实验18学时关于物理化学的实验课题.docx
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实验18学时关于物理化学的实验课题
河南理工大学
物理化学实验报告册
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实验一燃烧热的测定
一、实验目的与要求
1、氧弹量热计测定萘的燃烧热。
2、了解氧弹量热计的原理构造并掌握其使用方法.
3、会应用图解法校正温度的改变值.
二、实验原理
当产物的温度与反应物的温度相同,在反应过程中只做体积功而不做其它功时,化学反应吸收或放出的热量,称为此过程的热效应,通常亦称为“反应热”。
热化学中定义:
在指定温度和压力下,一摩尔物质完全燃烧反应的焓变,称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓,记作ΔCHm。
通常,C、H、N、S等元素的燃烧产物分别为CO2(g)、H2O(l)、N2(g)、SO2(g)等。
例如:
萘的完全燃烧方程式为:
C10H8(S)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l)
由于上述条件下焓变ΔH=Qp,因此ΔCHm也就是该物质燃烧反应的等压热效应Qp。
在实际测量中,燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行),这样直接测得的是反应的恒容热效应QV(即燃烧反应的摩尔燃烧内能变ΔCUm)。
若反应系统中的气体物质均可视为理想气体,根据热力学推导,ΔCHm和ΔCUm的关系为:
1-1
式中,T为反应温度(K);ΔCHm为摩尔燃烧焓(J·mol-1);ΔCUm为摩尔燃烧内能变(J·mol-1);vB(g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数。
产物中的气体取正值,反应物中的气体取负值。
通过实验测得QV值,根据上式就可计算出Qp,即燃烧焓的值ΔCHm。
测量热效应的仪器称作量热计,量热计的种类很多,本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。
在盛有定量水的容器中,放入内装有W克样品和氧气的密闭氧弹,然后使样品完全燃烧,放出的热量传给水及仪器,引起温度上升。
设系统(包括内水桶,氧弹、测温器件,搅拌器和水)的热容为C(量热计每升高1K所需的热量),而燃烧前、后的温度为T1、T2,则此样品的摩尔燃烧内能变为:
1-2
式中,ΔCUm为样品的摩尔燃烧内能变(J·mol-1);M为样品的摩尔质量(g·mol-1);W为样品的质量(g);C为仪器的热容(J·K-1),也称能当量或水当量。
仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质(如本实验用苯甲酸),放在量热计中燃烧,测其始、末温度,按上式即可求出C。
在较精确的实验中,点火丝的燃烧热及生成硝酸反应的热效应都应予考虑,即除了考虑反应系统中样品燃烧放出热量之外,还要考虑点火丝燃烧放出的热和生成硝酸的反应放出的热量。
即上式应修正为:
n(样品)ΔCUm(样品)+q·b+n(硝酸)ΔfUm(硝酸)=-C(T2-T1)1-3
式中,q为点火丝的燃烧热,值为:
6700J·g-1,b为实验过程中燃烧了的点火丝的质量。
n(硝酸)的值可用已知浓度的NaOH滴定计算得到,ΔfUm(硝酸)为热力学常数,值为59800J·mol-1。
在测量系统的温度变化时,因环境和量热系统之间不可能避免的存在相互热交换,对量热系统的温度变化值产生影响,这可以通过图解法来校正,即根据不同时间t测得量热系统的温度T的数据,作温度-时间曲线abcd,如图1-1(左)所示,曲线中b点为开始时量热系统的温度,c点为燃烧结束后观察到的量热系统的最高温度,然后在温度轴上找出对应于夹套水温的点T作时间轴的平行线,交abcd于O'点,通过O'点作时间轴的垂线,再通过b,c两点分别作ab,cd的切线交垂线于E,F两点,则由E,F两点所表示的温度之差值,即为校正后的系统的温度变化值△T。
有时量热计的绝热情况良好。
而搅拌器的功率偏大不断引进微量的热量,而使的燃烧后量热系统的温度最高点不出现,如图1-1(右)所示,这种情况下的△T仍可按上法求得。
图1-1温度校正图
所以1-3式化为:
n(样品)ΔCUm(样品)+q·b+n(硝酸)ΔfUm(硝酸)=-C△T1-4
所以,在较精密的实验中,仪器热容和样品燃烧热的求法都要利用1-4来计算。
三、实验仪器和药品
1、仪器
氧弹量热计1套;压片机两台;氧气钢瓶(附氧气表)1个;台称1台;分析天平1台;三角瓶(250mL)2只;滴定管(碱式)1只;容量瓶(2000mL、250mL)各1只;不锈钢镊子1把;加热器1个,冰箱1台;活搬手1只。
2、药品
苯甲酸(标准量热物质);萘(分析纯);点火丝;NaOH溶液(0.1000mol·dm-3);酚酞。
四、实验步骤
(一)苯甲酸燃烧标定仪器热容(C)
1. 苯甲酸的压片,装置氧弹
(1)样品制作
消除压片所用钢模上的铁锈、油污和尘土等。
用台称称取约1g苯甲酸(切勿超过1.1g),将其倒入压片机的模子内,放于模底的托板(此时模底托板的平面向上),徐徐压下压片机的压杆,直到将样品压成片状为止。
注意:
样品压得太紧,会使样品不能完全燃烧;压得太松,样品容易脱落。
将模底的托板反过来使其槽口向上,再继续下压,使钢模底板和样品一起脱落,除去样品表面的碎屑,在分析天平上准确称量,记录样品质量。
(2)准备点火丝
剪取约10cm长的点火丝,在直径约3mm的玻璃棒上,将其中段绕成螺旋形约5-6圈,并用分析天平准确称量其质量,记下其质量。
(3)装样
拧开氧弹盖,旋下弹头,置于弹头座上,将氧弹内壁擦干净,特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦干净。
先向氧弹中加入10ml蒸馏水,搁上金属燃烧杯,小心将样品放置在燃烧杯中部,点火丝的两端分别卡在电极的下端,并使点火丝下端与样品接触,但是,注意不要使点火丝接触到燃烧杯,以免引起短路,致使点火失败。
旋紧氧弹盖,用万用电表检查两电极是否通路,若通路,即可充氧气。
(4)充氧气
将装好样品的氧弹放置在充氧仪上,首先反时针旋松氧气表的减压阀,再打开氧气钢瓶的阀门,然后顺时针略为旋紧减压阀,通过输氧管缓慢地通入氧气,使减压表的压力逐渐增大至3MPa。
关闭钢瓶阀门,旋松(即关闭)减压阀。
取下氧弹,将充好氧气的氧弹再次用万用电表检查两电极是否通路,若通路,则可将氧弹放入量热计的盛水桶内。
(5)调水温
图中:
1.氧弹头,既是充气头,又是放气头;2.氧弹盖;3.电极;4.引火丝;5.燃烧杯;6.燃烧挡板;7.卡套;8.氧弹体
图1-2氧弹
接通电源并打开计算机和仪器的开关,运行自动量热仪控制程序,出现界面(如图1-3),点击标定按钮,把温度传感器探头放于外桶中,观察程序界面中的外桶温度数据变化情况,直到温度几乎不再变化时再点击外桶稳定按钮,取出温度传感器探头;取2250mL以上自来水于内桶中,内桶置于量热仪内,将温度传感器探头插到仪器盖板的温度传感器探头插孔中测量内桶温度,观察程序界面中的内桶温度数据变化情况,调节其温度,使其最后温度低于外筒水(环境)的温度1℃左右。
(6)定水量
将氧弹平稳的放置于内桶的支架上,(此时水面应盖过氧弹,而电极保持干燥),如有气泡快速逸出,说明氧弹漏气,要排除。
合上仪器盖板(合上仪器盖板时温度传感器探头将能够实时测量内桶水温的变化情况)。
(7)测量
点击程序界面上的开始实验按钮,仪器即可以自动开始实验,标定标定仪器热容(C)实验时仪器将在点击开始实验按钮后12分钟左右自动点火。
(在测量待测样品实验中仪器将在点击开始实验按钮后6分钟左右自动点火)
(8)结束工作
仪器会在点击开始实验按钮后大约25分钟左右结束实验,弹出实验结束的对话框,给出一个实验结果(这个实验结果并不是我们所要结果,可以不记录),此时要注意点击实验结束的对话框的确认按钮,小心取出温度传感器探头插入夹套水中,测其温度,作雷诺校正图的O点。
打开仪器盖板,取出氧弹,打开放气阀放出余气,拧开弹盖,检查样品燃烧结果(如果氧弹中样品未燃烧完或内壁有碳黑,则实验失败)。
若无燃烧残渣,表示燃烧完全,则将燃烧后剩下的点火丝取出,在分析天平上称量,记下质量数据,自点火丝总质量中减去则到反应过程中燃烧掉的点火丝质量b。
将氧弹中的溶液全部转移到三角瓶(可用少量蒸馏水洗两次,将洗液一并转移到三角瓶中),用已知浓度C(NaOH)的NaOH溶液滴定,记录所用NaOH溶液体积V(NaOH)。
由下式可得生成硝酸的物质的量n(硝酸):
n(硝酸)=C(NaOH)·V(NaOH)
从计算机中找出实验过程的时间和温度数据,记录到数据记录本上,利用这些数据作出如图1-1的时间—温度曲线,求出校正后的温度变化△T,并利用1-4式计算仪器的热容C。
图1-3自动量热仪程序界面
(二)萘的燃烧热测定
准确称取0.6±0.1g萘,代替苯甲酸,重复上述实验(但是在第“(5)调水温”中要点击测量按钮,其余步骤均相同)。
实验结束后,须清除干净燃烧杯上的炭化物,并用干布擦去氧弹、搅拌器、内桶和外桶等上面的水迹,保持表面清洁干燥。
五、数据计录和数据处理
(一)苯甲酸燃烧标定仪器热容(C)实验
室温大气压
苯甲酸质量g;剪取铁丝质量g;反应后剩余铁丝质量g;反应中燃烧的铁丝质量bg;苯甲酸恒容燃烧热QVkJ·g-1;NaOH溶液的浓度C(NaOH)mol/L滴定洗涤液消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)ml
苯甲酸燃烧实验过程中“温度—时间”数据记录表
时间
温度读数
时间
温度读数
1.作雷诺温度校正图,分别求出苯甲酸和萘燃烧前后量热计的温度变化值△T。
2.已知苯甲酸在298.2K时的燃烧热Qv=-26460J·g-1,计算量热计的总热容量C计。
(二)萘燃烧热测定实验
室温大气压
萘质量g;剪取铁丝质量g;反应后剩余铁丝质量g;反应中燃烧的铁丝质量bg;NaOH溶液的浓度C(NaOH)mol/L滴定洗涤液消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)ml
萘燃烧实验过程中“温度—时间”数据记录表
时间
温度读数
时间
温度读数
1.作雷诺温度校正图,求出萘燃烧前后量热计的温度变化值△T。
2.计算萘的燃烧热。
3.已知萘在298.2K时的燃烧热Qp=-5153.8kJ·mol-1,计算测定的百分误差。
六、提问思考
1.试根据实验所得的雷诺校正图,解释体系和环境热交换的情况。
2.水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低?
低多少合适?
为什么?
3.如果要提高实验的准确度应从哪几个方面考虑。
4.如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。
C10H8(s)+12O2(g)→10CO2(g)+4H2O(l)
七、注意事项
1.样品应放在干燥器中干燥保存
2.点火丝需和样品接触,否则不发生燃烧。
3.点火丝通常是直径约0.1mm左右的铂、铜、镍铬丝或其它已知热值的金属丝或棉线,常见点火丝的燃烧热值如下:
铁丝6700J/g镍铬丝1400J/g铜线2500J/g棉线17500J/g
4.在燃烧第二个样品时,须再次调节水温。
5.如果样品为液体,则需将样品装入胶囊或安掊瓶中进行测定。
6.严格控制样品的称量范围,使标定量热计热容量和测定试样燃烧热时的温度范围基本相同,以消除不同温度时仪器热容有差异等因素引起的误差。
7.在精密测量中,空气中氮气的燃烧值应从总热量中扣除。
为此,在装样时,可预先在氧弹中加入10mL蒸馏水,燃烧后,将所生成的稀HNO3溶液移至锥形瓶中,并用少量蒸馏水洗涤氧弹内壁,一并收集在锥形瓶中,煮沸片刻(为什么?
),用酚酞作指示剂,以0.1000mol·L-1的HaOH溶液滴定,每毫升碱液相当于5.98J的热值(放热)。
附录1:
高压气体钢瓶的使用及有关注意事项
在物理化学实验中,经常要用到氧气、氮气、氢气、氩气等气体。
这些气体一般都是贮存在专用的高压气体钢瓶中。
使用时通过减压阀使气体压力降至实验所需范围,再经过其它控制阀门细调,使气体输入使用系统。
最常用
的减压阀为氧气减压阀,简称氧气表。
1.氧气减压阀的工作原理
氧气减压阀的外观见图1-3。
氧气减压阀的高压腔与钢瓶连接,低压腔为气体出口,并通往使用系统。
高压表的示值为钢瓶内贮存气体的压力。
低压表的出口压力可由调节螺杆控制。
使用时先打开钢瓶总开关,然后顺时针转动低压表压力调节螺杆,使其压缩主弹簧并传动薄膜、弹簧垫块和顶杆而将活门打开。
这样进口的高压气体由高压室经节流减压后进入低压室,并经出口通往工作系统。
转动调节螺杆,改变活门开启的高度,从而调节高压气体的通过量并达到所需的压力值。
图1-3氧弹充气示意
减压阀都装有安全阀。
它是保护减压阀并使之安全使用的装置,也是减压阀出现故障的信号装置。
如果由于活门垫、活门损坏或由于其它原因,导致出口压力自行上升并超过一定许可值时,安全阀会自动打开排气。
2.氧气减压阀的使用方法
(1)按使用要求的不同,氧气减压阀有许多规格。
最高进口压力大多为150Kg.cm-2(约150Kg×105Pa),最低进口压力不小于出口压力的2.5倍。
出口压力规格较多,一般为0~1Kg.cm-2(约1×105Pa),最高出口压力为40Kg.cm-2(约40×105)。
(2)安装减压阀时应确定其连接规格是否与钢瓶和使用系统的接头相一致。
减压阀与钢瓶采用半球面连接,靠旋紧螺母使二者完全吻合。
因此,在使用时应保持两个半球面的光洁,以确保良好的气密效果。
安装前可用高压气体吹除灰尘。
必要时也可用聚四氟乙烯等材料作垫圈。
(3)氧气减压阀应严禁接触油脂,以免发生火警事故。
(4)停止工作时,应将减压阀中余气放净,然后拧松调节螺杆以免弹性元件长久受压变形。
(5)减压阀应避免撞击振动,不可与腐蚀性物质相接触。
3.其它气体减压阀
有些气体,例如氮气、空气、氩气等永久性气体,可以采用氧气减压阀。
但还有一些气体,如氨等腐蚀性气体,则需要专用减压阀。
市面上常见的有氮气、空气、氢气、氨、乙炔、丙烷、水蒸气等专用减压阀。
这些减压阀的使用方法及注意事项与氧气减压阀基本相同。
但是,还应该指出:
专用减压阀一般不用于其它气体。
为了防止误用,有些专用减压阀与钢瓶之间采用特殊连接口。
例如氢气和丙烷均采用左牙螺纹,也称反向螺纹,安装时应特别注意。
实验二二组分双液系气-液平衡相图的绘制
一、实验目的
1.绘制环己烷—乙醇双液系的沸点—组成气液平衡相图,了解和巩固相图、相律的基本概念,确定环己烷—乙醇双液系恒沸组成及恒沸温度。
2.掌握阿贝折射仪的原理及使用方法。
3.掌握沸点的测定方法。
二、实验原理
两种液态物质混合而成的二组分体系称为双液系。
根据两组分间溶解度的不同,可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
两种挥发性液体混合构成完全互溶体系时,如果该两组分的蒸气压不同,则混合物的组成与平衡时气相的组成不同。
当压力保持一定,沸点与两组分的相对含量有关。
我们把一定压力下,双液系的沸点与组成的T-x关系图称为温度组成相图。
一般有下列三种情况:
1.是理想的二元体系,混合物的沸点介于两种纯组分之间(如图2-1(a))
2.是各组分对拉乌尔定律产生负偏差的体系,混合物存在着最高沸点(图2-1(b))
3.是各组分对拉乌尔定律产生正偏差的体系,混合物存在着最低沸点(图2-1(c))
对于后两种情况,为具有恒沸点的双液系相图。
它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同。
因而不能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离,只能采取精馏等方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。
图2-1完全互溶双液系的温度—组成图
为了测定双液系的T-x图,需在气液平衡后,同时测定双液系的沸点和液相、气相的平衡组成。
实验中气液平衡组分的分离是通过沸点仪实现的,而各相组成的准确测定是通过阿贝折光仪测量折射率进行的。
本实验测定的环己烷—乙醇双液系相图属于具有最低恒沸点一类的体系。
方法是利用沸点仪(图2-2)直接测定一系列不同组成混合物的气液平衡温度(沸点),并收集少量气相和液相冷凝液,分别用阿贝折光率仪测定其折射率,然后根据折射率与样品浓度之间的工作曲线,查得所对应的气相、液相组成。
沸点仪有多种,各自有各自的特点,但主要是达到测量沸点和分离平衡时气相和液相的目的。
本实验使用的沸点仪是一只带有回流冷凝管的长径圆底蒸馏瓶。
冷凝管底部有一凹形小槽,可收集少量冷凝的气相样品。
通入的电流先经过变压器调压后,再通过浸没在溶液中的电热丝对溶液加热,这样可防止暴沸和过热现象。
三、实验仪器及试剂
沸点测定仪1套
阿贝折光仪(包括恒温装置)1套
长、短吸管共15支
调压器1台
温度计(50-100C,1/10C)1支
(0-50C,1/10C)1支
量桶(100ml)1个
烧杯(500ml)1个
环己烷(A.R.)
环己烷-乙醇混合液(30%)
环己烷-乙醇混合液(50%)
环己烷-乙醇混合液(80%)
环己烷-乙醇混合液(5—95%)10个
四、实验步骤
1、标准曲线的绘制
为得到气液两相的组成必须首先用阿贝折射仪测定已知组成的溶液的折射率,作出折射率-组成标准工作曲线,当测得未知样品的折射率后,可从工作曲线中查出其组成。
先将阿贝折光仪的恒温装置控制在一特定温度(如25C,也可根据室温进行选择)。
然后用阿贝折光仪测定纯环己烷、纯乙醇和已知准确浓度(乙醇含量分别为30%,50%,80%)的环己烷-—乙醇混合液的折射率,作折射率-组成的关系曲线,称为标准工作曲线。
2、仪器组装
按照图2-2所示安装好仪器。
要注意电热丝以及电热丝连线的接点应完全浸没在液体内;温度计的水银球应一半没在待测液里,但不能和电热丝相接触。
3、溶液沸点及气相、液相组成的测定
分别测定体积百分比为5%、15%、25%、35%、45%、55%、65%、75%、85%、95%的环己烷-乙醇混合物在沸点下的气相、液相组成。
测定方法为:
取25毫升溶液,置于沸点仪之蒸馏瓶内,接通冷凝水,通电并缓慢调节变压器使液体加热至沸腾,控制蒸汽在冷凝管回流高度为2厘米左右。
观察温度计的变化,待温度计稳定后,再维持3-5分钟,以使体系达到平衡。
在这个过程中,应不时地将充满冷凝管下部凹槽内的气相冷凝液倾倒入蒸馏瓶中。
待平衡建立后,记下温度计的读数,进行露径校正并记录大气压。
将变压器电压调为零,停止加热。
用盛有冰水混合物的烧杯浸没烧瓶,待充分冷却后,用干燥、洁净的吸管分别从冷凝管上端和蒸馏瓶支管处取气相和液相冷凝液,用阿贝折光仪测定其折射率。
每个样品测定三次,取其平均值。
将蒸馏瓶内的溶液倒入回收瓶。
按上述步骤完成其它组成的沸点以及气相和液相的折射率测定。
五、数据记录与处理
1、将实验数据记录于表中。
室温:
大气压:
表2-1环己烷—乙醇折射率与组成
乙醇
0%
30%
50%
80%
100%
折射率
表2-2 环己烷-乙醇混合物的沸点、折射率及组成
组成(乙醇)
5%
15%
25%
35%
45%
55%
65%
75%
85%
95%
测量沸点
气相冷凝液
折射率
1
2
3
平均值
组成
液相冷凝液
折射率
1
2
3
平均值
组成
2、由表2-1绘制出折射率-组成的关系曲线,然后根据表2中气相、液相的折射率查出平衡后气相和液相的组成。
3、根据表2-2中的沸点和组成绘制出气—液平衡相图。
4、从相图中确定恒沸组成和恒沸温度。
恒沸点为:
℃,恒沸组成为:
六、思考题
1、折射率测定为什么要在恒温下进行?
2、影响实验精度的因素之一是回流的好坏,如何使回流进行得充分,标志是什么?
3、蒸馏瓶、量桶等是否需要用水洗涤,是否需要用待测液润洗?
蒸馏瓶中残余的环己烷—乙醇溶液对下一个试样的测定有没有影响?
七、注意事项
1、读取溶液沸点和停止加热准备测定折光率时,一定要使体系达到气液平衡。
取样分析后,吸管不能倒置
2、严格控制加热电压,只要能使液体沸腾即可。
过大的电流,会引起待测液燃烧或烧断电阻丝,甚至烧坏变压器。
3、测定折射率的时候一定要迅速,以防止由于挥发而改变其组成。
附录1阿贝折射仪的使用
光与物质相互作用可以产生各种光学现象(如光的折射、反射、散射、透射、吸收、旋光以及物质受激辐射等),通过分析研究这些光学现象,可以提供原子、分子及晶体结构等方面的大量信息。
所以,不论在物质的成分分析、结构测定及光化学反应等方面,都离不开光学测量。
折射率是物质的重要物理常数之一,许多纯物质都具有一定的折射率,如果其中含有杂质则折射率将发生变化,出现偏差,杂质越多,偏差越大。
因此通过折射率的测定,可以测定物质的浓度。
1.阿贝折射仪的构造原理
图2-3阿贝折射仪外形图
1.测量望远镜;2.消散手柄;3.恒温水入口;4.温度计;
5.测量棱镜;6.铰链;7.辅助棱镜;8.加液槽;9.反射镜;
10.读数望远镜;11.转轴;12.刻度盘罩;13.闭合旋钮;
14.底座。
图2-4阿贝折射仪光学系统示意图
1.反射镜;2.辅助棱镜;3.测量棱镜;4.消色散棱镜;5.
物镜;6.分划板;7、8.目镜;9.分划板;
10.物镜;11.转向棱镜;12.照明度盘;13.毛玻璃;
14.小反光镜。
阿贝折射仪的外形图如图2-3所示,光学示意图如图2-4所示,
它的主要部分是由两个折射率为1.75的玻璃直角棱镜所构成,上部为测量棱镜,是光学平面镜,下部为辅助棱镜,其斜面是粗糙的毛玻璃,两者之间约有0.1mm~0.15mm厚度空隙,用于装待测液体,并使液体展开成一薄层。
当从反射镜反射来的入射光进入辅助棱镜至粗糙表面时,产生漫散射,以各种角度透过待测液体,而从各个方向进入测量棱镜而发生折射。
其折射角都落在临界角β0之内,因为棱镜的折射率大于待测液体的折射率,因此入射角从0°~90°的光线都通过测量棱镜发生折射。
具有临界角β0的光线从测量棱镜出来反射到目镜上,此时若将目镜十字线调节到适当位置,则会看到目镜上呈半明半暗状态。
折射光都应落在临界角β0内,成为亮区,其它部分为暗区,构成了明暗分界线。
在实际测量折射率时,我们使用的入射光不是单色光,而是使用由多种单色光组成的普通白光,因不同波长的光的折射率不同而产生色散,在目镜中看到一条彩色的光带,而没有清晰的明暗分界线,为此,在阿贝折射仪中安置了一套消色散棱镜(又叫补偿棱镜)。
通过调节消色散棱镜,使测量棱镜出来的色散光线消失,明暗分界线清晰,此时测得的液体的折射率相当于用
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