积百分数是多少?
解:
已知T=273.15+25=298.15K,P=101kPa,ρ=0.50g/L
pV=nRT
解得:
第二章习题
一、填空题
1.将Cl2、H2O、HCl和O2四种气体置于一容器中,发生如下反应:
2Cl2(g)+2H2O(g)⇌4HCl(g)+O2(g)
反应达到平衡后,如按下列各题改变条件,则在其它条件不变的情况下,各题后半部分所指项目将有何变化?
(1)增大容器体积,n(O2)___升高__,KΘ____不变_,p(Cl2)_下降;
(2)加入氩气(总压不变),n(HCl)____不变____;
(3)加入O2,n(Cl2,g)__升高____,n(HCl)___下降____;
(4)升高温度,KΘ____升高___,n(HCl,g)___升高__;
(5)加入催化剂,n(HCl)_____升高__。
2.在密闭容器中进行N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的反应,若压力增大到原来的2倍,反应速率增大16倍。
3.化学反应的平衡常数KΘ仅仅是温度的函数,而与浓度无关。
4.反应2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)的Kc表达式为
,Kp表达式为
。
5.可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0。
反应达到平衡时,容器体积不变,增加B的分压,则C的分压升高_,A的分压下降;减小容器的体积,B的分压下降,KΘ不变。
6.一定温度下,反应PCl5(g)⇌2PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡后,维持温度和体积不变,向容器中加入一定量的惰性气体,反应将不移动。
7.可逆反应:
I2+H2⇌2HI在713K时KΘ=51,若将上式改写成:
1/2I2+1/2H2⇌HI,则其KΘ为7.1。
二、选择题
1.CaCO3(g)⇌CaO(s)+CO2(g)反应,850℃时,KΘ=0.50,下列情况不能达到平衡的是(A)
A.只存在CaCO3
B.有CaO和CO2[p(CO2)=10kPa]
C.有CaO和CO2[p(CO2)=100kPa]
D.有CaCO3和CO2[p(CO2)=10kPa)
2.某温度下,反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡是因为(C)
A.反应已停止B.反应物中的一种已消耗完
C.正逆反应速度相等D.两种反应物都刚好消耗完
3.反应:
2A(g)+2B(g)⇌D(g)+2E(g),ΔH<0,为使A达到最大转化率,应采取的措施是(A)
A.低温、高压B.高温、高压C.低温、低压D.高温、低压
4.对于反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),如果要提高CO的转化率可以采用(B)
A.增加CO的量B.增加H2O(g)的量
C.两种办法都可以D.两种办法都不可以
5.升温使反应速率加快的主要原因是(C)
A.温度升高,分子碰撞更加频繁
B.温度升高,可以使平衡右移
C.活化分子的百分数随温度的升高而增加
D.反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
6.反应A(g)+B(g)⇌C(g)在密闭容器中达到平衡,保持温度不变,而体积增大2倍,则平衡常数KΘ为原来的(D)
A.1/3倍B.3倍C.9倍D.不变
7.反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v=k{p(NO)}2×p(H2),下列哪个条件变化时初始速率下降?
(C)
A.NO的分压增加1倍B.有催化剂存在
C.温度升高D.反应容器的体积增大1倍
8.正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是(B)
A.两者相等B.两者之积等于1
C.没有关系D.都随着温度的升高而增大
9.化学反应速率通常随下列因素变化而变化(D)
A.浓度B.温度
C.时间D.所有这些因素
10.已知下列反应的平衡常数:
K1
K2
则可指出反应
的KΘ等于(B)
A.K1+K2B.K1×K2
C.K1-K2D.K2/K1
11.下列哪一种改变能使任何反应达到平衡时的产物增加(B)
A.升高温度B.增加起始反应物浓度
C.加入催化剂D.增加压力
12.对于反应:
4NH3(g)+7O2(g)⇌2N2O4(g)+6H2O(l),借通入惰性气体来增加压力时,预期会使(C)
A.平衡时N2O4的产量增加B.平衡时N2O4的产量减少
C.平衡时NH3和N2O4的相对量无变化D.正反应加速
13.对于上述同一反应,通过增加容器体积以使压力减小时,预期会使(D)
A.平衡时水的产量增加B.已达到的平衡不受影响
C.KΘ增加D.正反应进行的程度减小
14.某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂时,若反应条件与前相同,此时它的平衡转化率是(B)
A.大于35%B.等于35%
C.无法知道D.小于35%
15.下列反应的平衡常数可以用
表示的是(C)
A.H2(g)+S(g)⇌H2S(g)B.H2(g)+S(s)⇌H2S(g)
C.H2(g)+S(s)⇌H2S(l)D.H2(l)+S(s)⇌H2S(s)
16.对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行(C)
A.速率常数k变小B.平衡常数K变大
C.正反应速率降低D.逆反应速率降低
三、是非题
1.对于一个正向为吸热反应来说,如果升高温度,正向反应速率必然增加,而逆向反应速率必然减小。
(×)
2.2SO2+O2⇌2SO3的反应中,在一定温度、压力和浓度的条件下,不论使用催化剂或不使用催化剂,只要反应达到平衡时,产物的浓度总是相同的。
(√)
3.催化剂只能缩短反应到达平衡的时间而不能改变平衡状态。
(√)
4.一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。
(√)
5.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。
(X)
6.N2(g)+3H2(g)
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