最新精编高中高考化学二轮专题非选择题提分训练图像图表题及解析.docx
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最新精编高中高考化学二轮专题非选择题提分训练图像图表题及解析
图像、图表题
1.(2013·南京四校调研)研究O2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)将O2与焦炭作用生成O,O可用于炼铁等。
已知:
F2O3()+3()===2F(
)+3O(g);
ΔH1=+4890J·-1
()+O2(g)===2O(g);ΔH2=+1725J·-1。
则O还原F2O3的热方程式为__________________________________________
__________________________________________
______________________________。
(2)某实验将O2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:
O2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g) ΔH=-490J·-1,测得H3OH的物质的量随时间的变如图所示,请回答下列问题:
①该反应的平衡常的表达式为=________。
②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常大小关系为Ⅰ________Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
[]
③在下图、b、c三点中,H2的转率由高到低的顺序是________(填字母)。
(3)在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原的1/2,与原平衡相比,下列有关说法正确的是________(填序号)。
.氢气的浓度减小
b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加
d.重新平衡时(H2)/(H3OH)增大
解析:
利用盖斯定律即可写出相应的热方程式。
分析曲线Ⅰ、Ⅱ可知,两曲线的温度不同,且曲线Ⅰ的温度低于曲线Ⅱ的温度,由于该反应是放热
反应,所以Ⅰ>Ⅱ。
H2的起始投入量越少,其平衡转率越高。
在其他条件不变的情况下,将容器体积压缩到原的1/2,与原平衡相比,所有组分的浓度均增大,正、逆反应速率均加快,平衡正向移动,生成物的物质的量增加,反应物的转率增大,重新达到平衡时(H2)/(H3OH)减小。
答案:
(1)F2O3()+3O(g)===2F()+3O2(g);
ΔH=-285J·-1
(2)① ②大于 ③、b、c
(3)bc
2酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制右图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。
(3)用01032·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧钠溶液,重复三次的实验据如下表所示:
实验序号
消耗01032·L-1的盐酸溶液的体积/L
待测氢氧钠溶液的体积/L
1[__]
2884
2500
2
2783
2500
3
2785
2500
则待测氢氧钠的物质的量浓度是________·L-1。
在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变
D.锥形瓶中的待测液可用量简量取
解析:
(1)由图像可知,天始时和结束时溶液pH变都不大,所以可以快一点;而在滴定终点附近,溶液的pH变非常快非常大,所以要慢一点。
(2)A区域的pH范围内溶液显碱性,应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂;区域的pH范围内溶液显酸性,应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。
而D区域内消耗的试剂的体积很小,但是溶液pH变非常大,是滴定终点前后pH的突变范围。
(3)第一组据明显偏大,超出误差允许范围,必须舍弃,所以2500L氢氧钠溶液平均消耗2784L盐酸。
c(NOH)=2784L×01032·L-1÷2500L=01149·L-1。
若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测的盐酸体积增大,计算结果将偏高。
(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法,所量液体的体积都要准确,所以A正确、D错误。
B项滴定管一定要润洗,否则所装液体会被稀释,浓度变小。
锥形瓶一定不能润洗,否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大,测量结果不正确,错误。
项滴定过程中应该始终注
视锥形瓶中溶液颜色变,及时判断出滴定终点并关闭活塞,正确。
答案:
(1)滴定终点后 滴定终点
(2)酚酞 甲基橙 pH突变范围 (3)01149 偏高 (4)A
3.1L某混合溶液,可能含有的离子如下表。
可能大量含
有的阳离子
H+、+、Mg2+、A3+、NH、F2+、F3+
可能大量含
有的阴离子
-、Br-、I-、O、AO
(1)往该溶液中逐滴加入NOH溶液,产生沉淀的物质的量()与加入NOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是_________________________。
(2)B段离子方程式为_______________________________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________________________。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的2,溶液中-、Br-、I-的物质的量与通入2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。
2的体积(标准状况)
28L
56L
112L
(-)
125
15
2
(Br-)
15
14
09
(I-)
0
0
①当通入2的体积为28L时,溶液中发生反应的离子方程式为_________________。
②原溶液中-、Br-、I-的物质的量
浓度之比为_____________________________。
解析:
(1)根据图表,开始加入NOH时,无沉淀产生,说明溶液中含有H+,随后加入NOH,有沉淀产生,沉淀量达到最大时继续加入NOH,沉淀量先保持不变后完全溶解,说明一定含有A3+、NH,一定不含Mg2+、F2+、F3+。
根据离子共存知识,O、AO与H+、A3+不能共存,故一定不含O、AO。
因此溶液中一定不含的离子为Mg2+、F2+、F3+、O、AO。
(2)B段的离子反应为NH与OH-的反应。
(3)V1至V2段的反应为A3++3OH-===A(OH)3↓V3至V4段的反应为A(OH)3+OH-===AO+2H2O,两段消耗的NOH的物质的量之比为3∶1,即V2-V1=
3(V4-V3)。
(4)由于还原性:
I->Br->-,向混合溶液中通入2,I-先与2反应,待I-完全被氧,Br-才与2反应。
①通入28L2时,溶液中仍有I-,故只发生2和I-的反应。
②通入28L2时,只发生反应:
2+2I-===I2+2-,则原溶液中(Br-)=15,(-)=125-×2=1;通入28~56L2时,发生反应:
2+2I-===I2+2-、2+2Br-===Br2+2-,Br-消耗的
(2)==005,故通入56L2时,I-消耗的
(2)=(-005)=02,则(I-)=02×2=04,故原溶液中c(-)∶c(Br-)∶c(I-)=(-)∶(Br-)∶
(I-)=1∶15∶04=10∶15∶4。
答案:
(1)Mg2+、F2+、F3+、O、AO
(2)NH+OH-===NH3·H2O
(3)V2-V1=3(V4-V3)
(4)①2+2I-===I2+2- ②10∶15∶4
4.已知甲和乙在溶液中的转关系如图所示:
。
请回答下列问题:
(1)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。
1乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中的能量变如图。
写出乙的一种用途________________。
该反应的热方程式为___________________________。
(2)若甲是O2,用O2和NH3反应可以合成尿素,合成尿素的反应分为如下两步。
第一步:
2NH3()+O2(g)H2NOONH4()(氨基甲酸铵) ΔH1
第二步:
H2NOONH4()H2O()+H2NONH2()(尿素) ΔH2
在一体积为05L的密闭容器中投入4氨和1二氧碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变如图Ⅰ所示。
①已知总反应的快慢由慢的一
步决定,则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10时测得O2的物质的量如图Ⅰ所示,则前10用O2表示的第一步反应的速率为________。
③第二步反应的平衡常随温度的变如图Ⅱ所示,则ΔH2________0(填“>”、“<”或“=”)。
解析:
(1)甲是10电
子的阳离子,再根据转关系知甲为NH,乙为HN3,NH3可用于制氮肥等;题给反应的ΔH=-(b-c)J·-1。
(2)①由于第二步是液体间的反应,且氨基甲酸铵浓度较小,反应速率较慢,故合成尿素总反应的快慢由第二步决定。
②Δc(O2)=(1-026)÷05L=148·L-1,v(O2)=148·L-1÷10=0148·L-1·-1。
由第二步反
应的平衡常随温度变的图像可知,温度升高,平衡常增大,故温度升高平衡向正反应方向移动,故正反应方向吸热,即ΔH2>0。
答案:
(1)制氮肥 NH3(g)+H+(q)===NH(q) ΔH=-(b-c)J·-1
(2)①二 ②0148·L-1·-1 ③>
5.(2013·广东高考)大气中的部分碘于O3对海水中I-的氧。
将O3持续通入NI溶液中进行模拟研究。
图1
(1)O3将I-氧成I2的过程由3步反应组成:
①I-(q)+O3(g
)===IO-(q)+O2(g) ΔH1
②IO-(q)+H+(q)HOI(q) ΔH2
③HOI(q)+I-(q)+H+(q)I2(q)+H2O() ΔH3
总反应的方程式为________________________________________________,
其反应热ΔH=________。
(2)在溶液中存在平衡:
I2(q)+I-(q)I(q),其平衡常表达式为________。
(3)为探究F2+对O3氧I-反应的影响(反应体系如上图),某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH,结果见下图和下表。
编号
反应物
反应前pH
反应后pH
第1组
O3+I-
52
110
第2组
O3+I-+F2+
52
41
图2
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_____________________________
________________________________________________________________________。
②图1中的A为________。
由F3+生成A的过程能显著提高I-的转率,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③第2组实验进行18后,I浓度下降。
导致下降的直接原因有(双选)________。
A.c(H+)减小 B
.c(I-)减小
.I2(g)不断生成D.c(F3+)增加
(4)据图2,计算3~18内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效字)。
解析:
本题考查反应热、反应速率等,意在考查考生对反应原的解能力。
(1)根据
盖斯定律,将三个反应相加,可得总反应:
2I-(q)+O3(g)+2H+(q)===I2(q)+O2(g)+H2O(),则ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
(2)该反应的平衡常=。
(3)①第1组实验中,pH升高是因为反应消耗了H+。
②图甲中A为F(OH)3,由F3+生成F(OH)3的过程中消耗OH-,溶液中c(H+)增大,促进I-转,因此I-的转率显著提高。
③导致I下降的直接原因是I2(g)不断生成,c(I-)减小。
答案:
(1)2I-(q)+O3(g)+2H+(q)===I2(q)+O2(g)+H2O() ΔH1+ΔH2+ΔH3
(2)= (3)①溶液中H+被消耗,生成H2O,溶液pH上升 ②F(OH)3 F3+形成F(OH)3过程中消耗OH-,使溶液中c(H+)上升,促进I-转 ③B
(4)=3时,c(I)=35×10-3·L-1,=18时,c(I)=118×10-3·L-1,v(I)==55×10-4/(L·)
6.下图是200gM2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,所得固体产物的质量()随温度(T)变的曲线(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的合价在300℃以下不变)。
试回答下列问题:
(1)写出B点固体
产物的式:
_________________________________________。
(2)从B点到点过程中固体物质质量不变的原因是
________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量,并推断其合的式:
____________
________________________________________________________________________。
(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________
________________________________________________________________________。
解析:
结晶水合物受热,先失去结晶水(该过程也可能分步进行);继续受热将产生气态物质使固体质量减少,一般气体为氧气或气态氧物,金属元素一定存在于固体中,可用差量法确定产物的组成;也有可能金属元素存在变价,在一定的温度下,与空气中的氧气反应生成其他价态的氧物,使固体质量再次发生变。
(3)类比碳酸盐的分解并结合M2O4的分子组成及图像分析,D点产物由M和O两种元素组
成。
(M)=≈000112
(O)=≈
0.00112
(M)∶(O)=000112∶000112=1∶1,故产物为MO(满足合价),其相对分子质量M=55+16=71。
答案:
(1)M2O4
(2)M2O4在100~205℃时较稳定
(3)产物为MO,其相对分子质量为71
(4)MO与空气中的O2发生合反应,生成新的锰的氧物
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