第18讲 物质的检验分离和提纯.docx
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第18讲物质的检验分离和提纯
第五单元实验与科学探究
第18讲物质的检验、分离和提纯
知识综述
考点直击
考纲要求
1.学会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳、甲烷、一氧化碳、氨气等气体。
2.理解H+、NH4+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-的检验方法,初步学会用实验方法检验它们。
3.理解鉴别物质的原理与方法,初步学会根据物质的特性鉴别物质;初步学会用酸碱指示剂或pH试纸鉴别酸、碱溶液。
4.理解物质提纯的原理,初步学会物质提纯的实验操作。
5、理解物质分离的原理,初步学会物质分离的实验操作。
广州市
中考考察情况
考点
题型
难易程度
考察点
物质的检验、分离和提纯
选择题,填空题,实验探究题,推断题
中等难度题、难题
1、物质的鉴别(气体、化肥、酸、碱、盐、氧化物、单质)
2、物质的分离(物理方法,化学方法)
3、物质的鉴别(酸、碱、盐、氧化物、单质)
命题规律
物质的检验、分离和提纯是近几年广州市中考的必考点。
主要是常见气体的鉴别,酸、碱、盐的鉴别。
题型有选择题、填空,形式有开放型、实际应用题、新情景、实验报告书写等,其中设计实验方案来鉴别酸、碱、盐近三年都考。
对物质分离和提纯的原理、操作(过滤、结晶等)方法的考查,题型多样化,既可以考查某一操作(仪器、操作过程等)或原理,也可以综合其他实验进行考查,多见于填空题、实验题。
近年来在热点升温的基础上出现了新的动态,开放题型、实际应用题和新情景题逐年增多,预计此类题目将成为中考的新亮点,题型多见于选择题、填空题、推断题、实验题等。
知识点解析
【考点1】物质的检验
1.常见物质的检验方法
一方面是根据物质的物理性质(如颜色、溶解性、溶解热效应等)直接检验,另一方面是根据物质化学性质,使被检验物质与加入的试剂作用,产生某种特殊现象(如:
生成气体、沉淀、产生特殊颜色等),从而确定该物质的存在。
2.物质的学名、俗名及化学式及混合物的主要成分
学名
俗名
化学式(主要成分)
汞
水银
Hg
碳单质
金刚石、石墨
C
硫单质
硫磺
S
磷单质
红磷、白磷
P
固态的二氧化碳
干冰
CO2
氧化钙
生石灰
CaO
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
氢氧化钠
苛性钠、烧碱、火碱
NaOH
一水合氨
氨水
NH3·H2O
碳酸钠
纯碱、苏打
Na2CO3
碳酸氢钠
小苏打
NaHCO3
五水硫酸铜
胆矾、蓝矾
CuSO4·5H2O
甲烷
沼气、瓦斯、天然气
CH4
乙醇
酒精
C2H5OH
乙酸
醋酸、冰醋酸
CH3COOH
盐酸
HCl
水煤气
H2、CO
石灰石、大理石
CaCO3
石灰水、石灰乳、石灰浆
Ca(OH)2
3.常见物质的颜色
状态
颜色
物质
固体
白色
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4等
银白色
镁、铝、锌、铁(纯的)、汞(液态)
黑色
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
红色
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
蓝色
CuSO4·5H2O
紫黑色
KMnO4
淡黄色
S
绿色
Cu2(OH)2CO3
溶液
蓝色
含Cu2+的溶液
浅绿色
含Fe2+的溶液
棕黄色
含Fe3+的溶液
紫红色
KMnO4溶液
其它
一般为无色
气体
无色
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
黄绿色
Cl2
沉淀
白色沉淀
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4等
蓝色沉淀
Cu(OH)2
红褐色沉淀
Fe(OH)3
4.有气味的物质
刺激性气味的气体
NH3、SO2、HCl等
刺激性气味的液体
盐酸、硝酸、醋酸等
有特殊气体的液体
酒精等
5.溶于水放热的物质:
CaO、NaOH固体、浓H2SO4
6.有毒的物质:
CO、(亚硝酸钠)NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
7.盐的溶解性
要记住一些重要盐的溶解性,首先要熟悉化学课本中酸、碱、盐溶解性表,然后将每一类盐的溶解性特点加以归纳,便于记忆。
常见物质的溶解性口诀:
钾、钠、铵、硝全溶(钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水)
盐酸不溶银(亚)汞(盐酸盐除氯化银和氯化亚汞外都溶)
硫酸盐不溶钡与铅(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅)
碳酸盐仅溶钾、钠、铵(其它如碳酸钙或碳酸钡等难溶)
氢氧仅溶钾、钠、铵、钙(澄清石灰水可溶,在有些情况下难溶)、钡
8.几种重要离子的检验
离子
试剂
现象
H+
滴入紫色石蕊试液
石蕊试液变红色
加活泼金属
产生气体
加碳酸盐
产生能能使澄清石灰水变浑浊的气体
pH试纸
pH小于7
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐(SO42-起作用)
产生白色沉淀(不溶于稀HNO3)
Ag+
加入稀盐酸或可溶性盐酸盐(Cl-起作用)
产生白色沉淀(不溶于稀HNO3)
NH4+
加入碱溶液(OH-起作用),加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体
Cu2+
加入NaOH溶液(OH-起作用)
有蓝色沉淀生成(Cu2+在溶液中通常显蓝色)
Fe3+
加入NaOH溶液(OH-起作用)
有红褐色沉淀生成(Fe3+在溶液中通常显黄色)
OH-
滴入酚酞试液
酚酞试液变红色
pH试纸
pH大于7
加含有铜离子的可溶性盐(Cu2+起作用)
生成蓝色沉淀
加含有铁离子的可溶性盐(Fe3+起作用)
生成红褐色沉淀
SO42-
加入含Ba2+的溶液和稀硝酸(Ba2+起作用)
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
Cl-
加入AgNO3溶液和稀硝酸(Ag+起作用)
生成白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
CO32-
加入盐酸,放出的气体通入澄清石灰水(H+起作用)
放出的气体可使澄清石灰水变浑浊
9.常见气体检验与除去
气体
检验方法及现象
除杂药品
H2O
无水CuSO4(白变蓝)
浓H2SO4、CaO、NaOH固体
CO2
澄清石灰水(变浑浊)
NaOH溶液
CH4
点燃该气体→在火焰上方罩一冷而干燥的的烧杯(内壁有水珠生成)→迅速向烧杯中注入少量澄清的石灰水(澄清石灰水变浑浊)
O2
用带火星的木条(复燃)
灼热的铜网
H2
方法一:
点燃该气体→火焰上方罩一冷而干燥的烧杯→罩蘸有澄清石灰水的烧杯(内壁有水珠)
方法二:
灼热CuO(黑变红)→无水CuSO4(白变蓝)
灼热CuO
CO
方法一:
点燃该气体→火焰上方罩一冷而干燥的烧杯→罩蘸有澄清石灰水烧杯(内壁无水珠变浑浊)
方法二:
灼热CuO(黑变红)→澄清石灰水(变浑浊)
灼热CuO
10.溶液的酸碱性与酸碱度的测定
(1)指示剂——溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红
注意:
①不溶性碱与指示剂无作用
②碱性溶液不一定是碱的溶液
③碳酸钠的水溶液显碱性
(2)pH值
①溶液的酸碱度pH<7的溶液为酸性(越小酸性越强)
②pH=7的溶液为中性
③pH>7的溶液为碱性(越大碱性越强)
【考点解读】
该知识点主要考查通过酸、碱、盐溶液的化学性质来进行物质的鉴别,以及对H+、OH-、CO32-的检验,要求考生对酸、碱、盐的知识比较了解。
解题思路是先将物质分类,再按先物理方法后化学方法的顺序将物质一一鉴别出来。
考查的形式主要是选择题和填空题,实验方案设计的形式出现,难度较大,是中考必考题。
例1.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是()
A.向某物质中加入稀盐酸,有无色气体放出,则证明该物质是碳酸盐
B.鉴别氧气和空气两瓶气体时,将燃着的木条分别插入瓶中,燃烧更旺的为氧气
C.鉴别铁粉和石墨粉时,分别加入稀盐酸,若有气体放出,则证明为铁粉
D.某化肥与碱共热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明为铵态氮肥
解析:
A项:
在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体,该物质不一定是碳酸盐,故A项错误;
B项:
氧气具有助燃性,但是两者氧气的浓度不同,对燃着的木条的助燃程度就不同,故B项正确;
C项:
铁会与盐酸反应生成氢气,而碳不会与盐酸反应,可以鉴别铁粉和碳粉,故C项正确;
D项:
铵盐能与碱反应生成氨气,氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,根据该现象可以鉴别铵根离子,即检验铵态氮肥,故D项正确。
答案:
A
方法点拨
A项根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析;
B项根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析;
C项根据活泼金属会与酸反应进行分析;
D项根据铵根离子的检验方法进行分析。
易错点:
与酸反应产生气体的还有活泼金属,所以必须检验此气体为CO2,而非H2才能证明原物质中含有CO32-。
例1.下列各物质中,能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开来的是()
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.Ca(OH)2溶液D.H2SO4溶液
解析:
A项:
将AgNO3溶液滴入MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种溶液中时,由于生成的硫酸银、碳酸银和氯化银都不溶于水,因此都会看到出现白色沉淀的现象;不能一次鉴别,故A项不正确;
B项:
将NaOH溶液滴入MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种溶液中时,只有MgSO4能与NaOH反应生成白色沉淀,而另外两种溶液都无明显现象;不能一次鉴别,故B项不正确;
C项:
将Ca(OH)2溶液滴入MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种溶液中时,MgSO4、Na2CO3都能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀;不能一次鉴别,故C项不正确;
D项:
将H2SO4溶液滴入MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种溶液中时,H2SO4与MgSO4不反应而无明显现象,与Na2CO3放出气体,与BaCl2生成白色沉淀,出现三种明显不同现象,可以一次鉴别,故D项正确。
答案:
D
方法点拨
本题考查的是SO42-、Cl-、CO32-的鉴别方法及综合分析解决问题的能力,此题还涉及某些盐和碱的溶解性,要求学生在熟记这些知识点的基础上根据提问“一次鉴别”三种物质,应产生不同现象,一般为一种沉淀、一种气体、一种无变化或无明显现象,最易找出的可能有气体产生的Na2CO3溶液与稀硫酸的反应,且稀硫酸与MgSO4溶液混合无变化,与BaCl2溶液混合会产生白色沉淀。
例1.有编号为①②③④的四瓶无色液体,仅知道是稀盐酸、食盐水、NaOH稀溶液和酚酞试液.现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别,且每人只鉴别两瓶溶液.实验成绩评定标准为:
鉴别两瓶溶液都正确得满分,只有一瓶正确可以及格.四位学生的鉴别结果与老师的评价如下:
学生序号
鉴别结果
老师评价
甲
③号为食盐水④号为稀盐酸
四位学生都及格,但是没有一位得满分
乙
①号为稀盐酸④号为NaOH稀溶液
丙
②号为稀盐酸④号为酚酞试液
丁
②号为NaOH稀溶液③号为稀盐酸
下列鉴别结果中正确的结论是()
A.①号为NaOH稀溶液B.②号为食盐水
C.③号为稀盐酸D.④号为酚酞试液
解析:
A项:
若A正确即①为氢氧化钠溶液,则乙同学的①号必须是盐酸才能保证有一个结论是正确的,这和假设A正确是矛盾的,所以A项不正确;
B项:
若B正确即②为食盐水,则甲同学④必须是盐酸,而乙同学的①必须是盐酸这与假设矛盾,所以B项不正确;
C项:
若C正确即③为稀盐酸,则甲同学的④必须是盐酸,出现矛盾,所以C项不正确;
D项:
若D正确即④为酚酞溶液,甲同学③为食盐水是正确的,而乙同学的①是盐酸是正确的,进而可知乙同学的①是盐酸是正确的,前后不矛盾,说明假设成立,D项正确。
答案:
D
方法点拨
解答本题关键是要理解题意,理清思路。
从题意可知,老师评价为“及格”者,说明该生的实验结论中有一个是正确的,另一个是错误的。
所以解题思路是:
假设一个同学的结论中某一个是正确的,如果能保证每一位同学的结论中有一个正确,另一个不正确,那就可以证明假设成立.反之假设不成立。
例1.有三种白色粉末,分别是碳酸钠、氯化铁和氯化钠中的一种。
请设计一个实验方案,把这三种粉末区分开来。
叙述实验操作、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
解析:
首先把碳酸钠、氯化铁和氯化钠三种白色粉末溶于水,溶液呈黄色的可判断为氯化铁溶液;然后向剩余两种溶液中滴加稀盐酸,有气泡冒出的原白色粉末为碳酸钠,无明显现象的原白色粉末为氯化钠。
答案:
实验操作
预期现象与结论
分别取少量三种粉末于洁净的试管中,加入足量的水充分溶解
有一支试管中溶液呈黄色,则原该粉末是氯化铁
向得到澄清溶液的两支试管中分别滴入适量的稀盐酸
有气泡产生,溶解前的粉末是碳酸钠;无明显现象的,溶解前的粉末是氯化钠
方法点拨
对多种物质进行鉴别时,采取根据物质的性质的异同对物质进行分类的方法,可使复杂的鉴别变得有条理。
碳酸钠、氯化铁和氯化钠三种白色粉末溶于水,氯化铁溶液呈黄色,而碳酸钠溶液、氯化钠溶液都为无色;碳酸钠溶液与盐酸或氢氧化钙溶液等发生反应放出气体或生成沉淀,而氯化钠与盐酸、氢氧化钙等不发生反应;利用三种物质以上性质上的不同点,选取试剂设计实验鉴别三种白色粉末。
例1.在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:
甲、乙、丙、丁(如图所示),它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。
某中学环保小组对河水检测时发现:
①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清,⑤M处水样的pH小于7。
请判断:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物:
甲,乙,丙,丁。
(2)在M处取出的河水中,肯定含有的离子是。
解析:
由甲处河水呈乳白色,我们可得在甲处应含有Ca(OH)2;
乙处河水呈红褐色,我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3;
丙处河水由浑变清,我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl;
丁处产生气泡,河水仍清,说明丁在丙的下方且含有碳酸钠;
M在工厂的下方,所以M处的河水中肯定含有的离子有:
Na+、Cl-、Ca2+。
答案:
(1)Ca(OH)2;FeCl3;
(2)HCl;Na2CO3;Na+、Cl-、Ca2+
方法点拨
由甲、乙、丙、丁四处的不同现象,可以得出它们分别含有哪些物质,又因甲、乙、丙、丁四处的物质能发生化学反应,所以在M处有一部分离子沉淀。
在各处发生化学反应时,有的发生了沉淀而有的以气体的形式分解了.所以在考虑时应充分考虑到到底发生了什么反应。
【考点2】物质的除杂
1.检验中的干扰和排除
在物质的检验过程中,由于待检物质中混有杂质,选用试剂不当或试剂不纯,及仪器不洁、检验操作有误等都会对检验结果产生干扰。
例如需要鉴别Cl-和硫酸根离子共存时,我们不应选用硝酸银试剂,而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。
再如,当碳酸根和硫酸根离子共存时,我们要检出硫酸根离子,那应先加盐酸酸化,去除碳酸根离子后,再用氯化钡试剂进行检验。
2.常用除杂的方法
(1)常用的物理方法
根据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。
有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。
(2)常用的化学方法
①吸收法:
常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
如Cl2中混有HCl气体可通过饱和食盐水除去。
常用装置是洗气瓶或干燥管(U形管)。
②沉淀法:
在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤除去。
如硝酸钾中含有的少量硝酸钡,可用适量的硫酸钾除去。
③气体法:
根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去。
如KCl中混有少量K2CO3,可加适量盐酸除去。
④转化法:
利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为被提纯物质。
⑤溶解法:
对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去。
3.用化学方法除杂时的注意事项
(1)最好不引入新的杂质。
(2)不能损耗或减少被提纯物质的质量。
(3)实验操作要简便,不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
【考点分析】
物质的分离与提纯是广州市中考常考的知识点之一,学生要了解常见物质的性质及常用的分离提纯的方法和运用条件。
该考点考查时一般属于中等难度题,考查形式为填空题居多。
例1.下列各组固体混合物中,可以用溶解、过滤的方法加以分离的组是()
A.氯化铁和氢氧化钙B.氯化钙和硝酸铜
C.碳酸钙和氧化铁D.二氧化锰和氯化钾
解析:
A项:
氯化铁溶于水,氢氧化钙微溶于水,不可用溶解、过滤的方法分离;
B项:
氯化钙和硝酸铜都能溶于水,不可用溶解、过滤的方法分离;
C项:
碳酸钙和氧化铁都不溶于水,不可用溶解、过滤的方法分离;
D项:
二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,可用溶解、过滤的方法分离。
答案:
D
方法点拨
本题主要考查了混合物的分离方法,过滤只适合一种溶于水,另一种不溶于水的分离。
按照“溶解-过滤”的步骤进行分离,必须是不溶性物质和易溶性物质混合,所以可根据选项中各物质的水溶性进行分析解答。
例1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是()
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO
CO2
通过足量氢氧化钠溶液,干燥
B
NaCl
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
C
KOH溶液
K2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉,过滤
解析:
A项:
氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳,干燥后能除去水蒸气,故A项方法正确;
B项:
碳酸钙不溶于水,故可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去氯化钠中的碳酸钙,故B项方法正确;
C项:
盐酸与氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都反应,会把原物质也除去,故C项方法错误;
D项:
铜能把硝酸银中的银置换出来,然后过滤即可分离,故D项方法正确。
答案:
C
方法点拨
根据物质分离和提纯的原则回答,首先要能把杂质除去,原物质的质量不能减少,但可以增加,其次不能带入新的杂质,所选方法要易于操作,便于物质的分离。
易错点:
本考点属于物质的除杂或净化的探究,是中考的一个难点根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握.还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性,从而突破难点。
例1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。
下列操作顺序中最合适的是()
A.②④⑤①③B.⑤④②③①C.②⑤④①③D.⑤②④③①
解析:
镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:
⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,②加过量的NaOH溶液,①过滤,③加适量的盐酸;或者,②加过量的NaOH溶液,⑤加过量的BaCl2溶液,④加过量的Na2CO3溶液,①过滤,③加适量的盐酸.所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③
答案:
C
方法点拨
根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析。
易错点:
在解此类题时,注意除杂的最后不能再有其他杂质,过滤要放在所有沉淀步骤的最后。
例1.(05烟台)纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质。
现取此样品少量,请你设计一个实验方案:
既可证明样品中含有上述杂质,又可将该杂质除去得到纯净的烧碱。
实验步骤
实验现象
结论及化学反应方程式
解析:
敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠,因此将碳酸根检验并除掉是解题的关键,根据所学可知酸及能与碳酸根结合生成沉淀的金属离子是除掉碳酸根的一般方法,因为酸能与氢氧化钠反应,所以不可取,故加入适量的石灰水(其他合理答案均可)既可以证明碳酸钠的存在又可以制的氢氧化钠,然后经过滤蒸发等操作即可得到较纯净的烧碱。
答案:
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
将烧碱样品放入试管中,加水振荡
样品溶解,试管壁发热
固体烧碱溶于水放出热量
向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再产生沉淀
有白色沉淀产生
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
将烧碱样品放入试管中,加水振荡
样品溶解,试管壁发热
固体烧碱溶于水放出热量
方法点拨
烧碱即氢氧化钠,敞口放置于空气中会吸水并与二氧化碳反应生成碳酸钠,所以该问题转化成了证明含有碳酸钠,并除掉碳酸钠的问题,从成分看该杂质中的碳酸根是真正的杂质,因此除掉碳酸根且不与氢氧化钠反应,同时不能引入新的杂质是解题的关键所在。
易错点:
在设计验证方案时一定要注意排除OH-对鉴定CO32-的干扰(如选择酚酞溶液就不能鉴定);由于加入的H+与CO32-反应的同时,也与OH-反应,因此H+能用于鉴定,但不能用于除杂Ca(OH)2。
例1.(08肇庆)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是;固体B的化学式为。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式;
步骤④发生反应的化学方程式为。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
解析:
(1)由滤液A蒸发至干得到ZnSO4,由此可知滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是硫酸锌;
用磁铁吸出来的固体B是Fe,故答案为:
硫酸锌;Fe;
(2)根据金属活动顺序,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来,因此反应的化学方程式为:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe);由实验过程可知步骤④发生反应的化学方程式为:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是:
取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸量不足。
答案:
(1)硫酸锌;Fe
(2)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe);
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(3)取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸,若有气泡产生则酸量不足。
方法点拨
(1)根据金属活动顺序和实验过程对溶液中的溶质加以分析。
(2)根据金属活动顺序,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,因
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- 第18讲 物质的检验分离和提纯 18 物质 检验 分离 提纯
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