长沙市度九年级下学期第一次月考化学试题II卷.docx
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长沙市度九年级下学期第一次月考化学试题II卷
长沙市2019-2020年度九年级下学期第一次月考化学试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.初中化学的很多反应可以表示为:
甲+乙→丙+丁,其中甲、乙、丙、丁既可能是单质,也可能是化合物。
下列说法中,正确的是()
A.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
B.若甲、乙、丙、丁均是化合物,则该反应一定是复分解反应
C.若甲是一氧化碳,乙是金属氧化物,则丙一定是二氧化碳
D.若甲是锌,丙是氢气,则乙一定是稀硫酸
2.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别H2和CH4
燃烧观察火焰颜色
B
将硬水转变成软水
加入足量肥皂水
C
鉴别尼龙线和羊毛线
点燃,闻气味
D
防止实验室金属药匙生锈
使用后用水清洗即可
A.A
B.B
C.C
D.D
3.南宁是我家,保护环境靠大家。
下列因果关系错误的是
选项
原因
结果
A
废纸、废金属制品的随意丟弃
白色污染
B
SO2和NO2气体大量排放
酸雨
C
化石燃料的大量使用
温室效应加剧
D
工业、农业和生活废水未经处理就排放
水体污染
A.A
B.B
C.C
D.D
4.推理是化学学习中的一种重要的学习方法。
下列推理正确的是()
A.碱性溶液能使酚酞试液变红,则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.锌和铜均是金属,锌与稀硫酸反应生成氢气,则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质
D.溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
5.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.A13+、Na+、Cl-、NO3-
B.Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C.K+、Ca2+,OH-、CO32-
D.Na+、H+、CO32-、OH-
6.下列有关规律或实验操作的描述中正确的是()
A.所有的酸中都一定含有氢、氧元素
B.酸、碱、盐之间一定都能发生复分解反应
C.金属与酸发生置换反应后,溶液质量一定都会增加
D.测定溶液的pH时,先将pH试纸用水润湿后,测定结果一定偏大
7.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是
A.向某固体中滴加稀盐酸,产生气泡,则该固体一定为碳酸盐
B.有机化合物中均含有碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
C.化学变化中有新物质生成,则有新物质生成的反应一定是化学变化
D.由同种分子构成的物质一定是纯净物,则纯净物一定是由同种分子构成
8.下列相关实验方法不能达到相应目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
比较硬铝和铝的硬度
用互相刻画的方法
B
除去CaO固体中的CaCO3
高温充分煅烧
C
鉴别氢气和甲烷
点燃,火焰上罩一个冷而干燥的烧杯
D
除去氧气中的少量水蒸气
通过足量的无水氯化钙
A.A
B.B
C.C
D.D
9.下列实验操作正确的是()
A.
加热液体
B.
稀释浓硫酸
C.
检查气密性
D.
取用块状固体
10.下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是()
A.氢氧化钠溶液
B.石灰水
C.浓硫酸
D.浓盐酸
11.下列物质按酸、碱、盐、混合物顺序排列的是()
A.苛性钠、盐酸、食盐、酒精
B.硝酸、熟石灰、小苏打、合金
C.苏打、火碱、硫酸、澄清石灰水
D.醋酸、纯碱、碳酸钙、稀有气体
12.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。
下列说法中,不正确的是()
A.为防止食品变质,可用甲醛溶液来浸泡海产品
B.微量元素对人体健康有重要作用
C.用灼烧闻气味的方法,可以区分棉制品和羊毛制品
D.工业废水经处理达标后才能排放
13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、SO42﹣、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
二、多选题
14.下列各组溶液,只需通过组内物质相互反应就能区分的是()
A.BaCl2、Na2CO3、KOH、K2SO4
B.Ba(OH)2、Na2SO4、MgCl2、HCl
C.H2SO4、KCl、ZnCl2、CuCl2
D.NaOH、FeCl3、NaCl、HNO3
三、填空题
15.完成下列方程式
(1)细铁丝在氧气中燃烧_________________
(2)氧化汞受热分解______________________
(3)氧化铜与氢气在加热条件下反应______________
(4)碳酸钙在高温条件下分解,生成二氧化碳和氧化钙________________
(5)金属钠与水反应,产生氢氧化钠和一种可燃性气体_________________
16.专家提示在日常防控新型冠状病毒中,“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)其有效成分NaClO中氯元素的化合价为______________,所含的阳离子为_____________(写离子符号)。
(2)“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO,生成的HClO(次氯酸具有较强的杀菌作用。
化学方程式中X的化学式为_____________。
(3)下图是生活中常见洗涤用品的的pH,混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是_____________(填序号)。
A洁厕灵和“84”消毒液 B肥皂水和威猛先生
C“84”消毒液和肥皂水 D“84”消毒液和威猛先生
(4)探究发现,曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。
据此,你认为“84”消毒液应________保存。
(5)“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性,必须稀释以后才能使用。
将50g含NaClO5%的“84”消毒液稀释至1%,需向原溶液中加入水的质量为_____________。
17.化学与我们生活息息相关,请从下面三张图片中任选其中两种,写出其主要成分的化学式,并列举出一个用途。
A图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。
B图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。
C图中主要成分的化学式为_____,它可用作_____。
18.化学就在我们身边,请选择下列适当的物质,用化学式填空。
氦气、一氧化碳、熟石灰、烧碱、硝酸钾
(1)可用于改良酸性土壤的是_____。
(2)能作为复合肥的是_____。
(3)能用于填充探空气球的是_____。
19.我国科学家研究出碳化钼负载佥原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如图所示:
(1)反应微观模型中,有______种单质分子;
(2)该反应的化学方程式为______。
四、实验题
20.化学兴趣小组的同学们为了鉴别实验室中失去标签的碳酸钠和氢氧化钠两瓶无色溶液,分别给两瓶溶液贴上标签A和B,然后设计了如图所示的几种实验方案。
(1)同学们在按照方案丙进行实验时,发现B溶液中出现了浑浊,由此得出结论A溶液是_____溶液。
(2)同学们在按照方案乙进行实验时,A溶液中发生反应的化学方程式为_____,B溶液中观察到的现象是_____。
(3)同学们按照方案甲进行实验,实验结束后,将两支试管中的废液倒人同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊明显增多,就对废液进行了过滤,同学们对滤液的成分又进行了探究。
[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质?
[提出猜想]①氢氧化钠、氯化钠
②氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠
③氢氧化钠、氯化钠和氯化钡
[实验设计]
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量滤液于试管中,滴加_____。
溶液变红
滤液显碱性
b.另取少量滤液于试管中,滴加足量稀盐酸
无明显现象
猜想②不正确
c.另取少量滤液于试管中,滴加少量硫酸钠溶液
_____。
猜想③正确
[实验反思]
(1)老师看过同学们的探究步骤后说步骤b中的稀盐酸还可以用_____来代替,同样可以达到实验目的。
(2)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑_____。
21.为探究碳酸钠的一些性质,某同学在A、B、C三支试管里分别取少量碳酸钠溶液,进行了如图所示的三个实验,实验完毕后,该同学的废液桶里的废液呈无色,底部有白色沉淀。
(1)根据以上情况推知试管C中哪种反应物有剩余_____?
(2)废液桶中一定含有什么溶质_____(除酚酞外)?
(3)写出废液桶内一定发生的反应的化学方程式_____(写一个即可)。
五、推断题
22.在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):
已知:
①常温下,氨气极易溶于水,二氧化碳能溶于水。
②碳酸氢钠受热易分解制得纯碱和两种常见的氧化物。
回答下列问题:
(1)操作a的名称是_________。
(2)反应②的化学方程式为______________________________________。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:
先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。
这样操作的目的是_____________________________________。
(4)流程中可以循环利用的物质有___________。
(5)NH4Cl固体用途广泛,请写出NH4Cl固体的一种用途____________。
23.一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:
(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答:
由
(1)可知,杂质中一定没有_____,由
(2)可知,杂质中一定含有_____,由(3)可知,杂质中一定还有_____,杂质中不能确定的是_____。
六、计算题
24.同学们用熟石灰粉末中和实验室废液中的盐酸,取废液200g,不断加入熟石灰粉末,同时测得溶液的pH与熟石灰的质量关系如图所示:
(1)当加入5g熟石灰时,废液呈_____性。
(2)依据实验图示中的数据,计算废液中盐酸的质量分数_____(写出计算过程,结果精确到0.01%)。
七、综合题
25.酸与碱发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。
请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验,回答问题。
(实验一)用酚酞试液
(1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液,滴加3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为________色为止,说明它们之间发生了中和反应。
(实验二)用温度计
(2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠济液,再逐滴匀速加入稀盐酸,,并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定,得到的曲线如图-1。
①约0-50s温度上升是因为中和反应放热,50s后溶液温度下降的原因是__________。
②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是__________。
(实验三)用pH计
(3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4.00%的稀氢氧化钠溶液,再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸,并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定,得到的曲线如图-2。
列式计算:
①所取稀盐酸的质量分数为多少__________?
(精确到0.0l%,下同)
②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少__________?
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- 长沙市 九年级 下学 第一次 月考 化学试题 II