中考化学专项训练生活中常见的盐易错训练题及解析.docx
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中考化学专项训练生活中常见的盐易错训练题及解析
中考化学专项训练:
生活中常见的盐易错训练题及解析
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
2.某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣,则该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A.OH﹣B.Ba2+C.H+D.Ag+
3.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,以下说法:
①在滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸,没有气泡产生,则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是
A.①②B.②③C.②④D.③④
4.下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.铝粉燃烧:
化合反应
B.电解熔融MgCl2:
分解反应
C.CO还原氧化铁:
置换反应
D.制备Ba(OH)2:
2NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+2NaCl复分解反应
5.要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),所选试剂正确的是()
A.KCl溶液(K2SO4):
Ba(NO3)2溶液
B.CaCl2溶液(稀盐酸):
AgNO3溶液
C.CO2(CO):
NaOH溶液
D.Cu粉(Fe屑):
CuSO4溶液
6.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO3
7.下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是
A.CO32—B.HCO3—C.OH—D.Cl—
8.下列离子能在溶液中大量共存的是
A.K+、OH-、Cu2+B.K+、NO3-、OH-
C.H+、Ba2+、SO42-D.CO32-、Cl-、H+
9.已知A,B,C,D,E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体。
有关物质之间转换关系如图所示,其中“-”表示物质之间能发生化学反应.下列说法不正确的是()
A.反应②可能会有红色固体析出
B.A可能是硝酸铜溶液
C.反应③可能会产生蓝色絮状沉淀
D.反应①和反应③可能属于同一种反应类型
10.下列化肥分别与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味的是()
A.碳酸氢铵B.氯化钾C.过磷酸钙D.尿素
11.一定温度下,向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V),溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S),随加水的质量变化图示中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.关于中和反应的说法,错误的是()
A.一定没有沉淀生成
B.一定有氧化物生成
C.一定是放热反应
D.一定是复分解反应
13.下列化肥与熟石灰研磨时,会闻到刺鼻氨味的是()
A.硫酸铵B.碳酸钾C.磷矿粉D.氯化钾
14.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是( )
物质(括号内为杂质)
所用试剂
主要实验操作
A
Na2CO3(NaCl)
水
溶解、过滤
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
C
KCl(NaOH)
盐酸
溶解、蒸发结晶
D
CO(CO2)
氢氧化钠溶液
洗气
A.AB.BC.CD.D
15.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示(其中“○”“
”“●”“
”表示不同离子),则下列说法不正确的是
A.反应前后溶剂质量不变
B.反应后溶液呈中性
C.
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D.此反应的实质是
和○结合生成水分子
16.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()
A.在稀盐酸中:
Ba2+、CO32﹣、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中:
H+、Mg2+、Cl﹣
C.在氯化钠溶液中:
K+、Ca2+、NO3﹣
D.在硫酸铵溶液中:
Na+、Cu2+、OH﹣
17.向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣.取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不正确的是()
A.金属活动性:
Fe>Cu
B.滤渣含有铁和铜
C.滤液中不含Cu2+
D.滤液质量比原溶液质量大
18.有四位同学在分析一种含三种溶质的无色溶液时,得出以下组合.可能正确的一组是( )
A.CuSO4、Ba(OH)2、NaClB.Na2SO4、HCl、Ba(OH)2
C.KCl、HCl、H2SO4D.HCl、Na2CO3、H2SO4
19.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是
A.一定在碳酸钠B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙
20.下列物质对应的俗称正确的是
A.氧化钙——生石灰B.碳酸钠——苛性钠
C.氢氧化钠——纯碱D.银——水银
21.下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
22.下列各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是
A.Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB.NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
23.下列各组离子可在pH=1的溶液中大量共存的是( )
A.SO42﹣、Na+、CO32﹣B.Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.Mg2+、Cl﹣、OH﹣D.Na+、Ba2+、SO42﹣
24.某溶液能使紫色石蕊溶液变红,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A.Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
25.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。
该试剂是( )
A.KCl溶液B.
溶液C.NaOH溶液D.
溶液
26.某化合物是由氢、氧及另一种元素组成,下列对该化合物判断正确的是()
A.一定是碱B.可能是盐
C.可能是氧化物D.不可能是酸
27.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( )
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
28.下列各组物质可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是:
A.NaOHHClNaClB.CuCl2Na2SO4KNO3
C.BaCl2KOHNaNO3D.CaCl2Na2CO3NaCl
29.将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
30.现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末,欲测定CuO的质量分数。
下列实验方案中,不能达到目的的是(已知ZnO在进行下述化学反应时,原理与CuO相似)
A.将混合物与足最H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量为ag
B.将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的NaOH溶液中,测出NaOH溶液的质量增加值为bg
C.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得固体质量为cg
D.将混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量为dg
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、初中化学生活中常见的盐选择题
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知,得到无色溶液,说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了,则滤液中一定没有银离子,正确;B、由A可知,在金属活动性顺序里,M应位于H前,则滤渣中一定含有金属单质M,正确;C、滤渣中一定含有单质铜,正确;D、充分反应后,得到的是无色溶液,硝酸亚铁为浅绿色,错误。
故选D
2.C
【解析】
【分析】
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水,不能大量共存;故不符合题意;
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;故符合题意;
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存;故不符合题意;
故选C
【点睛】
本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
3.B
【解析】
【分析】
根据金属活动性:
铁>锌>氢>铜>银,可知,铁不能与硝酸锌反应,所以溶液中一定含有硝酸锌,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,所以溶液中一定含有硝酸亚铁,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】
①铁不能与硝酸锌反应,滤渣中不可能有锌,说法错误;
②在滤渣中有加入稀盐酸,没有气泡生成,说明铁反应完全,硝酸铜可能有剩余,滤液可能为蓝色,说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中有硝酸银,则硝酸银未被反应完,则此时溶液中一定存在的溶质为:
硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银,说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸,没有白色沉淀,说明硝酸银反应完全,此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌,说法正确。
故选B。
【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用,可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
4.B
【解析】
【分析】
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】
A、铝燃烧生成氧化铝,反应的化学方程式:
4Al+3O2
2Al2O3,方程式错误;故不符合题意;
B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气,反应的化学方程式:
MgCl2
Mg+Cl2↑,是分解反应,完全正确;故符合题意;
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,不是置换反应,反应类型错误;故不符合题意;
D、氢氧化钠和氯化钡不能反应,完全错误。
故不符合题意;
故选B
【点睛】
书写化学方程式要注意四步:
一是反应物和生成物的化学式要正确;二是要遵循质量守恒定律,即配平;三是要有必要的条件;四是看是否需要“↑”或“↓”。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾,故A错误;
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应,不但能把杂质除去,也会将主要原物质除去,故B错误;
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,反而会将主要物质除去,故C错误;
D、铜不能与硫酸铜反应,Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。
故选D。
【点睛】
解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
6.C
【解析】
氮肥,磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4,还可能大量存在的溶质是KNO3,KNO3属于钾肥。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.pH=1的溶液显酸性,CO32-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体,此选项不符合题意;
B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体,此选项不符合题意;
C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在,能与氢离子结合生成水,此选项不符合题意;
D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在,此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故错误;
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应,能大量共存,故正确;
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故错误;
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故错误;
故选B。
9.D
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,E是气体,则E是二氧化碳,E能D反应,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则D是氢氧化钠,D能与C反应,硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化钠能和稀硫酸生成硫酸钠和水,则C可能是硝酸铜或硫酸,C能与B反应,硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,B可能铁,A是硫酸或硝酸铜。
将猜想代入关系图,猜想正确。
【详解】
根据以上分析可知:
A、反应②可能是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜,会有红色固体析出,故A正确;
B、A可能是硝酸铜溶液,故B正确;
C、反应③可能是硝酸铜能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,会产生蓝色絮状沉淀,故C正确;
D、反应①是硝酸铜能和铁反应生成硝酸亚铁和铜或铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,这两个反应都是置换反应,反应③硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠或氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水,这两个反应都复分解反应,反应①和反应③不可能属于同一种反应类型,故D错误。
故选D。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
10.A
【解析】
【分析】
与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味说明生成了氨气。
【详解】
A、碳酸氢铵氢氧化钙反应生成碳酸钙和水和氨气,能闻到刺激性气味,故A正确;
B、氯化钾和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故B不正确;
C、过磷酸钙和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故C不正确;
D、尿素和熟石灰研磨不能闻到刺激性气味,故D不正确。
故选A。
【点睛】
与熟石灰混合研磨后,能闻到刺激性气味,则化肥是氨态氮肥。
11.D
【解析】
【详解】
A项,向溶液里加水溶质的质量不变,所以碳酸钠的质量应是一条直线,不应减少,错误;
B项,向溶液里加水溶质的质量不变,溶剂的质量不断增加,所以溶质的质量分数不断减小,而不应变大,错误;
C项,碳酸钠溶液的pH>7,而不应小于7,错误;
D项,一定温度下,溶质、溶剂确定的情况下,温度不变,物质的溶解度不变,正确。
故选D。
12.A
【解析】
【分析】
【详解】
复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。
酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应,所以中和反应属于复分解反应,同时是放热反应,生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物,属于氧化物。
中和反应可能有沉淀生成,如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
故选A。
考点:
中和反应
13.A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质,可知此化肥属于铵盐,在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐,其余均不是铵盐,都不会与碱混合放出氨气,故选A。
14.D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、NaCl、碳酸钠均易溶于水,不能用溶解、过滤的方法进行分离,不符合除杂原则,所采取的方法错误。
故不符合题意;
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,所采取的方法错误。
故不符合题意;
C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,所采取的方法错误。
故不符合题意;
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,所采取的方法正确。
故符合题意;
故选D
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,所以反应后溶剂--水的质量增加,选项错误;
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后,溶液中的溶质只有氯化钠,而氯化钠溶液呈中性,所以反应后溶液呈中性,选项正确;
C、由图可知,
来自于稀盐酸,且反应后仍存在于溶液中,所以该离子为氯离子,在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子,选项正确;
D、由图可知,
为氢氧根离子,○为氢离子,氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应,所以此反应的实质是
和○结合生成水分子,选项正确,故选A。
16.C
【解析】
离子能在指定溶液中大量共存,指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。
A.CO32-不能在稀盐酸中大量共存,Ba2+与CO32-不能大量共存,错误;B.在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存,错误;C.在氯化钠溶液中,K+、Ca2+、NO3-能大量共存,正确;D.硫酸铵溶液中含有NH4+,NH4+不能与OH-大量共存,错误。
故选C。
点睛:
离子不能大量共存,指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。
17.D
【解析】
试题分析:
铁的活动性比铜强,会置换出氯化铜中的铜,取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,所以铁是过量的,得到的滤液中含有氯化亚铁,滤渣中含有铁和铜,所以A、铁会与氯化铜反应,所以金属活动性:
Fe>Cu,故A正确;B、取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解,有无色气体产生,所以滤渣含有铁和铜,故B正确;C、通过分析可知铁是过量的,所以滤液中不含铜离子,故C正确;D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜,所以反应后溶液质量减轻,故D错误.故选D
考点:
金属的化学性质
18.C
【解析】
【分析】
本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题,若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时,物质就不能共存,本题还要注意能得到无色透明溶液,则应注意常见离子在水中的颜色。
【详解】
A、铜离子在溶液中显蓝色,而该溶液是无色溶液,并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者不能在溶液中共存,故不符合题意;
B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,和盐酸反应生成氯化钡和水,不能在溶液中共存,故不符合题意;
C、三种溶质相互作用,不会生成沉淀、气体、水,所以在溶液中能够共存,故符合题意;
D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳,所以在溶液中不能共存,故不符合题意;
故选C
【点睛】
通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液,在判断能否共存的同时还要注意习题的要求。
19.C
【解析】
【详解】
固体粉末加足量水,有不溶物说明有碳酸钙,滤液中加盐酸有气泡产生,说明滤液中有碳酸钠,故固体粉末中一定有碳酸钠;
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分,也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,故固体粉末中可能有氢氧化钠,可能有氢氧化钙,可能有碳酸钙;
故说一定有碳酸钙不正确。
故选C。
20.A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙的俗称是生石灰,正确;
B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称,错误;
C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱,错误;
D、水银是汞的俗称,错误。
故选A。
点睛:
熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
21.A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气,有气泡,故A正确;
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁,故B不正确;
C、不符合客观事实,故C不正确;
D、产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒,需要进行尾气处理,故D不正确。
故选A。
22.A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀,盐酸溶液产生气体;氯化钡溶液产生沉淀,氯化钠溶液无现象,所以能进行鉴别;B选项盐酸和硝酸无法鉴别;C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别;D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡;故答案选择A
23.B
【解析】
【分析】
【详解】
在pH=1的溶液中大量的氢离子。
A.CO32-和氢离子不共存,错误;B.Fe3+、SO42-、Cl-和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水,能共存,正确;C.Mg2+和OH-生成沉淀,不能共存,错误;D.Ba2+和SO42-生成沉淀,不共存,错误。
故选B。
【点睛】
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。
24.D
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
C、酸性条件下,H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确。
故选D。
25.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应,故不能鉴别,故A错误;
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应,氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀,现象不同,可以鉴别,故B正确;
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应,没有现象,氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,氢氧化钠与硫酸钠不能反应,没有现象,有两个相同的现象,故不能鉴别,故C错误;
D、硝酸钠与这三种物质都不反应,故不能鉴别,故D错误。
故选B。
26.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、含有氢氧元素以及另一种元素的物质不一定是碱,比如NH4NO3,属于盐类物质,错误;
B、含有氢氧元素以及另一种元素的物质可能是盐,比如NH4NO3,属于盐类物质,正确;
C、氧化物是由两种元素组成的,故含有氢氧元素以及另
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