名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案.docx
- 文档编号:10246965
- 上传时间:2023-02-09
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:189.39KB
名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案.docx
《名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
名师整理化学九年级下册第十章《酸和碱》单元检测试题含答案
第十单元_酸和碱_单元评估检测试卷
一、单选题
1.土壤的酸碱度会影响植物的生长。
下列植物在微碱性土壤中,适宜种植的是
植物
胡萝卜
土豆
西红柿
南瓜
适宜的pH范围
5.0~6.0
4.8~5.4
6.0~7.0
6.0~8.0
A.胡萝卜B.土豆C.西红柿D.南瓜
【答案】D
【详解】
A、胡萝卜最适宜的土壤为微酸性,不适宜该地区得种植,故A不正确;B、土豆最适宜的土壤为酸性,不适宜该地区得种植,故B不正确;C、西红柿最适宜的土壤为微酸性,不适宜该地区得种植,故C不正确;D、南瓜最适宜的土壤为弱碱性,适宜该地区得种植,故D正确。
故选D。
【点睛】
酸碱性与pH关系为:
pH大于7为碱性且越大碱性越强,pH小于7为酸性且越小酸性越强,pH等于7为中性。
2.某化学兴趣小组用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳后,对反应后剩余溶液的成分进行探究,设计如下实验,取样后实验方案不正确的是()
A.加几滴石蕊试液,溶液变红,证明剩余溶液中溶质成分为CaCl2、HCl
B.加少量锌粒,没有气泡产生,证明剩余溶液中不含HCl
C.加少量硝酸银溶液,有白色沉淀生成,证明剩余溶液中含有HCl
D.加少量氢氧化铜固体,若固体减少溶液变蓝色,证明剩余溶液中含有HCl
【答案】C
【解析】大理石的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸恰好完全反应,所得溶液中溶质只有氯化钙,溶液呈中性,盐酸过量时,溶液呈酸性。
A.加几滴石蕊试液,溶液变红,证明盐酸过量,溶液中溶质成分为CaCl2、HCl,正确;B.氯化钙不与锌反应,盐酸和锌反应生成氢气,加少量锌粒,没有气泡产生,证明剩余溶液中不含HCl,正确;C.加少量硝酸银溶液,有白色沉淀生成,不能证明剩余溶液中含有HCl,因氯化钙、氯化氢都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,错误;D.氢氧化铜能与盐酸反应生成易溶于水的氯化铜,溶液呈蓝色,加少量氢氧化铜固体,若固体减少溶液变蓝色,证明剩余溶液中含有HCl,正确。
故选C。
3.下列说法正确的是
A.离子是带电的微粒,则带电的微粒一定是离子
B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体一定是碳酸盐
C.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应
D.某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有C、H元素
【答案】D
【解析】A.离子是带电的微粒,但带电的微粒不一定是离子,如电子、质子也是带电的微粒,错误;B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体可能是碳酸盐,也可能是活泼金属等,错误;C.酸碱中和反应生成盐和水,金属氧化物和酸也生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,错误;D.据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,某物质燃烧生成CO2和H2O,该物质中一定含有C、H元素,正确。
故选D。
4.常温下将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸溶液中,下列有关说法正确的是()
A.反应后,溶液的pH等于7B.反应前,H+的数目最少
C.反应后,Cl-的数目减少D.反应后,H2O的数目增多
【答案】D
【解析】
稀盐酸显酸性,氢氧化钠溶液显碱性。
A.如果稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应,反应后溶液的pH等于7,错误;B.反应前,溶液酸性最强,H+的数目最多,错误;C.因为反应后无含Cl--的沉淀生成,故反应前后Cl--的数目不变,错误;D.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后生成了水,H2O分子的数目增多,正确。
故选D。
5.下列化学反应中,属于复分解反应的是
A.4Al+3O2 = 2Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3 =H2O+CO2↑D.H2+CuO
Cu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应,错误;
B、属于复分解反应,正确;
C、属于分解反应,错误;
D、属于置换反应,错误。
故选B。
6.规范的操作是实验成功的保证.下列实验操作正确的是( )
A.
CO2验满B.
收集O2
C.
稀释浓硫酸D.
测定溶液的派pH值
【答案】B
【解析】
【详解】
A、检验二氧化碳是否收集满时,应将燃着的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误;B、氧气不易溶于水,氧气的密度小于水,用图中装置排水法收集氧气时,长导管是出水管,短导管是进气口,图中所示操作正确;C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误;D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
故选B。
7.对下列事实的解释错误的是( )
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电,溶液导电
固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧原子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动,向空气中扩散,故A正确;
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔,防止热胀冷缩,故B正确;
C
氯化钠固体不导电,溶液导电
固体中离子不能自由移动,溶液中离子能自由移动,故C正确;
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧离子,不是原子,故D错误。
点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。
⑵、分子并不是静止不动的,它总是在不断的运动。
⑶、分子间有一定的间隙。
⑷同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不相同。
酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。
8.下图所示的实验基本操作中正确的是( )
A.
称取氯化钠B.
稀释浓硫酸
C.
过滤D.
倾倒液体
【答案】B
【解析】A、砝码放在右盘,被称药品放在左盘,错误;B、稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅,正确;C、过滤时,要用玻璃棒引流,错误;D、倾倒液体时,试管倾斜,瓶塞倒放,标签朝向手心,错误。
故选B。
9.做完CO还原Fe2O3的实验后,清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是()
A.用肥皂水清洗后,再用水冲洗B.用试管刷上下、左右猛烈刷
C.用大量水边冲边洗D.用盐酸清洗后,再用水冲洗
【答案】D
【解析】A、铁和肥皂水不反应,用肥皂水清洗后,再用水冲洗,错误;B、用试管刷上下、左右猛烈刷,会把试管戳破,错误;C、铁不溶于水,因此用大量水边洗边冲,错误;D、铁可以和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气,因此用盐酸清洗后,再用水冲洗,正确。
故选D。
10.如图是盐酸溶液与镁恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论错误的是( )
A.该反应属于置换反应
B.反应后溶液中存在的微粒只有Cl﹣和Mg2+
C.该反应的实质是Mg和H+反应,生成H2和Mg2+
D.硫酸溶液与镁恰好完全反应的实质与该反应相同
【答案】B
【解析】
【详解】
A、盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气,是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;B、反应后的溶液中存在的微粒有水分子、氯离子、镁离子等;C、根据反应的微观示意图可知,反应的实质是Mg和H+反应,生成H2和Mg2+;D、硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,反应的实质和该反应相同。
故选B。
二、填空题
11.下列有关化学实验的做法,错误的有_______________。
A.给试管里的液体加热时,试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3
B.滴瓶上的滴管使用后必须清洗,以免污染整瓶试剂
C.除易潮解、有腐蚀性的药品外,可将药品直接放在托盘上称量
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入盛有水的量筒中,并不断搅拌
E.用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时,最好戴防护眼镜
F.量筒读数时,拿稳量筒,视线应与凹液面的最低处保持水平
【答案】BCDF
【解析】本题考查了常见化学实验基本操作,掌握常见化学实验基本操作的注意事项是关键。
A、给试管里的液体加热时,试管里的液体体积不应超过试管容积的1/3,以防加热时液体沸腾,溅出伤人,正确;B、滴瓶上的滴管专用,使用后不需要清洗,错误;C、在托盘天平上称量药品时,称量一般药品时,要在左右盘上放上相同质量的纸,称量易潮解、有腐蚀性的药品时,必须放到玻璃器皿中称量,错误;D、量筒只能用来量取一定体积的液体,不能用来配制溶液,错误;E、氢氧化钠与浓硫酸具有强烈的腐蚀性,用氢氧化钠固体或浓硫酸进行实验时,最好戴防护眼镜,正确;F、量筒读数时,量筒必须放在水平桌面上,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,错误。
故选BCDF。
12.化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活.
(1)现有六种物质:
A硝酸钾B小苏打C熟石灰D甲烷E生石灰F碳酸钙.试按下列要求用序号填空:
①常用作干燥剂的是________;
②常用作发酵粉主要成分的是________;
③天然气的主要成分是________;
④常用作改良酸性土壤的碱是________.
(2)乘车禁止携带物品的部分标识如图所示.在浓硫酸、食盐、汽油、纯碱四种物品中,不宜携带上车的是________、________.
(3)某胃药的主要成分是Al(OH)3,常用于治疗胃酸过多,写出其与胃酸反应的化学方程式是________.
(4)秋葵是一种大众喜爱的食材,含有蛋白质、维生素、果糖和丰富的铁、锌、钙等元素,其中属于人体所需常量元素的是________.
【答案】EBDC浓硫酸汽油3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O钙
【解析】
【详解】
(1)
①生石灰能和水反应生成氢氧化钙,故常用作干燥剂,故选E;
②小苏打学名碳酸氢钠,受热分解出二氧化碳,故常用作发酵粉主要成分,故选B;
③天然气的主要成分是甲烷,故选D;
④常用作改良酸性土壤的碱是熟石灰,是一种碱,能中和土壤中的酸性物质,故选C;
(2)浓硫酸具有腐蚀性,汽油属于易燃物质,故浓硫酸、汽油不能不以携带上车;
(3)胃酸主要成分是盐酸,故会发生酸碱中和,化学方程式为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O;
(4)人体的牙齿、骨骼中含有大量的钙元素,故钙元素属于人体所需常量元素。
13.化学与生产、生活息息相关,请用化学知识回答下列问题:
(1)“天津港爆炸事故”现场发现存放有某物质X,该物质能与水剧烈反应生成易燃气体乙炔和氢氧化钙,同时放出大量热,该化学方程式为:
X+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2.则X的化学式为_____。
另一种危化品金属镁燃烧后也不能用普通二氧化碳灭火器灭火,因为二氧化碳会支持镁燃烧生成氧化镁和碳,该反应的化学方程式为:
_____,从金属镁的这个燃烧事实使我们对燃烧有了新的认识:
_____。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。
在日常生活中,我们最常用_____方法来降低水的硬度,这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸钙(水垢的主要成分)沉淀的过程。
如何证明水垢的主要成分是碳酸盐?
_____。
(3)日常生活中除去油污的方法很多。
下列不属于乳化现象的是_____(填序号)
A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用洗洁精洗去餐具上的油污
C.用洗手液洗去手上的油污D.用洗发精洗去头发上的油脂
(4)阳刚同学要在家中自制汽水,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是_____(填序号)。
①食盐②苏打③生石灰④硝酸铵
(5)小明发现铁锅易生锈,是因为铁与_____发生了缓慢氧化,实验室可用稀硫酸除铁锈,该反应的化学方程式是为_____,工业上常用赤铁矿石炼铁,炼铁原理为_____。
(6)铝合金常用作自行车的车架,是因为铝具有很好的抗腐蚀性能,用化学方程式解释其原因_____。
【答案】CaC2CO2+2Mg
2MgO+C燃烧不一定有氧气参加煮沸取样,加入足量稀盐酸,若有气泡产生,并将生成的气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊,则证明水垢的主要成份是碳酸盐AD氧气、水3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2(SO4)33CO+Fe2O3
3CO2+2Fe4Al+3O2=2Al2O3
【解析】本题考查了金属锈蚀的条件及其防护,碳酸盐检验,硬水与软水,乳化现象与乳化作用,金属的化学性质,铁的冶炼,质量守恒定律及其应用和燃烧与燃烧的条件,综合性强,难度不大,根据已有的知识进行分析。
(1)根据质量守恒定律的元素守恒和该反应的方程式为X+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2,生成物中为共含有1个钙原子,2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子,根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目不变,反应前物质中只有2个氧原子、4个氢原子,则X中含有1个钙原子,2个碳原子,其化学式为:
CaC2。
镁可以在不能支持燃烧的二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,反应的化学方程式是:
CO2+2Mg
2MgO+C,也说明燃烧不一定要有氧气参与;
(2)硬水中主要含有可溶性钙镁化合物,加热后转变成不溶性的碳酸钙和氢氧化镁沉淀,实验室中用蒸馏法降低水的硬度,生活中用煮沸的方法降低水的硬度;根据碳酸盐可与酸反应,可加入稀盐酸进行检验。
具体操作是取样,加入足量稀盐酸,若有气泡产生,并将生成的气体通入澄清的石灰水中,澄清的石灰水变浑浊,则证明水垢的主要成份是碳酸盐;
(3)A、是利用汽油能溶解污物而除去油污,此现象是溶解而非乳化,正确;B、是利用洗洁精的乳化功能,使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去,属于乳化现象,错误;C、是利用洗手液使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去,因此,属于乳化现象,错误;D、是利用洗发精使油污、油脂与水形成具有一定稳定性但并不均一的乳浊液而除去,因此,属于乳化现象,错误。
故选A;
(4)A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化,错误;B、苏打溶于水后,溶液的温度升高,错误;C、生石灰和水反应放出大量的热,错误;D、硝酸铵溶于水后,溶液温度明显的降低,正确。
故选D;
(5)铁锅易生锈,是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是:
3H2SO4+Fe2O3=3H2O+Fe2(SO4)3;在高温的条件下,氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是:
3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe;
(6)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为:
4Al+3O2=2Al2O3。
14.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据.请回答下列问题:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是___________(填A或B).
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰.其中措施正确的是__________.
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥
(3)60℃时,229g饱和NaOH溶液,蒸发50g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为___________.
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙___________甲(填“>”、“<”或“=”).
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是___________.
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的pH___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”).
【答案】AD83.5g<降温结晶,过滤偏小
【解析】
(1)由表格数据可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,故A表示的是氢氧化钠的溶解度;
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,方法有:
加溶质氢氧化钙或恒温蒸发溶剂或升温,由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙,故氢氧化钙溶液中加生石灰也能将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,故选D;(3)60℃时,氢氧化钠的溶解度为129g,即该温度下,129g氢氧化钠溶解在100g中恰好形成饱和溶液,那么溶液的质量=129g+100g=229g,即60℃时,229g饱和NaOH溶液中氢氧化钠的质量为129g,溶剂水的质量为100g;20℃,氢氧化钠的溶解度为91g,那么50g水中可溶解45.5g氢氧化钠,故稀出的氢氧化钠的质量=129g-45.5g=83.5g;(4)氧化钙与水反应放热会导致溶液的温度升高,故20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后溶解度变小,即溶质的质量分数会变小,即乙的溶质质量分数<甲的溶质质量分数;(5)氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大,故若要得到较纯净的NaOH晶体,可采用降温结晶的方法;(6)氢氧化钠溶液呈碱性,先将pH试纸用蒸馏水润湿,相当于对氢氧化钠溶液进行稀释,会导致溶液的碱性减弱,碱性越弱,PH越小。
点睛:
PH>7的溶液呈碱性,PH越小,碱性越弱;pH<7的溶液呈酸性,PH越小,酸性越强。
15.氢氧化钠有强烈的____性,所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱,氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解,还易与空气中的________发生反应而变质,其反应的化学方程式为__________。
【答案】腐蚀二氧化碳(CO2)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱,氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解,还易与空气中的二氧化碳发生反应而变质,其反应的化学方程式为:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
三、简答题
16.初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O.像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式.离子方程式的书写一般按以下步骤:
(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式:
___________;②把易溶于水的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成:
2Na﹢+SO42-+Ba²++2Cl-=BaSO4↓+2Na﹢+2Cl-③删去方程式两边不参加反应的离子:
Ba2++SO4²-═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是________
A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4²﹣B、Na+、H+、Cl﹣、OH﹣
C、Na+、Cu²+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、NH4+、Cl﹣、OH﹣
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式________.
【答案】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClACCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【解析】本题考查了复分解反应的条件和复分解反应的实质。
①Na2SO4与BaCl2发生复分解反应相互交换成分生成BaSO4和NaCl,反应的化学方程式是:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(1)A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,正确;B、H+和OH﹣结合生成水,不能大量共存,错误;C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,正确;D、NH4+、和OH﹣结合生成氨气和水,不能共存,错误。
故选AC;
(2)稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式是:
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
(3)与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式可能为:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
17.利用下图装置,验证CO2的性质。
回答下列问题:
(1)甲中的现象是_____________。
(2)随着反应的进行,乙中溶液质量会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙中蜡烛由下而上依次熄灭,此现象证明二氧化碳可用来灭火,利用二氧化碳灭火的主要原理是_________________________。
【答案】浸有紫色石蕊溶液的纸花变红减小隔绝氧气
【解析】
(1)根据二氧化碳与水反应生成碳酸解答;
(2)根据二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答;(3)根据灭火的原理分析解答。
(1)二氧化碳会与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色,故甲中的现象是纸花颜色由紫变红;
(2)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙,随着反应的进行,乙中溶液质量会减小;(3)丙中蜡烛由下而上依次熄灭,此现象证明二氧化碳可用来灭火,利用二氧化碳灭火的主要原理是隔绝氧气。
18.(2009·河南)人的胃液里含有适量盐酸。
服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为;该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”,将药片嚼碎后服用的优点是。
【答案】MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑增大接触面积利于吸收
【解析】
碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律,产物回事氯化镁、水、及二氧化碳,嚼服的好处是增大了反应物的接触面积,使反应的速度变快使药效发挥的更好.
故答案为:
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O;药物与胃酸的接触面积大,反应快.
19.亚硝酸钠(NaNO)是一种工业用盐,它有毒、有咸味,外形与食盐相似。
亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性。
请根据以上信息和已学习到的化学知识回答问题:
(1)NaNO2中氮元素的化合价____________,
(2)实验室现有石蕊溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶波和稀盐酸4种试剂,如果让你从以上4种试剂中选择一种来鉴别亚硝酸钠和食盐,你选择的试剂是________。
【答案】+3酚酞溶液(或石蕊溶液)
【解析】
【详解】
(1)NaNO2中钠元素的化合价是+1价,氧元素的化合价是-2价,设氮元素的化合价是x,根据化合价的代数和为0,+1+x+(-2)×2=0,x=+3;
(2)亚硝酸钠的水溶液呈碱性,食盐水溶液呈中性,故可以选酚酞溶液来鉴别,向少量的两种溶液中分别加入几滴酚酞溶液,变红的是亚硝酸钠,不变红的是氯化钠;
20.某化学兴趣小组对氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液产生了兴趣,小明同学说反应后的溶液中含有的溶质是氯化钠,小军说可能含有氯化钠、盐酸和氢氧化钠.你认为哪位同学不正确?
请你提出一条合理的结论,并通过实验证明之.
【答案】小军;氢氧化钠和稀盐酸不能共存;反应
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸和碱 名师 整理 化学 九年级 下册 第十 单元 检测 试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)