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寒假作业化学
中国课程九年级化学寒假作业
姓名班层
第九单元课题1《溶液的形成》
【基础达标】
1.将少量下列物质分别放到水中,充分搅拌,不能得到溶液的是()
A.蔗糖B.氯化钠C.面粉D.高锰酸钾
2.在工农业生产中,许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()
A.便于观察现象B.溶液间的反应不需加热
C.水是反应的催化剂D.溶液中分子或离子接触充分,反应速率快
3.关于溶液有如下说法:
①溶质只能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液中只含一种溶质;④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中。
其中错误的是()
A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④
4.洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是()
A.用自来水洗去蔬菜上的泥土B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用酒精洗去试管中的碘D.用稀盐酸除水垢
5.下列实验现象或结论的描述中错误的是()
A.碘易溶于水B.高锰酸钾几乎不溶于汽油
C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液D.乙醇能与水互溶
6.小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升高、石蜡熔化,塑料片掉了下来。
该同学加入的物质可能是()
A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠
7.将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内:
溶液
溶质
溶剂
溶液
溶质
溶剂
白磷的二硫化碳溶液
碘酒
澄清石灰水
稀盐酸
8.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。
将NH4NO3固体加入到水中搅拌,观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强_______(选填“增大”或“减小”),使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水_____________(选填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度_____________而增强。
【知能提升】
1.下列有关溶液的说法中正确的是()
A.溶液都是无色、澄清、透明的B.固体物质的水溶液下层比上层密度大
C.一种溶液中各部分的浓度和性质都是一样的
D.静置后有沉淀析出的混合物一定是溶液
2.小茜设计了一个趣味实验装置(如图),其气密性良好,在A中加入下面的固体和液体后,不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是()
A.氯化钠和水B.氢氧化钠和水
C.二氧化锰和过氧化氢溶液D.镁条和稀盐酸
3.铁和足量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是()
A.只有硫酸亚铁B.只有铁
C.只有硫酸铁D.有硫酸亚铁和硫酸
4.下列物质中,含有自由移动离子的是()
A.氯化钠溶液B.氯化钠晶体C.蔗糖D.铜
第九单元课题2《溶解度》
(一)
【基础达标】
1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂()
A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.结晶
2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是()
A.加水B.不断搅拌C.升高温度D.加入氯化铵晶体
3.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是()
4.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解,其中正确的是()
A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液
B.在一定温度下,某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液
C.在一定温度下,向饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体,溶液质量变大
D.在一定温度下,饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO3晶体
5.20℃时,将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份,向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液,将另一份溶液加热至60℃得到乙溶液,下列有关说法正确的是()
A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B.甲溶液是饱和溶液,乙溶液是不饱和溶液
C.乙溶液的质量减少D.甲溶液中溶质的质量增加
6.周末,感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。
下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()
A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜
7.20℃时,在一只烧杯中加入100mL水,放入1gCa(OH)2固体搅拌,静置,有白色沉淀沉降到烧杯底部,对于上层澄清液体的说法,错误的是()
A.是无色溶液B.是稀溶液C.是饱和溶液D.是浓溶液
8.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质,充分溶解后,如图所示,回答下列各题。
(填序号)
(1)_______中盛的一定是饱和溶液;_______中盛的可能是饱和溶液;_______中盛的一定是不饱和溶液。
(2)在一定温度下,在A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好溶解,A中固体是否也全溶?
______________________________。
9.如图所示,一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中,在恒温条件下向溶液内分别加入下列物质(悬挂物不参与反应),说明示数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”):
(1)如果加入氯化钠晶体,示数____________;
(2)如果加入蒸馏水,示数____________;
(3)如果加入氯化钾晶体,示数____________。
10.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。
测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题:
(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?
______(填“是”“否”或“无法判断”);
(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有____________(填序号)。
①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合
【知能提升】
1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.20℃时,将不同质量的食盐固体分别放入100g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。
其中所得溶液属于饱和溶液的是()
A
B
C
D
加入食盐的质量(g)
5
15
35
40
所得溶液的质量(g)
105
115
135
136
3.有t℃时浓度相同的两份硝酸钾溶液甲和乙,甲溶液为80g,乙溶液为60g,将它们恒温蒸发20g水后,甲刚好饱和,则关于乙溶液说法正确的是()
A.仍是不饱和溶液B.也刚好是饱和溶液
C.有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液D.是饱和溶液,并有晶体析出
4.一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解。
现将新鲜的萝卜块放入其中,放置一段时间。
则下列说法错误的是()
A.原食盐水一定是饱和溶液B.萝卜块质量一定减少
C.杯中的食盐固体一定全部溶解D.溶液的质量一定增加
第九单元课题2《溶解度》
(二)
【基础达标】
1.下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时,可把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g
C.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g
2.如图是某物质的溶解度曲线,60℃时,取100g水配制成该物质的饱和溶液,当温度降低至30℃时所得溶液的质量为()
A.130gB.140gC.160gD.180g
3.如图表示A、B两种固体物质的溶解度曲线,在t2℃时,当A、B两种物质的溶液接近饱和时,下列哪种方法使两溶液都能达到饱和()
A.降低温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒出部分溶液
4.20℃时,50g水中溶解10.48g物质M恰好达到饱和,则物质M属于()
A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质
5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是()
A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面
6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:
①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。
其中措施正确的是()
A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤
7.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是()
A.物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1℃时,物质W在水中的溶解度为mg
C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃时有晶体析出
8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示:
(1)当温度为_________℃时,甲乙两物质的溶解度相等。
(2)欲将t2℃时甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是___________________(写出一种即可)。
(3)t1℃时将乙物质的饱和溶液mg,升温到t2℃,所得溶液的质量___________(填“>”“<”或“=”)mg。
【知能提升】
1.在30℃时,50g水中最多溶解A物质5g,在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g,则()
A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等D.无法比较
2.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
在t℃时,将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液,升高温度(溶剂不变),可使之变成饱和溶液的是()
A.只有甲的溶液B.只有丙的溶液
C.甲、乙的溶液D.甲、乙、丙的溶液
3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是()
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t1℃时,加入甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和
C.t2℃时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是W∶100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时,乙先析出晶体
4.如图是三种固体物质的溶解度曲线。
请你根据曲线回答下列问题:
(1)氯化钠和硫酸锂在0℃时的溶解度是_______g;
(2)在20℃时,P点表示硝酸钾的溶液________(填“饱和”或“不饱和”),若要将硝酸钾从溶液中结晶析出,可采用__________。
(3)将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液,从20℃降温到10℃,有晶体析出的是____。
5.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解
度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,如图中能表示KNO3溶解度曲线的是____________。
(填m或n)
(2)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是____________。
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为________________。
(4)如图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的__________
_______(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体B.食盐C.冰块D.硝酸铵固体
第九单元课题3《溶液的浓度》
【基础达标】
1.一种抗生素为粉末状固体,每瓶含0.5g,注射时应配成质量分数为20%的溶液,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()
A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL
2.向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()
A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%
3.如要将100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,需加入水的质量为()
A.50gB.90gC.100gD.200g
4.下列条件中的氢氧化钙溶液,溶质质量分数最大的是()
A.30℃的不饱和溶液B.30℃的饱和溶液
C.90℃的不饱和溶液D.90℃的饱和溶液
5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各项没有发生改变的是()
A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
6.电解水时,常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
现用25g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验,过一段时间后,测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%,则被电解的水的质量为()
A.1gB.2gC.3gD.5g
7.向mg硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体,在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是()
8.在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
现需要配制200kg这种溶液,需要氯化钠的质量为____________kg,水的质量是____________kg。
9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,根据此图回答下列问题:
(1)__________℃时,物质A和C的溶解度相等;
(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是_________;
(3)t2℃时,A物质的溶解度是_______g。
小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出,我认为“全部溶解”的原因是______________________。
【知能提升】
1.酒精(C2H5OH)的某种水溶液,溶质和溶剂中氢原子个数相等,则该溶液中溶质的质量分数为()
A.23%B.46%C.55%D.72%
2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是()
A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度
3.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液,所用溶液A、B的质量比为()
A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶1
4.如图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答以下问题:
(1)t1℃时,a物质饱和溶液的质量分数是_______。
(2)t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是______________(填写物质序号)。
(3)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是__________(填写物质序号)。
5.将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。
试计算:
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6.小玉帮助老师配制KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用。
此实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体。
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示。
25℃时,KNO3的溶解度是______g,经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是___________,用此法获得了足量的KNO3固体。
(2)小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下:
①计算;②称量:
准确称量KNO3固体__________g;
③量取:
用____________(填“100mL”“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;
④溶解:
将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解。
请指出小玉在配制溶液过程中的操作错误_____________。
由于以上错误操作,他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是_____________。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用。
7.化学实验室取用16g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液___________g;若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液___________g。
8.已知金属钠和水能发生下列反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,现将一定质量的金属钠放入75.6克水中,反应后生成8克氢氧化钠,计算:
(1)参加反应的水是多少克?
(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
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