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高二化学寒假作业带答案
选修4化学反应原理寒假作业练习题一2016-1-16
一、选择题
1.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生得电极反应就是()
A.2H2O+O2 +4e- =4OH- B.Fe2+ +2e- =Fe
C.2H+ +2e- =H2↑ D.Fe3+ +e- =Fe2+
2.下列物质中,属于强电解质得就是()
A.铜 B.硫酸钡 C.一水合氨 D.酒精
3.下列变化过程中,需要吸热得就是()
A.生石灰与水混合 B.天然气燃烧 C.浓硫酸溶于水 D.干冰气化
4.用pH试纸测定某无色溶液得pH,正确得操作就是()
A.将pH试纸放入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色变化并与标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
5.根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH=-297、23kJ/mol
下列说法不正确得就是()
A.相同条件下,1molS与1molO2得总能量大于1molSO2得能量
B.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量小于297、23kJ
C.1mol硫蒸气完全燃烧放出得热量大于297、23kJ
D.形成1molSO2得化学键释放总能量大于断裂1molS(s)与1molO2(g)得化学键所吸收总能量
6.A、B、C就是三种金属,根据下列①、②两个实验:
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A表面有气泡逸出,B逐渐溶解;
②电解物质得量浓度相同得A、C混合盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。
A、B、C得还原性强弱顺序为()
A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C
7.物质得量浓度相同得下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确得就是()
A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
8.下列说法正确得就是()
A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%得浓硫酸可以增大生成氢气得速率
B.100mL2mol·L-1盐酸与锌片反应,加入适量得氯化钠溶液,反应速率不变
C.二氧化硫得催化氧化就是一个放热反应,升高温度,反应速率降低
D.汽车尾气中得NO与CO可以缓慢反应生成N2与CO2,使用催化剂可以增大反应速率
9.在pH=1得无色溶液中,下列离子能大量共存得就是()
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Al3+、Cl-、OH-、SO42-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
10.对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动得就是()
A.增加某反应物得质量 B.使用催化剂 C.降低反应体系得压强D.升高温度
11.用石墨电极电解下列溶液,阴、阳两极均产生气体且气体物质得量之比为2∶1得就是()
A.食盐水 B.硫酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铜溶液
12.下列离子方程式正确得就是()
A.碳酸得电离:
H2CO3 H+ +HCO3-
B.将金属钠放入水中:
Na+2H2O=Na+ +2OH- +H2↑
C.碳酸钠水解:
CO32- +2H2O=H2CO3 +2OH-
D.向氯化铝溶液中加入过量得烧碱溶液:
Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓
13.在一密闭容器中,反应:
aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新得平衡时,B得浓度就是原来得60%,下列说法正确得就是()
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A得转化率减少了
C.物质B得质量分数增加了D.a>b
14.为了配制NH4+得浓度与Cl-得浓度比为1∶1得溶液,可以在NH4Cl溶液中加入适量()
A.浓盐酸 B.NaCl固体 C.浓氨水 D.NaOH固体
15.下图就是向100mL得盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液得pH
变化图像,根据如图所得结论正确得就是()
A.原来盐酸得物质得量浓度为0、1mol·L-1
B.NaOH溶液得浓度为0、1mol·L-1
C.原来盐酸得物质得量浓度为1mol·L-1
D.NaOH溶液得浓度为0、01mol·L-1
16.将pH=1得盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质得量浓度相同得适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入得水与NaOH溶液得体积比为( )
A.9﹕11B.10﹕9C.11﹕1D.12﹕1
17、二元酸H2A在水中发生电离:
H2A=H++HA-与HA-H++A2-,则下列几种物质得水溶液中关系式不正确得就是()
A.NaHA:
c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.NaHA:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.Na2A:
c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D.H2A:
c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
18.属于强电解质得就是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜()
A.①③⑥⑦B.②④⑥⑦C.①③⑤⑦D.除⑧⑨⑩
19.常温下,某溶液中由水电离得c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能就是:
①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中得( )
A.①④B.①② C.②③ D.③④
20.常温时,一种pH=3得酸溶液与一种pH=11得碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性。
其原因可能就是( )
A.浓得强酸与稀得强碱溶液反应 B.浓得弱酸与稀得强碱溶液反应
C.等浓度得弱碱与强酸溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
二、填空题
21.
(1)0、01mol甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量得O2中燃烧,生成CO2气体与液态水,放出39、43kJ得热量。
该反应得热化学方程式为 。
(2)将煤转化为水煤气(CO与H2得混合气体)就是通过化学方法将煤转化为洁净燃料得方法之一。
煤转化为水煤气得主要化学反应为:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1 。
已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483、6kJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H3=-221、0kJ·mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1 = 。
22.下表就是一些键能数据:
(单位:
kJ·mol-1)
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
H—H
436
Cl—Cl
243
H—Cl
432
S=S
255
H—S
339
C—F
427
C—Cl
330
C—I
218
H—F
565
C—O
347
H—O
464
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4得稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4得稳定性。
试
预测C—Br键得键能范围:
________ (2)结合表中数据与热化学方程式H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH=-QkJ·mol-1,通过 计算确定热化学方程式中Q得值为________。 (3)有人认为: H—O键得键能大于H—S键得键能,所以H2O得沸点高于H2S得沸点。 您就是否赞同这种观点? 如不赞同,请说出您得理由。 ________________________________________________________________________。 23、25℃时,有下列五种溶液: ①0、1mol/LCH3COOH溶液 ②pH=13NaOH溶液 ③0、05mol/LH2SO4 ④0、1mol/LNa2CO3溶液⑤含有足量AgCl固体得饱与AgCl溶液 请根据要求填写下列空白: (1)溶液④呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因就是 (用离子方程式表示) (2)在上述①至④四种溶液中,pH由大到小得顺序为 ﹝填序号﹞ (3)将该温度下amL得溶液②与bmL得溶液③混合,所得混合溶液得pH=7,则a: b= (4)若溶液④与Al2(SO4)3溶液混合,观察到有白色絮状沉淀与无色气体生成,该反应得离子方程式为 (5)若在溶液⑤中分别放入: A、100mL蒸馏水中;B、100mL0、2mol·L-1AgNO3溶液中; C、100mL0、1mol·L-1AlCl3溶液中;D、100mL0、1mol·L-1盐酸溶液中。 充分搅拌后,银离子浓度最小得就是 (填序号) 三、实验题 24.酸碱中与滴定就是中学化学常见实验。 Ⅰ 右图表示50mL酸式滴定管中液面得位置,如果液面处得读数就是a,则滴定管中剩余液体得体积就是______mL A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a) Ⅱ 某同学欲测定某浓硫酸样品得物质得量浓度,进行了以下实验操作: A.冷却至室温后,在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。 B.量取20、00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。 C.将酸式滴定管与碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净,并用各待盛溶液润洗。 D.将物质得量浓度为1、50mol·L-1得标准NaOH溶液装入碱式滴定管,调节液面记下读数V1。 E.继续滴定至终点,记下读数为V2。 F.在锥形瓶下垫一张白纸,把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液,边滴边摇动锥形瓶。 G.量取浓硫酸样品5mL,在烧杯中用蒸馏水溶解。 H.重复以上实验。 请回答下列问题: (1)该实验正确操作步骤得顺序为 →A→ → →D→ → →H(用编号字母填写)。 (2)量取5mL浓硫酸得仪器就是 ;量取20、00mL稀硫酸得仪器就是 。 (3)选用得指示剂就是 。 滴定过程中,视线应
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- 化学 寒假 作业 答案