高二化学会考复习导纲文科.docx
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高二化学会考复习导纲文科
第01讲物质的分类与转化、分散系
一、物质的分类与转化
1、
物质分类
例1:
①Na②Cl2③FeCl3溶液④硫酸⑤碳酸钙⑥氧化钙⑦NaOH⑧醋酸⑨CH3COONH4⑩甲醇
对以上物质按组成分:
(1)混合物__________,
(2)纯净物__________,(3)单质_________,(4)化合物__________,(5)氧化物__________,(6)有机物________,(7)盐___________。
2.化学反应及其分类
(1)化学反应可分为 、 、 和 四种基本类型.
(2).根据有无电子转移可以把化学反应分为 和 两种反应类型
(3).根据化合物能否电离把化合物分为 和 两种化合物类型.
二、分散系
1.分散系的概念:
化学上把由一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里所形成的混合物,统称分散系。
2.胶体:
分散质粒子直径在的分散系,叫做胶体。
强调:
划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。
3.各分散系的比较:
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质的直径
<1nm
1~100nm
>100nm
分散质微粒
分子或离子
粒子集合体或高分子
巨大数目分子集合体
特征
外观
均一,透明
均一,透明
不均一,不透明
稳定性
稳定
稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
4、胶体的性质
胶体的性质由分散质大小所决定,胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。
(1)、丁达尔现象
现象:
一束光线照射到胶体上,形成一条光亮的通路
解释:
光的散射造成,与分散质粒子大小有关,只有胶粒才对光产生散射,光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。
应用:
区别溶液与胶体。
【练习达标】
1.下列物质中属于纯净物的是
A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净无污染的空气
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
3.当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是()
A.胶体B.溶液C.悬浊液D.乳浊液
4.下列说法错误的是()
A.丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.一种分散系里只能有一种分散质
C.以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱至强的顺序是:
浊液、胶体、溶液
D.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是:
浊液、胶体、溶液
5.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是
A.钠盐B.电解质C.碱性氧化物D.离子化合物
7.下列变化中,不属于化学变化的是()
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色
8.对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是()
A.CO2+H2O=H2CO3化合反应B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
C.Cu(OH)2
CuO+H2O分解反应D.NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应
9.下列鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体的方法中最简便的是()
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
10.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列关于物质的类别中,不正确的是(括号内为类别)
A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)
C.CH3COOH(无机物)D.I2的CCl4溶液(混合物)
11.在下列物质种类中,前者包含后者的是()
A.混合物溶液B.电解质化合物
C.浊液胶体 D.单质化合物
12.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是()
A.HCl、NaOH、H2O
B.NaCl、HCl、KOH
C.H2SO4、NaOH、NaCl
D.HCl、Na2CO3、NaOH
第02讲电解质离子反应
【学习过程】
考点1电解质的概念及其电离
1.常见电解质:
〖例1〗现有下列物质:
①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖(C12H22O11)、⑧酒精、⑨醋酸。
请对以上物质进行分类。
在以上物质中:
属于电解质的是;
〖例2〗写出下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2NaHCO3
NaOHNa2CO3
H2SO4HCl
HNO3NaHSO4
考点2离子反应及其发生的条件、离子方程式正误判断
〖例3〗写出下列反应的离子方程式:
(1)碳酸氢钠加入盐酸中:
(2)铁与稀硫酸反应:
(3)向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液:
(4)将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中:
(5)碳酸钙和盐酸
(6)钠与水反应
考点3离子共存的条件:
注意:
题干中的条件:
如无色溶液应排除,如等。
酸性(碱性)溶液则应考虑溶液中还有。
注:
①通常与H+不能大量共存:
OH-、CO32-、HCO3-、ClO-等
②通常与OH-不能大量共存:
H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等
③常见有色离子有:
Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-
〖例4〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
【练习达标】
1.下列物质中,属于电解质的是()
A.H2B.CH4C.CuD.Na2SO4
2.下列物质中,不属于电解质的是()
A.氢氧化钠B.硫酸C.蔗糖D.氯化钠
3.加入适量的浓H2SO4,使下列离子浓度减小的是
A.CO32-B.Cl-C.Na+D.OH-
4.下列物质中,属于电解质的是()
A.Na2CO3溶液B.固体NaClC.酒精D.Fe
5.下列说法正确的是()
A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
6.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2⑦CaCO3⑧H2
7.下列电离方程式不正确的是()
A.H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3=NH4++NO3-
C. Na2CO3=Na2+ +CO32- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
8.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()
A.Cu(OH)2溶于稀H2SO4B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和硫酸溶液反应D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
9.下列离子方程式,正确的是()
A.用小苏打治疗胃酸过多:
2H++CO32-=H2O+CO2↑
B.氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
C.氯气与氢氧化钾溶液反应:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.稀硫酸滴到铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
E.金属钠投到水中:
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
F.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4
G.三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜的溶液:
Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
10..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、CO32-
11.某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
(1)取少量待测液,仔细观察,呈无色;
(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。
实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________,一定没有的阳离子是___________________。
还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________,现象是_______________________。
第03讲氧化还原反应
【学习过程】
一、氧化还原反应
反所含元素化合价升高→电子→被发生反应→作剂→具有性
应
物所含元素化合价降低→电子→被发生反应→作剂→具有性
【练习达标】
1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应
C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应
2.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O===Ca(OH)2
3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()
A.金属冶炼B.燃放鞭炮
C.食物腐败D.石膏点制豆腐
4.下列说法中,能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是()
A.是否是置换反应B.反应前后,元素是否有化合价变化
C.反应前后,是否有氧元素参加D.反应前后,是否有氢元素参加
5.属于氧化还原反应的离子方程式的是()
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.HCO3-+H+=CO2+H2OD.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
6.铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价(填“升高”或“降低”),被;浓H2SO4作剂,具有性。
在该反应中,若消耗了3molCu,则生成molSO2。
7.某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的:
C+H2O
CO+H2。
在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了2molCO,则需消耗molH2O。
8.在Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应中,是氧化剂,是还原剂,
元素被氧化,元素被还原。
若消耗0.5molFe2O3,则生成molFe
第04讲物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度
【学习过程】
一、有关概念(n、NA、M、Vm、c)及其内涵
【练习达标】
1.下列说法正确的是
A.NH3的摩尔质量是17g
B.64gSO2的物质的量是1mol
C.18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl浓度为1mol·L-1
2.下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A.1.6gCH4中含有的电子数
B.1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的数目
C.24g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
D.标准状况下,22.4LH2和CO混合气体中的原子数
3.下列叙述中,正确的是
A.当NaOH溶液的物质的量浓度为1mol·L-1,表示每升溶液中含有40gNaOH
B.二氧化硫的摩尔质量是64g
C.标准状况下,22.4L水所含的H2O分子数为NA
D.1mol任何物质所含的分子数均为NA
4.将4gNaOH固体溶解在水里,配得1L溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的浓度是()
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
5.下列说法中,正确的是
A.CO2的摩尔质量为44g
B.1molN2的质量是14g
C.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
D.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
第05讲物质的量浓度(配制)
【学习过程】
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以用食盐固体配制100mL2.0mol/LNaCl溶液为例:
1、实验仪器:
药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、、容量瓶(100mL)、。
容量瓶上标有、、。
使用前第一步是_______常用的规格有。
注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积(必须有具体规格)
2、实验步骤:
(1)、基本步骤:
检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
①计算计算配制100mL2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固体的质量:
②称量在托盘天平上称量出所需的NaCl固体
③配制溶液:
把称好的氯化钠固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使氯化钠固体完全。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒到容量瓶中,用少量蒸馏水烧杯和玻璃琫2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下时,改用逐滴加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀。
④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中,贴好标签。
[注意事项]
1若选用浓溶液来配稀溶液时,如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同,即n=c浓V浓=c稀V稀;量取液体时用量筒或酸(或碱)式滴定管(根据溶液的性质选择)。
2溶质的溶解或稀释必须在内进行;
3称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在进行且要快速称量;
4定容时液面距刻度线时必须改用加水,视刻度与溶液凹面;
5摇匀后液面低于刻度线时______(能或不能)加水。
【练习达标】
1.下列内容在容量瓶上无需标出的是()
A.刻度线B.容量标准C.温度D.配制溶液的浓度
2.下列溶液中含Cl-物质的量最大的是()
A.10mL0.1mol·L-1的AlCl3溶液B.20mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C.30mL0.2mol·L-1的KCl溶液D.10mL0.25mol·L-1的NaCl溶液
3.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L一1的A1C13溶液中氯离子浓度相等的是
A.150mL1mol·L一1的NaClB.75mL2mol·L一1的NH4C1()
C.150mL3mol·L一1的KClD.75mL2mol·L一1的CaCl2
4.1mo1/LNaOH溶液的含义是()
A.1L水中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOH
C.1L溶液中含有40gNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
5.下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO3_____________g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
(3)某同学在第⑧步观察液面时俯视,对所配溶液浓度有何影响?
_____________;
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
6.实验室用浓硫酸(质量分数为98%,密度为1.84g·mL
)来配制250mL、2.0mol·L
的硫酸溶液。
可供仪器:
①玻璃棒②烧瓶③药匙④250mL容量瓶⑤量筒⑥托盘天平
(1)经计算,需浓硫酸的体积为_________。
现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒,你准备选用的量筒是____________(填序号)。
(2)容量瓶这种玻璃仪器的瓶壁上通常未标刻有下列的________(填字母)
A.刻度线B.温度C.浓度D.容积E.压强
(3)上述可供选择的仪器中,在配制稀硫酸时用不上的有________________(填序号)。
根据实验需要和所列仪器判断,完成这一实验还缺少的仪器是_____________。
※(4)在配制过程中,若其他操作都准确,则下列操作使所配制硫酸溶液浓度偏高的是__________(填代号)。
①预先用蒸馏水洗涤量筒后,再量取浓硫酸
②将量取浓H2SO4后的量筒洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑥定容时,俯视标线
⑦定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
第06讲原子结构与性质
【学习过程】
一、原子的结构
1.原子的结构
2.构成原子或离子微粒间的数量关系
(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;
(2)质量数= + ;
【练习达标】
1.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指()
A.分子B.原子C.离子D.元素
2.下图是表示物质分子的示意图,图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是( )
A、B、C、D、
3.某粒子的结构示意图为
,由此可以确定()
A.该粒子带三个单位负电荷B.该粒子核内中子数为13
C.该粒子核外有两个电子层D.该粒子质量数为10
4.填写下表中的空格:
40
19
5.下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是
A.B.C.D.
6.
C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关
C的说法正确的是
A.中子数为6B.电子数为13C.质子数为6D.质量数为6
第07讲元素周期表元素周期律
【学习过程】
一、元素周期表(按照元素周期表位置写出1—18号元素、ⅠA、ⅦA族的元素)
周期序数=主族序数=
二、元素性质周期性变化的规律
1.随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律
2.随着原子序数的递增,原子半径变化的规律
1)同周期元素的原子半径,从左到右,逐渐______;
2)同主族元素的原子半径,从上到下,逐渐______。
3.随着原子序数的递增,元素的金属性和非金属性变化的规律
注:
判断元素金属性强弱的依据
1)单质跟水(或酸)反应置换出;
2)最高价氧化物的水化物——氢氧化物的强弱。
判断元素非金属性强弱的依据:
1)跟氢气生成的难易程度以及氢化物的;
2)元素最高价氧化物的水化物的强弱。
以第三周期元素为例、以ⅠA、ⅦA族为例
4.随着原子序数的递增,元素的化合价变化的规律
最高正价=,负价=
最高正价与最低负价的关系
四、元素周期律
(1)定义:
_________________随着___________________________的规律叫做元素周期律。
(2)实质:
元素性质周期性变化是由于________________________周期性变化的必然结果。
1.下列原子中,半径最小的是()
A.FB.ClC.BrD.I
2.下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是()
A.硅B.磷C.硫D.氯
3.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4,Y元素与M元素形成的化合物,可在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )
(A)KCl (B)Na2S (C)NaCl (D)K2S
4.下列各组顺序排列不正确的是()
A.原子半径:
Na<Mg<AlB.热稳定性:
HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:
H2SiO3<H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
5.下列递变规律中,错误的是()
A.Na、Mg、A1的金属性依次减弱B.N、O、F的最高正价依次升高
C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱D.P、S、C1气态氢化物的稳定性逐渐增强
6.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如下图。
已知3种元素的原子序数之和为31。
下列有关叙述中,正确的是()
X
Y
Z
A.Y元素为AlB.原子半径大小为Y>Z>X
C.Z的氧化物只能与酸反应D.Y不能在XO2中燃烧
7.在原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是_____。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_______。
(3)在室温下有颜色的气体单质是______。
(4)气态氢化物最稳定的化学式是___________。
(5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是______,它的原子结构示意图是。
(6)原子半径最小的元素是_______。
(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是______。
(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
12.元素周期表的一部分,按要求完成各小题。
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
⑾
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
(1)、化学性质最不活泼的元素,(填元编号,下同),非金属性最强的元素是。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
(2)、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的。
(3)、①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(4)、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水,该元素为。
在两种盐中该元素的化合价为,该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为,向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中,缓缓滴加NaOH至过量,现象为
第08讲化学键
【学习过程】
考点1化学键的涵义、离子化合物和共价化合物的概念
判断依据:
离子化合物:
共价化合物:
考点5结构简单的常见
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