初三物质的检验与推断.docx
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初三物质的检验与推断
个性化辅导教案
授课时间:
备课时间:
年级:
初三科目:
化学
学生姓名:
课题:
物质的检验与推断
老师姓名
教学
目标
1、掌握一些物质反应的特征;
2、掌握特征离子的颜色;
重点
难点
灵活运用知识点解题
教
学
内
容
一、物质的鉴定、鉴别、和推断
1、相同点
均需要根据特征反应,进行评定,得出结论
2、不同点
鉴定:
根据物质的化学特性,分别检验出粒子的构成
鉴别;通常是对两种或两种以上的物质进行定性辨别
推断:
通过已知的实验事实,根据性质分析推理出被检验的物质的成分
3、操作步骤
物质的检验
(1)物理方法:
根据物质的特殊性质进行观察、分析、推断、得出结论
(2)化学方法:
分别取少量待鉴别的溶液加入试管中;分别加入试剂充分反应;观察现象;根据现象分析、判断得出结论;写出有关化学反应方程式
小结:
物质—方法—现象
物质的推断:
根据实验现象,运用物质的特征反应来推断所检验的物质,或判断物质可能存在,什么物质一定不存在等
小结:
方法—现象—物质
总结
1、常见物质的主要物理性质
(1)固体物质的颜色
白色固体:
CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3、MgO、无水CuSO4、P2O5、
红色固体:
Cu、HgO
暗红色固体:
红磷
红棕色固体:
Fe2O3
蓝色固体:
CuSO4*5H2O
绿色固体:
Cu2(OH)2CO3
淡黄色固体:
S
黑色固体:
C、Fe3O4 、Fe(粉)、CuO 、MnO2
(2)沉淀的颜色(七种常见的沉淀)
白色:
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
蓝色沉淀:
Cu(OH)2
红褐色的沉淀:
Fe(OH)3
(3)溶液的颜色(互动)
蓝色溶液:
含Cu2+的溶液、如CuSO4
黄色溶液:
浅绿色的溶液:
紫红色的溶液:
(4)火焰色颜色
淡蓝色火焰:
氢气、硫——空气
蓝色火焰:
一氧化碳、甲烷——空气
蓝紫色火焰:
硫——纯氧
有刺激性气味的气体:
HCl、SO2、H2S、NH3
有毒气体:
CO、Cl2、
形成酸雾:
HCl、HNO3
二、常见离子的检验
离子
检验方法
现象
H+
滴入紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
Ba2+
加入H2SO4(SO42-起作用)
产生白色沉淀
Ag+
加入HCl(Cl-起作用)
产生白色沉淀
NH4+
加入NaOH溶液加热(OH-起作用)
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+
加入NaOH溶液(OH-起作用)
有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)
Fe3+
加入NaOH溶液(OH-起作用)
有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)
OH-
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
SO42-
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2+起作用)
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用)
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+起作用)
放出的气体可使澄清石灰水变浑浊
三、物质的推断
1、思路
原理——明、隐条件——物质、现象、反应特征——推断(顺、逆推、论证、帅选)——结论——验证
2、突破口的选择
(1)颜色特征
(2)反应特征
阳离子
阴离子
相互反应差生的现象
H+
OH-
生成水、无明显现象
H+
CO32-
生成无色气体
NH4+
OH-
生成无色有刺激性气味的气体、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ag+
Cl-
生成白色沉淀、不溶于稀硝酸
Ba2+
SO42-
生成白色沉淀、不溶于稀硝酸
Ba2+或Ca2+
CO32-
生成白色沉淀、溶于稀硝酸、且有气泡产生
Cu2+
OH-
生成蓝色沉淀、溶于稀硝酸、无气泡产生
Fe3+
OH-
生成红褐色沉淀、溶于稀硝酸、无气泡产生
Mg3+
OH-
生成白色沉淀、溶于稀硝酸、无气泡产生
3、推断的一般方法
(1)顺逆推断、一点击破
例1混合物中含有A和B,已知A为黑色粉末,B为白色粉末。
在其中加入水,A不溶,B溶解得蓝色溶液,不断振荡,蓝色变淡并有红色沉淀C出现,待C不再产生时,过滤后可得浅绿色滤液D。
a.写出化学式:
ABCD
b.写出有关化学方程式
分析:
本题从B物质入手。
B为白色粉末,溶解得蓝色溶液,故B为硫酸铜;而A为黑色粉末,不溶于水,与蓝色硫酸铜溶液混合振荡,蓝色变淡并有红色沉淀出现,过滤后绿色滤液,可见A为Fe。
(2)相遇组合、对比推断
例2现有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。
试根据以下实验现象,写出四种溶液中溶质的化学式。
A+B→产生白色沉淀A+C→无变化A+D→无变化
B+C→产生白色沉淀B+D→无变化C+D→产生无色变化
则ABCD(均用化学式回答)
分析:
将已知现象整理得表1,将各物质两两混合时对应有的现象列为表
HCl
BaCl2
Na2SO4
Na2CO3
HCl
——
——
——
↑
BaCl2
——
——
↓
↓
Na2SO4
——
↓
——
——
Na2CO3
↑
↓
——
——
(3)提出假设、讨论推断
典例分析
1、铜陵被誉为我国的“铜都”。
右图是铜陵工艺品中著名的四喜娃娃,它是用纯铜或黄铜(铜锌合金)等原料制成的。
学校研究性学习小组分别从不同地点找到了用这种原料制备的四喜娃娃以及用于实验的纯铜片和黄铜片,并进行了相关的探究。
⑴怎样用化学方法区分纯铜和黄铜?
。
⑵他们通过查阅相关资料得知,金属铜长时间放置在空气中,能够和空气中氧气等物质发生化学反应,生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
请你根据铜绿的组成推断,黄铜变成铜绿时,除了空气中的氧气外,还有和两种物质也参加了反应。
⑶消化发现黄铜四喜娃娃身上的锈斑比纯铜的多,于是得出结论:
黄铜比纯铜更容易生锈。
他的这种推理方法是否合理?
。
你的理由是。
(4)青铜娃娃的铜绿中为什么会有褐色的锈斑?
由于有的青铜含有杂质较多,尤其是含铁,故在铜绿间还会有斑驳的呈褐色的氧化铁。
现有含这种含褐色的铁锈粉末,请你设计证明铁锈粉末中含有铁元素。
2、下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl
D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
3、实验室内有A、B、C、D四瓶失去标签的无色溶液,小洁同学对它们进行相关实验,结果记录如下表:
物质
与石蕊试液作用
与稀H2S04作用
与Ba(OH)2溶液作用
与Fe作用
A
不变色
产生白色沉淀
不反应
不反应
B
变红
不反应
放热、无浑浊
产生气体
C
变蓝
放热、无浑浊
不反应
不反应
D
变蓝
产生气体
产生白色沉淀
不反应
请你帮助小洁同学分析,猜测它们可能是什么溶液?
(各任写一种即可)。
A___________,B________,C__________,D_____________.
习题巩固
1.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式:
酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式:
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)、
。
2.A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。
A是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。
请回答:
(1)A的化学式为;
(2)反应③的基本反应类型是;
(3)反应②的化学方程式为;
(4)反应④的化学方程式为。
3.已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:
A________、C_________、D_________。
浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
4.今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。
小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:
请你根据以上设计过程,完成下列空白:
(1)该融雪剂中一定含有(写化学式,下同),一定不含有,可能含有;
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是。
5.小彤的一副眼镜戴了一段时间后,发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质,他想将其除掉。
经查阅资料得知:
铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质,其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿),于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体B,再加热至沸,沉淀仍然不变色。
实验②、③中C是一种常见的无色气体,B的化学式为▲。
为满足实验③反应所需的外界条件,应该使用关键仪器名称是▲。
(2)写出实验②反应的化学方程式▲,
在此过程中,判断铜绿没有完全反应的现象是▲。
(3)将A的溶液5~9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀,稍加热即变
△
黑色沉淀D。
写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式▲。
(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑,则热稳定性CaCO3>Ca(HCO3),由此推理上述实验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是:
▲>▲>▲(均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用▲除去镜架上的绿色物质。
6.实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是;固体B的化学式为。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式;步骤④发生反应的化学方程式为。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:
废液的质量和。
7.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质,它们存在如右图的转化关系,“→”表示可以向箭头所指方向一步转化,弧线表示两种物质间可以发生反应,C是常见气体,D是常见单质,(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题:
(1)若A在常温下为液体,则C的化学式为;
(2)若A在常温下为气体,则C的化学式为;
(3)无论A在常温下为液体还是气体,B的化学式均为,D的化学式均为;
(4)写出A→E的化学方程式:
。
8.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;
(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
9.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。
其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。
他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)
(1)用化学式表示D的组成、
(2)F→G的反应类型
(3)写出F→E的化学方程式
(4)指出B的一种用途
1.物质A~F都是初中化学中的常见物质,它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题:
(1)若A为固体非金属单质,E为红色固体单质,则B、D的化学式为:
B、D写出下列反应化学方程式:
A+B:
。
(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是、;写出下列反应化学方程式:
B+C:
。
复
习
及
作
业
1.有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁,少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤②中:
需加入的物质是,分离所得混合物的方法是。
(2)步骤③中:
需加入的物质是,发生反应的化学方程式是。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?
,理由是.
(4)步骤④的操作是,溶液2和溶液3为什么要混合?
.
2.下图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系,“——”表示两端的物质能发生化学反应)。
A、C都是单质,气体C常用于灭火,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。
请你回答:
(1)C的化学式,H可能是;
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式:
①②
③④
3.在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式:
甲是,G是;
(2)写出H与J反应的化学方程式:
;
(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:
。
4.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。
已知:
X、H为黑色固体单质,D是大理石的主要成分,Y为红棕色粉末。
常温下C、E、F、G均为无色气体,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)写出下列两种物质的化学式:
E_____________,X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①DC的反应:
_________________________________。
②CD的反应:
_________________________________。
③F与H的反应:
______________________________________。
④G与Y的反应:
______________________________________。
5.如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。
请填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A,B,D。
(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是______________________。
6.A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。
请各写一例符合要求的化学方程式:
①A是非金属单质,D是金属;
②该反应类型是中和反应。
7.两种溶液混合,生成了一种沉淀。
用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是和;
(2)若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是和;
(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是。
8.右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。
其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。
请回答下列问题:
(1)反应①中A物质的作用是;
(2)反应③、④的化学方程式:
③;④;
(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是(写一点即可);
(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为。
学习管理师
黄老师
家长或学生阅后签字
教师
课后
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- 初三 物质 检验 推断