内蒙古包头市昆都仑区中考二模化学试题.docx
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内蒙古包头市昆都仑区中考二模化学试题
2020年内蒙古包头市昆都仑区中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
1.中国古诗词既蕴含人文思想,又闪耀理性光辉。
对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是
A.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石,不发生化学变化
B.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴——温度升高,分子运动加快
C.何意百炼钢,化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量后变成钢
D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在
2.据报道,用75%的酒精(乙醇的水溶液)5分钟即可杀灭“新型冠状病毒”,以下关于乙醇(化学式为C2H6O)的说法不正确的是( )
A.乙醇的相对分子质量为46
B.一个乙醇分子是由2个碳原子,6个氢原子,1个氧原子构成
C.乙醇中C,H,O三种元素质量比为2:
6:
1
D.75%的酒精属于混合物,可用作消毒剂
3.推理是化学学习中常用的方法,下列推理正确的是
A.化合反应的生成物只有一种,所以生成一种物质的反应一定是化合反应
B.同种元素的粒子质子数相同,所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
D.有机化合物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
4.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂的实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验二氧化碳气体
用燃着的木条伸入集气瓶内,观察火焰是否熄灭
B
除去CO2中少量的CO
通入氧气后点燃
C
分离MgCl2、NaC1固体混合物
依次加入水和适量Ca(OH)2溶液,过滤后向沉淀中加入适量盐酸,再蒸发两种溶液得到固体
D
鉴别CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四种固体
分别取少量固体于试管中加入适量水,观察现象
A.AB.BC.CD.D
5.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
6.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘,天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A.10克碳酸钾和碳酸钠B.10克碳酸镁和碳酸钠
C.10克氧化铜D.10克镁粉和铜粉
7.用化学用语填空:
(1)保持氩气化学性质的最小粒子:
__;
(2)氧化铝中铝元素的化合价:
__;
(3)下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
①将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液,需水的质量为__g。
②将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃,下列说法中正确的一项是__。
A三种溶液仍然为饱和溶液
B三种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲=乙<丙
C三种溶液溶质质量分数的大小关系为:
甲=乙>丙
D甲、乙析出晶体(不含结晶水)的质量相等,丙无晶体析出
8.某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。
取一定量的该废液样品,加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。
请填写下列空格:
(1)若滤渣中有铜,则滤液中的溶质一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有__;
(2)反应后得到滤液的质量___(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
9.如图是实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题。
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,应选发生和收集装置为__(填写序号)。
发生装置G的优点是___。
该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,则该混合气体应从F装置的___(填“①”或“②”)口入;
(2)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、和二氧化碳。
为验证碳酸氢钠加热有二氧化碳气体生成,小明用如图装置进行实验。
他认为只要观察到小气球膨胀,就能说明生成了二氧化碳。
同学们讨论后认为小明依据不充分,原因是______。
小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水,观察到___,就可证明有二氧化碳生成,也可将澄清石灰水换作____同样能证明;
(3)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。
①A、D中酚酞均变_色,说明两种溶液都呈碱性;
②写出F中沉淀的化学式___;
③四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是__,可能含有的溶质是__。
10.A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤。
它们之间的关系如图所示(“-”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.
(1)写出物质的化学式:
A____;
(2)反应F—G的基木反应类型是___;
(3)反应D—F的化学方程式是________。
11.将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液,再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
实验次数
1
2
3
4
5
加入氢氧化钠溶液质量/g
20
20
20
20
20
共生成沉淀的质量/g
5.35
10.7
m
21.4
21.4
求:
(1)表中m的值为________。
(2)原混合物中氯化铁的质量___________。
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是____。
(写出计算过程,结果精确到0.1%)
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,是化学变化,错误;
B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关,温度高,分子的运动快,正确;
C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程,正确;
D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定,在自然界中以单质存在,正确;
故选:
A。
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙醇的相对分子质量为2×12+6+16=46,正确;
B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成,正确;
C.乙醇中C、H、O三种元素质量比为:
(2×12):
(6×1):
16=12:
3:
8,错误;
D.75%的酒精是由两种物质组成,属于混合物,可用作消毒剂,正确。
故选C。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、化合反应的生成物只有一种,但是生成一种物质的反应不一定是化合反应,如氧气和臭氧在一定条件下相互转化,生成物只有一种,但是不符合“多变一”的特点,不属于化合反应,不符合题意;
B、同种元素的粒子质子数相同,但是含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素,如水分子和氖原子质子数相同,但是不属于同种元素,不符合题意;
C、紫色石蕊试液遇酸变红,因此能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性,符合题意;
D、有机化合物都含有碳元素,但是含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,如二氧化碳、碳酸等虽然含碳元素,但是属于无机物,不符合题意。
故选C。
4.D
【解析】
【详解】
A、不支持燃烧的气体不一定是二氧化碳,检验二氧化碳气体,应使用澄清石灰水,故选项实验方案错误;
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项实验方案错误;
C、加入水,氯化镁溶液能与适量Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,过滤后向沉淀中加入适量盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,再蒸发两种溶液得到固体,能得到氯化镁,但另一种得到的是氯化钠和氯化钙的混合物,故选项实验方案错误;
D、分别取少量固体于试管中加入适量水,难溶于水的是碳酸钙,易溶于水形成无色溶液的是氯化钠,溶于水放热的是氢氧化钠,溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜,可以鉴别,故选项实验方案正确。
故选D。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,利用化学方程式,根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应,氧化钙消耗的盐酸的量更多,正确;
B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少,镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁,溶液的质量会增加,完全反应后溶液的质量保持不变,正确;
C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱,当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶液呈中性,pH=7,继续滴加碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液呈中性,完全反应后继续滴加碳酸钠,由于碳酸钠呈碱性,故溶液的pH>7,正确;
D、镁的活动性比铝强,故与稀硫酸的反应速率更快,利用化学方程式,根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应,镁消耗的硫酸的质量更多,错误。
故选D。
6.B
【解析】
【分析】
加入10g碳酸钙,设左盘增加的质量为x
x=5.6g
【详解】
A、碳酸钾和稀盐酸反应:
,碳酸钾的相对分子质量是138,由化学方程式可知,如果10g全部是碳酸钾,生成二氧化碳的质量小于4.4g,质量增加量大于5.6g;
碳酸钠和稀盐酸反应:
,碳酸钠的相对分子质量是106,由化学方程式可知,如果10g全部是碳酸钠,生成二氧化碳的质量小于4.4g,质量增加量大于5.6g;
故无论碳酸钾和碳酸钠以何种比例混合,天平都不会平衡,不符合题意;
B、碳酸镁和稀盐酸反应:
,如果10g全部是碳酸镁,碳酸镁的相对分子质量是84,由化学方程式可知,如果10g全部是碳酸镁,生成二氧化碳的质量大于4.4g,质量增加量小于5.6g;由A可知,如果10g全部是碳酸钠,质量增加量大于5.6g,故天平可能会平衡,符合题意;
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,无气体生成,右盘增加量就是10g,天平不平衡,不符合题意;
D、假设10g全部是镁粉,镁与稀盐酸反应:
,生成氢气的质量小于4.4g,质量增加量一定大于5.6g,铜与稀盐酸不反应,故无论镁粉和铜粉以何种比例混合,质量增加量都大于5.6g,天平不会平衡,不符合题意。
故选B。
【点睛】
7.Ar
10C
【解析】
【分析】
【详解】
(1)氩气由氩原子构成,故保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子,故填:
Ar;
(2)氧化铝中铝元素显+3价,元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号标在数字前面。
故氧化铝中铝元素的化合价表示为:
;
(3)①由图可知,t4℃时,甲的溶解度是100g,即该温度下,甲在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量是100g,故将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液,需水的质量为10g;
②A、由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,降温后,溶解度减小,溶质析出,甲、乙还是饱和溶液,丙的溶解度随温度的升高而减小,降温后,溶解度增加,丙变为不饱和溶液,不符合题意;
B、由图可知,t4℃时,溶解度:
甲>乙>丙,故t4℃时,饱和溶液的溶质质量分数:
甲>乙>丙,等质量的甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量:
甲>乙>丙,溶剂质量:
甲<乙<丙,降温后,溶剂质量不变,故三种溶液中溶剂的质量大小关系为:
甲<乙<丙,不符合题意;
C、由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,降温后,溶解度减小,溶质析出,甲、乙还是饱和溶液,且t3℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度,该温度下,甲的饱和溶液的溶质质量分数与乙的饱和溶液的溶质质量分数相等,丙的溶解度随温度的升高而减小,降温后,溶解度增加,丙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,t3℃时,乙的溶解度大于t4℃时,丙的溶解度,故t3℃时,乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t4℃时,丙的饱和溶液的溶质质量分数,故降温后,三种溶液溶质质量分数的大小关系为:
甲=乙>丙,符合题意;
D、由图可知,甲、乙的溶解度随温度的升高而增加,降温后,溶解度减小,溶质析出,甲的溶解度受温度影响较大,晶体析出比乙多,丙的溶解度随温度的升高而减小,降温后,溶解度增加,无晶体析出,不符合题意;
故选C。
8.Mg(NO3)2Cu(NO3)2小于
【解析】
【分析】
金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差距越大,反应越易发生。
取一定量的该废液样品,加入一定量的镁粉,先发生的反应是:
Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2,硝酸银溶液反应完以后,发生的反应是:
Mg+Cu(NO3)2=Mg(NO3)2+Cu。
【详解】
(1)若滤渣中有铜,则硝酸银溶液完全参加了反应,滤液中的溶质一定含有生成的Mg(NO3)2,可能含有剩余的Cu(NO3)2;
(2)
,
反应后溶质质量减少,故反应后溶液质量减少,即得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量。
【点睛】
金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,且金属活动性差距越大,反应越易发生。
9.BD可控制反应的发生和停止(或随开随用,随关随停)②装置内的空气加热时体积增大,也能使小气球膨胀澄清石灰水变浑浊氢氧化钡红色CaCO3NaCl、CaCl2、KClHCl
【解析】
【分析】
【详解】
(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应物是固体和液体,不需要加热,应该用B作为发生装置;
二氧化碳能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用D装置收集;
发生装置G的优点是能使反应随时进行或停止,原理:
关闭开关时,干燥管中的气体增多,压强增大,把液体压入烧杯,固体和液体分离,反应停止,打开开关时,气体导出,干燥管中的气体减少,压强减小,液体进入干燥管和固体混合,反应进行;
该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体,可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体,洗气应“长进短出”,这样反应比较充分,则该混合气体应从F装置的②口入;
(2)同学们讨论后认为小明依据不充分,原因是加热时装置中的空气膨胀,导致气球膨胀;小红认为在X处预先加入少量澄清石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊,就可证明有二氧化碳生成,也可将澄清石灰水换作氢氧化钡溶液同样能证明,是因为二氧化碳和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水,过程中溶液变浑浊;
(3)①A、D中酚酞均变红色,说明两种溶液都呈碱性;
②F中碳酸钾和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾,沉淀碳酸钙的化学式是CaCO3;
③B中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,稀盐酸过量,C中含氢氧化钠和碳酸钾;E中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,稀盐酸过量;F中氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾,四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,说明溶液显中性或显酸性,碳酸钾、氢氧化钾、氢氧化钙已经与稀盐酸发生了反应,且碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水,故其中一定含有的溶质是反应生成的氯化钠、氯化钾、氯化钙,可能含有的溶质是过量的氯化氢。
10.H2O2复分解反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,B和D能参与光合作用,F可用于改良酸性土壤,且F能够和D反应,因此F是氢氧化钙,D是二氧化碳,B是水;A能够产生水和C,水也能产生C,因此A可以是过氧化氢,C是氧气;氢氧化钙能够和G反应,氢氧化钙和G都能产生E,E反应产生二氧化碳,因此E可能是碳酸钙;则G可能是碳酸钠,带入验证,符合转化关系。
【详解】
(1)物质A是过氧化氢,其化学式:
H2O2;
(2)反应F—G的反应是氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠,基木反应类型是复分解反应;
(3)反应D—F的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,其化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
11.16.0532.5g21.3%
【解析】
【分析】
将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液,再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,发生的化学反应是:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,混合物中氯化钠不发生反应,但与反应后的生成物之一相同,合并到反应所得的溶液中成为溶质。
根据图表数据分析,氢氧化钠溶液分5次加入到溶液中,充分反应后,第1次生成沉淀质量均为5.35g,第2次是其2倍,第4次是其4倍,推出第3次是其3倍即m=16.05g,第5次沉淀不再增加说明第4次恰好完全反应,依据化学方程式,先由已知的沉淀质量求氯化铁质量,再求生成的氯化钠质量,与原混合物中氯化钠质量合并,即为溶质质量,利用溶质质量分数含义求所得溶液中的溶质质量分数。
【详解】
(1)第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g,第2次40g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g×2=10.7g,第4次80g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g×4=21.4g,所以第3次60g氢氧化钠溶液时应该为5.35g×3=16.05g,故填16.05;
(2)设混合物中氯化铁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y
x=32.5g,y=35.1g
(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是
答:
混合物中氯化铁的质量为32.5g。
【点睛】
解答表格型的计算题,仔细分析前后数据,寻找规律,发现有效数据,剔除无效数据,挖掘隐藏数据,有关混合物的综合计算,要清晰判断反应原理,混合物中杂质成分在计算时是有效杂质还是无效杂质,掌握这两点,再根据化学方程式比较容易展开题解,另注意规范解题。
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