上海宝山区高三上学期第一学期期末一模学科质量检测化学试题7a2474387a534084b653b871b5ba0226.docx
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上海宝山区高三上学期第一学期期末一模学科质量检测化学试题7a2474387a534084b653b871b5ba0226
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【区级联考】上海市宝山区2019年高三上学期第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单选题
1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”,目前我国使用的是铷原子钟。
已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb,它们具有
A.相同的质量数B.相同的质子数C.相同的中子数D.不同的电子数
2.生活中使用的金属大多是合金。
下列关于合金的描述正确的是
A.一定是金属熔合形成的B.导电性一般高于任一组分金属
C.生铁和钢的组成成分一定相同D.熔点一般低于任一组分的金属
3.下列关于NH4Cl的描述错误的是
A.含有极性共价键B.属于铵态氮肥
C.加热分解产物是N2和HClD.溶于水吸热
4.下列双原子分子中,热稳定性最好的是
分子
I2
HF
F2
HI
键能(kJ/mol)
151
569
153
297
A
B
C
D
A.AB.BC.CD.D
5.从海带中提取碘的过程不包括
A.灼烧B.溶解C.氧化D.升华
6.下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A.温度B.压强C.微粒的大小D.微粒的数目
7.在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是
A.烧瓶充满HClB.HCl极易溶于水C.瓶内外有压强差D.溶液显酸性
8.下列反应都能得到Al(OH)3,其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是
A.铝和水反应B.硫酸铝和氨水反应
C.硫酸铝和氢氧化钠反应D.硫酸铝和碳酸氢钠反应
9.关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是
A.这是一个置换反应
B.反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑
C.实验现象是出现气泡,溶液由无色变为棕黄色
D.如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象
10.以下关于石油化工的认识不正确的是
A.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量
D.裂化汽油含有不饱和碳原子
11.乙烯是一种重要的工业原料。
下列关于乙烯的说法正确的是
A.实验室用乙醇在140℃可制得乙烯
B.工业上用煤干馏可得到乙烯
C.乙烯和Br2发生加成反应,使溴水褪色
D.乙烯属于饱和烃,能发生聚合反应
12.下列关于含氮微粒的表述正确的是
A.N3-最外层电子数为5B.N3-质子数为21
C.N原子核外有7种能量不同的电子D.N2的电子式是
13.芬太尼(结构式如图)是一种强效的类阿片止痛剂,起效迅速而作用时间极短。
当它与药物联合使用时,通常用作疼痛药物或麻醉剂。
下列说法正确的是
A.它的分子式是C22H27N2OB.它和苯是同系物
C.它属于烃的衍生物D.药物可以过量使用
14.下列化学实验中的第一步操作错误的是
A.检查装置的气密性——制取气体的实验操作
B.验纯——点燃可燃性气体
C.检查是否漏水——滴定管的使用
D.湿润试纸——用pH试纸测pH
15.关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是
A.
若需制备较多量的乙炔可用此装置
B.
可用此装置来制备硝基苯,但产物中可能会混有NO2
C.
可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体,最终在锥型瓶中可获得碘
D.
可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物
16.钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为:
TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO。
下列关于该反应的说法错误的是
A.Cl2是氧化剂
B.CO是氧化产物
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1
D.当2molC参加反应时,转移的电子数目为2mol
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解反应:
CO32-+H2O→HCO3—+OH-
B.氢氧化钡溶液中滴加硫酸:
Ba2++SO42-→BaSO4↓
C.硫酸铁溶液中加入铁钉:
Fe3++Fe→2Fe2+
D.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
18.利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化,例如原电池、电解池。
下列关于铜-锌(硫酸)原电池的说法正确的是
A.该原电池是实现电能转化为化学能的装置
B.该原电池在工作时,Zn2+向铜片附近迁移
C.该原电池的正极是铜,发生氧化反应
D.该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌
19.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,下列操作会导致结果偏大的是
A.坩埚内壁附有不挥发性杂质B.加热时晶体未完全变白就停止加热
C.加热过程中有晶体溅出D.未做恒重操作
20.某澄清透明溶液中,可能大量存在下列离子中的若干种:
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,现进行如下实验:
①用试管取少量溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液先浑浊后又变澄清,有无色气体放出。
将溶液分为3份。
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液先浑浊后又变澄清。
加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,未见明显现象。
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振荡后静置,下层溶液显橙红色。
则下列推断正确的是:
A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-
B.溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C.不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、综合题
21.工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)+Q(Q>0)。
该反应分两步进行:
①2NH3(g)+CO2(g)⇌NH4COONH2(s)+Q1(Q1>0),②NH4COONH2(s)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(l)+Q2(Q2<0).
(1)固体CO2称干冰,属于___________晶体。
氮原子最外层电子排布式是___________。
(2)氧元素的非金属性比碳强,用原子结构的知识说明理由_________________
(3)下列示意图中,能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。
A、
B、
C、
D、
(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。
(5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:
1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如图所示。
①在上述条件下,从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率为___________。
②为提高合成尿素的产率,下列可以采取的措施有____________。
a.缩小反应容器的容积b.升高温度
c.增加反应物的量d.使用合适的催化剂
③若保持平衡的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳,在40min时重新达到平衡,请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。
22.卤族元素包括氯、溴、碘等元素,其中溴和碘在陆地上含量极少,主要存在于海水中。
(1)氯气有毒,一旦泄露会造成对空气的严重污染。
工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。
(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。
已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。
(3)从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
氧化时常用氯气做氧化剂,写出有关的离子方程式___________________________________________________________。
海带提碘时,由于碘的量较少,在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。
设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。
(4)盐酸和醋酿都是一元酸,某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________(填“I”或“II”),溶液的导电性b___________c(填“>”、“<”或“=”)。
水电离的c(H+)a点比b点大还是小?
从电离平衡移动原理解释原因________________________
评卷人
得分
三、实验题
23.根据要求完成下列实验。
(a、b为弹餐夹,其他装置略去)
I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(1)连接仪器、检查装置气密性、加药品后,打开b(关闭a),然后滴入浓硫酸,加热。
装有浓硫酸的仪器名称是___________,铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。
(2)能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。
(3)装有BaCl2溶液的试管中无任何现象,将其分成两份,分别滴加氨水和氯水,均产生白色沉淀,沉淀的化学式分别是___________,___________。
写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。
(4)能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________,若通入过量的SO2,其化学方程式是____________________________________________。
II验证酸性的相对强弱:
碳酸>次氯酸。
(已知酸性:
亚硫酸>碳酸)
(5)打开a关闭b。
装置A中的足量的试剂是___________。
利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强,理由是_______________________________________________________。
评卷人
得分
四、填空题
24.通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号,三角形里边有1~7数字,每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。
(1)2-6号塑料属于聚烯烃材质。
聚烯烃的生成过程中,形成了新的___(填写“C-C键”或“C-H键”),发生了_____反应(填反应类型)。
(2)1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯,简称PET。
结构简式如图所示:
比较1-6号塑料的结构,推测哪种材质更易开发成可降解塑料,请解释原因_______
PET的合成路线如下所示:
(3)有机物B中除了苯基,还含有的官能团是___________。
(4)工业生产中,乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。
设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案,写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。
_____
(5)通过两种途径的比较,解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。
______
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37,质量数为85,中子数为85—37=48,87Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37,质量数为87,中子数为87—37=50。
【详解】
A项、85Rb和87Rb的质量数分别为85和87,故A错误;
B项、85Rb和87Rb是Rb元素的两种核素,质子数相同,都为37,故B正确;
C项、85Rb和87Rb的质量数分别为85和87,质子数都为37,中子数分别为48和50,故C错误;
D项、85Rb的原子序数相同、质子数和核外电子数均为37,故D错误。
故选B。
2.D
【解析】
【详解】
A项、合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,故A错误;
B项、合金的导电性、导热性能一般弱于组成它的金属,故B错误;
C项、生铁的含碳量高于钢,故C错误;
D项、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,故D正确。
故选D。
【点睛】
合金概念有特点是一定是混合物;合金中各成分都是以单质形式存在;合金中至少有一种金属;合金的性质特点是硬度大,熔点低,耐腐蚀,因此合金种类远大于纯金属,合金具有更广泛的用途。
3.C
【解析】
【分析】
氯化铵是由铵根离子和氯离子组成的离子化合物,含有离子键和极性共价键。
【详解】
A项、氯化铵中铵根离子中含有N—H极性键,故A正确;
B项、氯化铵中含有铵根离子,是常见的氮肥,故B正确;
C项、氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气,故C错误;
D项、氯化铵溶于水,铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应,故D正确。
故选C。
4.B
【解析】
【详解】
双原子分子中,共价键的键能越大,分子的热稳定性越好,由表可知HF分子中共价键键能最大,则HF的热稳定性最好,故选B。
5.D
【解析】
【详解】
实验室从海带中提取碘的过程为:
海带灼烧成灰,浸泡溶解得到海带灰悬浊液(或直接浸干海带),通过过滤除去不溶性杂质,得到含碘离子的滤液,向所得滤液中加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,利用有机溶剂萃取出碘单质,再通过蒸馏提取出碘单质,整个过程涉及了灼烧、溶解、氧化、萃取和蒸馏,不包括升华,故选D。
【点睛】
本题考查海海带提碘,侧重考查混合物的分离和提纯、实验基本操作能力的考查,知道常见混合物分离和提纯方法及选取方法,明确物质的性质及实验操作规范性是解本题关键。
6.C
【解析】
【分析】
从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。
对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小;对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相同的体积。
【详解】
影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小,对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关,所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素,故选C。
7.C
【解析】
【详解】
要形成喷泉,要求气体在极短时间内消失造成气压差来形成喷泉,由于HCl极易溶于水,气体物质的量减小,能够迅速形成瓶内外的压强差,因此氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验,出现喷泉现象的最根本原因是瓶内外有压强差,故选C。
【点睛】
喷泉实验成功的关键是:
盛气体的烧瓶必须干燥,否则甁中有液体,会使瓶口留下空气,形成的喷泉压力不大(喷泉“无力”);气体要充满烧瓶;烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性);所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
8.B
【解析】
【分析】
Al(OH)3具有两性,既能和酸反应又能和强碱反应,故实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,选取试剂时不能选强碱,只能是弱碱。
【详解】
A项、Al和水很难反应,不能制取氢氧化铝,故A不适宜;
B项、硫酸铝和氨水反应时生成氢氧化铝和硫酸铵,可以制得氢氧化铝,故B适宜;
C项、硫酸铝和氢氧化钠反应时生成氢氧化铝和硫酸钠,若是强碱氢氧化钠过量会导致氢氧化铝溶解,故C不适宜;
D项、硫酸铝和碳酸氢钠反应时生成氢氧化铝、硫酸钠、二氧化碳和水,要有气体处理装置,故D不适宜。
故选B。
【点睛】
本题考查氢氧化铝的制备,注意氢氧化铝可以和强碱反应,但是不能和弱碱反应是解题的关键。
9.A
【解析】
【分析】
铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,反应时,固体溶解,有气泡逸出溶液,溶液由无色变为浅绿色。
【详解】
A项、铁和稀盐酸反应时有单质铁参加,有单质氢气生成,该反应属于置换反应,故A正确;
B项、铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故B错误;
C项、铁和稀盐酸反应的实验现象是固体溶解,有气泡冒,溶液由无色变为浅绿色,故C错误;
D项、铁在浓盐酸中不会出现钝化现象,故D错误。
故选A。
10.A
【解析】
【详解】
A项、天然纤维不是来源于石油化工的产品,故A错误;
B项、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量,故B正确;
C项、使用合适的催化剂可以可加快反应速率,提高石蜡裂化的效率,故C正确;
D项、裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃,故D正确。
故选A。
【点睛】
本题考查了石油的综合利用,涉及石油的催化、裂化、石油化工产品等知识,注意基础知识的积累是解答关键。
11.C
【解析】
【详解】
A项、实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃制得乙烯,故A错误;
B项、工业上用石油催化裂解得到乙烯,故B错误;
C项、乙烯分子中含有碳碳双键,和Br2发生加成反应,使溴水褪色,故C正确;
D项、乙烯分子中含有碳碳双键,属于不饱和烃,能发生加聚反应生成聚乙烯,故D错误。
故选C。
12.B
【解析】
【分析】
N原子电子排布式为1s22s22p3,核外有7个电子,因最外层有5个电子,易得到3个电子形成N3-,N原子间形成含有氮氮三键的氮气分子。
【详解】
A项、N原子得到3个电子形成N3-,N3-最外层电子数为8,故A错误;
B项、N3-离子的质子数为7×3=21,故B正确;
C项、N原子电子排布式为1s22s22p3,1s轨道上的电子能量相同,2s轨道上的电子能量相同,2sp轨道上的3个电子能量相同,基态N原子有3种能量不同的电子,故C错误;
D项、氮气分子中含有氮氮三键,氮气的电子式为
,故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查了含氮微粒的结构,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法,掌握原子和离子的相互转化、常见原子的质子数是正确解答本题的关键。
13.C
【解析】
【分析】
芬太尼的分子式是C22H28N2O,分子中含有N原子和O原子,不属于烃,属于烃的衍生物。
【详解】
A项、由结构简式可知,芬太尼的分子式是C22H28N2O,故A错误;
B项、苯属于芳香烃,芬太尼属于烃的衍生物,和苯不可能是同系物,故B错误;
C项、芬太尼分子中含有N原子和O原子,不属于烃,属于烃的衍生物,故C正确;
D项、芬太尼是一种强效的类阿片止痛剂,不可以过量使用,故D错误。
故选C。
【点睛】
本题主要考查了有机物的组成、结构与分类,把握有机物的组成为解答的关键。
14.D
【解析】
【详解】
A项、实验室制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作,连接装置后,第一步操作应检验装置气密性,故A正确;
B项、为避免可燃性气体与空气混合发生爆炸,点燃前应先验纯,故B正确;
C项、滴定管是带有活塞的仪器,使用过程中第一步都是查漏,故C正确;
D项、pH试纸定量检测溶液的pH值时不能湿润,否则测得数据不准确,在用pH试纸定性检测气体性质时,可以湿润,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查化学实验基本操作,熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答关键。
15.B
【解析】
【分析】
A、电石与水反应放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞导管;
B、制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,该反应可发生副反应;
C、分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来;
D、制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物。
【详解】
A项、电石与水反应太过剧烈且放出大量的热,生成氢氧化钙微溶,易堵塞容器,则不能利用图中装置制取乙炔,故A错误;
B项、制备硝基苯,水浴加热,温度计测定水温,浓硝酸易分解生成二氧化氮溶于其中,图中制备装置合理,故B正确;
C项、分离含碘的四氯化碳液体,四氯化碳沸点低,先蒸馏出来,所以装置可分离,最终在锥型瓶中可获得四氯化碳,故C错误;
D项、制备乙酸乙酯不需要测定温度,不能在烧瓶中获得产物,应在制备装置后连接收集产物的装置(试管中加饱和碳酸钠),故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价,涉及乙炔的制备、硝基苯的制备、乙酸乙酯的制备及混合物分离提纯等,注意实验的评价性分析及实验装置图的作用,把握有机物性质、反应原理为解答的关键。
16.D
【解析】
【分析】
反应中,Ti和O元素化合价没有变化,C元素的化合价升高,C做还原剂,Cl元素的化合价降低,Cl2是氧化剂。
【详解】
A项、反应中Cl元素的化合价降低,Cl2是氧化剂,故A正确;
B项、反应中,C元素的化合价升高,C做还原剂,CO是氧化产物,故B正确;
C项、反应中,氯气为氧化剂,C为还原剂,由反应方程式可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1,故C正确;
D项、当2molC参加反应时,转移电子数目为2mol×(2-0)=4mol,故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查氧化还原反应,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。
17.D
【解析】
【分析】
A、碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解,溶液显示碱性,水解以第一步为主;
B、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水;
C、硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁;
D、碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】
A项、碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解,溶液显示碱性,水解以第一步为主,离子方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-,故A错误;
B项、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓,故B错误;
C项、硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故C错误;
D项、碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的化学反应,
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