山东省东营市届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》含答案.docx
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山东省东营市届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》含答案
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山东省东营市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学能与热能》
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题3.0分,共30分)
1.根据热化学方程式:
S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=akJ·mol-1(a=-297.2)。
分析下列说法,其中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=bkJ·mol-1,则a>b
C.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6kJ的热量
2.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天,研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是( )
A.任何化学反应都伴随着能量的变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量
3.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()
4.干冰灭火器常用于扑救档案资料室发生的火灾,下列关于干冰灭火的说法不正确的是( )
A.干冰升华时吸热,降低可燃物的着火点
B.CO2覆盖在可燃物表面,隔绝空气
C.CO2不能支持燃烧
D.干冰升华后不污染档案资料
5.反应M+Z→Q(ΔH<0)分两步进行:
①M+Z→X(ΔH>0),②X→Q(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
6.在进行中和热的测定中,下列操作或说法错误的是( )
A.不可将温度计当搅拌棒使用,也不可靠在容器内壁上
B.搅拌时,环形玻璃搅拌棒应上下移动
C.测量反应混合液的温度时要随时读取温度,记录下最高温度
D.为了使反应完全,必须保证酸和碱恰好完全反应
7.用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染,例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
①CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1160kJ•mol﹣1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍,16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1042.8kJ的热量,则ΔH1是( )
A.﹣867kJ•mol﹣1
B.﹣574kJ•mol﹣1
C.﹣691.2kJ•mol﹣1
D.﹣925.6kJ•mol﹣1
8.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中,若其他条件不变,用氨水代替NaOH,则会使测定结果ΔH( )
A.偏大
B.偏小
C.不变
D.无法判断
9.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-297.16kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-296.83kJ·mol-1
③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3=+0.33kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
10.某实验小组用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热,下列说法正确的是( )
A.图中实验装置缺少铜制环形搅拌棒
B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C.如图条件下实验过程中热量损失比较大
D.若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,理论上所求中和热偏高
二、双选题(共4小题,每小题6.0分,共24分)
11.(双选)下列有关说法错误的是( )
A.进行中和热的测定实验时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度
B.为准确测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等
C.测定中和热时,为了减少热量损失,不要搅拌溶液
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1,则该反应的中和热为57.3kJ·mol-1
12.(双选)已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O
(1) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O
(1) ΔH3=-Q3kJ·mol-1
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则下列说法正确的是( )
A.Q2<Q3
B.ΔH2<ΔH3
C.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3)kJ·mol-1
D.放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2)kJ·mol-1
13.(双选)下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
14.(双选)一些烷烃的燃烧热(kJ•mol﹣1)如表:
下列表达正确的是( )
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷
B.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1560.8kJ•mol﹣1
C.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ•mol﹣1左右
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
第Ⅱ卷
三、填空题(共2小题,每小题15.0分,共30分)
15.H2(g)+
O2(g)===H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:
(1)a、b、c分别代表什么意义?
a________________________________________________________________________;
b________________________________________________________________________;
c________________________________________________________________________。
(2)该反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应,ΔH__________(填“>”或“<”)0。
16.天然气的主要成分是甲烷,含量达90%,燃烧产生的氮氧化物、碳氢化物和一氧化碳远远低于规定的排放标准,试回答下列问题:
(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出44.5kJ的热量,表示其燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。
“热值”是指常温常压下,1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。
则CH4的热值是________kJ·g-1
四、实验题(共1小题,每小题16.0分,共16分)
17.在量热计中(如图)将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液混合,温度从298.0K升高至300.7K。
已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需要的热量)是150.5J·K-1,溶液密度均为1g·mL-1,生成溶液的比热容c=4.184J·g-1·K-1。
(1)求CH3COOH的中和热ΔH=________。
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol-1,你认为
(1)中测得的实验值有偏差可能的原因是__________________________________________________________________________。
(3)实验中NaOH过量的目的是_____________________________________________________。
(4)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比,__________较大,其原因是__________________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
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