普通化学习题册答案.docx
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普通化学习题册答案
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第1章热化学与能源
一、判断题:
×)(更多的热量。
物1、热的体比冷的物体含有√)(一2、热是种传递中的能量。
×)(个3、同一体系同一状态可能有多热力学能。
×)(应热。
等4、体系的焓值于恒压反×()于稳5、最定单质的焓值等零。
×)为负值。
(摩的C6、由于CaO分解是吸热,所以它的标准尔生成焓3×)于体系的热量(等体7、系的焓×)(、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
8
二、计算题:
1、某汽缸中有气体1.20L,在97.3kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后,在恒压下体积膨胀到1.50L,试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU=q+w=q–pΔV
3-310(1.50-1.20)10×=800–97.3×
=770J
ΘΘ2、根据ΔHH(298K)是多少:
的值,计算下列反应的Δmfrm
(1)4NH(g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g);23224NH(g)+3O=2N+6HO(g)2232
Θ-1ΔH-46.1100-241.818/kJ·molmf
Θ-1ΔHmolkJ·×(-46.11)=-1266=6×(-241.818)-4mr
(2)CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)。
224
Θ-1ΔHmolkJ206·=mr
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精品文档化学反应的基本原理第2章
一、判断题:
×)(1、放热反应均是自发反应。
×)(2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
√)(3、冰在室温下自动融化成水,是熵增加起了主要作用。
×ΘΘ(),所以温度升高,平衡常数减小。
4、因为?
G=-RTlnKT×)(5、质量作用定律适用于任何化学反应。
√()6、反应速率常数取决于反应温度,与反应物浓度无关。
×()7、反应活化能越大,反应速率也越大。
二、选择题:
DΘ)1、下列物质?
H在室温下不等于零的是(mf
)D、Cl(l(石墨)C、Ne(g)BA、Fe(s)、C(g),?
H<01/2N,有利于使(g)+CONO和CO2、反应NO(g)+CO(g)取得最高转化率的22A)条件是(
A、低温高压B、高温高压C、低温低压D、高温低压
-10D,这意味着()A+BC的K=103、某反应C不能存在,A、正方向的反应不可能进行,物质C不存在,、反应向逆方向进行,物质BC大量存在,、它是可逆反应,两个方向的机会相等,物质CC存在,但量很少;、正方向的反应能进行,但程度小,物质D,则在相同条件下反应K(g)的平衡常数为2NH+N4、已知反应3H(g)(g)322D))的平衡常数K为()g)3/2H(g+1/2N(gNH(132222;K=KCBA、K=K、K=1/K、K=(1/K)D、1111
B和1L容器中混合,问Ag)和1molB(g)放在2molA(、某基元反应2A(g)+Bg)=C(g),将(5C)B、都消耗一半时速率的几倍(开始反应的速率是A、相等DC、8BA、0.25、4
B)6、对于一个化学反应,下列说法中正确的是(
、活化能越小,反应速率越快B、A?
H越负,反应速率越快
越负,反应速率越快?
D、活化能越大反应速率越快C、S精品文档.
精品文档ABD、对某一可逆反应采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量,这种催化剂具有下列哪一性质()7B、同等程度地催化正逆反应,从而缩短达到平衡的时间;A、能增大正反应速率;
C、能使平衡常数发生改变,从而使正反应速率加快;D、使正反应活化能降低,从而使正反应速率加快。
三、填空题:
)CO(g)+H(gC1、反应(s)+HO(g),?
H>0。
当升高温度时,该反应的平衡常数22增大增大逆向移动;)的含量有可能;增大系统压力会使平衡将,系统中CO(g不会移动。
(g),平衡将保持温度和体积不变,加入N232级反应,当g)的速率方程为v=kCBC的浓度,该反应为g2、反应2A()+B(g)=C(BA4倍,当反应容器的体积增大到原来的3倍时,反应增加为原来的2倍时,反应速率将增大为原来的
1/27。
速率将变化为原来的减小反应的活化能,使速率3、在化学反应中,可加入催化剂以加快反应速率,主要是因为
增大。
常数k
四、问答题:
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式:
(1)C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)22?
?
{P(CO)/P}{P(H)/P}?
2K?
?
P/HO)P2
+2+—(aq)+5O(g)+8H)2Mn(l)(
(2)2MnOaq)+5HO(aq)+6H(aq222242?
?
2?
5{C(Mn)/C}?
{P(O)/P}?
2K?
6?
?
?
?
?
25})/}C?
{C(C(MnO)/CH}H?
{C(O)/C{242
2、根据吕·查德里原理,讨论下列反应:
2Cl(g)+2HO(g)4HCl(g)+O(g)?
H>0
222将Cl、HO(g)、HCl、O四种气体混合,反应达平衡时,下列左边的操作条件的改变对右面的平衡222数值有何影响(操作条件中没有注明的,是指温度不变)?
(1)增大容器体积nHO,g↓
(2)加OnHO,g↑222(3)加OnO↑(4)加OnHCl↓222(5)减少容器体积nCl↑(6)减少容器体积pCl↑22
ΘΘ8—K7()减少容器体积()升高温度K↑精品文档.
精品文档—nHClnHCl—(10)加催化剂(9)恒容加氮气
3、已知下列反应为基元反应,试写出它们的速率方程式,并指出反应级数:
v=kc(SOCl)SO+Cl1()SOCl;222222
2)}{c(NOv=k2NO+O
(2)2NO222c(CO)c(NO)v=kNO+CO(3)NO+CO222
4、判断下列反应中,哪些是熵增加过程,并说明理由。
ΔS>0);I(g①I(s)22ΔS>0;g)+1/2O(g)HO(l)H(②222ΔS<0。
2CO(g))2CO(g+O(g)③22
五、计算题:
1、已知下列反应在1300K时的平衡常数:
Θ;=0.80KS(g),g)H
(1)H(g)+1/2S(12224Θ=1.8×10。
K,O(g)gHS()+2H)
(2)3H(g+SO(g)22222Θg)计算反应4H(g)+2SO(。
K1300K时的平衡常数g)+4HO(g)在(S2222③=(②-①)×2
224?
?
?
?
10K?
1.88?
?
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210?
5K?
.?
1?
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3K80.?
?
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?
1
-1-1-1,试分别求出如下两种S·时,反应速率为0.02mol·,BA的浓度为0.40mol·LL、某反应2A
)反应是二级反应。
(2:
(1)反应是一级反应;情况时的速率常数k-1-1-1kk=c(A)0.40mol·L·s·=0.02mol·Lc(A)
(1)v=k11-1=0.05sk12-1-1-12·k=(0.40mol·Lk{c(A)}0.02mol·L·s)=
(2)v22-1-1mols·L·=0.125k2
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精品文档、3(g);?
H<2C0
(可逆反应:
A(g)+Bs)
达平衡时,如果改变操作条件,试将其它各项发生的变化填入表中。
操作条件?
?
kk平衡常数平衡移动方向逆正正逆变大不变不变不变不变正反应方向)的分压(g增加A逆反应方向变不变大不变不变变大压缩体积正反应方向增大减小减小减小减小降低温度不变变快变快变不变大变大使用正催化剂
4、水煤气反应C(s)+HO(g)CO(g)+H(g),问:
22①此反应在298.15K、标准状态下能否正向进行?
-1kJ·molH(298K)=131.3?
-1K-1·molJ·?
S(298K)=133.9
-1molkJ·?
G(298K)=91.4
在298.15K时反应非自发;
②若升高温度,反应能否正向进行?
?
H>0,?
S>0:
升温反应可自发;
③101.325kPa压力下,在什么温度时此体系为平衡体系?
13198133
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第3章水化学与水污染
一、是非题:
×)(pH=7的溶液。
1、严格说,中性溶液是指+
-×()2、在纯水中加入一些酸,则溶液中[H]·[OH]的乘积增大。
×)(3、在水溶液中解离度大的物质,其溶解度亦大。
×)(4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后,其溶液呈中性。
√()5、沉淀形成的先决条件是Q>K。
SPC×)(、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。
6√7、溶度积与其它化学平衡常数一样,与难溶电解质的本性和温度有关。
)(
√)8、无机沉淀若在水中的溶解度较大,通常采用加有机溶剂降低其溶解度。
(
二、选择题:
-
BPO的共轭碱是。
1、H42+-2-
3-HEOH、A、HBPO、HPOC、POD、4434E、A、C、根据质子理论,下列物质中何者具有两性?
2--2-2HPO、CB、CO、HSEDA、HCO、NO3334
DA、B、3、指出属于酸碱共轭对的是--+--2-、HClCl、A、HCO和COCNH和SB、H和HSNH和D23342+
D-1浓度增大,可采用、在41mol·LHAc的溶液中,要使H
HCl、加A、加水BNaAcC、加NaOHD、加稀
B-1θ5?
L、某弱碱的5K=·,其0.1mol的水溶液的pH是101?
b3、、C6D5.5、E11B12A、、BCD6、下列混合溶液,哪些具有pH的缓冲能力?
-1-1NaOHL·L·、A100ml1molHAc+100ml1mol
-1-1OL··100ml1molB、LHAc+200ml2molH·NH23
-1-1C·NaOH·200ml1mol、LHAc+100ml1molL
-1-1OD、L·HCl+200ml2molNHL·NH100ml1mol·243
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三、填空题:
θθ和K的关系是。
1、一元弱酸其共轭酸碱对的Kba12-1-1的盐酸·mol·LL。
今欲配制0.2,其浓度约为2、浓盐酸比重为1.19,含量
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