有机化学实验总结.docx
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有机化学实验总结.docx
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有机化学实验总结
有机化学实验总结
1.高中有机化学试验归纳,急求
需要加热提高反应速度的试验:
(1)用酒精灯直接加热的试验有:
①试验室制甲烷;②试验室制乙烯;③试验室蒸馏石油;④煤的干馏;⑤含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应;⑥制取乙酸乙酯。
(2)水浴加热的试验有:
①苯的硝化反应(50℃~60℃水浴);②银镜反应(温水浴);③酚醛树脂的制取(沸水浴);④乙酸乙酯的水解(70℃~80℃水浴);⑤蔗糖的水解(热水浴);⑥纤维素的水解(热水浴)。
例如需要硫酸做催化剂的试验:
(1)稀硫酸在其中只作催化剂的试验有:
①酯类的水解;②麦芽糖的水解;③淀粉的水解;④纤维素的水解(70%的硫酸);⑤蔗糖的水解。
(2)浓硫酸在其中既作催化剂,又作脱水剂和吸水剂的试验有:
①试验室制乙烯;②苯的硝化反应;③乙酸乙酯的制取;④硝酸纤维的制取。
(2)在有机化学反应进行时,常伴随有副反应发生有机物的分子是由较多的原子结合而成的一个简单分子,所以当它和一个试剂发生反应时,分子的各部分可能都受影响,也就是说,当反应时,并不限定在分子某一特定部位发生反应,因而在反应后,时常产生简单的混合物(个别的还难以分别),使次要的反应产物大大地降低。
因而,与一般无机化学反应不同,有机反应往往并不是根据某一反应式定量地进行的,但我们可以通过掌握反应条件,使用不同的试剂,选择最有利反应,以提高目的产物的生成率。
例如,试验室用乙醇和浓硫酸混合加热来制取乙烯:
假如不掌握好加热的温度,则会发生下面的副反应而生成乙醚:
(3)条件掌握要求严格每一个化学反应的发生都要在肯定的条件下进行,反应条件的变更往往会导致完全不同的产物,对有机化学反应来说这一点更为突出,因而有机化学反应的条件掌握要求非常严格。
所以,要把握一个有机化学反应,只留意反应物结构中起反应部位的变化是不够的,还需特殊留意反应发生时的外部条件,比如温度的掌握、反应介质的掌握等等。
例如,上面刚提到的乙醇和浓硫酸混合加热170℃生成的是乙烯,加热到140℃时则生成乙醚。
反应介质的差异,如卤代烃在氢氧化钠醇溶液里发生的是消去反应,而在氢氧化钠水溶液里发生的是取代反应。
2.有机化学试验的特点
(1)试验仪器简单由于有机化学反应有更为严格的条件掌握要求,所以有机化学试验一些常用的仪器及操作手段较之无机试验更为简单。
例如,银镜反应、苯的硝化反应等试验不只需要水浴加热,还需要掌握适当的温度,因而其试验仪器的安装及操作就比简洁的酒精灯加热操作简单的多。
又如,有机化学试验常常用到的“蒸馏”操作就是在下图所示的安装中进行的,从中可以看出其安装是很简单的。
在蒸馏瓶1中装入要蒸馏的物质,一般为液体或低熔点的固体。
蒸馏瓶口装有一个带有温度计的磨口的侧管插头2,插头2和冷凝器3相连。
把蒸馏瓶放在石棉网上加热,当液体沸腾时,热的蒸气即从侧管进入冷凝器中,遇冷后再分散为液体,流入收集瓶内。
(2)生成物需要分别、提纯有机化学反应极为简单,经常有很多副产物和目的产物混在一起,因而,在有机化学试验中必需使用各种方法把这些杂质除去。
假如是不相溶的液体,可以使用分液漏斗分液;假如是互溶的液体,则去杂提纯的方法应依据其杂质的性质敏捷选用。
我们经常用到的方法有萃取、蒸馏。
萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度或安排比的不同来达到分别、提取或纯化目的的一种操作。
另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应。
比如,碱性的萃取剂(如5%氢氧化钠水溶液,碳酸氢钠水溶液)可以从有机相中移出有机酸,或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质(使酸性杂质构成钠盐溶于水中);酸性的萃取剂(如稀盐酸、稀硫酸)可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质。
例如,浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃,从卤代烷中除去醇及醚等。
再如,在乙酸乙酯的制取试验中,要将反应安装中产生的蒸气导入饱和的碳酸钠溶液中,一方面,饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应;另一方面,乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,便于分层分液。
用蒸馏的方法不但可以把有机物质与不挥发的杂质分开,并且可以把具有不同沸点的挥发性的混合物分开,当蒸发沸点不同的物质的混合物时:
低沸点的物质首先挥发(但有时亦可构成共沸物)。
(3)试验方案的设计及试验操作的难度较高有机化学试验方案的设计和选择,需要考虑许多方面,比照实验条件的掌握、仪器的选用、生成物的分别等等,遗漏任何一个方面都可能导致试验的失败。
因而,有机化学试验中从操作的细节处处理试验中可能消失的问题,都需要试验者的高度注重。
另外,有机化学试验能否顺当进行,必要的条件掌握、规范的试验操作显得尤为重要,它是试验胜利的前提,忽视任何关键的地方都会使试验前功尽弃,这就必定添加了有机化学试验操作上的难度。
例如,在银镜反应的试验操作中,需要留意的地方有许多。
首先,在配制银氨溶液的时候,氨水不能过量,以沉淀恰好溶解为宜;再有,做银镜反应的试管肯定要洁。
2.高中化学有机物重要试验总结
(1)选C酸性高锰酸钾可以鉴别出乙酸乙酯,(其他三种均可以酸性高锰酸钾退色,而乙酸乙酯不能。
)剩余三种溶液加溴水的现象分别是:
退色、分层、白色沉淀。
不过个人认为此题不是很好,由于乙烯常温下是气态,换成已烯比较好。
(2)选D乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不能互溶,乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠也不能与乙酸乙酯互溶,所以可以用分液的方式分别。
有机物除杂方法
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂:
溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作:
洗气
留意:
酸性高锰酸钾溶液不行。
原理:
气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分别(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂:
物理方法
操作:
分馏
原理:
各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂:
NaOH溶液-浓硫酸
操作:
洗气
原理:
CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除杂试剂:
CuSO4溶液-浓硫酸
操作:
洗气
原理:
H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸汲取。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分别
除杂试剂:
物理方法
操作:
分馏
原理:
沸点不同。
6、溴苯(Br2)
除杂试剂:
NaOH溶液
操作:
分液
原理:
Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除杂试剂:
水、
操作:
分液
原理:
等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,详细原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)
除杂试剂:
水
操作:
洗气(需使用防倒吸安装)
原理:
卤化氢易溶于水,可被水汲取,气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除杂试剂:
CaO、碱石灰
操作:
蒸馏
原理:
CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除杂试剂:
NaOH溶液
操作:
分液
原理:
苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相像相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除杂试剂:
浓硫酸+饱和Na2CO3溶液
操作:
蒸馏+分液
原理:
乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中。
由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开。
下一步只需要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除杂试剂:
物理方法
操作:
分液
原理:
二者密度不等,且不互溶。
3.高中有机化学试验归纳,急求
需要加热提高反应速度的试验:
(1)用酒精灯直接加热的试验有:
①试验室制甲烷;②试验室制乙烯;③试验室蒸馏石油;④煤的干馏;⑤含醛基物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应;⑥制取乙酸乙酯。
(2)水浴加热的试验有:
①苯的硝化反应(50℃~60℃水浴);②银镜反应(温水浴);③酚醛树脂的制取(沸水浴);④乙酸乙酯的水解(70℃~80℃水浴);⑤蔗糖的水解(热水浴);⑥纤维素的水解(热水浴)。
例如需要硫酸做催化剂的试验:
(1)稀硫酸在其中只作催化剂的试验有:
①酯类的水解;②麦芽糖的水解;③淀粉的水解;④纤维素的水解(70%的硫酸);⑤蔗糖的水解。
(2)浓硫酸在其中既作催化剂,又作脱水剂和吸水剂的试验有:
①试验室制乙烯;②苯的硝化反应;③乙酸乙酯的制取;④硝酸纤维的制取。
(2)在有机化学反应进行时,常伴随有副反应发生有机物的分子是由较多的原子结合而成的一个简单分子,所以当它和一个试剂发生反应时,分子的各部分可能都受影响,也就是说,当反应时,并不限定在分子某一特定部位发生反应,因而在反应后,时常产生简单的混合物(个别的还难以分别),使次要的反应产物大大地降低。
因而,与一般无机化学反应不同,有机反应往往并不是根据某一反应式定量地进行的,但我们可以通过掌握反应条件,使用不同的试剂,选择最有利反应,以提高目的产物的生成率。
例如,试验室用乙醇和浓硫酸混合加热来制取乙烯:
假如不掌握好加热的温度,则会发生下面的副反应而生成乙醚:
(3)条件掌握要求严格每一个化学反应的发生都要在肯定的条件下进行,反应条件的变更往往会导致完全不同的产物,对有机化学反应来说这一点更为突出,因而有机化学反应的条件掌握要求非常严格。
所以,要把握一个有机化学反应,只留意反应物结构中起反应部位的变化是不够的,还需特殊留意反应发生时的外部条件,比如温度的掌握、反应介质的掌握等等。
例如,上面刚提到的乙醇和浓硫酸混合加热170℃生成的是乙烯,加热到140℃时则生成乙醚。
反应介质的差异,如卤代烃在氢氧化钠醇溶液里发生的是消去反应,而在氢氧化钠水溶液里发生的是取代反应。
2.有机化学试验的特点
(1)试验仪器简单由于有机化学反应有更为严格的条件掌握要求,所以有机化学试验一些常用的仪器及操作手段较之无机试验更为简单。
例如,银镜反应、苯的硝化反应等试验不只需要水浴加热,还需要掌握适当的温度,因而其试验仪器的安装及操作就比简洁的酒精灯加热操作简单的多。
又如,有机化学试验常常用到的“蒸馏”操作就是在下图所示的安装中进行的,从中可以看出其安装是很简单的。
在蒸馏瓶1中装入要蒸馏的物质,一般为液体或低熔点的固体。
蒸馏瓶口装有一个带有温度计的磨口的侧管插头2,插头2和冷凝器3相连。
把蒸馏瓶放在石棉网上加热,当液体沸腾时,热的蒸气即从侧管进入冷凝器中,遇冷后再分散为液体,流入收集瓶内。
(2)生成物需要分别、提纯有机化学反应极为简单,经常有很多副产物和目的产物混在一起,因而,在有机化学试验中必需使用各种方法把这些杂质除去。
假如是不相溶的液体,可以使用分液漏斗分液;假如是互溶的液体,则去杂提纯的方法应依据其杂质的性质敏捷选用。
我们经常用到的方法有萃取、蒸馏。
萃取是利用物质在两种不互溶(或微溶)溶剂中溶解度或安排比的不同来达到分别、提取或纯化目的的一种操作。
另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应。
比如,碱性的萃取剂(如5%氢氧化钠水溶液,碳酸氢钠水溶液)可以从有机相中移出有机酸,或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质(使酸性杂质构成钠盐溶于水中);酸性的萃取剂(如稀盐酸、稀硫酸)可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质。
例如,浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃,从卤代烷中除去醇及醚等。
再如,在乙酸乙酯的制取试验中,要将反应安装中产生的蒸气导入饱和的碳酸钠溶液中,一方面,饱和的碳酸钠溶液可以与混在乙酸乙酯中的乙酸反应;另一方面,乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小,便于分层分液。
用蒸馏的方法不但可以把有机物质与不挥发的杂质分开,并且可以把具有不同沸点的挥发性的混合物分开,当蒸发沸点不同的物质的混合物时:
低沸点的物质首先挥发(但有时亦可构成共沸物)。
(3)试验方案的设计及试验操作的难度较高有机化学试验方案的设计和选择,需要考虑许多方面,比照实验条件的掌握、仪器的选用、生成物的分别等等,遗漏任何一个方面都可能导致试验的失败。
因而,有机化学试验中从操作的细节处处理试验中可能消失的问题,都需要试验者的高度注重。
另外,有机化学试验能否顺当进行,必要的条件掌握、规范的试验操作显得尤为重要,它是试验胜利的前提,忽视任何关键的地方都会使试验前功尽弃,这就必定添加了有机化学试验操作上的难度。
例如,在银镜反应的试验操作中,需要留意的地方有许多。
首先,在配制银氨溶液的时候,氨水不能过量,以沉淀恰好溶解为宜;再有,做银镜反应的试管肯定要干净,否则将不能产。
4.高中有机化学试验总结
那些都不算什么了,都是最基础的,老师唯恐都不会讲,次要有三条,第一,做好笔记,其次仔细做好笔记,第三,严格恪守以上两条,这是过来人的阅历,切记!
也就是在高一时会做试验,再往后就不会了,最次要的唯恐就是配置肯定浓度的溶液
打个比方:
配0.1mMKCL称取(0.1*74.5*0.001)gkcl溶于1000ml蒸馏水中,即得0.1mMKCL
需要用仪器和耗材的是:
kcl试剂,1000ml容量瓶,烧杯,玻璃棒,蒸馏水,天平,称量纸
假如用量筒量取的是液体溶质,那量取的溶剂越多,配置溶液的浓度就越大。
假如用量筒量取的是溶剂,就会形成你说的那样,浓度偏小。
高中题目配溶液应当使用容量瓶,那样就不用量溶剂了,所以就是我说的第一种状况,这时量筒量取的溶质要从体积换算成物质的量,然后计算时c(浓度)=n(溶质的物质的量)/v(溶液的体积)。
这样当然就偏大了~~~
我给你找了点点东西你先看吧
(六)分子极性的推断规律
1.只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
2.含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
3.含有极性键的多原子分子,空间结构对称的是非极性分子;空间结构不对称的为极性分子。
留意:
推断ABn型分子可参考使用以下阅历规律:
①若中心原子A的化合价的肯定值等于该元素所在的主族序数,则为非极性分子,若不等则为极性分子;②若中心原子有孤对电子(未参加成键的电子对)则为极性分子,若无孤对电子则为非极性分子
5.有机化学试验报告:
乙酸乙酯的制备
试验步骤:
①在一个大试管里注入乙醇2mL,再渐渐加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的安装。
②用小火加热试管里的混合物。
把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm~3mm处,注
意观看盛碳酸钠溶液的试管的变化,待有透亮 的油状液体浮在液面上,取下盛有碳酸钠溶液的试管,并停
止加热。
振荡盛有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观看上层液体,并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后,可看到有气体放出,在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
试验留意问题;
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
。
绽开试验步骤:
①在一个大试管里注入乙醇2mL,再渐渐加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的安装。
②用小火加热试管里的混合物。
把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm~3mm处,注
意观看盛碳酸钠溶液的试管的变化,待有透亮 的油状液体浮在液面上,取下盛有碳酸钠溶液的试管,并停
止加热。
振荡盛有碳酸钠溶液的试管,静置,待溶液分层后,观看上层液体,并闻它的气味。
③加热混合物一段时间后,可看到有气体放出,在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
试验留意问题;
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂挨次为乙醇---→浓硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中(防止倒吸回流现象)。
⑤对反应物加热不能太急。
几点说明:
a.浓硫酸的作用:
①催化剂②吸水剂
b.饱和碳酸钠溶液的作用:
①中和蒸发过去的乙酸;②溶解蒸发过去的乙醇;③减小乙酸乙酯的溶解度。
提高产率实行的措施:
(该反应为可逆反应)
①用浓硫酸吸水平衡正向移动②加热将酯蒸出
提高产量的措施:
①用浓硫酸作催化剂、吸水剂。
②加热(既加快反应速率、又将酯蒸出)。
③用饱和碳酸钠溶液收集乙
酸乙酯(削减损失)。
收起
6.有机合成试验总结怎样写
强调分析、检查与管理的重要。
没有范文。
以下供参考,次要写一下次要的工作内容,如何努力工作,取得的成果,最终提出一些合理化的建议或者新的努力方向。
工作总结就是让上级晓得你有什么贡献,体现你的工作价值所在。
所以应当写好几点:
1、你对岗位和工作上的熟悉2、详细你做了什么事3、你如何专心工作,哪些事情是你动脑子去处理的。
就算没什么,也要写一些有难度的问题,你如何通过努力处理了4、以后工作中你还需提高哪些力量或充实哪些学问5、上级喜爱自动工作的人。
你分内的事情都要有所预备,即事前预备工作以下供你参考:
总结,就是把一个时间段的状况进行一次全面系统的总评价、总分析,分析成果、不足、阅历等。
总结是应用写作的一种,是对已经做过的工作进行理性的思索。
总结的基本要求1.总结必需有状况的概述和叙述,有的比较简洁,有的比较具体。
2.成果和缺点。
这是总结的次要内容。
总结的目的就是要确定成果,找出缺点。
成果有哪些,有多大,表现在哪些方面,是怎样取得的;缺点有多少,表现在哪些方面,是怎样产生的,都应写清晰。
3.阅历和教训。
为了便于今后工作,必需对以前的工作阅历和教训进行分析、讨论、概括,并构成理论学问。
总结的留意事项:
1.肯定要实事求是,成果基本不夸大,缺点基本不缩小。
这是分析、得出教训的基础。
2.条理要清晰。
语句通畅,简单理解。
3.要详略相宜。
有重要的,有次要的,写作时要突出重点。
总结中的问题要有主次、详略之分。
总结的基本格式:
1、标题2、注释开头:
概述状况,总体评价;提纲挈领,总括全文。
主体:
分析成果缺憾,总结阅历教训。
结尾:
分析问题,明确方向。
3、落款署名与日期。
7.有机化学试验报告求数据报告
试验步骤如下:
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐(密度1.08g/ml)和5滴浓硫酸,振荡,待其溶解后,掌握温度在85~90℃条件下反应5~10min。
然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至全部晶体被收集到布氏漏斗中。
抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,连续抽滤,尽量将溶剂抽干。
然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后连续搅拌2~3分钟,直到没有二氧化碳气体产生为止。
过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀,合并滤液于烧杯中,不断搅拌,渐渐加入15mL4mol/L盐酸,将烧杯置于冷水中冷却,即有晶体析出。
抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品(纯洁物)1.9克。
合成阿司匹林的产率73%。
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