安徽省合肥市中汇实验学校学年高一上学期期中化学试题.docx
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安徽省合肥市中汇实验学校学年高一上学期期中化学试题
2015-2016学年安徽省合肥市中汇实验学校高一(上)期中化学试卷
一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题的4个选项只有一个符合题意)
1.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( )
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
B.常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成O.lNA个胶体粒子
D.1.0L1.0mol.L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
3.下列叙述正确的是( )
A.H2O2的相对分子质量为34g
B.1molSO42﹣的质量为96g
C.C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等
D.CH4的摩尔质量为16g
4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后,会析出黑色沉淀.
A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥
5.下列物质分类的正确组合是( )
分类
组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳
B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮
CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫
D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫
A.AB.BC.CD.D
6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO2
7.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理.这种处理方法应用的原理是( )
A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动
C.胶体的电泳D.渗析
8.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述:
①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等;③所含分子数相等,其中正确的是( )
A.①②③B.②③C.①②D.①③
9.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相同
B.常温常压下,等质量的N2与CO所含分子数相同
C.VLO2的质量一定比VLCO2的质量小
D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,由两容器的体积比为2:
1
10.下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数
D.若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1,则所处条件为标准状况
11.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质
C.凡在水中能生成离子而导电的物质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物
12.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Na2SO4=2Na++SO4﹣2B.H2CO3=2H++CO32﹣
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣
13.下列物质在一定条件下能够导电,但不属于电解质的是( )
A.铝B.食盐C.苛性钾D.蔗糖
14.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中静止不动,则混合气体中O2的体积分数是( )
A.75%B.25%C.50%D.无法计算
15.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液
D.25mL0.5mol/LHCl溶液
16.下列物质中,属于电解质且能导电的是( )
A.铜片B.硫酸溶液C.熔融的氯化钠D.固体氯化钾
二、非选择题(共52分)
17.写出下列物质在水中电离的方程式:
(1)NaHSO4在水中电离的方程式 .
(2)H2CO3电离方程式 (只写第一级电离).
18.(18分)(2015秋•合肥校级期中)现有下列九种物质:
①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(每空一分):
分类标准能导电非电解质电解质
属于该类的物质
(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为 .
(3)⑨在水中的电离方程式为 ,34.2g⑨溶于水配成250mL溶液,SO42﹣的物质的量浓度为 .
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:
.
(5)将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式 .
19.现有以下物质①KNO3溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤AgCl固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩盐酸,其中能够导电的是 (填序号,下同);属于电解质的是 ;属于非电解质的是 .
20.9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为 mol•L﹣1,从中取出100mL溶液,其中Cl﹣的浓度为 mol•L﹣1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为 mol•L﹣1.
21.用18mol/L浓硫酸配制100ml1.0mol/L稀硫酸的实验.回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 .
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 .
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 .
④定容时俯视容量瓶刻度线 .
22.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应.如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系.
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 .
(2)当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为 升.
(3)当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为 升.
23.含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L﹣1,H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L﹣1,若用此溶液配成0.2mol•L﹣1CuSO4和2mol•L﹣1H2SO4的混合溶液,试求:
(1)所得溶液的体积是多少毫升?
(2)需加入密度为1.84g•cm﹣3、98%的浓硫酸多少毫升?
选做题(6分)
24.(2015秋•合肥校级期中)某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积.把35.1gNaCl放入500ml烧杯中,加入150ml蒸馏水.待NaCl完全溶解后,将溶液完全转移到容器里,用蒸馏水稀释至完全充满容器.从中取出溶液100ml,该溶液恰好与20ml0.100mol/LAgNO3溶液完全反应.则该容器的体积为 L.
2015-2016学年安徽省合肥市中汇实验学校高一(上)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分.每小题的4个选项只有一个符合题意)
1.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是( )
A.充入的CO分子数比CO2分子数少
B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据n=
知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol,所以二者的物质的量之比=44g/mol:
28g/mol=11:
7,根据N=nNA、V=nVm、ρ=
进行判断.
【解答】解:
温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据n=
知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol,所以二者的物质的量之比=44g/mol:
28g/mol=11:
7,
A.根据N=nNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比为11:
7,所以CO分子数多,故A错误;
B.根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大,故B错误;
C.温度和压强相等,其气体摩尔体积相等,所以二者的气体摩尔体积相等,故C错误;
D.ρ=
知,相同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,熟练掌握基本公式及其适用范围,题目难度不大.
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.在标准状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
B.常温常压下,14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成O.lNA个胶体粒子
D.1.0L1.0mol.L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【专题】热点问题;阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮部分转化成四氧化二氮;
B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2;
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体;
D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身,水中也含氧原子.
【解答】解:
A、在通常状况下,0.5molNO与0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮,氧气剩余0.25mol,由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮,所以气体分子数小于0.75NA,故A错误;
B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,则含有3NA个原子,故B正确;
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体,故生成的胶粒的个数小于0.1NA个,故C错误;
D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身,水中也含氧原子,故溶液中的氧原子的个数大于3NA个,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
3.下列叙述正确的是( )
A.H2O2的相对分子质量为34g
B.1molSO42﹣的质量为96g
C.C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO分子的质量之和相等
D.CH4的摩尔质量为16g
【考点】物质的量的相关计算.
【专题】计算题.
【分析】A.相对分子质量没有单位;
B.根据m=nM计算SO42﹣的质量;
C.二者单位不同;
D.CH4的摩尔质量为16g/mol.
【解答】解:
A.1molH2O2的相对分子质量为34g,其相对分子质量为34,故A错误;
B.摩尔质量为96g/mol,1molSO42﹣的质量为96g,故B正确;
C.C2H4的摩尔质量为28g/mol,6.02×1023CO分子的质量之和为28g,二者单位不同,故C错误;
D.CH4的摩尔质量为16g/mol,1molCH4的质量为16g,故D错误,
故选B.
【点评】本题考查摩尔质量,难度不大,侧重对基础知识的巩固.
4.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后,会析出黑色沉淀.
A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥
【考点】纳米材料.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题;
【解答】解:
纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②③④正确;
故选C.
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,分散系的本质区别是分散质微粒直径大小.
5.下列物质分类的正确组合是( )
分类
组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳
B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮
CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫
D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫
A.AB.BC.CD.D
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物.
【分析】A、碱石灰是CaO和Ca(OH)2的混合物;氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水;
B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物;
C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物;
D、只由一种物质构成的是纯净物,电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物;碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物;酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物.
【解答】解:
A、碱石灰是CaO和Ca(OH)2的混合物,不是纯净物;氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水,是两性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;
B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,NO2和碱反应时不但能生成盐和水,还生成NO,故二氧化氮不是酸性氧化物,故B错误;
C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2和酸反应时不但生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,故C错误;
D、只由一种物质构成的是纯净物,故CuSO4•5H2O是纯净物;电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,故油酸是酸;盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,故Cu2(OH)2CO3是盐;氧化钠能是和酸反应生成盐和水,故是碱性氧化物;三氧化硫能和碱反应生成盐和水,故是酸性氧化物,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析,难度不大,注意概念的把握.
6.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2C.Na2CO3D.CO2
【考点】电解质与非电解质.
【分析】电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;
非电解质:
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物;单质和混合物,既不是电解质也不是非电解质.
【解答】解:
A、醋酸是弱酸,属于弱电解质,故A错误;
B、氯气是但追,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C、碳酸钠属于盐,故属于强电解质,故C错误;
D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子,属于化合物,是非电解质,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断,难度不大,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
7.IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产,工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理.这种处理方法应用的原理是( )
A.胶体的丁达尔现象B.胶体的布朗运动
C.胶体的电泳D.渗析
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】胶粒因吸附带有电荷,能在电场中发生定向运动,据此解题.
【解答】解:
胶粒因吸附带有电荷,能在电场中发生定向运动,这种现象称为电泳.
故选C.
【点评】本题考查胶体的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
8.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述:
①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数相等;③所含分子数相等,其中正确的是( )
A.①②③B.②③C.①②D.①③
【考点】阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,结合n=
=
解答.
【解答】解:
同温、同压下,气体的Vm相等,则体积相同时,n=
可知,两种气体的物质的量相同,设物质的量都为n,则
①m(N2O)=nM=44n,m(CO2)=nM=44n,故①正确;
②N(C)=nNA,N(N)=2n(N2O)×NA=2NA,所含碳原子数与氮原子数不相等,故②错误;
③N(N2O)=nNA,N(CO2)=nNA,所含分子数相等,故③正确.
故选D.
【点评】本题考查阿伏加德罗定律,题目难度不大,注意同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用.
9.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相同
B.常温常压下,等质量的N2与CO所含分子数相同
C.VLO2的质量一定比VLCO2的质量小
D.A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等,由两容器的体积比为2:
1
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A.应描述为“同温同压下,相同体积的气体物质,它们的物质的量必相同”;
B.根据n=
判断二者物质的量,若物质的量相等,则含有分子数目相等;
C.气体体积一定时,温度、压强会影响气体的物质的量;
D.H2与NH3所含原子总数相等,则二者物质的量之比为2:
1,但二者不一定处于同温同压下,二者体积之比不一定为2:
1.
【解答】解:
A.同温同压下,相同体积的气体物质,它们的物质的量必相同,不是气体则不一定,故A错误;
B.氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol,根据n=
,可知二者物质的量,则含有分子数目相等,故B正确;
C.气体体积一定时,由于温度、压强不确定,根据PV=nRT可知,氧气的物质的量可能大于二氧化碳,其质量可能大于二氧化碳,故C错误;
D.H2与NH3所含原子总数相等,则二者物质的量之比为2:
1,相同条件下体积之比等于其物质的量之比,但二者不一定处于同温同压下,容器体积不一定为2:
1,故D错误,
故选B.
【点评】本题考查物气体摩尔体积,注意气体摩尔体积的使用条件与对象,根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响.
10.下列说法正确的是( )
A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等
C.阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数
D.若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1,则所处条件为标准状况
【考点】物质的量的单位--摩尔;阿伏加德罗定律及推论.
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、摩尔是物质的量的单位,不是物理量;
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关;
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数;
D、依据气体摩尔体积的定义回答.
【解答】解:
A、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,故A错误;
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,温度和压强一定的条件下,气体摩尔体积相同,故B正确;
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数,故C错误;
D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积,气体体积与温度和压强有关,故气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1,不一定是在标况下,故D错误;
故选B.
【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义,属于概念性理解题,注意总结.
11.对电解质概念的理解正确的是( )
A.在水溶液或熔融状态下能导电的物质
B.氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离,因而氧化钠是非电解质
C.凡在水中能生成离子而导电的物质
D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物
【考点】电解质与非电解质.
【专题】电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,无论电解质还是非电解质都必须是化合物.
【解答】解:
A、某些物质本身不是电解质,但能与水反应生成电解质,溶液能导电,故A错误;
B、Na2O溶于水,Na2O与H2O反应生成NaOH,NaOH电离出Na+、OH‾,Na2O在熔融状态下能导电,所以Na2O是电解质,故B错误;
C、某些物质本身不是电解质,但能与水反应生成电解质,故C错误;
D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物,属于电解质,故D正确,故选D.
【点评】本题考查了电解质的概念,难度不大,注意电解质本身不一定导电,导电的不一定是电解质.
12.下列电离方程式中,正确的是( )
A.Na2SO4=2Na++SO4﹣2B.H2CO3=2H++CO32﹣
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣
【考点】电离方程式的书写.
【分析】书写电离方程式,首先应分清电解质的强弱,强电解质完全电离,用等号;
弱电解质,部分电离,用可逆号;
多元弱酸分步电离;
同时注意离子的书写方式,据此解答.
【解答】解:
A.硫酸钠为强电解质,完全电离,电离
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