河南省罗山高中届高三化学二轮专题复习强化训练专题七 重要的金属及其化合物doc.docx
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河南省罗山高中届高三化学二轮专题复习强化训练专题七重要的金属及其化合物doc
河南省罗山高中2016届高三化学二轮专题复习强化训练(有解析):
专题七重要的金属及其化合物
1、铝镁合金坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()
A.不易生锈B.导电性C.密度小D.强度高
【答案】B
【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题综合考察的是铝镁合金的性质及用途。
2、碲锌镉(Te-Zn-Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料,下列有关它的叙述中不正确的是( )
A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的,无固定的熔沸点
B.它易导电、导热,具有延展性
C.它的熔沸点比Zn的低
D.它的硬度和强度比Cd的大
【答案】A
【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金,只要比例确定,其组成就固定,因而有固定的熔沸点;合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
3、某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】向含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,铁粉和各离子反应的先后顺序是:
铁离子、铜离子、氢离子,涉及的反应方程式为:
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑,
则Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
113
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
111
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
111
所以等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4分别和等物质的量的铁完全反应生成硫酸亚铁,生成硫酸亚铁的物质的量之比是3:
1:
1,
故选A.
4、镁铝合金5.4g溶于过量的热浓硝酸中,反应产生11.2LNO2(标准状况),若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀质量为( )
A.4.5gB.6g
C.8.7gD.13.9g
【答案】C
【解析】标况下11.2L二氧化氮的物质的量为:
n(NO2)=
=0.5mol,生成0.5mol二氧化氮转移电子的物质的量为:
0.5mol×(5﹣4)=0.5mol,
设Al的物质的量为x、Mg的物质的量为y,则①3x+2y=0.5;
根据合金的总质量可得:
②27x+24y=5.4g,
根据①②解得:
x=
mol、y=0.15mol,
即:
合金中含有0.15mol镁;
加入过量氢氧化钠溶液后生成的沉淀只能为氢氧化镁,根据质量守恒可知生成氢氧化镁的物质的量为0.15mol,质量为:
58g/mol×0.15mol=8.7g,
故选C.
5、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是
A.最终得到7.8g的沉淀
B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L
D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
【答案】AC
6、有铁的氧化物样品,用140ml0.5mol/L的盐酸恰好使其完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3B.Fe3O4C、Fe5O7D、Fe4O5
【答案】C
7、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体1为二氧化硅;在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体2为氢氧化铝,溶液2为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,
A.由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,故A正确;
B.由流程分析可知,固体1中一定含有SiO2,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则固体2为氢氧化铝,故B正确;
C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故C正确;
D.在溶液1中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故D错误.
故选D.
8、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
B.b点对应的溶液中:
C.c点对应的溶液中:
D.d点对应的溶液中:
【答案】C
【解析】A、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液,OH-不能大量存在,故A错误;B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠,铝离子和铁离子不能大量存在,故B错误;C、c点对应的溶液是氯化钠溶液,所给离子都不反应,故C正确;D、d点对应的溶液中有过量的酸,酸性环境下的硝酸根离子有氧化性,能氧化亚铁离子,故D错误。
故答案选C。
9、请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是( )
A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体
D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体
【答案】B
【解析】本题是化学知识判断题。
A项因为原子是化学变化的最小微粒,原子不会变化,A项正确,B项错误。
金属导电是自由电子在外电场的作用下,定向移动,一定条件下金属钠自由电子可不移动。
物质的熔点与物质的结构和外部条件有关,水在20℃一定压强下可成为固体。
10、下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()
A.滴加KI﹣淀粉溶液变为蓝色
B.该溶液中Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣可以大量共存
C.与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体
D.向该溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式:
2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
【答案】A
【解析】A.KI与FeBr2不反应,则滴加KI﹣淀粉溶液无现象,故A错误;
B.离子之间不反应,且与FeBr2不反应,则离子之间可大量共存,故B正确;
C.亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO,溴离子与银离子反应生成AgBr沉淀,则反应有沉淀生成并放出气体,故C正确;
D.通入过量Cl2,亚铁离子、溴离子均被氧化,则离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣,遵循电子、电荷守恒,故D正确;
故选A.
11、某碱金属R与其氧化物R2O的混合物2.16g,跟足量水充分反应后,将所得溶液蒸干,得固体3.2g,由此判定金属是()
A.锂B.钠C.钾D.铷
【答案】B
【解析】设金属R的相对原子质量为a,若2.16g混合物全为R,由R~ROH的关系可知:
可产生ROH的质量为21.6×(a+17)/ag,若2.16g混合物全为R2O,则有:
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