海淀区高三化学第一学期期中练习最终.docx

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海淀区高三化学第一学期期中练习最终

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学2016.11

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16

第I卷（选择题，共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是

A

B

C

D

2．下列说法不正确的是

A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

3．下列描述不涉及化学变化的是

A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂B．二氧化硫作纸浆的漂白剂

C．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D．有机溶剂作食用油的萃取剂

4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是

A．活性炭B．氯气C．明矾D．次氯酸钠

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：

SO

、Cl−、NO

、Na+

B．在能使酚酞变红的溶液中：

Na+、Cl−、NO

、K+

C．在1mol·L-1的NaAlO2溶液中：

K+、Ba2+、SO

、OH−

D．在1mol·L-1的AlCl3溶液中：

NH

、Ag+、Na+、NO

6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。

下列说法不正确的是

A．柠檬酸的分子式是C6H8O7

B．柠檬酸是易溶于水的有机物

C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基

D．柠檬酸只能发生取代反应

通电

7．下列解释事实的方程式正确的是

A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：

NaCl====Na++Cl－

B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O

C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：

CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：

2H++SO42－+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O

8．已知：

2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）∆H＝−98kJ·mol−1。

在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：

i．H2O2（l）+I－（aq）====H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）====H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列说法不正确的是

A．∆H1+∆H2=∆H

B．I－是H2O2分解反应的催化剂

C．欲分解2molH2O2（l），至少需要提供98kJ的热量

D．若生成1molO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol

9．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A．简单阳离子半径：

X

B．最高价含氧酸的酸性：

Z

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．X与Y可以形成正四面体结构的分子

10．某同学进行下列实验：

装置

操作

现象

将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住

烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色

下列说法合理的是

A．烧杯A中发生反应：

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

B．红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

C．烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关

D．若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝

11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

A

B

C

D

方案

已知溶解度（20℃）

NaHCO3：

9.6g

Na2CO3：

21.8g

将NO2球浸泡在冷水和热水中

目的

探究浓度对化学

反应速率的影响

制备氨气

室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度

探究温度对化学平衡的影响

12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

B．反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同

C．VI的产物可在上述流程中被再次利用

D．V中发生反应：

NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

13．在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g）∆H<0。

监测反应获得如下数据：

时间/s

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列说法正确的是

A．0~20s内，

（NO2）=0.005mol·L-1.s-1

B．59s时，c（NO2）一定大于0.12mol·L-1

C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9

D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n（N2O4）<0.08mol

14．已知：

。

25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L-1的

Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（

）

和c（H+），获得如右图所示的曲线。

下列说法不正确

的是

A．平衡时，pH越小，c（

）越大

B．A点CrO

的平衡转化率为50%

C．A点CrO

转化为

反应的平衡常数K=1014

D．平衡时，若溶液中c（

）=c（

），则c（H+）>2.0×10-7mol·L-1

第II卷（非选择题，共58分）

15．（12分）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。

W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1）W单质的电子式是。

（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：

。

（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是。

（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。

（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。

（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。

某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。

Q的元素符号是，理由是。

16．（12分）

在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。

请分析以下一组有现象变化的化学反应。

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：

。

（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。

（3）III中加碱时出现的现象是。

（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：

。

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管

1.0mL

0.1mol·L−1Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5mL1.0mol·L−1H2SO4溶液；

再滴加1.0mL0.5mol·L−1NaOH溶液

V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：

向1.0mL0.1mol·L−1Fe（NO3）2溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1mol·L−1Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b．（用离子方程式表示）。

17．（12分）

利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：

（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。

（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是。

（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）。

②溶液I中所含溶质的化学式是。

（4）操作a的主要步骤是：

加热浓缩、、过滤洗涤。

（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：

FeS2++=====Fe2++SO42-+

18．（10分）

煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

（1）反应I：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。

请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：

。

（2）反应II：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH=−41kJ·mol-1。

下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：

。

②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:

3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。

煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。

②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是。

（4）已知：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）∆H1＝−41kJ·mol−1

2H2（g）+O2（g）

2H2O（g）∆H2＝−484kJ·mol−1

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（g）∆H3＝−802kJ·mol−1

反应IV：

CO（g）+3H2（g）

CH4（g）+H2O（g）∆H＝。

19．（12分）

某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究ClO

和I

的反应规律。

实验操作及现象如下：

实验及试剂

编号

无色NaClO3

溶液用量

试管中

溶液颜色

淀粉KI

试纸颜色

1

0.05mL

浅黄色

无色

2

0.20mL

深黄色

无色

3

0.25mL

浅黄色

蓝色

4

0.30mL

无色

蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经检验，上述白色沉淀是AgCl。

写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－发生反应的离子方程式：

。

（2）查阅资料：

一定条件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假设：

NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与

（1）

中的反应产物继续反应，同时生成Cl2。

进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3-。

其中试剂X可以是（填字母序号）。

a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液

②有同学提出，仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2，便补充了如下实验：

将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加0.30mL1.33mol·L−1NaClO3溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。

进行以上对比实验的目的是，进一步佐证实验4中生成了Cl2。

获得结论：

NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是（用离子方程式表示）。

（3）小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：

编号

6.0mol·L−1H2SO4溶液用量

试管中溶液颜色

淀粉KI试纸颜色

5

0.25mL

浅黄色

无色

6

0.85mL

无色

蓝色

①对比实验4和5，可以获得的结论是。

②用离子方程式解释实验6的现象：

。

海淀区高三年级第一学期期中练习

化学参考答案2016．11

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

A

C

D

C

B

D

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

D

C

B

D

D

第II卷（非选择题，共58分）

阅卷说明：

1．不出现0.5分，最低0分，不出现负分。

2．化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。

（2）反应物、生成物化a学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。

（3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。

（4）不写“↑”或“↓”不扣分。

（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。

3．合理答案均可酌情给分。

15．（12分，特殊标注外，每空2分）

（1）

（1分）

（2）NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

（3）第四周期第VA族

点燃

（4）3H++Al（OH）3===Al3++3H2O

（5）2Na+Cl2===2NaCl

（6）Br（1分）

理由：

由KQ

16．（12分，特殊标注外，每空2分）

（1）2H++SiO32－===H2SiO3↓

（2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1分）

Al3++3OH－===Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH－===AlO2－+2H2O（每个方程式1分）

（3）生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1分）

（4）Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O

（5）①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol·L−1H2SO4溶液

②4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

17．（12分，特殊标注外，每空2分）

催化剂

（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率

△

（2）2SO2+O2

2SO3

（3）①还原（1分）

②Fe2（SO4）3H2SO4（每个1分）

（4）冷却结晶

（5）铁粉（或Fe）（1分）

FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO42－+16H+

18．（10分，特殊标注外，每空2分）

（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）

吸收利用，促进反应正向移动

（2）①T1

②T3（1分）

△

（3）①CO2（1分）

②K2CO3+H2S===KHS+KHCO3

（4）−207kJ·mol−1

19．（12分）

（1）ClO3－+6I－+6H+===Cl－+3I2+3H2O

（2）①c

②排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰

2ClO3－+I2===Cl2↑+2IO3－

（3）①ClO3－和I－的反应规律与H+（或H2SO4）的用量有关

②6ClO3－+5I－+6H+===3Cl2↑+5IO3－+3H2O