高中化学教材化学实验汇编.docx
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高中化学教材化学实验汇编
2016年高考化学总复习——教材化学实验汇编
必修一第一章从实验学化学
一、常用仪器的使用
1、容器与反应器
能直接加热的仪器:
试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙;
需垫石棉网加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶;
不能加热的仪器:
集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例:
量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器:
温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:
量器不可加热和用做反应器。
)
2、加热方法:
直接加热、水浴加热
3、气体收集:
排水法、排气法尾气处理:
吸收式、燃烧式、收集式
二、几种混合物的分离和提纯方法
过滤
原理:
除去液体中的不溶性固体
主要仪器:
漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上;
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.
蒸发
原理:
加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器:
蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时,停止加热。
注意:
何时开始搅拌?
何时转移蒸发皿?
蒸馏
原理:
利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器:
蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2,最多不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
萃取
原理:
利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器:
分液漏斗
操作要领及注意事项:
①检漏
将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。
④静置分层。
⑤分液
分液:
分离互不相溶的两种液体。
3、几种离子的检验(D)
SO42-:
向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀。
Ba2++SO42-===BaSO4↓
Cl-:
向待测溶液中加入稀HNO3后,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀。
Ag++Cl—==AgCl↓
CO32-:
向待测溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸或稀HNO3后,生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
Ba2++CO32-===BaCO3↓BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制步骤
a、计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取:
用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
c、溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤(转移):
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
e、定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
f、装瓶
①称量②溶解③转移
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
④洗涤转移⑤定容⑥摇匀
2、误差分析
能引起误差的一些操作
因变量
c(mol/L)
m(溶质)
V(溶液)
托
盘
天平
1.天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
——
偏大
2.调整天平零点时,游码放在刻度线的右端
减小
——
偏小
3.药品、砝码左右位置颠倒
减小
——
偏小
4.称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长
减小
——
偏小
5.用滤纸称易潮解的物质(如NaOH)
减小
——
偏小
6.溶质含有其他杂质
减小
——
偏小
量
筒
7.用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数
增大
——
偏大
8.用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数
减小
——
偏小
烧杯
及玻
璃棒
9.溶解前烧杯内有水
——
——
无影响
10.搅拌时部分液体溅出
减小
——
偏小
11.移液后未洗烧杯和玻璃棒
减小
——
偏小
容
量
瓶
12.为冷却到室温就注入容量瓶定容
——
减小
偏大
13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
——
偏小
14.定容时,水加多了,用滴管吸出
减小
——
偏小
15.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水
——
增大
偏小
16.定容时,仰视读刻度数
——
减小
偏大
17.定容时,俯视读刻度数
——
增大
偏小
18.配好的溶液装入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液
——
——
无影响
3.溶液的稀释:
溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前后的摩尔浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积)
第二章化学物质及其变化
四、胶体的性质
实验:
1.取三个小烧杯,分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
观察制得的Fe(0H)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。
2.将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在于光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
3.将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
说明:
(1)
分散系
溶液
胶体
浊液
外观
均一、透明、
稳定
多数均一、透明、介稳性
不均一、不透明、
不稳定
(2)当光束通过Fe(0H)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。
而光束通过CuSO4溶液时,则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
(3)胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能。
这说明浊液的分散质粒子比较大。
五、离子反应的条件
实验:
取1--2mL的Na2SO4溶液,逐滴加入BaCl2溶液,观察有什么现象?
白色沉淀
取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?
再逐滴加入稀盐酸有什么现象?
溶液先变红后褪色H++OH-=H2O
取1--2mL的Na2CO3溶液,逐滴加入盐酸,观察有什么现象?
产生气体CO32-+2H+=CO2↑+H2O
结论:
这类离子反应发生的条件是:
产生沉淀、放出气体、生成水。
离子反应的本质是:
使反应的离子浓度减少。
第三章金属及其化合物
六钠的性质
〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。
〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上,加热,有何现象发生?
现象
在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。
钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来,燃烧时火焰呈黄色,有烟产生,最后生成淡黄色固体
反应方程式
4Na+O2===2Na2O
2Na+O2===Na2O2
结论
钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
(条件不同,现象不同,产物不同。
)
〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化
现象
铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化的铝并不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗失去光泽,熔化的铝仍不滴落。
【实验3-3】在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小,不要用手接触金属钠),观察发生的现象。
现象:
浮、游、球、响、红
化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
七、铁的性质
按图组装实验装置进行实验:
现象
化学方程式
铁丝保持红热肥皂泡燃烧
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑
八、铝的性质
反应
方程式
因为铝表面的氧化膜保护了铝。
构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃),包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。
铝很活泼,除去原来的氧化膜后,在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。
结论
1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。
4Al+3O2====2Al2O3
2、氧化铝的熔点比铝高
【实验3-4】在2支试管里各加入5mlHCl和5mL浓NaOH溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。
过一段时间后,用点燃的木条分别放在2支试管口,有什么现象发生?
[交流现象]都有气泡产生,试管口点燃都燃烧。
化学方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子方程式:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
九、几种金属氧化物的性质
1、【实验3-5】各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中
(2)分别加入2mL蒸馏水(3)在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞,(4)在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸
氧化物
固体颜色
水溶性
与盐酸反应的化学方程式(注明溶液的颜色)
Na2O
白色
溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)
MgO
白色
不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O(溶液无色)
Fe2O3
红棕色
不溶
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)
CuO
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O(溶液蓝色)
【实验3-6】用吸有NaOH溶液的胶头滴管垂直从盛有FeCl3、FeSO4溶液的试管口滴入NaOH溶液,可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。
分析原因,然后再改进实验:
将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下,挤出NaOH溶液,观察现象;或向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油,以隔绝空气,再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下,挤出NaOH溶液,观察现象。
实验现象:
在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,先生成白色絮状的Fe(OH)2,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
【实验3-7】可让学生逐滴加入氨水,振荡,观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加,形成胶状沉淀的概念。
静置一会儿,观察沉淀沉降的情况。
实验现象:
在Al2(SO4)3溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。
继续加氨水稍过量,沉淀不溶解,说明Al(OH)3不溶于弱碱。
【实验3-8】将[实验3-7]制得的Al(OH)3沉淀分装在两支试管里,分别加入盐酸和NaOH溶液,边加边振荡,观察现象。
实验现象:
Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液,沉淀都消失。
【实验3-9】焰色反应
⑴火源最好用喷灯、煤气灯,因酒精灯火焰略带黄色,喷灯的火焰温度高,而且无色。
⑵做焰色反应实验前,铂丝(或无锈铁丝)应灼烧到无色。
也可先用盐酸清洗,再灼烧至无色。
⑶做钾盐的焰色反应实验时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察。
蓝色玻璃片能吸收黄光,能排除钠盐的干扰。
没有蓝色钴玻璃片,可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。
⑷焰色反应的颜色为:
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
2、科学探究1:
Na2CO3、NaHCO3的性质
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①加1mL
水白色粉末,加水结块变成晶体;放热
细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化
②加10mL水
振荡时间长时可溶解
固体量减小
③加2滴酚酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶水的晶体,溶液碱性比NaHCO3的强
加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱
现 象
发生反应的化学方程式
结 论
Na2CO3
澄清的石灰水不变浑浊
────
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
科学探究2:
铁盐和亚铁盐的性质
(1)Fe3+离子的检验:
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液溶
液呈血红色
FeCl2溶液
溶液颜色无变化
(2)Fe3+离子的氧化性:
加 入
现 象
反应的化学方程式
铁粉,KSCN溶液
不显血红色
2FeCl3+Fe=3FeCl2
加入氯水,振荡
溶液显血红色
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【科学探究3】铁盐和铝盐的净水作用
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显变化
有明显沉降,溶液半透明
有明显沉降,溶液半透明
5min
浑浊,略有沉降
沉淀沉在底部,溶液接近透明
(比加硫酸铁的透明)
沉淀沉在底部,溶液接近透明
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角──硅
【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。
写出有关反应的化学方程式。
现象:
在饱和Na2SiO3溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。
逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。
【实验4-2】水浸过的滤纸或小木条,当水分蒸发后就燃烧。
硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条,当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。
第二节富集在海水中的元素──氯
【实验4-3】氯气与氢气点燃反应
在空气中点燃氢气,然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中,观察氢气在氯气中燃烧的现象。
实验现象:
H2在Cl2中继续燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现。
【实验4-4】【实验4-5】
Cl2可以使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色
【实验4-6】稀盐酸和NaCl溶液中加入AgNO3溶液都产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
Na2CO3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,且放出气泡。
实验现象
解释或化学方程式
滴入AgNO3溶液
白色沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
滴在蓝色石蕊试纸上
先变红后很快褪色
氯水具有酸性和漂白性
滴入红墨水
褪色
氯水具有漂白性
第三节硫和氮的氧化物
【实验4-7】将一集满SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观察、橡皮塞塞上后,取出水面,用PH试纸测酸碱性。
在SO2水溶液中,滴入几滴品红溶液,震荡,观察颜色变化,加热试管,再观察。
测量PH<7,说明溶液呈酸性,在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂,红色立即褪去,加热后,红色恢复。
【科学探究】实验现象与结论:
实验步骤
现象
解释(可用化学方程式表示)
(1)
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水
(2)
制取少量氧气
2KClO3=2KCl+3O2↑
或2H2O2
2H2O+O2↑
(3)
(3)将氧气慢慢地通入步骤
(1)的试管中
无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
第四节硫酸、硝酸和氨
1、蔗糖炭化在200mL的烧杯中放入20g蔗糖,加入几滴水,搅拌均匀。
然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。
现象与解释:
蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。
浓硫酸具有脱水性,且反应为放热反应,碳与浓硫酸反应有气体产生,产生的气体使木炭变得疏松。
2、【实验4-8】铜与浓硫酸反应
在一支试管里放入一小块铜片,然后再加入5mL浓硫酸,用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好,加热。
放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。
观察反应现象。
反应完毕,冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。
观察溶液的颜色。
现象与解释:
浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体,说明生成的气体是SO2;反应后生成物的水溶液显蓝色,说明铜被浓硫酸氧化成Cu2+。
△
①固:
红→黑②液:
无→棕黑→蓝色③气:
无色有刺激性气味,使酸性KMnO4溶液退色;使品红溶液退色。
Cu+2H2
O4(浓)====Cu(SO4)2+
O2↑+2H2O
3、[实验4-9]氨的喷泉实验
在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。
立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。
打开玻璃管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶。
观察现象。
现象与解释:
烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色。
说明氨极易溶于水,并与水反应,生成具有碱性的氨水。
必修二
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表
1、科学探究:
钾的性质
[实验1]把一小块钾,擦干表面的煤油,放在石棉网上稍加热,观察发生的现象。
并跟钠在空气里的燃烧现象进行对比。
现象与解释:
钾在空气里燃烧火焰呈紫色,比钠在空气里燃烧更剧烈。
分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠,观察反应的剧烈程度,
现象与解释:
钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧,并发生轻微的爆炸,说明钾比钠的金属性更强。
2、[实验1-1]完成下列实验,观察现象。
写出有关反应的化学方程式。
实验
现象
化学方程式
1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
盛NaBr溶液的试管由无色变橙红色;盛KI溶液的试管由无色变紫红色;
1、Cl2+NaBr=NaCl+Br2
2、Cl2+NaI=NaCl+I2
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
盛KI溶液的试管由无色变紫红色
3、Br2+NaI=NaBr+I2
第二节元素周期律
【实验探究1】Mg、Al和水的反应
分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入2~3ml水,并滴入两滴酚酞溶液。
观察现象。
Mg
Al
现象
Mg带表面有气泡;Mg带表面变红与冷水反应缓慢,与热水反应迅速
无明显现象
化学方程式
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
--
【实验探究2】取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两支试管中。
向试管中各加入2mL1mol/L盐酸。
观察现象。
Mg
Al
现象
镁片逐渐溶解,放出大量的气泡
铝片逐渐溶解,放出气泡
反应方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
结论
Mg、Al都很容易与稀盐酸反应,放出H2,但Mg比Al更剧烈
第三节化学键
【实验1-2】取黄豆大的钠,用滤纸吸干表面的煤油放在石棉网上加热,熔化成小球时将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象:
钠在氯气中剧烈燃烧,火焰呈黄色且有白烟,反应停止后,管壁上附着的白色固体。
2Na+Cl2====2NaCl
第二章化学反应与能量
【实验2-1】
实验步骤*
眼睛看到的现象
用手触摸的感觉
用温度计测量的数据
在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸溶液
向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条
铝片逐渐溶解,放出气泡
感觉烧杯变热
溶液温度升高
结 论
活泼金属与酸反应时放出热量
【实验2-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实验步骤
实验现象
得出结论
将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝
有NH3气生成
用手触摸烧杯下部
感觉烧杯变凉
反应吸热
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物
混合物成糊状
有水生成
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
【实验2-3】
反应物
及用量
酸
HNO350mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
HCl50mL1mol/L
碱
NaOH50mL1mol/L
NaOH50mL1mol/L
KOH50mL1mol/L
混合前温度
室温
室温
室温
混合后温度
t1
t2
t3
结 论
HNO3与NaOH发生中和反应时放热
HCl与NaOH发生中和反应时放热
HCl与KOH发生中和反应时放热
对实验进行
归纳和概括
强酸与强碱发生中和反应时放出热量
反应的化学方程式和离子方程式分别为:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O,H++OH-=H2O HCl+KOH=KCl+H2O,H++OH-=H2O
第二节化学能与电能
实验2-4:
把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中,可以看到锌片上有气泡产生,铜片上没有气泡产生。
再用导线把锌片和铜片连接起来(如右图),观察现象。
现象与解释:
用导线连接后,锌片不断溶解,铜片上有气泡产生。
电流表的指针发生偏转,说明导线中有电流通过。
这一变化过程可表示如下:
锌片:
Zn-2e—=Zn2+(氧化反应)
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