九年级化学一二章.docx
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九年级化学一二章
第一单元
1.物质的变化和性质
①区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质生成
②物理性质和化学性质的区别在于化学性质必须经过化学变化表现出来,而物质的物理性质可以直接感知或通过仪器测定,不需发生化学变化,描述物质的性质时,通常用“易、会、能”等词语描述。
2.有关科学探究的方法及过程
1实验是进行科学探究的重要手段。
其基本模式为:
提出问题→猜想与假设→制定计划和设计实验→进行实验探究→观察实验现象→总体评价。
2学会观察实验的基本方法:
实验前→实验中→实验后,分三个阶段观察。
3学会从三个方面描述燃烧的现象:
⑴光、焰色;⑵放出热量;⑶生成物的色、态、味
3.化学实验基本操作
通过“口诀记忆法”熟记操作要领及注意事项,及反复操作中查漏补缺,对症下药,巩固提高。
⑴.药品取用注意事项
①安全:
取用药品要做到“三不原则”—手不触,嘴不尝,鼻不闻。
②回收:
用剩药品要做到“三不一要”—剩不回,不丢弃,不出室,放定器。
⑵固体药品的取用:
①块状:
一横、二放、三慢竖 ②粉末:
一斜、二送、三直立。
⑶液体药品的取用:
①较多量液体药品的取用—倾倒法(一倒二向三紧挨)。
②少量液体药品可用胶头滴管取用(一捏二吸悬空滴)。
③一定量的液体可用量筒取用(选、慢注、滴加)。
知识点4:
化学实验与科学探究:
科学探究涉及的要素主要有:
提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。
进行科学探究必须坚持实事求是、严肃认真的态度。
知识点5:
对蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料
烛芯棉线、外壳石蜡
由石蜡制成
⒉点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
点燃
燃
蜡
烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高,加热用的是外层
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
知识点6:
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
A、夯实基础
例请根据在“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的活动与探究内容,填写下表
探究目的
实验操作
实验现象
得出结论
比较空气与呼出气体中含二氧化碳气
体的多少
取一瓶空气,一瓶呼出的气体,各滴入澄清的石灰水,振荡
呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊,空气瓶中没有明显变化
呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多
比较空气与呼出气体中含氧气的多少
取一瓶空气和一瓶呼出气体,把燃着木条分别伸入瓶中
呼出气体瓶中木条熄灭,空气瓶中没有明显变化
空气中氧气的含量比呼出气体中的多
比较空气与呼出气体中含水蒸气的多少
向一块干燥玻璃片呼气,另取一块干燥玻璃片放在空气中
被呼气的干燥玻璃片变得模糊,玻璃片上有一层水雾,放置在空气中的玻璃片没有水雾出现
呼出气体中水蒸气含量比空气中的多
第二章复习资料
一、空气的组成
1.空气成分的发现过程
1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。
2.空气中氧气体积的测量
实验原理:
利用过量的红磷燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体,导致压强减小,减小的体积即为空气
中氧气的体积。
反应原理:
红磷+氧气
五氧化二磷
实验步骤:
1、连接仪器,检查气密性。
2、点燃红磷,迅速伸入瓶中,塞紧瓶塞
3、待集气瓶冷却到常温时,打开止水夹。
实验现象:
①红磷燃烧,有大量白烟生成。
②冷却后,打开弹簧夹,集气瓶内的水面上升,而且上升到集气瓶体积的1/5。
实验结论:
氧气约占空气体积的1/5。
选择药品的条件是:
①药品能在空气中燃烧,燃烧时只消耗氧气,不与空气中的其他成分反应。
②药品在空气中燃烧后的生成物不是气体(若生成物为气体,可将水换成易吸收该气体的液体)。
造成误差的原因:
实验结果比实际偏低:
(1)红磷量不足,瓶内氧气没有耗完;
(2)未塞紧瓶塞,外界空气进入瓶内;
(3)未冷却到室温就打开弹簧夹;(4)导管内未事先注满水。
实验结果比实际偏高,
(1)没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出;
(2)乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内空气受热逸出。
3.空气的成分
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
例2下列事实说明空气中含有哪些成分?
(1)空气是制造氮肥的原料 。
(2)饼干在空气中放置逐渐变软 。
(3)蜡烛在空气中燃烧 。
(4)长期放在空气中的石灰水表面上有一层白膜 。
答案:
(1)氮气
(2)水蒸气(3)氧气(4)二氧化碳
空气成分别忘记,主要成分氮氧气;
氮七八,氧二一,零点九四是稀气;
还有两个零点零三,是二氧化碳和杂气;百分体积要记清,莫要当成质量比;
还要注意防污染,低碳环保要树立
4.纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的,如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成的,如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的,这些物质相互间没有发生反应,各物质都保持各自的性质。
5、保护空气
1.空气中的主要污染物。
主要是有害气体和烟尘两类。
有害气体有:
一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫、二氧化氮等。
2.空气污染的危害。
被污染的大气严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。
全球气温变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。
3.防治空气污染的措施:
加强大气质量监测;研制和开发洁净能源;采用化学方法处理工业生产中产生的有害气体;在汽车上安装尾气净化装置;积极植树造林、种草。
二、氧气的性质
1:
氧气的物理性质
(1)无色、无味的气体;
(2)密度比空气大(3)不易溶于水
通常情况下,是指20℃,1.01×105Pa;标准状况下,是指0℃,1.01×105Pa
(4)改变条件:
氧气 → 液氧 →固态氧
(无色) (淡蓝色)(淡蓝色)
检验方法:
将带火星的木条伸入集气瓶中,如果_带火星的木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
验满方法:
用排水法收集时,当气泡从导管口连续均匀冒出时,说明该瓶内的气体已满。
用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在处,如果木条复燃,说明该瓶内的气体已满。
3:
氧气的化学性质
(1):
使带火星的木条复燃空气中:
火星,放热
氧气中:
观察到火焰,剧烈燃烧,放热
(2)硫与氧气
燃烧
现象
反应式
空气中
1、淡蓝色火焰 2、放热
3、生成有刺激性气味气体
硫+氧气
二氧化硫
氧气中
1、蓝紫色火焰 2、放热
3、生成有刺激性气味气体
(3)碳与氧气
燃烧
现象
反应式
空气中
1、发红 2、放热
3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
碳+氧气
二氧化碳
氧气中
1、白光 2、放热
3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
(4)铁与氧气反应
现象
1、剧烈燃烧,火星四射 2、放出大量热 3、生成黑色固体
铁+氧气
四氧化三铁
(5)蜡烛与氧气
燃烧
现象
反应式
空气中
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
石蜡+氧气
二氧化碳+水
氧气中
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,
有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生
一、氧气的实验室制法
在实验室里,常采用分解过氧化氢(双氧水)或加热高锰酸钾的方法制取氧气。
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢
水+氧气
氯酸钾
氯化钾+氧气
1.过氧化氢分解法制氧气
过氧化氢
水+氧气
[实验探究]
操作步骤:
(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。
(2)向上述试管中,加入少量的二氧化锰,再把带火星的木条伸进去。
实验现象:
加入二氧化锰前,木条没有明显变化.加入二氧化锰后,放出大量的气泡,带火星的木条复燃。
实验结论:
(1)常温下,过氧化氢溶液分解很慢。
(2)加入二氧化锰后,过氧化氢溶液分解放出氧气的速度加快。
2.催化剂和催化作用
(1)催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(2)催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用。
要点提示
正确理解“催化剂”的概念要明确以下四点:
①催化剂的特点是:
“一变两不变”。
“一变”是改变化学反应速率。
“改变”不能片面地理解为“加快”,因为有的催化剂在反应中能减慢反应速率,只有对某一具体的反应,催化剂才能说“加快”或者“减慢”其化学反应速率。
“两不变”是指物质本身质量和化学性质在化学反应前后不变。
“不变”是指“变化前后”,不能理解为“变化过程中”,大多数人认为在化学反应过程中,催化剂参与了反应,只不过反应后,又回到原来的物质。
“化学性质”不能简单理解为“性质”,因为性质包括物理性质和化学性质两个方面。
②催化剂不是只专用于催化作用。
二氧化锰在过氧化氢分解时作催化剂但不能说二氧化锰就是催化剂,在其他反应中也可能作反应物,也可能作生成物。
③同一反应,可用不同的催化剂,如硫酸铜溶液对过氧化氢也有催化作用。
④催化剂只能改变化学反应速率,在反应物质量一定时,加不加催化剂不能增大或减少生成物的量。
3.加热氯酸钾制取氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,也可以制得氧气,其中二氧化锰作催化剂。
氯酸钾
氯化钾+氧气
实验原理:
氯酸钾
氯化钾+氧气
实验七步骤:
茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)
1、查:
检查装置的气密性。
(会知道怎么检查)。
(按先下后上,从左到右的顺序安装完毕再检查)
2、装:
将干燥的药品装入干燥的试管,(用高锰酸钾时,要在试管处放一团棉花)并用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
3、定:
将试管固定在铁架台上。
4、点:
点燃酒精灯,均匀加热后,固定在试管底部加热。
5、收:
用排水法收集氧气。
6、离:
收集气体结束后,将导管撤离水槽。
7、熄:
熄灭酒精灯。
8、注意事项:
(1)点试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
(2)药品平铺在试管的底部:
均匀受热(3)铁夹夹在离管口约1/3处(4)导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出(5)试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管(6)排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是空气)(7)实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂(8)用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,以便使集气瓶中空气排尽,收集到较纯净的氧气.
检验方法:
将带火星的木条伸入集气瓶中,如果_带火星的木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
验满方法:
用排水法收集时,当气泡从导管口连续均匀冒出时,说明该瓶内的气体已满。
用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在处,如果木条复燃,说明该瓶内的气体已满。
所用仪器:
酒精灯、试管、铁架台、铁夹、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、导管。
气体的发生装置(如下图):
发生装置的选取原则:
3.制取装置
发生装置:
固固加热型、固液不加热型(见表一)
收集装置:
根据物质的密度、溶解性步骤(见表二),由于氧气不易溶于水且不和水反应,故要制取较纯净的气体,需采用排水法收集。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大,故要制取较干燥的气体时,需采用向上排空气排空气法。
确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。
①如果反应物是固体和固体而且需要加热一般用大试管作反应容器,配单孔塞,酒精灯来加热,还需带铁夹的铁架台。
使用此装置要注意试管口要略向下倾斜;导气管伸入试管内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可;铁夹应夹在距离试管口约1/3处。
②如果反应物是液体和固体而且不需加热,可采用锥形瓶作反应容器(试管或广口瓶也可),配双孔塞,一孔插入长颈漏斗或分液漏斗,另一孔插入导管,如下图所示:
或
使用此装置时要注意:
长颈漏斗下端管口要插入液面以下(分液漏斗下端口不插入液面以下);导气管伸入锥形瓶内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。
气体的集气装置:
集气装置的选取原则:
收集装置的选择主要依据生成物的性质,如密度是否比空气大,是否溶于水等。
常见的收集气体的方法分为两大类:
①排水集气法:
它适用于难溶或微溶于水的气体的收集.操作时要注意:
集气瓶中要将水注满,不得有气泡,否则收集的气体不纯,从导管中刚刚冒出的气泡不要收集,它们可能是发生器中残留的空气.排水法收集的气体中都含有水蒸气。
②排空气取气法:
适用于密度与空气相差较大的气体。
由于气体密度的不同又分为:
a.向上排空气法:
收集密度大于空气的气体(如图Ⅰ)。
Ⅰ Ⅱ
b.向下排空气法:
收集密度小于空气的气体(如图Ⅱ)。
操作时要注意:
应将导管伸入到集气瓶底部,以使集气瓶中的空气顺利地完全排出,收集到较纯的气体,同时集气瓶口应用玻璃片盖住,无论用哪种方法收集的气体,在放置时要用玻璃片盖严集气瓶,密度大于空气的气体,集气瓶应正放;密度小于空气的气体,集气瓶应该倒放,以免气体逸散。
气密性的检验:
实验装置安装完毕后,为防止装置漏气,使用前应检查装置的气密性,方法是:
先将反应装置中的导管一端浸入水里,用手掌紧贴反应容器的外壁,如果装置不漏气,容器里的气体受热膨胀导管口就有气泡逸出;容器冷却后,又会有水升到导管内形成一段水柱;若装置漏气,则不会有气泡冒出。
要点提示
b.收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片,正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大)。
4.高锰酸钾加热分解法制取氧气
高锰酸钾是一种暗紫色固体,它受热时,分解出氧气、锰酸钾和二氧化锰。
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
5.化合、分解、氧化反应的概念
化合反应:
多变一(多种物质生成一种物质),是基本反应类型
分解反应:
一变多(一种物质生成多种物质),是基本反应类型
氧化反应:
物质与氧发生的化学反应。
氧指的是氧元素(如O2中的O,CuO中的O),物质与氧气发生的反应是氧化反应。
化合反应和氧化反应的区别及联系
区别:
氧化反应一定有氧参加反应,但生成物不一定是一种;化合反应的生成物一定是一种,但不一定有氧参加反应。
联系:
有氧参加的化合反应是氧化反应;氧化反应的产物只有一种的是化合反应。
三、工业制氧气
1.根据液氧和液氮的沸点不同,采用分离液态空气法。
问题·思路·探究
问题1木炭在氧气中燃烧的现象是:
剧烈燃烧,发白光,放热生成无色无味气体,该气体可使澄清石灰水变浑浊。
木炭燃烧时的现象中怎么没有提到“火焰”呢?
思路:
在描述实验现象时,容易混淆的概念“火焰”“烟”与“雾”。
“火焰”是可燃性气体或蒸气燃烧的特征。
可燃性气体、易气化的可燃性固体和液体燃烧时都可形成火焰,如:
H2、天然气、酒精、蜡烛、煤、硫磺等。
但高沸点难气化的可燃物(如Fe、木炭等)燃烧时,只会发光,不会产生火焰。
“烟”是反应后生成的固体小颗粒分散到空气中,悬浮于空间产生的,而“雾”是小液滴分散、漂浮在空间产生的。
探究:
木炭的主要成分是碳。
碳和氧气反应时的温度,还不能使固体碳达到气化的状态,也就是说是碳在固体状态下和氧气发生的反应,故而没有“火焰”产生。
当然木炭燃烧时也会伴随一些其他的副反应,这些反应会产生实验时看到的“火焰”。
问题2能与氧气发生反应的很多物质(如H2、C),为什么在通常情况下都能与氧气“和平共处”而不发生反应?
思路:
具备了反应的条件后,还要看氧气的浓度。
物质在空气里燃烧,实际上是物质与空气中的氧气发生的氧化反应,由于空气中的氧气被不能支持燃烧的氮气所冲淡,所以,在空气里能燃烧的物质在氧气里燃烧的更旺,在空气里不能燃烧的物质,如:
铁丝,在氧气里却能燃烧。
探究:
能与氧气反应的物质之所以在通常情况下都能与氧气“和平共处”,只是因为缺乏发生反应所必须的条件,如“点燃”“加热”等。
物质发生的化学变化受到内因和外因两方面因素的影响,内因(能与氧气发生反应)是变化的根本,外因(点燃或加热)是变化的条件,外因通过内因而起作用,二者缺一不可。
人们控制化学反应进行的途径之一就是控制反应条件。
实验室制取氧气十问:
1、气体发生装置组装好后,为什么要检查装置气密性?
答:
不检查,当装置漏气时,生成的气体难以收集,达不到制气的要求。
2、用高锰酸钾制取氧气时,为什么试管口要放一团松软的棉花?
答;防止加热时,高锰酸钾粉末进入导管。
3、试管口用带有导管的橡皮塞塞紧后,试管内的导管为什么不宜过长?
答:
如果试管内的导管过长,药品堵塞导管,影响气体逸出,甚至会引起试管爆炸。
4、加热试管中的固体药品时,试管口为什么要略向下倾斜?
答:
防止加热时冷凝水倒流到试管的加热部位,使试管炸裂。
5、为什么要将药品平铺在试管底部?
答:
为了增加反应物的受热面积,使生成的气体易从固体中逸出。
6、加热时,为什么要用酒精灯在试管下方来回移动,然后用酒精灯得外焰固定在药品所在部位加热?
答:
酒精灯来回移动使试管受热均匀,防止其炸裂。
因为外焰温度最高,使反应易于发生。
7、排空气法收集氧气为什么要瓶口朝上,且导管要伸到接近集气瓶的底部?
答:
由于氧气的密度比空气略大,固用向上排空气法收集。
将导管口伸到接近集气瓶底部的目的是将空气迅速排出,且收集到的气体的纯度相对较高。
8、为什么不能过早地收集导管中逸出的气体?
答:
开始时逸出的气体主要是空气。
9、用向上排空气法收集氧气时,怎么样检验集气瓶里是否收集满氧气?
答:
将带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃,则已收集满。
10、停止制取氧气时,为什么要先把导管从水中取出,然后再移去酒精灯?
答:
如果先移去酒精灯,试管温度降低,试管内气体压强减小,冷水沿着导管倒吸到热的试管里,使试管破裂。
第一第二单元检测试题
一、选择题(每小题1分,共10分,每小题只有一个选项符合题意)
1.厨房里的下列变化,属于物理变化的是()
A.煤燃烧B.刀生锈C.菜腐烂D.水蒸发
2.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发结晶B.检查气密性C.滴管用后不洗涤D.塞紧橡皮塞
直接插回原瓶
3.下列关于氧气的说法中错误的是()
A.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
B.工业上可以利用分离液态空气法制氧气
C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动
D.夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少
4.以下对空气的说法中,不正确的是()
A.空气是一种宝贵的资源B.空气的成分一般是比较固定的
C.空气主要是由几种气体组成的混合物D.洁净的空气是纯净物
5.下列对实验现象的描述,正确的是()
A.磷燃烧时,会产生大量的白色烟雾B.铁丝在空气中能剧烈燃烧,火星四射
C.木炭在氧气中燃烧,发出白光D.硫在空气中燃烧时,会发出蓝紫色火焰
6.下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是()
A.冰水混合物稀有气体B.清新的空气液态氧气
C.氮气二氧化碳D.澄清的石灰水清澈的泉水
7.下图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作,其中正确的是()
8.—位学生要用托盘天平称量2.5g药品,在称量中发现指针向左偏转。
这时他应该()
A.减少药品B.向右盘中加砝码C.移动游码D.调节天平的平衡螺母
9.区别二氧化碳、氧气和空气三种气体,应采用的方法是()
A.将气体分别通入水中B.将燃烧的木条分别伸入集气瓶中
C.将气体分别通入澄清的石灰水中D.分别观察颜色
10.固体物质受热变为气体,这种变化()
A.一定是物理变化B.可能是物理变化,也可能是化学变化
C.一定是化学变化D.既不是物理变化,也不是化学变化
二、填空题(本题包括4个小题,每空1分,共16分)
11.写出下列反应的文字表达式,并用相应的序号填空:
(1)红磷在空气中燃烧;
(2)实验室用过氧化氢制取氧气;
(3)木炭在氧气中燃烧;
(4)以上各反应中属于化合反应的是(填序号)。
13.实验室常用制取氧气的方法有:
a.加热氯酸钾和二氧化锰粉末;b.加热高锰酸钾固体;
c.用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解产生氧气。
其实验装置如下图所
示。
(1)写出上图中指定仪器的名称:
①;③。
(2)用上图中的装置A来制取氧气的方法有(填a、b或c)。
(3)利用装置A制氧气,棉花团的作用是;在结束实验时要先将导管撤离出水面,再熄灭酒精灯,其目的是;利用装置B制氧气时,长颈漏斗的下端要插入液面
以下,其目的是。
(4)用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应反应式。
(5)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气,实验结束后,收集到的氧气不纯其原是:
。
14.右图是利用排水法收集好的某无色气体。
请椐此回答该气体应具有的物理性质(回答两
条即可,不能再回答“无色气体”)。
(1);
(2)。
三、简答题(本题包括4个小题,共12分)
15.(3分)某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气,实验结束时发现大试管已破裂,请你帮他分析造成试管破裂的可能原因。
(写出三条即可)
16.(3分)某实验小组用右图所示装置来测定空气中氧气的含量,实验结果发现测得数值比
实际空气中氧气的含量小,请你帮助他们找出实验误差的原因。
(写出三条)
17.(3分)下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。
请回答下列问题:
(1)铁丝为什么要绕成螺旋状?
(2)集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂?
(3)点燃火柴后,铁丝插入集气瓶中的最适宜时刻和方法分别是什么?
18.(3分)在阳光照射下绿色植物进行光合作用,吸收二氧化碳,放出氧气。
为了探究阳光对光合作用的影响,同学们在种植蔬菜的塑料大棚内选定了实验区域,分别在阳光充足的午时和太阳未升起的凌晨收集空气样品并进行实验。
现有备选仪器:
集气瓶、玻璃片、橡皮管、盛满水的水槽、烧杯、漏斗等,请回答下列有关问题。
(1)用上述仪器如何收集大棚内的空气样品?
(2)如果没有上述仪器,是否能用其他用具代替?
如何操作?
(3)对两个时刻的气体样品进行检验,你对实验结论的猜测是什么?
四、综合应用题(共12分)
19.酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比互溶,常用作
酒精灯和内燃机的燃料,是一种绿色能源,当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上气化后燃烧生
成水和二氧化碳。
(1)根据以上叙述,可归纳出酒精的物理性质是;
化学性质是;酒精的用途是。
(2)向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果:
。
(3)实验中,不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来,合理简单的灭火措施是。
(4)下列仪器不能
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- 九年级 化学 一二
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