初中化学重庆初三中考真卷测试试题10含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三中考真卷测试试题10含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三中考真卷测试试题【10】含答案考点及解析
班级:
___________姓名:
___________分数:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.我校正在创建“无烟校园”,下列图标与此主题相符的是 ( )
【答案】B
【解析】
试题分析:
A为禁止烟火的标志;B选项为禁止吸烟的图标;C选项是氧化物的图标;D选项是禁止放易燃物标志,故选B
考点:
与燃烧爆炸有关的图标
2.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。
下列知识归纳都正确的一组是
A.生活常识
B.物质鉴别
洗涤剂洗油污---乳化作用
人体缺锌元素---甲状腺肿大
食盐与亚硝酸钠---品尝
羊毛线与棉线---灼烧
C.安全常识
D.环境保护
油锅不慎着火---可以盖上锅盖灭火
火灾烟很大时---用湿毛巾捂住口鼻
减少白色污染---少使用塑料制品
减少酸雨污染---不使用化石燃料
【答案】C
【解析】
试题分析:
A选项中人体缺锌元素---甲状腺肿大是错误的叙述,人体缺碘元素---甲状腺肿大;B选项食盐与亚硝酸钠---品尝是错误的叙述,亚硝酸盐有毒不能品尝;C选项安全知识是正确的叙述;D选项减少酸雨污染---不使用化石燃料是错误的叙述,应该为减少化石燃料的使用;故选C
考点:
化学与生活
3.关于溶液,下列说法错误的是( )
A.固体、液体、气体都可以作为溶质
B.硝酸铵溶于水的过程中,溶液温度下降
C.75%的医用酒精中,C2H3OH与H2O的质量比为3:
1
D.在25℃时,KNO3溶液蒸发5g水,析出ag晶体,再蒸发5g水,又析出bg晶体,则a与b的质量不一定相等
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、在溶液中,溶质可以是固体、液体,也可以是气体,故说法正确.B、硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量,所以溶液温度下降,说法正确.C、75%的医用酒精,说明100g这样的酒精中,含有纯酒精75g,水100g﹣75g=25g,75:
25=3:
1,故说法正确;D、在25℃时,KNO3溶液蒸发5g水,析出ag晶体,再蒸发5g水,又析出bg晶体,这里的温度没有变化,说明a和b都是KNO3在25℃时溶解在5g水中的质量,a=b,故说法错误;故选D
考点:
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;溶解时的吸热或放热现象;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数
4.镉元素(Cd)对水体会造成重金属污染。
某工业废水中含有三氯合镉酸钾(KCdCl3),其中镉元素的化合价是
A.-1
B.+1
C.+2
D.+5
【答案】C
【解析】
试题分析:
有化学式推求元素的化合价,根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算,设镉元素的化合价为x,(+1)+x+(-1)×3=0,的X=+2,故答案选择C
考点:
化合价的计算
5.“同呼吸,共奋斗”是2013年世界环境日的中国主题。
大气中PM2.5(指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物)的增多会导致灰霾天气,对人体健康和环境质量的影响较大。
下列措施中不利于PM2.5治理的是
A.加强建筑工地扬尘控制
B.研发新能源汽车
C.禁止焚烧秸秆
D.发展燃煤发电
【答案】D
【解析】
试题分析:
燃煤会产生大量的可吸入颗粒物,不利于PM2.5治理。
故选D。
考点:
环境保护
6.2014年南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示。
有一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线,内充物为涤纶。
下列说法中不正确的是
A.羊毛属于天然纤维
B.涤纶属于复合材料
C.灼烧可以区分羊毛和涤纶
D.羊毛和涤纶燃烧都有二氧化碳气体产生
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、羊毛是动物纤维,属于天然纤维,正确,B、涤纶是合成纤维,是属于合成材料,正确,C、羊毛是天然纤维里的动物纤维,燃烧时有烧焦羽毛的气味,涤纶是合成纤维,燃烧时有刺激性气味产生,故可用灼烧的方法区分羊毛和涤纶,正确,D、羊毛和涤纶中都属于有机物,均含碳元素,所以燃烧都有二氧化碳气体产生,正确,故选B
考点:
合成材料和天然材料
7.下列有关塑料的说法中,正确的是( )
A.塑料的诞生,极大地方便了人们的生活,所以它对人类只有益处
B.所有的塑料制品都可用来盛装贮存蔬菜或熟食
C.塑料制品有质轻、绝缘、耐腐蚀和价格便宜等优点
D.塑料是由相同的小分子直接聚合而成的
【答案】C
【解析】塑料的广泛应用确实方便了人们的生活,但同时,由于塑料的不可降解性,也给环境造成了严重的污染,故A不正确;有些塑料是有毒的,如聚氯乙烯,它不能用来盛装贮存蔬菜和熟食,故B不正确;不同的塑料是由不同的小分子聚合而成的,如聚乙烯是由乙烯分子聚合而成,而聚氯乙烯是由氯乙烯分子聚合而成,故D不正确。
8.下列处理事故的方法中不正确的是( )
A.电器着火,迅速切断电源
B.厨房煤气管道漏气,迅速关闭阀门并开窗通风
C.室内起火,立即打开所有门窗通风
D.洒在实验桌上的少量酒精着火,用湿布盖灭
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、电器着火,为防止漏电,对人造成伤害,所以应迅速切断电源,再用干粉灭火器来灭火,正确,B、一旦发现厨房煤气管道漏气,应禁止一切跟电、火有关的举措,可能引燃已排放在空气中的管道煤气,从而爆炸,故正确的方法是:
迅速关闭阀门并开窗通风,正确,C、室内起火,不能立即打开所有门窗通风,否则会加快空气流通,使燃烧更旺,D、灭火的原理:
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下,所以洒在实验桌上的少量酒精着火,用湿布盖灭,既可隔绝氧气还可以起到降温的作用,正确,,故选C
考点:
燃烧和灭火
9.三氧化二铋(Bi2O3)可作防火纸,其中铋元素的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
【答案】B
【解析】
试题分析:
化学式中元素的正负化合价的代数和为零,氧元素的化合价通常为-2价,所以三氧化二铋中铋元素的化合价为+3价,答案选择B
考点:
化合价的计算
10.归纳是一种重要的学习方法,下面是小红同学对一些知识归纳的情况,其中正确的是( )
A.现象与解释:
热胀冷缩——分子大小改变
B.家庭卫生与相关原理:
水中加入洗洁精去油污——溶解油污
C.实验操作与安全:
稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里
D.环境问题与相关物质:
温室效应——CO2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、热胀冷缩——分子大小改变,错误,分子大小不能改变,改变的分子间隔.B、水中加入洗洁精去油污并没有溶解油污,而是发生了乳化作用.C、稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里会造成硫酸飞溅,发生事故,故此项错误.D、温室效应主要是由空气中二氧化碳增多引起的,此项正确.
考点:
利用分子与原子的性质分析和解决问题;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;二氧化碳对环境的影响;乳化现象与乳化作用.
评卷人
得 分
二、填空题
11.水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用.
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起 作用,该过程中发生 变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) .高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有 水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:
甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 .
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 .
③丁处产生气泡的化学方程式是 .
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是 .
【答案】
(1)吸附;物理;AgN03+HCl=AgCl+HNO3;+6;
(2)O2;50.0g;(3)①酚酞或石蕊;②3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;③Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20;(4)工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生(或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理,达标后排放)(只要答对一点即可).
【解析】
试题分析:
(1)活性炭具有吸附性,在水的净化过程中起到吸附作用,过程中没有新物质产生属于物理变化;硝酸银与盐酸发生复分解反应,生成氯化银沉淀和硝酸,反应的化学方程式为AgN03+HCl=AgCl+HNO3;根据化合物中各元素化合价代数和为零,高铁酸钾(K2Fe04)中铁元素的化合价=0﹣(+1)×2﹣(﹣2)×4=+6;
(2)电解水时与电源正极相连的一端放出的气体是氧气;当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,剩余溶液的质量=0.1g÷0.2%=50g,其中溶剂水的质量=50g﹣0.1g=49.9g;则被分解水的质量=99.9g﹣49.9g=50.0g;(3)①利用酚酞遇碱性溶液变红或石蕊遇碱性溶液变蓝的特点,可选用这两种试剂对该处水的碱性进行检验;②乙处河水呈红褐色,可判断此时产生了氢氧化铁的红褐色沉淀物,根据题设信息“废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种”,则该处发生反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式为
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;③根据题设信息,可判断丁处产生气泡是由于碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的结果,反应的化学方程式为Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20;(4)工业污水的排放、农业生产中农药化肥的不合理使用、生活污水的随意排放都是导致水被污染的主要原因,因此采取措施避免以上行为则可起到保护水资源的目的,即工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生(或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理,达标后排放).
考点:
自来水的生产过程与净化方法;水资源的污染与防治;有关元素化合价的计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
12.化学就在我们身边,它能改善我们的生活。
请从“
A.氧气
B.氮气
C.水
D.二氧化硫E.明矾”中选择适当的物质填空(填字母):
(1)抢救危重病人常用的物质是 ;
(2)充填于食品包装袋内以防食品变质的是 ;
(3)排放到空气易造成空气污染的是 。
【答案】
(1)A
(2)B(3)D
【解析】
试题分析:
(1)氧气可以供给呼吸,故抢救危重病人常用的物质是氧气;
(2)氮气的化学性质稳定,故充填于食品包装袋内以防食品变质的是氮气;(3)污染空气的气体有:
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等,故排放到空气易造成空气污染的是二氧化硫。
考点:
氧气 、氮气 、水、二氧化硫 、明矾的性质 。
13.下表是元素周期表的一部分:
族
周期
IA
0
1
1H
1.008
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
2He
4.003
2
3Li
6.941
4Be
9.012
5B
10.8l
6C
12.01
7N
14.0l
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
3
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.06
17Cl
35.45
18Ar
39.95
请根据上表信息填空:
(1)氟元素的相对原子质量为 ,该元素原子的中子数为
(2)原子序数为12的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,它在反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子;F元素最外层电子数为 ,表中与其化学性质相似的元素是___________。
(3)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)
A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.电子数不同
(4)某粒子的结构示意图为
,当x—y=5(y≠0)时,该粒子的符号为 。
【答案】
(1)19(或19.00), 10
(2)金属, 失去;7,Cl(或氯元素)
(3)A
(4)Al3+
【解析】
试题分析:
(1)根据元素周期表中的一个小格提供的信息可知,元素名称的下方数字为该元素的相对原子质量,故氟元素的相对原子质量为19.00;因为相对原子质量=质子数+中子数,则:
中子数=相对原子质量-质子数="10";
(2)元素符号前面的数字为原子序数,故原子序数为12的元素是镁元素,属于金属元素,镁原子的最外层电子为2,易失去两个电子;元素的化学性质与其最外层电子数关系密切,即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质,由于F元素的最外层电子数为7,故与化学性质相似的是最外层电子数同样是7的氯元素。
(3)元素是具有相同质子数的一类原子的总称,所以不同种元素最本质的区别是质子数不同;
(4)若该粒子是原子,则X=2+Y,即x—y=2.现x—y=5,说明该粒子失去了3个电子,是Al3+
考点:
原子结构示意图与离子结构示意图,核外电子在化学反应中的作用,元素的概念,元素周期表的特点及其应用
14.(9分)
Ⅰ.氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质,下图是它们的一些具体应用。
这些物质中:
(1)可作制冷剂,用于人工降雨的物质是(填物质名称或化学式,下同) 。
(2)可以用于燃料的物质是 。
(3)高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
Ⅱ.
(1)餐厅制作美食用到的下列食物中,富含蛋白质的是_______(填序号,下同)。
(2)瘦肉精,化学名称为盐酸双氯醇胺,化学式为C12H18Cl2N2O,是平喘药。
既不是兽药,也不是饲料添加剂,而是一种肾上腺类神经兴奋剂。
瘦肉精分子中C、H、O的原子个数比为 ;瘦肉精中 元素的质量分数最大。
(3)能源问题已经成为关系我国社会经济发展的重要问题。
请回答下列问题:
①现代生产、生活所消耗的巨额能量,主要来自煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧,由于这些化石燃料的组成中含有 元素,因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化碳。
②有些能源的使用会对环境造成不良的影响。
煤燃烧产生的某些气体排放到空气中会形成酸雨,造成酸雨的主要气体是________(填序号)。
a.SO2 b.CO c.CO2
(4)为减缓全球气候变暖,2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会,“低碳生活”成为热门话题。
下列对策中,不恰当的是
A.开发无污染的太阳能、风能、地热能等
B.禁止乱砍滥伐,积极植树造林
C.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋
D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行
E.生活垃圾减量、分类处理
【答案】Ⅰ.
(1)二氧化碳
(2)氢气和一氧化碳
(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
Ⅱ.
(1)C
(2)12∶18∶1 ;碳
(3)①碳 ②a
(4)C
【解析】
试题分析:
Ⅰ、解答本题的关键是要掌握物质的性质,只有充分理解了物质的性质才能对问题做出正确的判断。
(1)干冰气化吸热,能引起降温,故可用作制冷剂,用于人工降雨等;
(2)一氧化碳、氢气具有可燃性,故可用作燃料;
(3)一氧化碳、氢气具有还原性,故可用作还原氧化铁,在高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
Ⅱ.
(1)根据六大营养素的食物来源判断:
A、番茄中富含维生素,B、橄榄油中富含油脂,C、鸡蛋中含有丰富的蛋白质;故选C。
(2)根据“瘦肉精”的化学式C12H18Cl2N2O判断,C12H18Cl2N2O是由C、H、Cl、N、O五种元素组成的,其每个分子中有12个碳原子、18个氢原子、2个氯原子、2个氮原子和1个氧原子,故分子中C、H、O的原子个数比为12:
18:
1;
物质中某元素的质量分数=
×100%,通过比较可知碳元素的质量分数最大。
(3)①由于煤、石油、天然气中主要含有碳元素,故燃烧时会向大气中排放大量的二氧化碳;
②煤中含有单质硫,硫燃烧会生成二氧化硫;二氧化硫是形成酸雨的主要原因,故选a。
(4)“低碳生活”就是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少,从而减低碳,特别是二氧化碳的排放量,从而减少对大气的污染,减缓生态恶化,主要是从节电节气和回收三个环节来改变生活细节。
A.开发无污染的太阳能、风能、地热能等,可以减少二氧化碳的排放,正确;
B.禁止乱砍滥伐,积极植树造林,可以加强植物的呼吸作用,能增强二氧化碳的吸收,从而降低大气中的二氧化碳含量,可以减少温室效应的发生,正确;
C.广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋,会增加资源的浪费,不属于“低碳生活”;
D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行,可以减少二氧化碳的排放,正确;
E.生活垃圾减量、分类处理,是低碳生活的表现,正确。
故选C
考点:
常见气体的用途,一氧化碳还原氧化铁,原子的有关数量计算,元素的质量分数计算,化石燃料及其综合利用
点评:
本题涉及的知识点较多,主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力,增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力。
15.(4分)请用化学用语填空:
(1)硫酸根离子 ;
(2)过氧化氢的化学式 。
【答案】
(1)SO42-;
(2)H2O2。
【解析】本题的对化学符号及其周围数字的意义的考查,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。
(1)离子的写法:
写在元素(或原子团)的右上角,数值在前,正负号在后,数值为1的1要省略,故硫酸根离子可表示为:
SO42-;
(2)过氧化氢由过氧化氢分子构成,1个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子,其化学式为H2O2。
评卷人
得 分
三、计算题
16.(10梧州50).(6分)现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图20所示。
求:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是 。
(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
【答案】(6分)
(1)98(2分)
(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ----------1分
80 98
10%x 9.8g
----------1分
x="80"g ----------1分
氢氧化钠溶液的总质量="50g+80g=130g "----------1分
答:
生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。
【解析】略
17.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小群同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得烧杯中物质的总质量为97.8g.(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g.
(2)计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量,要求写出完整的解题步骤.
【答案】
(1)2.2;
(2)5g.
【解析】
试题分析∶
(1)产生二氧化碳气体质量∶10g+90g-97.8g=2.2g.
(2)设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
=
得x=5g
答:
10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g.
考点∶考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式进行计算。
18.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
【答案】7.35g
【解析】
试题分析:
根据溶液中的化学反应的特点:
其实就是溶液中的溶质相互反应,所以根据化学方程式:
2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O中氢氧化钠与H2SO4的质量关系,即可算出H2SO4的质量
解:
设一定量石油产品中含H2SO4的质量为x
2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O
80 98
40g×15% x
80:
98=40×15%:
x
x=7.35g
考点:
根据化学方程式进行计算
19.3g碳在氧气中充分燃烧,可得到多少质量二氧化碳?
【答案】11g
【解析】试题分析:
碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳。
根据化学方程式,利用碳的质量,列出比例式,即可计算出生成二氧化碳的质量。
解:
设生成二氧化碳的质量为x,
12 44
3g x
∴12:
44=3g:
x
解之得:
x=11g
答:
可得到二氧化碳的质量为11g
考点:
本题考查根据化学反应方程式的计算
点评:
做题时要注意:
化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,还有,要注意条件是“恰好完全反应”或“充分反应”等,本考点主要出现在计算题中。
评卷人
得 分
四、简答题
20.你在家中帮父母洗碗或水杯时,怎么知道碗或水杯洗干净了?
【答案】洗过的碗或水杯内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已经洗干净。
【解析】洗碗或水杯同实验室洗刷玻璃仪器是一样的道理。
评卷人
得 分
五、探究题
21.某同学用如
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- 初中化学 重庆 初三 中考 测试 试题 10 答案 考点 解析