0无机框图推断题题眼集锦A4.docx
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0无机框图推断题题眼集锦A4
“无机框图推断题”题眼集锦
方法一:
根据物质的特殊颜色推断
知识准备:
物质颜色
1.有色固体:
白色:
Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐,白色或黄色蜡状固体:
白磷
淡黄色或黄色:
S黄或浅黄、FeS2黄、AgI黄、Au黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、Ag3PO4浅黄等。
红色或红棕色:
Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。
黑色:
C、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4(磁性物质)、CuO、PbS、Ag2O棕黑
紫黑色:
I2紫黑、KMnO4紫黑。
2.有色溶液:
Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2-浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红
3.气体小结
1、 有颜色的气体:
F2(淡黄绿色),Cl2(黄绿色),NO2(棕色),溴蒸气(红棕色)、I2(紫色)、O3(淡蓝色)。
其余均为无色气体。
2、 有刺激性的气体:
HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,Cl2,溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体:
H2S
3、 易溶于水的气体:
HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。
能溶于水的气体:
CO2,Cl2,H2S和溴蒸气。
4、 易液化的气体:
NH3,SO2,Cl2
5、 有毒的气体:
F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸气。
6、 在空气中易形成白雾的气体:
HF,HCl,HBr,HI
7、 常温下由于发生化学反应而不能共存的气体:
H2S和SO2,H2S和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO和O2,F2和H2
8、 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体:
HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体:
Cl2。
可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体:
NH3
9、有漂白作用的气体:
Cl2(有水时)和SO2。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体:
CO2,SO2,HF。
11、能使无水CuSO4变蓝的气体:
水蒸气。
12、在空气中可燃的气体:
H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S。
在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:
H2S,CH4,CO,H2。
13、具有氧化性的气体:
F2,Cl2,溴蒸气,NO2,O2。
具有还原性的气体:
H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。
SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
14、与水可发生反应的气体:
Cl2,F2,NO2,溴蒸气,CO2,SO2,NH3。
其中Cl2,F2,NO2,溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
15、在空气中易被氧化变色的气体:
NO。
16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体:
Cl2,NO2,溴蒸气。
17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体:
H2S,Cl2,溴蒸气,HCl,HBr,HI,NH3。
其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。
18、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的气体:
H2S,SO2,C2H2,C2H4。
19、由于化学性质稳定,通常可作为保护气的气体:
N2和Ar。
20、制得的气体通常为混合气的是:
NO2和N2O4。
4.物质的状态、气味硬度等:
呈液态的金属单质:
Hg呈液态的非金属单质:
Br2呈液态的化合物:
H2O
常温呈气态的单质:
H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
地壳中元素的含量:
O、Si、Al、Fe、硬度最大的单质:
C(金刚石)
形成化合物种类最多的元素:
C
方法二、根据特征反应现象推断
知识准备:
特征反应现象
1.焰色反应:
Na+(黄色)、K+(紫色)
2.能使品红溶液褪色的气体可能是:
加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
3.
(由白色→灰绿→红褐色)
4.能在空气中自燃:
P4
5.在空气中变为红棕色:
NO
6.能使石灰水变浑浊:
CO2、SO2
7.通CO2变浑浊:
石灰水(过量变清)、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO2
8.气体燃烧呈苍白色:
H2在Cl2中燃烧;在空气中点燃呈蓝色:
CO、H2、CH4
9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3(碱性气体)
10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:
Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
11.加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+
12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:
SO42—、Ag+、SO32—
13.遇HCl生成沉淀,可能是:
Ag+、SiO32—、
AlO2—、S2O32—
14.遇H2SO4生成沉淀,可能是:
Ba2+、Ca2+、
S2O32—、SiO32—、AlO2—
15.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
16.电解时阳极产生的气体一般是:
Cl2、O2,阴极产生的气体是:
H2
17.两种气体通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮(NH4NO3)
18.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②
强烈双水解
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
19.能使溴水褪色的物质:
H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
20.两物质反应先沉淀后溶解的有:
CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
知识准备:
依据特征结构
1.正四面体型分子:
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2.直线型分子:
乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3.平面型分子:
苯、乙烯等。
4.含有非极性共价键的离子化合物:
过氧化钠(Na2O2)、二硫化亚铁(FeS2)、CaC2等。
5.含有10个电子的粒子:
离子:
O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—
分子:
CH4、NH3、H2O、HF
6.电子总数为18的粒子:
分子:
Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、NH2OH、NH2—NH2等;离子:
K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—
7.9个电子的粒子:
—OH、—CH3、—NH2、F
方法三、根据特殊反应条件推断
知识准备:
熟悉具有特殊反应条件的反应,多数是重要工业生产反应
1、高温条件
C+H2O
H2+CO,C+2H2O
CO2+2H2,
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2,
CaCO3
CaO+CO2,
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2,
SiO2+2C
Si+2CO↑,
SiO2+CaO
CaSiO3,
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2
2、高温高压催化剂:
N2+3H2
2NH3
3、
催化剂、加热:
4NH3+5O2
4NO+6H2O
2SO2+O2
2SO3
2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
4、放电:
N2+O2
2NO3O2
2O3
5、电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
方法四、根据特征转化关系推断
知识准备:
1、一般思路是找出特别的变化关系,用可能的几种情况试探,得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系
(1)
①
②
③
④
(2)A—
A为弱酸的铵盐:
(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SO3、NH4HSO3
(3)形如
的反应,中学化学里常见的有:
3、注意几个典型转化关系
三角转化:
4、置换反应:
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
5、与碱反应产生气体
⑴
⑵铵盐:
6、与酸反应产生气体
⑴
⑵
7、既能酸反应,又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;
8、与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
9、气体反应特征
(1)苍白色:
H2在Cl2中燃烧;
(2)蓝色:
CO在空气中燃烧;
(3)淡蓝色:
H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧;
(4)明亮的蓝紫色:
S在纯氧中燃烧;
(5)金属的焰色反应
烟、雾
(1)在空气中形成白雾的:
HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸;
(2)相遇形成白烟或固体的:
NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2;
(3)燃烧时出现白色烟雾的:
(P+Cl2);
(4)燃烧时出现棕黄色烟的:
(CuCl2)。
10、受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
(3)硝酸:
4HNO3(浓)==2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
(5)碳酸氢盐:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2;Ca(HCO3)2
CaO+H2O+2CO2
方法五、根据特殊工业生产推断
知识准备:
重要工业生产反应
1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业
方法六、根据特征数据推断
知识准备:
近两年计算型推断题成为高考热点之一,解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2,NO→NO2,SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子,相对分子质量变化均为16);放出气体的体积或生成沉淀的量;化合物中各元素的含量;气体的相对密度;相对分子质量;离子化合物中离子个数比;反应物之间的物质的量比;电子总数;质子总数等重要数据。
特殊的反应现象
燃烧时火焰颜色
H2+Cl2(苍白色火焰),钠燃烧(黄色火焰)
焰色反应
Na+(黄色)、K+(紫色)。
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
Cl2、Br2、I2
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH3
使品红溶液褪色
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
在空气中由无色变为红棕色的气体
NO
与强碱溶液反应产生气体的溶液
一般含NH4+
与酸反应产生气体的溶液
可能含:
CO32-、HCO3-、
SO32-、HSO3-(S2-、HS-)等
溶液中反应有浅黄色沉淀生成
Ag+与Br-
溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,后变为灰绿色,最后变为红褐色
溶液中一定含有Fe2+
溶液中滴入碱液产生红褐色沉淀
溶液中一定含有Fe3+
溶液中滴入碱液生成白色沉淀
溶液中一定含有Mg2+和Al3+(若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+,部分溶解则既有Mg2+又有Al3+)
4.特征反应
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。
弱酸弱碱盐:
如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。
注意:
此时B、C均为气体,A可能是正盐、也可能是酸式盐。
弱酸的酸式盐:
如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等
固体加热后不留残渣的物质
I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3
常温与水反应产生气体的物质
Na、K、Na2O2
能同碱反应的单质
硫、硅、铝、卤素单质
有MnO2参与的化学反应
2H2O2
2H2O+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
化合物+化合物→单质+化合物
化合物+单质→化合物+化合物
Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2O
4NH3+5O2
4NO+6H2O3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+
(氯气不足时)2FeCl3
化合物+单质→化合物
2Na2SO3+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3FeCl22NO+O2=2NO2
2FeCl2+Cl2=2FeCl32CO
2CO2
C+CO2
2CO
2Na2O+O2
2Na2O2
2SO2+O2
2SO3
一种物质反应生成三种物质的
反应。
即:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑
NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
(NH4)2CO3
2NH3↑+H2O↑+CO2↑
4HNO3
2H2O↑+4NO2↑+O2↑
两种物质反应生成三种物质
的反应。
即:
铵盐与碱反应:
如NH4Cl与Ca(OH)2
Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。
电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
实验室制取氯气;Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应
电解生成三种物质的反应
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
型的反应:
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