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碳酸钠和氯化钙
碳酸钠和氯化钙
碳酸钠和碳酸氢钠的溶液能否用氯化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液能否用氯化钙溶液鉴别口钟汝永云南省临沧市第一中学677000摘要通过实验对比CaCI2溶液分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应现象的异同,对Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能用否CaC12溶液鉴别提出看法,有利于解决教学中相关的一些混乱。
关键词氯化钙物质鉴别碳酸钠碳酸氢钠1问题的提出和NaHCO溶液分放在试管a、b中,各滴入1滴1.0mol/L的CaC1,溶液,均只产生白色沉淀,无气体无响声,a,b中现象完全相同,放置10分钟均无明显变化。
各取2mL同浓度的Na:
CO溶液和NaHCO,溶液分放在试管a、b中,分别加入lmL一定浓度的CaC1溶液,改变反应物浓度,结果如表1。
实验结果表明,NaCO溶液和CaC1溶液反由于碳酸氢钙溶液中二氧化碳与碳酸钙发生的反应是可逆反应…,所以ca和HCO;不能大量共存:
Ca+2HCO;==兰CO2+H20+CaCO3NaHCO溶液与CaC1溶液反应,可能产生沉淀,还可能放出气体,而Na:
CO,溶液与CaC1溶液反应只产生沉淀,二者能用否CaC1:
溶液鉴别呢?
这个问题众说纷纭,相关试题出现在中学化学教学中引起了一些混乱。
有的研究者认为,应只产生白色沉淀,而NaHCO,溶液和CaC1溶液反应,可能产生沉淀,还可能放出气体,反应产生的现象受到反应物的浓度和用量、反应的温度和反应时间等制约。
通常情况下,各反应物浓度一0.5mol/L的NaHCO溶液与一般情况下的CaC1溶液混合会产生白色沉淀,NaCO,溶液和NaHCO溶液可用CaC1溶液鉴别的说法不确般都在0.1mol/L左右,且不加热,Na:
CO溶液和NaHCO溶液分别与CaC1溶液反应的现象相切。
按此观点,二者不能用CaC1,溶液鉴别。
也有的研究者认为,浓度均为0.1mol/L的同,均只产生白色沉淀,二者不能用CaC1:
溶液鉴别。
极端情况下,若当溶液很浓(如0.5mol/L以上),且可以加热并让反应进行较长时间,则Na:
CO溶液和NaHCO溶液分别与0.5mol/L的CaC1,溶液反应,两者都出现白色沉淀,后者还可以观察到有持续气泡产生,而且浓度越大产生的沉淀和气泡越多。
按此观点推测,可以用CaC1,溶液从是否有气泡产生鉴别二者。
还有的CaC1溶液与NaCO溶液反应不产生气泡,与NaHCO溶液产生气泡,二者能用CaC1:
溶液鉴别。
若当溶液很稀(如0.01mol/L以下),CaC1溶液与NaCO,溶液反应产生沉淀,与NaHCO,溶研究者从理论上进行分析,认为二者不能用BaC1:
溶液鉴别,同理推断也不能用CaC1溶液鉴别。
液反应无现象,二者也能用CaC1溶液鉴别。
3结论碳酸钠和碳酸氢钠的溶液究竟能否用氯化钙Na:
CO,和NaHCO的溶液能用否CaC1溶液鉴别不能一慨而论。
NaHCO,溶液与CaCI溶溶液鉴别呢?
我们可以通过实验对比二者与CaC1溶液反应现象的异同得出结果,从而达成液反应的现象受多种因素的制约。
通常情况下,CaC1溶液与Na:
CO溶液反应和与NaHCO溶液反应,都只产生白色沉淀,现象无明显差别,二者不能仅从是否有白色沉淀产生而用CaC1溶液鉴共识,解决中学化学教学中出现的混乱局面。
2实验验证各取2mL浓度均为0.5mol/L的Na:
CO溶液别。
极端情况下,通过控制反应条件可以鉴别:
向《教学仪器与实验》第30卷2014年第10期・45・表1碳酸盐CaC1,溶液溶液浓度/m01.L。
。
浓度/mol・L一实验现象a.产生白色沉淀,放置、震荡、加热,均无明显变化。
b.产生白色沉淀,放置3min无变化,再震荡产生气泡,有轻微响声;微热,气泡增多,响声增大。
a.产生白色沉淀,放置、震荡、加热,均无明显变化。
b.产生白色沉淀,放置lOmin无变化,再震荡产生气泡,有轻微响声;微热,气泡增多,响声增大。
a.产生白色沉淀,放置、震荡、加热,均无明显变化。
b.产生白色沉淀,放置、震荡均无明显变化,加热近沸腾,产生少量气泡。
a.产生白色沉淀,放置、震荡、加热,均无明显变化。
b产生白色沉淀,放置、震荡均无明显变化,加热近沸腾,产生少量气泡,有轻微响声。
a.产生白色沉淀,放置、震荡、加热,均无明显变化。
b.产生白色沉淀,放置、震荡均无明显变化,加热至沸腾,产生少量气泡,有轻微响声。
a.溶液变浑浊,产生白色沉淀。
b.无明显变化,加热至沸腾,溶液变浑浊,无明显气泡放出。
O.51.O0.50.50.5O.1O.10.5O.1O.10.O21.00.O20.5a.溶液变浑浊,产生白色沉淀。
b.无明显变化,加热至沸腾,溶液变浑浊,无明显气泡放出。
2mL待检液中加入lmL的CaC1溶液,无明显变化或者产生白色沉淀、加热放出气泡,则为NaHCO,溶液。
京:
高等教育出版社,1987:
5502张利英.重视实验验证拒绝主观臆断.化学教学,2010(10):
l33陈裕森.剖析化学反应原理教学中常见的一种错误.化学教学。
2011(1):
72中学化学中应尽量该避免有争议、不确定的问题出现。
4李大塘.氯化钡不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理论分析.化学教学,2010(10):
76参考文献1北京师范大学等.高等学校教材无机化学下册.第二版。
北(收稿日期:
2014-07-09)对次氯酸分解演示实验的微型环保设计口马喜军甘肃省会宁县党岘初级中学730712摘要次氧酸是将氯气和次氯酸钙等联系起来的一个纽带,高考中对次氯酸的性质也有要求。
文中巧用注射器对次氯酸分解演示实验做了微型环保设计。
关键词次氯酸分解微型环保设计人教版高一化学(必修1)第四章第二节内容的第一部分主要是氯气的性质和用途,而氯气和水及碱的反应则是重点。
尤其是氯气和漂白粉在工农业生产(消毒杀菌)中有极为重要的作用,所以需要对其原理进行深入分析。
但是次氯酸的性质在教材中角色有点轻描淡写,处于若隐若现的状态。
而有关氯漂白和杀菌,关键在于次于次氯酸的性质的要求也包括三个方面:
强氧化性、不稳定性和酸性。
所有这些都为设计次氯酸分解演示微型环保实验装置提供了必备的条件。
为此,笔者按照发现问题、研究问题、解决问题的化学实验创新方法,按照研究设计、动手制作、反复试验、对比权衡、优化定形的技术思想,按照运作流程的通用技术理念设计了次氯酸分解演氯酸,它是将氯气和次氯酸钙等联系起来的一个纽带。
教材中留下一个探究性问题要求学生设计实验来完成,这正好是一个契机。
同时,高考中对示实验装置。
此装置材料易得、制作简单、绿色环保、效果显著,适合于学生亲手制作,能引起学生对实验探究的兴趣,还能培养学生的创新精神和・46・EducationalEquipmentAndExperimentVo1.30,No.10,2014一种生产碳酸氢钠联产氯化铵和碳酸氢钙的方法维普资讯2008年5月白有仙等:
高品质磷石膏处理工艺研究表4验证试验安排及结果47表3L4)(的正交实验方案及结果3结论通过正交实验和验证性试验,合考虑磷石膏综脱磷效果及脱磷成本,用工艺条件为:
0质量选HS分数3%;5反应温度6液固比3m/,OoC;Lg反应时问为45h.。
在该工艺条件下,磷石膏中酸不溶P0质量分数可以降到00%以下,石膏呈白色粉末.1磷状且过滤性好,全满足水泥生产的要求。
完参考文献:
『]陈永松.响磷石膏中残磷含量的主要因素分析[]贵州化1影J.工,032()120,85:
5—1.8[]曹建新,2陈前林,成兵.付磷石膏的改性及其在水泥生产中的应用[]环境污染与防治,022()14—1612J.20,43:
88,9.[]G/17195磷矿石和磷精矿中五氧化二磷含量的测3BT81—19定:
磷钼酸喹啉重量法[]S.收稿日期:
07—10202—2显。
液固比增大和延长脱磷时问势必会使得磷石膏的脱磷成本增加,同时也不利于脱除磷的回收利用。
作者简白介:
有仙(8-)男,读硕士,139,在研究方向为资源化Luinxa@.m。
(接第3上5页)25J.1X1k的煤30k,00g每年可节约燃煤约210t6参考文献:
[]丁翼.1铬化合物的生产与应用[.M]北京:
化学工业出版社,20603:
8—72.(每年按30d计)1t品可节约实物煤9.g0,产77k。
3如果全部用来生产熟料,小时可多产熟料)每12t每天可多产熟料2.,折合硫化碱产品.,88t可2.,年单台窑多产硫化碱790t产量提高65t每5,3.%。
4由于熟料中含有一定量的未燃尽的焦58)炭,取时被遗留在渣中。
经检测渣子中含有约浸1%(量分数)5质的固定碳,可综合利用作为发电或立窑水泥的燃料。
l炱一[]汪澜.泥工程师手册[.京:
国建材工业出版社,2水M]北中18:
29954—55.2收稿日期:
07—14202—2作者简介:
海(95杨16~)男,专,事化工行业生产管理工作。
,中从联系方式:
aga@sgotmynhiihm.on一种生产碳酸氢钠联产氯化铵和碳酸氢钙的方法钙,到母液I3将母液I降温冷冻至0~1并得Ⅱ;)II0℃,入加氯化钠,搅拌35i,0~0rn后过滤分离出的固体即氯化铵,a并得到循环使用的母液I。
本发明生产的各产品均符合国家标准、各产品的收率高、且生产工艺简单、实用性强。
CN,015461117一种生产碳酸氢钠联产氯化铵和碳酸氢钙的方法,其特征是包括下列步骤:
)氯化钠水溶液或母液I升温至1取,330~5℃,加入N4C,反应36i,滤分离出HHO,0—0rn后过a的固体即碳酸氢钠,得到母液I;在母液I并I2)I中加入CC搅拌反应36i后、a1,0—0rn过滤分离出的固体即碳酸氢a氯化汞鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验的设计与研究2008年第9期化学教育・67・氯化汞鉴别碳酸钠和碳酸氢钠实验的设计与研究李大塘1曹昌武2(11湖南科技大学化学化工学院湘潭411201;21湖南安仁县枫树中学423600)摘要通过实验和理论推导论证了HgCl2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的可能性。
结果表明,用Cl-调变的HgCl2能鉴别常量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液。
主要存在以下原因:
①即使是稀Na2CO3溶液也比近饱和的-NaHCO3溶液所产生的OH-和CO2的平衡浓度要大。
②HgCl2溶液的Hg2+浓度易受Cl-调变。
该方法仪器简3单操作方便,药品易得耗时短,现象明显易观察,成功率高效果好。
关键词HgCl2Na2CO3NaHCO3离子强度鉴别1实验所用试剂均为A.R。
配制浓度为0.1mol/L的氯化汞溶液,饱和食盐水;并分别配制浓度分别为1mol/L、0.05mol/L和0.01mol/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。
分别取用配制好的2mL浓度分别为1mol/L、0.05mol/L和0.01mol/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,中加入氢氧化钠溶液,则沉淀颜色很快转为黄色,在所得黄色沉淀(或由硝酸汞与氢氧化钠溶液混合所得黄色沉淀)中加入浓碳酸钠溶液,见沉淀黄色不变。
2结果分析与讨论2.10.01mol/L的碳酸钠在混合溶液中氢氧根离子的平衡浓度20.016滴(0.2mL)饱和氯mL,0.-已知:
c(CO210-43)=0.00476mol/LKb1=1.8×加入2mL浓度为0.1mol/L氯化汞溶液。
振荡,观察现象。
实验结果如表1。
从表1实验现象可知,,Hg2,重复上述实验,其实验结果同列于表1,饱和氯化钠液滴的体积为1mL/30滴。
表1氯化汞(加有饱和氯化钠)与不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合的实验现象现象2钠盐溶液1mol/LNa2CO30.05mol/L0.01mol/L1mol/LNaHCO30.05mol/L0.01mol/L0.1mol/L0.1mol/L(5滴饱和NaCl)(6滴饱和NaCl)Kb2=2.4×10-8,由于Kb1µ100Kb2, 红棕色沉淀红棕色沉淀红棕色沉淀红棕色沉淀红棕色沉淀无现象红棕色沉淀红棕色沉淀红棕色沉淀红棕色沉淀红棕色沉淀浅棕色沉淀静置,沉淀——————无现象无现象无现象已知:
c(HCO3-)=0.476mol/LKa1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11,由于cµKa1,cKa2µKw,所以[H+]=Ka1×Ka2=10-9mol/L,2×10-7×5.6×10-11=4.9×则[OH-]=2.0×10-6mol/L。
2.30.1mol/L氯化汞在混合溶液中Hg2+离子的平衡浓度2.3.1加入5滴饱和氯化钠饱和氯化钠的浓度约为5.434mol/L[1]。
取2mL0.1mol/L氯化汞加入5滴(0.167mL)饱和氯化钠和2mL碳酸钠或碳酸氢钠后,氯化离心、分离和反复多次用水洗涤各次所得的红棕色沉淀,在这些沉淀中逐滴加入过量稀硫酸或稀硝酸,可清楚地观察到沉淀表面冒气泡,同时可见沉淀由红棕色变为黄色,最后黄色沉淀完全溶解。
如果在分离和洗涤的红棕色沉淀αHg(Cl)==汞分析浓度约为0.048mol/L,Cl-的平衡浓度约为0.121mol/L。
--41+β]+β]+β]3+β1[Cl2[Cl3[Cl4[Cl]--21+5.5×10×01121+1.66×10613×0.121+1117×1014×0.1213+1117×1015×0.12142=1143×10-12[Hg2+]=01048×1143×10-12=6.9×10-14mol/L・68・化学教育2008年第9期后,氯化汞分析浓度约为0.0476mol/L,Cl-的平衡浓度约为0.164mol/L。
2.3.2加入6滴饱和氯化钠取2mL0.1mol/L氯化汞加入6滴(0.2mL)饱和氯化钠和2mL碳酸钠或碳酸氢钠αHg(Cl)==--2--1+β]+β]+β]3+β]41[Cl2[Cl3[Cl4[Cl1+5.5×10×0.164+1.66×10613×0.164+1.17×1014×0.1643+1.17×1015×0.16442=5.53×10-13[Hg2+]=0.0476×5.53×10-13=2.6×10-14mol/L表1实验现象证实了该分析结果的正确性。
2.5沉淀物组成的推断各次实验所得的红棕色沉淀经分离和洗涤后向其中逐滴加入过量稀硫酸或稀硝酸,可清楚地观察到沉淀表面快速冒气泡,同时可见沉淀由红棕色变为黄色,最后黄色沉淀完全溶解,可推断这种红棕色沉淀是碱式碳酸汞(可能的化学组成为HgO・HgCO3或Hg(OH)2・HgCO3),不会是红棕色的碱式氯化汞。
,则沉淀颜,(氢)氧化汞,而氧。
表明碳酸汞的溶解度比(氢)氧化汞的溶解度大些。
本文在理论推导过程中,也只考虑(氢)氧化汞的生成。
3结论
(1)按照常量浓度(10mg/mL),分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加氯化汞溶液都会产生红棕色沉淀。
(2)氯化汞溶液与碳酸钠或碳酸氢钠溶液混合所得红棕色沉淀应为碱式碳酸汞,不会是碱式氯化汞。
碳酸汞的溶解度大于(氢)氧化汞的溶解度。
(3)可采用调变氯离子Cl-浓度的方法来控制溶液中汞离子Hg2+的浓度,以达到鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的目的。
(4)0.1mol/L氯化汞溶液与饱和氯化钠溶液以10∶1的体积比混合,所得混合溶液即使与1mol/L(常温饱和碳酸氢钠浓度约为1.04mol/L)的碳酸氢钠溶液混合也不产生沉淀,而与很稀(0.01mol/L)的碳酸钠溶液混合也能产生沉淀。
因此,0.1mol/L氯化汞与饱和氯化钠混合液可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液,其适宜体积比为10∶1。
参考文献[1]顾庆超,楼书聪,戴庆平等.化学用表.南京:
江苏科学技术出版社,1979:
2・170-2・180[2]武汉大学.分析化学,第3版,北京:
高等教育出版社.1995:
539[3]华中师范大学,东北师范大学,陕西师范大学.分析化学.第2版,北京:
高等教育出版社.1997:
617[4]傅献彩,沈文霞,姚天扬.物理化学(下册).第4版.北京:
高等教育出版社,1995:
556六偏磷酸钠对碳酸钙矿化的影响_吴刚1656(2012)12-1853-04文章编号:
1004-六偏磷酸钠对碳酸钙矿化的影响吴*刚,章守权,葛秀涛,吴霖生(滁州学院材料与化学工程学院,安徽滁州239012) 研究表明:
在水体系中,当加入六偏磷酸钠的量小于50mg时,得到的是纯的方解石晶型,当加入六偏磷酸钠的量大于80mg时,得到的是随着六偏磷酸钠量的增加,生成的球霰石晶体增多,实验结果说明六偏磷酸钠对球方解石和球霰石的混合体,霰石晶体有一定的稳定作用。
关键词:
六偏磷酸钠;方解石;球霰石;碳酸钙中图分类号:
O611.4文献标识码:
AResearchoncrystalmorphologyandshapeofCaCO3adjustedbysodiumhexametaphosphateWUGang*,ZHANGShou-Quan,GEXiu-Tao,WULin-Sheng(CollegeofMaterialandChemicalEngineering,ChuZhouUniversity,ChuZhou239012,China)Abstract:
Underatmospherict
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